Сульфат нитритом

В промышленном конденсате содержится угольная кислота и при открытых способах его сбора — кислород воздуха. Могут быть также хлориды, сульфаты, нитриты и другие соли. Наличие угольной кислоты обусловлено термическим разложением гидрокарбоната натрия, основного компонента питательной воды, так как ее подготовка включает Ма- или Н-Ыа-катиони-рование. [c.85]

Коррозионное разрушение сплава Ti — 8% А1—1%Мо — 1% V изучали на образцах с двухсторонним надрезом в условиях растяжения. Коррозионное растрескивание отмечалось в растворах хлоридов, бромидов и иодидов (0,6М концентрации), но в растворах щелочи, фторида, сульфида, сульфата, нитрита, нитрата, перхлората, цианидов и тиоцианидов сплав был стоек. Фторид, щелочь и перхлорат препятствовали коррозионному растрескиванию сплава в растворах хлорида, бромида и иодида при соотношении молярных концентраций (10—100) 1 и выше. При потенциалах более отрицательных, чем —0,75 В (по н. в.э.), образцы во всех растворах имели катодную защиту. Область анодной защиты была зарегистрирована для растворов бромида и хлорида. Наблюдали растрескивание и в чистых растворителях дистиллированной воде, метаноле, четыреххлористом углероде, метиленхлориде и трихлорэтилене. Появление коррозионных трещин в данном случае объясняется присутствием следов хлоридов как в металле, так и в агрессивной среде. [c.174]

Полный анализ воды включает большое количество различных определений и требует для проведения его длительного времени. При анализе определяют температуру, прозрачность, цвет, запах, вкус, кислотность, содержание кислорода, сероводорода, двуокиси углерода, аммония, сульфатов, нитритов, нитратов, хлоридов, органических веществ, бикарбонатов и пр. [c.238]

Во всех реакциях с химическими соединениями бром проявляет себя как сильный окислитель. Так, бром окисляет сульфиты и тио-сульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Реакция окисления аммиака протекает по уравнению [c.91]

Перманганат калия. Является очень сильным окисли гелем. Применяется для окисления многих органических соединений Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид кали до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водоро да до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде (рН< 7) диссоциирует [c.103]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

Для получения а-Са5О4-0,5НгО применяют запаривание дигидрата в автоклаве при температуре 397 К и давлении насыщенного водяного пара 130 кПа или кипячение дигидрата в растворах некоторых солей (хлоридов, сульфатов, нитритов) при температуре 373—383 К и атмосферном давлении. Так получают высокопрочный и медицинский гипс. [c.193]

В конденсате возможно наличие также хлоридов, сульфатов, нитритов и других солей. Присутствие уголь ной кислоты обусловлено термическим разложением гидрокарбоната натрия, основного компонента питательной водь1, так как ее подготовка включает Na- или Н — На-катионирование. [c.15]

Б.-сильный окислитель, он окисляет в водных р-рах I" до I, сульфиты и тиосульфаты-до сульфатов, нитриты-до нитратов, NH3 до Nj. Ион Вг в водных р-рах бромидов окисляется lj, КМПО4, Kj rjO,, HjOj до Brj. Из р-ций Б. с орг. соед. наиб, характерны присоединение по кратным связям и замещение водорода (обычно в присут. кат. или при действии света). Ниже приводятся сведения о нек-рых соед. Б. [c.318]

К раствору комплексного сульфата, нитрита или аммиаката платины добавляют концентрированную H2SO4 до 5 % ее содержания по объему. Затем раствор нагревают на плитке до выделения паров серного ангидрида, охлаждают, разбавляют водой, добавляют формамидинсульфин (из расчета 1 г на 1 г платины) и помещают на 2—3 часа на водяную баню. Платина выделяется в виде черного осадка неопределенного состава, содержащего платину, серу, азот и углерод. Осадок промывают горячей водой, высушивают и прокаливают до металла. [c.111]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Жесткость воды зависит от нрисутствпя в ней солей кальция и магния, главным образом, в форме 01[карбоиатов и отчасти в форме хлоридов, сульфатов, нитритов и нитратов. [c.384]

Определение сульфитов атомно-абсорбционным методом проводят косвенно. В одном из вариантов к анализируемому раствору сульфита прибавляют суспензию оксида ртути(II), что вызывает перенос ионов ртути в жидкую фазу из твердой в связи с образованием очень прочных комплексных соединений [Hg(S03)2] [52]. Аналогично сульфиту с оксидом ртути реагируют иодиды, тиосульфаты и тиоцианаты эти аниоиы мешают определению сульфитов. Не мешают определению ионы аммония, сульфаты, нитриты, бромиды и цианиды. Этот метод можно использовать для определения до 83 ррт сульфитов. [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология