Потенциометрическое титрование косвенные методы

Методы косвенного потенциометрического титрования [c.444]

МЕТОДЫ КОСВЕННОГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 445 [c.445]

Потенциометрическая индикация с применением ртутного капельного электрода [58 (12), 58 (62)] и с обратным титрованием раствором соли ртути [58 (57), 58 (60)] особенно привлекательна благодаря хорошей селективности и возможности последовательных титрований. Имеются сообщения о высокочастотных [55 (41), 55(112)], кондуктометрических (54 (32), 57 (34)] и термометрическом [57 (97)] титрованиях. Косвенное определение кадмия возможно также при восстановлении амальгамой [58 (13)1. Этот метод позволяет раздельно определять бинарные смеси. [c.269]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

За короткое время своего существования комплексоны заняли исключительное положение в группе применяемых в анализе комплексообразующих соединений, которые до настоящего времени большей частью применялись в качестве маскирующих веществ в различных качественных реакциях и количественных методах определения и только в некоторых случаях в виде титрованных растворов для объемных определений. Легкое, практически мгновенное образование простых, притом незначительно диссоциирующих комплексных соединений выдвинуло комплексоны в первый ряд веществ, применяемых для объемных определений катионов, особенно тех, для которых не было вовсе разработано объемных методов определения или которые определялись косвенными методами. Различная устойчивость комплексонатов металлов, а также их различная реакционная способность по отношению к неорганическим и органическим реактивам была использована для осуществления весьма селективных, нередко до настоящего времени невыполнимых, весовых, объемных, колориметрических и полярографических определений. Селективное действие комплексонов сделало, с одной стороны, излишним применение некоторых доро стоящих органических реактивов, с другой стороны, способствовало увеличению селективности и специфичности некоторых органических реактивов при анализе сложных смесей. Образование комплексных соединений с комплексонами сопровождается соответствующими изменениями окислительно-восстановительных потенциалов различных систем, что позволяет, в свою очередь, проводить различные потенциометрические определения. Представление о значении комплексонов не было бы полным, если бы не была упомянута также их способность образовывать окрашенные соединения с различными катионами эти реакции были использованы не только для качественного открытия тех или иных катионов, но также и для колориметрического их определения. [c.38]

По числу применений амперометрическое титрование превосходит потенциометрическое титрование, поскольку электроды являются неспецифическими. Известно так много ионов и молекул, способных давать волны либо на ртутном, либо на платиновом электроде, что часто удается найти подходящий реагент для прямого или косвенного определения почти любого вещества. Метод пригоден для точного определения низких концентраций. [c.360]

Особый интерес представляют потенциометрические методы анализа различных элементов с применением органических реактивов. В литературе описано применение трилона для потенциометрического определения никеля, цинка, меди и других элементов. При этом применяется как прямое, так и обратное титрование. Этот метод оказался удобным для контроля гальванических ванн. Описано также применение других специфических реактивов, например салицилальдоксима, для определения меди, -нафтохинолина для косвенного определения кадмия и других. [c.361]

Железа(П) определение в горных породах. Железо(II) определяют методом косвенного потенциометрического титрования. После его полного окисления избытком раствора серебра (I) известной концентрации непрореагировавшие ионы серебра оттитровывают стандартным раствором иодида калия, используя для установления конечной точки титрования иодид-селектив-ный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-02. [c.37]

Как уже упоминалось выше, сульфат-селективные электроды не нашли применения в рутинном анализе, поскольку все они имеют неудовлетворительные аналитические характеристики, в частности у них нестабилен во времени электродный потенциал. Поэтому для практических целей обычно применяют косвенные методы потенциометрического титрования с одним из ионоселективных электродов, обратимых к иону титранта или иону-индикатору конечной точки титрования. Примеры таких методов приведены в табл. 5.9. [c.163]

МЕТОДЫ КОСВЕННОГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 463 [c.463]

МЕТОДЫ КОСВЕННОГО ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ 465 [c.465]

Потенциометрическое титрование относится к косвенным методам анализа, основано на установлении точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода при титровании. Титрант добавляют точно известными порциями и записывают показания прибора (Е). По результатам титрования строят интегральную и (или) дифференциальную кривые титрования (рис. 25). По графикам находят точку эквивалентности и выполняют расчет. [c.256]

Выбор индикаторных электродов зависит от природы определяемых ионов и типа химической реакции. В методе косвенной потенциометрии применяют реакции кислотно-основного и окислительно-восстановительного взаимодействия, комплексообразования и осаждения. В табл. 25 приведены некоторые варианты выбора электродов при потенциометрическом титровании. В качестве электродов сравнения, как правило, применяют насыщенные электроды II рода. [c.257]

Известны прямые и косвенные окислительно-восстановительные методы. Первые из них имеют значение прежде всего при определении органических веществ. По сравнению с индикацией конечной точки титрования по собственной окраске одного из участвующих в реакции веществ или с использованием окрашенных индикаторов все большее признание находят прямые измерения потенциалов. Это обусловлено простотой потенциометрического измерения окислительно-восстановительных потенциалов, а также наличием в распоряжении аналитиков автоматических титрометров. [c.81]

Если в прямой кулонометрии электрохимическому превращению подвергается определяемое вещество, то в методах косвенной кулонометрии определение количества вещества складывается из электрохимической и химической реакций. Определяемое вещество не участвует в реакции, протекающей на электроде. В ходе электролиза генерируется титрант, который вступает в химическую реакцию с определяемым компонентом в объеме раствора кулонометрическое титрование с внутренней генерацией). Поэтому в косвенной кулонометрии необходимо иметь способ обнаружения момента завершения химической реакции генерированного на электроде титранта с определяемым веществом. Для установления конечной точки титрования применяют потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы. [c.517]

Изучение воиросов, связанных с механизмом взаимодействия иоликомплексонов с катионами, кинетикой процесса, составом и стабильностью образуемых комплексов, осложнено трудностями в исследовании гетерогенных систем. Весьма успешно для этих целей применен ряд косвенных методов, основными из которых являются потенциометрическое титрование полимера в присутствии ионов металлов, определение значения pH, при котором наблюдается вымывание катиона из ионита, так называемое рН-декомплексование (О pH) изучение равновесных систем катион — поликомплексон — раствор мономерного лиганда элюирование катиона из ионита хелантами с различной комплексообразующей способностью, изотопный обмен [1, 167, 547, 548, 553—557]. [c.296]

Определение производится как прямым титрованием соле[1 тория реагентом, так и косвенным методом, основанным на осаждении тория в виде нормального молибдата ТЬ(Мо04)2 л Н20 [372, 551, 665, 1195, 1463] с последующим восстановлением и титрованием молибдена, связанного с торием. Для установления точки эквивалентности используют индикаторы дифенилкар-базид и ферроин, а также методы потенциометрического и амперометрического титрования. [c.58]

Методом титрования можно определить почти любую функциональную группу органических соединений и почти каждый такой анализ можно автоматизировать. Так, например, автоматически титровали органические кислоты в неводных средах как кулонометрическим [77, 78], так и потенциометрическим [79—81] методами. Кроме прямого титрования в автоматических анализах функциональных групп применяют и косвенное титрование. Так, Скворелл [75] предложил автоматически определять альдегиды и кетоны путем автоматического титрования свободной соляной кислоты, образующейся при получении оксимов этих соединений. Аналогичные методы применяли в анализах большого числа других функциональных групп, обсуждать которые здесь мы не имеем возможности за недостатком места. Достаточно сказать [c.397]

Потенциометрические методы определения золота по сравнению с визуальными титриметрическими более разнообразны по числу применяемых титрантов, так как можно использовать реакции, протекающие медленно между Au(III) и восстановителем, а избыток восстановителя определять косвенно. Второе преимущество потенциометрического титрования — возможность титрования мутных и окрашенных растворов, с чем приходится считаться при восстановлении золота до злементного. [c.118]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Изучение продуктов деструкции цепей полимера методом хроматографии показало наличие глюкозы, мальтозы, мальто-триозы и неидентифицированного продукта, очевидно с меньшим молекулярным весом, чем иентоза. Потенциометрическое титрование показало присутствие карбоксильных групп, концентрация которых зависит от дозы. Радиационно-химический выход 6 карбоксильных групп составляет 1,5 при облучении в кислороде и 1,4 в вакууме, что выше данных Филлипса [2] (0 = 0,4) по окислению гексоз в уроновые кислоты. Большой выход карбоксильных групп, очевидно, обусловлен окислением полимерных цепей и частично окислением высвобождающейся глюкозы и редуцирующих олигосахаридов. Действие излучения, таким образом, не ограничивается гидролитическим разрывом глю-козидных связей, но включает также окисление. Имеющиеся данные не позволяют подсчитать, сколько энергии требуется на разрыв цепи. Но в любом случае полученные результаты не могут сравниваться с данными для целлюлозы и декстрана (см. ниже), так как облучение проводилось в разбавленном растворе, в связи с чем эффекты были обусловлены, видимо, косвенным действием радиации. [c.212]

Как видно из табл. 3, величины, полученные из потенциометрических и кондуктометрических определений, отличаются друг от друга на 5—10%. Так как копдуктометрический метод является косвенным методом и ошибки его сравнительно велики, следует признать, что полученные расхождения находятся в пределах ошибок опыта и расчета. ]1отенциометриче-ские данные, полученные в настоящей работе, как то совпадение перегибов на кр11вых титрований золя щелочью и солями, полученные значения кислотности золя и значения подкислений при действии на него электролитов — подтверждают как пригодность кондуктометрического метода при исследовании коллоидов, так и главные, сделанные с его помощью в предыдущей работе выводы. [c.42]

Блазек [27] косвенным методом определил концентрации и йодные числа 25 ненасыщенных соединений в ледяной уксусной кислоте, в которую для образования буфера добавляли 0,5 /И ацетата натрия и 0,1 ацетата аммония. Титрование производили раствором брома в ледяной уксусной кислоте прн этом применяли вращающийся платиновый электрод и каломельный (или хлоранильный) электроды сравнения. Полученные этим методом результаты согласуются с результатами, полученными с помощью потенциометрического титрования. [c.376]

Потенциометр.ическое титрование. В лабораторных условиях получили распространение методы косвенного потенциометрического анализа, в которых потенциометрически, определяется точка эквивалентности в процессе титрования. Эти методы особенно ценны в тех случаях, когда обычное титрование становится невозможным, как, например, при титровании окрашенных растворов. [c.425]

Успешно применяемый в анализе фторидный электрод использован для косвенного определения мышьяка (V). Арсенат при его содержании в растворе менее 1,5-10 % осаждают солью лантана при pH = 8,65, а избыток лантана титруют фторидо.м с применением фторид-селективного электрода. Содержание арсената определяют графическим методом [86]. Определению не мешает 600-кратный мольный избыток хлоридов и нитратов, но сульфаты завышают результаты анализа. Влияние сульфатов можно устранить, осадив их ионами бария. Точность метода составляет 5%. Для определения миллиграммовых количеств мышьяка (V) с более высокой точностью и воспроизводимостью в той же работе рекомендуется проводить потенциометрическое титрование раствором перхлората свинца и применять свинец-селективный электрод. [c.26]

Описан ряд косвенных методов определения перхлорат-ионов, основанных на восстановлении их до хлорид-ионов с последующим потенциометрическим титрованием последних. В качестве восстановителей используют соли вападия(И1) катализатор — OsO [10741, гидрид титана [410I или соли титана(1П) [922]. В последнем случае восстановление проводят в присутствии металлического алюминия, который генерирует Ti(III) из Ti(IV). [c.107]

Молибден можно определять также косвенным методом, основанным на потенциометрическом титровании раствором ферроцианида калия избытка нитрата свинца после осаждения РЬМо04 [71]. [c.539]

Рассмотрены прямые и косвенные методы определения ряда ионов, обсуждены источники погрешностей в методах потенциометрического титрования и в методах, основанных на прямых потенциометрических измерениях обобщена информация по созданию новых катионоселективных электродов, отличающихся улучшенными аналитическими характеристиками, и методам определения катионов и анионов в реальных объектах, приведены методики анализа. [c.4]

В потенциометрическом титровании исаильзуют как прямые, так и косвенные методы анализа. [c.5]

Описаны результаты потенциометрического титрования Си растворами ЭДТА, цитрата натрия, этилендиамина, 2-гидрокси-хинолина с Си-селективным электродом, косвенно подтверждающие выводы, сделанные в [98]. При титровании 10 —10 М растворов Си " растворами ЭДТА в конечной точке титрования наблюдается скачок потенциала 50—100 мВ/см и результаты определений систематически завышены по сравнению с электро-гравиметрическим методом. При титровании растворами этилен- [c.112]

Косвенные потенциометрические методы. Чаще всего потенциометрические измерения используют для определения точки эквивалентности в титриметрическом анализе (потенциометрическое титрование). В ациди- или алкалиметрии в качестве индикаторного электрода, как правило, применяют стеклянный электрод, так как его потенциал зависит от pH среды. В оксидиметрическом титровании применяют редокс-элек-трод в осадительном и комплекси-метрическом — ионоселективные электроды. [c.487]

Все вышесказанное свидетельствует о необходимости изучения кислотно-основных свойств ППС. Исследования протолитических свойств обычно проводят методом потенциометрического титрования при постоянном значении ионной силы раствора, поскольку ионное окружение аминогрупп существенно влияет на результаты титрования (табл. 7.1). Степень оттитро-ванности ионогенных групп опр>еделяет заряд поверхности, концентрацию прютивоионов в поверхностном слое, что косвенно влияет на степень экранирювания зарядов на поверхности и [c.348]

Ионоселективные электроды обычно находят применение в прямом потенциометрическом методе (аналогично рН-электродам) с корректировкой электродвижуцдей силы электрода для приближения ее к стандартной, или калибровочной кривой. Однако эти электроды могут также применяться и в потенциометрическом титровании (прямом или косвенном), что позволяет значительно увеличить точность измерения. Заводские инструкции и экспериментальные данные дают весьма полезную информацию, но перед покупкой электродов для специфического применения рекомендуется проводить испытания. [c.609]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология