Питтингообразования критическая температура

Защитная концентрация ингибитора — минимальная концентрация ингибитора, обеспечивающая предотвращение ПК-Критическая температура питтингообразования (КТП) — температура, ниже которой данный материал в данной среде не подвержен ПК. [c.74]

Молибден повышает критическую температуру питтингообразования. [c.77]

Стойкость против ПК при повышении температуры оценивается критической температурой питтингообразования [1.52, которая зависит от содержания в аустенитных сталях молибдена КТП (°С) = 10 + 7-(% Мо). Более точное представление о связи химического состава стали и КТП дает так называемый эквивалент стойкости против ПК ЭСП = % Сг + 3,3 (% Мо), более высокое значение которого в общем случае [c.86]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Рио. 1. Влияние температуры на критический потенциал анодной активации (потенциал питтингообразования) стали в растворах роданистого ва ия концентрации [c.11]

Например, основная кривая (тип 0) характерна для систем Fe — боратный раствор (рН = 8,4)+КС1 и сталь Х17- н. H2SO4. Если в растворе первой системы уменьшать содержание КС1, то вблизи [С1 ] 10" н. участок питтингообразования. исчезнет и получим кривую типа I. Если же концентрацию КС1 увеличивать, одновременно уменьшая pH, то при определенных условиях пассивация станет невозможной и получается кривая типа //. Кривая типа III образуется из основного, например, в системе сталь Х17—1 н. H2SO4, если уменьшить содержание хрома в сплаве. При этом критический ток пассивации возрастает и достигает предельного значения (см. разд. П1.2), а склонность к перепассивации исчезает. Если в той же системе повышать температуру, то ввиду быстрого развития процесса аномального растворения, который имеет наиболее высокую энергию активации, происходит трансформация основной кривой в. тип IV. При повышении pH в той же исходной системе активная и переходная области исчезают (тип F). Наконец, [c.52]

Другие кислоты. В муравьиной кислоте питтингообразование протекает быстрее, чем в уксусной, особенно при повышенных температурах. Лимонная щавелевая, молочная и себациновая кислоты также способны при сильных концентрациях и высоких температурах вызвать значительную коррозию, поэтому в критических условиях лучше применять стали с добавкой молибдена. В то же время многие органические кислоты менее коррозионноактивны, чем уксусная, и даже при 100° С можно использовать аустенитные стали, не содержащие молибден. К таким кислотам относятся бензойная, яблочная, пикриновая, винная, а также фенол, технический крезол и пирогаллол. Высшие жирные кислоты, такие как олеиновая и стеариновая, не разрушают нержавеющие стали даже при рабочих температурах, намного превосходящих 100° С. [c.38]

Нержавеющие стали обладают хорошей стойкостью к большинству солей до тех пор, пока распад солей не приводит к образованию критических концентраций соответствующих кислот. Исключением являются соли галоидоводородных кислот, которые в определенных условиях сами могут вызвать питтинговую коррозию. В общем случае стали с более высоким содержанием хрома, никеля и молибдена обладают большей стойкостью к такой коррозии, протекающей, как правило, при повышенных температурах и концентрациях солей и низких значениях рн. Соли хлорноватистой кислоты особенно способны приводить к питтингообразованию, и поэтому не следует допускать продолжительных контактов с такими солями. [c.38]

Рис. 1.67. Зависимость критической температуры питтингообразования от эквивалента стойкости против ПК [1.53]

При эксплуатации в морской воде нержавеющие стали обычно имеют потенциал +200 мВ по НКЭ. При увеличении потенциала понижается критическая температура питтингообразования при определенной концентрации хлоридов и постоянном потенциале и, следовательно, повышается опасность питтинговой коррозии. [c.22]

НИЯ критического потенциала питтингообразования указывают на большую склонность к питтингу при О °С молибденсо-держащей стали 18-8 (марки 316) по сравнению с аналогичной сталью без молибдена (марки 304). При комнатной температуре наблюдается обратная картина [42]. [c.313]

Титан можно отнести к металлам очень высокой пассивируемостью, превосходящей пассивируемость наиболее распространенных конструкционных металлов хрома, никеля и нержавеющих сталей. Это обстоятельство убедительно иллюстрируется данными рис. 2.1. Для титана характерны следующие отличия даже в подкисленном растворе и при более высокой температуре более отрицательный потенциал начала пассивации нп. Т1 = —0,05 В, п. ст. =-1-0,06 В сопоставимые плотности критического тока пассивации и, наконец, самое главное преимущество титана — значительно более широкая область потенциалов устойчивого пассивного состояния, которая ограничивается потенциалом питтингообразования, равным поТ1 = = 4,0 В и пост, = 0,12 В. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология