Зависимость критической скорости от температуры и давления

Зная эквивалентный диаметр каналов между частицами неподвижного слоя, можно рассчитать критическую скорость газового потока при которой слой начинает подниматься. Для расчета критической скорости при произвольных давлении и температуре необходимо вначале вычислить ее значение при атмосферном давлении. Зависимость между критической скоростью и эквивалентным диаметром каналов йэ выражается формулой [c.352]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

Полученные простые интерполяционные зависимости (1.22)— (1.22") позволяют предсказать зависимость критической скорости кр и соответствующего весового расхода газового потока = = Р кр от давления и температуры [1 2 гл. II ]. При правильном учете коэффициента формы ф и среднего поверхностного диаметра а их можно рекомендовать для инженерного расчета с точностью =ь30%. Чем более неправильную форму имеют частицы и чем ниже Ф, тем выше обычно начальная порозность неподвижного слоя Поскольку в выражение для сопротивления мелких частиц величины ф и Ёо входят совместно в виде произведения ф бо/(1 — Вд), то их изменения частично взаимно компенсируются [И], что позволяет без большой погрешности распространить более простое соотношение (1.21) на эти системы, рассчитывая Ке и Аг по эквивалентному диаметру. [c.25]

Реактивное топливо должно легко воспламеняться нри любых температурах и давлениях оно должно сгорать ровно, без срыва и проскока пламени, не давая при горении никаких отложений. Зависимость между структурой топлива, с одной стороны, и температурой самовоспламенения, критической энергией восиламенения, задержкой воспламенения, пределами воспламеняемости, интервалом закалки, скоростью пламени и дымообразованием, с другой, — изучена рядом исследователей [369—3711. Стандартизуется также вязкость и плотность, от которых зависит распыляе-мость топлив [372]. [c.447]

Физические свойства воздуха. В газообразном состоянии литр воздуха при 0° С и давлении 760 мм рт. ст. на уровне моря в среднем весит 1,2930 г. Плотность воздуха по отношению к водороду 14,394, по отношению к воде при 4° С Вес литра воздуха несколько меняется в зависимости от географического положения и высоты местности. Критическая температура—около 140—141° С критическое давление — от 35,9 до 39,2 атм. Средняя скорость молекул 44690 см/сек. [c.517]

Скорость обычных реакций плавно изменяется с изменением условий (температуры, концентрации, давления, размеров сосуда и т. д.). Реакция взрывного превращения протекает чрезвычайно быстро. Одна и та же реакция в зависимости от условий может протекать медленно или со взрывом. Воспламенение—переход от нормального к взрывному превращению, происходит при критических условиях. Реакцию взрывного превращения можно охарактеризовать как реакцию, протекающую очень быстро при достижении системой критических условий. [c.262]

Реакция водорода с кислородом протекает со скоростями, удобными для измерения между 450 и 600° выше этого интервала температур все смеси взрываются. Если стехио-метрическую смесь водорода с кислородом держать при температуре 550° и давлении около 2 мм рт. ст., то будет идти гомогенная реакция. С постепенным повышением давления скорость реакции увеличивается, как показано на рис. 30. При некотором критическом давлении, равном нескольким миллиметрам (точное значение зависит, как будет видно ниже, от размеров и формы реакционного сосуда), смесь взрывается. Если смесь выдерживать при давлении 200 мм рт. ст., то снова будет идти спокойная реакция, но если давление понизить, то при 100 мм рт. ст. смесь взорвется. Таким образом, при этой температуре имеется некоторый интервал давлений, внутри которого наблюдается взрыв, а выше и ниже его реакция идет со стационарной скоростью. Схематически это представлено на рис. 30. На рис. 31 показана зависимость взрывных пределов от [c.194]

Увеличение начальной температуры Го жидких ВВ имеет двойной эффект. Во-первых, с ростом Та возрастает скорость горения жидкости. Одновременно изменяются и критические условия (80) и (93) ввиду убывания т и о (в той мере, в какой растет температура поверхности горящей жидкости) при увеличении начальной температуры (влиянием Та на рг можно пренебречь). Анализ изменения критической обстановки в зависимости от Т показывает, что увеличение Та существенно снижает критическое давление р и скорость 3. Учитывая, что вязкость зависит от температуры экспоненциально, следует ожидать значительно более сильное влияние начальной температуры на устойчивость горения высоковязких систем в сравнении с невязкими. [c.207]

Проведение синтеза аммиака в кипящем слое позволяет снизить размер зерен катализатора, т. е. избежать внутридиффузионное торможение процесса, а также приблизить температурный режим в зоне катализа к оптимальному [14, 15]. Гидродинамический, кинeVичe кий и тепловой расчет колонн синтеза аммиака с кипящими слоями катализатора изложен в работах [13, 16]. Критическую скорость газа при любых давлении и температуре можно определить по формулам (1.3) и (1.4) или по следующим зависимостям при Ке <15 и Аг (1—е ) < [c.213]

Кривая зависимости расхода газа от давления за регулятором называется характеристикой регулятора. Типичная характеристика регулятора при различных давлениях в емкости (10,8 7,1 и 1,78 ати) приведена на рис. 192. При изменениях температуры и состава газа изменяется его давление и удельный объем перед регулятором при этом соответственно изменяются давление и удельный объем газа за регулирующим органом, в некоторых узких пределах скорость газа (она обычно равна критической) и соответственно количество газа, проходящего через зазор между клапаном и седлом. [c.325]

I. Скорость движения теплоносителя предварительно принимается равной критической скорости псевдоожижения для частиц эквивалентного диаметра, которую определяем, пользуясь графиком зависимости Ьу р = / (Аг). Значения физических констант для теплоносителя принимаются при следующих начальных параметрах температура tJ = 170 °С давление = 0,3 МПа. [c.165]

Флюидная хроматография использует давления в области критической точки. Но критическая точка характеризуется и наиболее сильной зависимостью плотности подвижной фазы, а следовательно и хроматографического разделения, от значений температуры и давления. Именно в этой области отмечается сильная зависимость ВЭТТ (Я) от давления [6, 7] с одновременным смещением минимума ВЭТТ в область меньших скоростей (см. рис.II,2), в то время как в сверхкритической области увеличение ВЭТТ с ростом давления значительно менее выражено [1]. [c.135]

Гк — критическая температура, измеренная по абсолютной шкале), то можно в удовлетворительном согласии с опытом рассчитать зависимость скорости звука в жидкости от температуры и давления (рис. 6). [c.76]

Для многих приложений, в первую очередь для систем аварийной защиты АЭС, требуется рассчитывать скорость истечения двухфазного потока через отверстия или насадки. Наиболее важной является задача об истечении насыщенной или не до-гретой до температуры насыщения жидкости. Истечение такой жидкости сопровождается падением давления ниже локального давления насыщения, что приводит к парообразованию внутри канала. Наличие в потоке сжимаемой фазы создает возможность появления критического режима. Критические режимы истечения двухфазных потоков значительно отличаются от аналогичных режимов при истечении однофазной сжимаемой среды, где наступление критического режима связано с достижением в критическом сечении локальной скорости звука (см. п. 1.10.5). Так, если при однофазном критическом истечении в критическом сечении устанавливается давление, отличное от противодавления рпр и не изменяющееся при дальнейшем снижении противодавления, то в двухфазном потоке достижение максимального критического расхода смеси не обязательно сопряжено с установлением в критическом сечении давления, не зависящего от противодавления [46]. При достижении максимального расхода /ыакс хотя и устанавливается давление рср, отличное от противодавления, но оно зависит от последнего в некотором диапазоне его изменения (рис.1.100). Само определение скорости звука в двухфазном потоке не является однозначным, ибо оно зависит как от действительной структуры потока, так и от принятой физической модели процесса распространения волйьг возмущения, причем согласно [46] расчетные значения скорости звука в зависимости от принятой модели могут отличаться на порядок. [c.111]

При температурах, близких к критическим (i = 240 и 260° С), с ростом Р скорость падает резко, сильно отступая от линейной зависимости вблизи критических давлений. [c.472]

Представляется весьма вероятным, что ввиду а -у О при приближении температуры поверхности жидкости и давления к критическим происходит переход зависимости ф (п) с кривой фа на Фа, что ведет к более позднему выходу скорости возмущенного горения на предельную зависимость. [c.223]

Литье под давлением. Переработку фторопласта-4М, 4МБ и 4МБ-2 литьем под давлением производят при температуре от 250 до 370°С (по зонам), давлении впрыска 500—1500 кгс/см и небольшой регулируемой скорости впрыска. Скорость течения расплава полимера должна быть постоянной. Форма должна подогреваться до 200—250 °С. Усадка полимера в форме в зависимости от толщины стенок и условий формования колеблется от 0,9 до 1,5%. При любом размере сопла, по которому течет расплав, скорость сдвига прямо пропорциональна скорости движения расплавленной массы полимера, зависящей, в свою очередь, от скорости движения поршня. При превышении скорости сдвига расплава критического значения (выше 5—10 с ) происходит разрыв расплава с появлением на поверхности рыбьей чешуйки и расслоения. Для предотвращения разрыва расплава следует уменьшить скорость течения расплава и применить литники большего диаметра. [c.153]

Рис. 3.9. Зависимость скорости звука а в жидком пара-водороде от давления Р (а) и от плотности р (б) при различных температурах Т (ркр — плотность в критической точке)

Отвечающая точке касания кривых 2 я 4 температура (Гг) представляет собой температуру воспламенения (Гв) или зажигания смеси, а давление Рг, отвечающее кривой 2,— минимальное давление взрыва (при температуре воспламенения Гг или нри начальной температуре Го). Эти критические параметры теплового воспламенения, Гг и рг, могут быть вычислены из условий (39.3) или (39.4), если известна зависимость скорости реакции W от давления и температуры. [c.538]

В литературе приведены многочисленные данные о зависимости свойств образующихся цеолитов от состава реакционных смесей или гелей, характера реагирующих фаз и условий проведения синтеза (температура, давление, длительность образования) цеолитов. В то же время данных о механизме и кинетике кристаллизации довольно мало. Были проведены некоторые исследования скорости кристаллизации цеолитов А, X и морденита из натрий-алюмосиликатных гелей (рис. 4.7). Полученные кинетические кривые имеют сигмаобразную форму, что говорит о наличии индукционного периода, во время которого зародыши кристаллов достигают критического размера. Скорость кристаллизации цеолита X в значительной степени зависит от температуры. Индукционный период уменьшается с 60 ч при 50 °С до 3 ч при 100 °С. После первоначального быстрого роста кристаллов дальнейший непрерывный их рост поддерживать трудно. [c.343]

На рисунках 2.14, 2.15 представлено сравнение зависимостей и от температуры, рассчитанных в критической точке с использованием моделей гетерогенного катализа 1 - 5, с лабораторными экспериментальными данными [38 (точки) при Не = 2,19 10 м /с , Уз = 180м/с, ро = 0,1 атм, Те = 5960 К. Экспериментальные условия моделировали обтекание тела с радиусом затупления = 30,4 см гиперзвуковым потоком с Voo = 6, 6 км/с и роо = 4, 27 10 г/см . Здесь Vs — скорость дозвуковой струи в центре среза канала плазматрона ро, Н , Те, — давление торможения, энтальпия и температура на внешней границе пограничного слоя. Кривые 1-3 получены с использованием данных по коэффициентам скоростей элементарных стадий [79]. При этом кривая [c.75]

Хотя природа поверхности оказывает несомненное влияние на продолжительность периода Tj и, вероятно, периода г. , она не имеет, согласно данным Дэя и Пиза [9], большого влияния на границы давление—температура областей холоднопламенного и высокотемпературного воспламенений. Эти исследователи, изучая систему пронан—кислород, получили картину, подобную изображенной на рис. 2 в пирексовых сосудах, обработанных азотной или фтористоводородной кислотами или покрытых КС1. В последнем случае наблюдалось значительное удлинение индукционного периода, особенно при низких температурах. Анализ продуктов, полученных в серии опытов с применением аналогичной обработки, показал наличие перекисей во всех сосудах, кроме покрытых КС1. На основании этих фактов Дэй и Пиз высказали сомнение относительно роли перекисей в механизме образования холодного пламени, и одновременно, подняли вопрос о влиянии ацетальдегида в связи с тем, что, согласно более раннему исследованию Пиза [34], покрытие стенок сосуда слоем K I обусловливает значительно более низкую концентрацию ацетальдегида, чем в сосудах без такого покрытия. По нашему мнению, так как реакция не обнаруживает тенденции к достижению стационарного состояния, обрыв цепей на поверхности сосуда мон ет лишь замедлить скорость реакции, но не способен полностью предотвратить достижение критических концентраций альдегидов и перекисей, вызывающих образование холодйого пламени. Эти критические концентрации зависят главным образом от давления и температуры и достигаются спустя более или менее длительное время в зависимости от природы поверхности. То обстоятельство, что в непрерывной системе не обнаружены перекиси в покрытой КС1 трубке, не свидетельствует против их кратковременного существования аналогичным образом при гетерогенном каталитическом окислении ацетальдегида на покрытой КС1 поверхности не требуется достин ения критической концентрации для течения самоускоряющейся реакции. [c.259]

Недостаточная точность измерений разности температур и давлений, проведенных Меллинком, а также отсутствие резкого излома на кривой зависимости термомеханического эффекта от потока тепла приводят к заметному разбросу значений, характеризующих температурную зависимость критической скорости. Несмотря на это, данные табл. 121 впервые указывают на непостоянство критической скорости, наблюдающейся при изменении абсолютной температуры. [c.470]

В литературе описано много исследований реакции СО - -- -ОНСОг + Н, и они критически рассмотрены в [42] и в гл. 3. На рис. 5.24 и 5.25 представлены рекомендованные в [42] значения совместно с данными исследований, проведенных после 1976 г. Большинство этих работ выполнено при низких температурах, что связано с большой важностью этой реакции для химии атмосферы. В [76, 87, 298] обнаружена зависимость константы скорости от давления при низких температурах, что может быть связано с наличием малых количеств кислорода [52]., [c.236]

Нельзя не остановиться на новых работах зарубежных исследователей, проводивших измерение скорости распространения ультразвука в жидких и газообразных фазах вещества при постоянных температурах в зависимости от давления. Так, Тильшем и Таннебергером [4] проведено детальное исследование скорости распространения ультразвука в СО2. Данные, полученные этими авторами показывают, что при температурах, превышающих критическую, имеются две области зависимости скорости ультразвука от температуры при постоянстве давления. При малых давлениях скорость увеличивается с увеличением температуры, что характерно для газообразной фазы. В области больших давлений с увеличением температуры скорость уменьшается, что характерно для жидкой фазы вещества. Изотермы скорости с температурами, превышающими критическую, с увеличением давления проходят через минимум, т. е. на них имеются две области зависимости скорости от давления. При малых давлениях скорость уменьшается с ростом давления, что характерно для газообразной фазы вещества. В области больших давлений скорость увеличивается с ростом давления, что характерно для жидкой фазы вещества. Лакамом [3] показано, что две области температурной зависимости скорости при постоянстве давления наблюдаются при температурах, намного превышающих критическую. Наи-низшей из полученных им изотерм скорости ультразвука для аргона со- [c.94]

Пример 1.6. В [19] приведены эмпирические зависимости отношения критической скорости при повышенном давлении к критической скорости при нормальном давлении Шкрр/Шкро (см. ниже) сопоставить эти величины с рассчитанными по формуле (1.10) при температуре I == 20 С, [c.23]

В зависимости от температуры реакцию этерификации можно проводить в газовой фазе при температуре до 300 °С и в жидкой в присутствии и в отсутствие катализатора. Этерификацию терефталевой кислоты метиловым спиртом в жидкой фазе обычно проводят в ректификационных колоннах при относительно низких температурах с катализатором и в его отсутствие [92, 93]. При жидкофазной этерификации большое значение имеют температура, давление и время контакта ТФК с метиловым спиртом. Увеличение температуры и давления способствует ускорению процесса этерификации, однако эти параметры ограничиваются критической точкой для метилового спирта. Оптимальными параметрами приняты 250—260 °С и давление до 25,25-10 Па. При этих условиях метиловый спирт наиболее реакционноспособен и находится в жидком состоянии. При повышении критической температуры метилового спирта, находящегося в виде паров, он будет очень быстро проходить через реакционную смесь, что приведет к резкому снижению скорости этерификации. [c.167]

Авторы нашли, что нри давлениях менее 25 атм скорость течения углекислого газа с поправкой на отношение молекулярных весов такая же, как и азота, т. е. несорбирующегося газа. При давлениях, близких к давлению насыщенного пара, скорость течения углекислого газа несколько возрастала за счет течения капиллярно-сконденсированного вещества. Зависимость проницаемости от среднего давления оказалась аналогичной как для температур ниже, так и выше критической (31,1° С), причем скорость течения углекислого газа при температурах выше критической превышала скорость течения несорбирующихся газов. Из величины этого превышения, полагая, что сорбированное вещество при температуре выше критической может находиться в капиллярно-сконденсированном виде, авторы вычислили плотность и вязкость конденсата , соответственно равные при 35° С 0,7 г/см и 3 10" пуаз. [c.160]

В камере Вильсона была исследована гомогенная конденсация гелия в отсутствие ионов и других центров конденсации и найдена зависимость критического пересыщения от температуры При изучении скорости образования кристаллов льда под действием гранул сухого льда установлено 24, что эта скорость резко Рис. 2.8. Изменение отно- еньшается при температуре выше шения давлений рг/Pi во [c.82]

Наименьшее критическое давление имеют фтор- и фторсилоксановые каучуки. С понижением температуры критическое давление для резин возрастает. При экстраполяции зависимости Ркр—Т к 20 °С критическое давление для всех исследованных резин примерно в 2 раза выше, чем при 90 °С. При экстраполяции данной зависимости к давлению, близкому к атмосферному, критическая температура одинакова (Гкр=110°С) для всех исследованных резин. При температурах, выше Гкр, даже в случае очень небольшого избыточного давления, в резине могут образовываться дефекты, что необходимо учитывать при эксплуатации резиновых технических изделий. С увеличением скорости сброса давления критическое его значение уменьшается. Появляются пузыри на поверхности уплотнений со степенью поджатия 15— 30% и на образцах, свободно находящихся в гидрожидкости АМГ-10, насыщенной газом — азотом под давлением 25 МПа [197]. Как и на воздухе, наиболее интенсивное образование пузырей наблюдается у резин на основе фторкаучуков, имеющих наименьший коэффициент проницаемости. [c.190]

Вместе с тем сильная зависимость плотности от температуры позволяет использовать эту зависимость для решения конкретных задач. Так, в случае длинных колонок и небольшой скорости программирования давления при разделении смеси веш,еств с большим диапазоном молекулярных масс авторы работы [16] рекомендуют работать в области температур Гкр Т Гкр + а при применении ступенчатого программирования использовать температуру, более чем на 10° превосходяш ую критическую. [c.137]

Вода при сверхкритическом давлении исиользуется как охладитель в ядерных реакторах. Теплообмен вблизи критического давления характеризуется тем фактом, что физические параметры, в особенности удельная теплоемкость, сильно изменяются в зависимости от температуры. Р. Г. Дайсслер [Л. 102] и К. Гольдман [Л. 103] вычислили трение и теплопередачу к воде, протекающей в турбулентном потоке через трубу при давлении в 775 ат/сл . Были приняты установленная скорость и распределение температуры. Результаты вычисления Дайсслера будут обсуж- [c.263]

Смеси водорода с кислородом в широком интервале концентраций самопроизвольно взрываются при температурах газа несколько выше 6(Ю и давлении не ниже 1 мм рт. ст. При температурах ниже 400° скорость реакции очень мала и взрыва не происходит, если не возбудить его действием внешнего источника, например электрической искры или раскаленной проволоки. Например, в стехиометрической смеси из 2 молей водорода и 1 моля кислорода при температуре 550° и давлении 400 мм рт. ст. будет проходить гомогенная реакция с постоянной измеримой скоростью если же давление повысить или понизить, то произойдет взрыв. Так, если происходит постепенное изотермическое понижение давления, то скорость реакции в течение некоторого времени будет падать, но при достижешии критического давления около 100 мм рт. ст. взрыв смеси произойдет самопроизвольно. Давление, при котором это происходит, носит название второго, или верхнего, предела взрыва. Если ту же начальную смесь при температуре 550° постепенно подвергать изотермическому сжатию, то скорость реакции будет медленно возрастать и опять-таки произойдет самопроизвольный взрыв при давлении около 1000 мм рт. ст. этот предел известен под названием третьего предела взрыва. Аналогично та же начальная смесь при 550°, но очень низком давлении будет медленно реагировать до тех пор, пока давление не повысится примерно до 1 мм рт. ст. при этом давлении достигается первый предел взрыва. Эти пределы самовоспламенения могут несколько колебаться в зависимости оТ соотношения компонентов в смеси и природы сосуда, в котором происходит реакция. Общее изменение пределов с температурой и давлением показано на рис. 5. Очевидно, что существование второго предела взрыва нельзя объяснить термическим взрывом, так как в случае термического [c.37]

Исходя из вышеизложенных данных, в настоящее время мон<но установить, что процесс, происходящий при сжатии циклонентадиена под действием все возрастающего давления, можно разделить на три ступени. Первая из них определяется как процесс адиабатического сжатия, нри которой температура соединения возрастает от исходной температуры 30° до 60— 70°. На второй ступени развивается реакция полимеризапии под действием сверхвысокого давления, что вызывает в результате выделения теплоты полимеризации повышение температуры до 200°. При достижении критического давления происходит взрывное разложение и температура повышается до 1000°. Вполне естественно, что полученная в этих опытах температура относится к условиям нашего эксперимента и может несколько варьировать в зависимости от параметров ампулы при указанной выше скорости поднятия давления. [c.217]

Нами совместно с Клибановой [18] были определены критические условия воспламенения угольных нитей в потоке кислорода или воздуха. В этой работе исследование термического режима и критических условий было применено в качестве метода изучения кинетики реакции углерода с кислородом при атмосферном давлении. По зависимости температуры воспламенения от скорости потока определена энергия активации, по зависимости ее от концентрации кислорода — порядок реакции, который оказался ниже первого. Последнее заключение подтверждается также тем, что критические условия наблюдаются при концентрации кислорода 2,5% и исчезают лишь при 0,8%, что отвечает значению параметра [c.424]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Изучение кинетики термического распада озона осложняется тем, что начиная с критической температуры (при постоянном давлении), стационарный кинетический распад сменяется взрывным разложением, при определенных условиях переходящим в детонацию. В большинстве работ по термическому разложению озона указывается, что стационарный гомогенный распад газообразного озона удается проследить лишь до температуры порядка 100°. Так, по данным Торпа [20], озон воспроизводимо детонирует уже при 105°, тогда как в некоторых других работах (21] есть указания на то, что возможно стационарное разложение озона и при 150°, Величина критической температуры взрыва озона находится в тесной связи с концентрацией исходного озона. В приведенных выше работах указанные пределы связаны с разложением разбавленного озона (до 10%). С увеличением концентрации скорость распада возрастает не монотонно. При этом в зависимости от концентрации различают 4 типа разложения озона [20] 1) нормальное , медленное разложение в результате экзотермичности самого процесса при концентрациях озона от О до 20 вес.% (по данным [20]), по данным Шумахера (22] — от О до 14 вес. % и по данным Ястребова, Кобозева [23—25] — от О до 10 вес.% 2) при [c.154]

На фиг. 24 показано изменение критического паросодержания в зависимости от давления для различных тепловых потоков при постоянной весовой скорости пара 140 кг м сек. Под критическим паросодер-жанием понимается паросодержание, при котором для данной скорости циркуляции происходит резкое повышение температуры стенки. В исследованном диапазоне изменения давлений с ростом р критическое. [c.91]

Чтобы ВЫПОЛНИТЬ расчет, следует сначала определить по всей длине сопла состав, давление, температуру, скорость и т.д. для равновесного течения, а затем рассчитать соответствующие значения Г/ и сравнить их со значениями величины и (1У11й2). Практически всегда замораживание происходит за критическим сечением сопла, поэтому такое сравнение можно проводить, начиная с критического сечения. Когда условие (1.39) удовлетворяется, расчет продолжается в приближении замороженного течения. Разумеется, оба расчета изоэнтропические. Окончательное значение разности энтальпий определяют, рассчитав разности энтальпий для равновесного и замороженного течений и просуммировав их. Тогда вых= (ЗАЛз ) / . На рис. 4 приведены результаты расчетов удельного импульса для топлива Нг—О2 при рк = 2,07 МПа и степени расширения сопла, равной 40, в виде зависимости от отношения массы окислителя к массе горючего. На рис. 5 показано изменение величины /удоо в зависимости от давления в камере (до 6,89 МПа) для двух значений отношения Видно, что при увеличении давления результаты кинетических расчетов приближаются к равновесному решению, а при очень низких рк они близки к замороженному решению. Эта особенность является одной из причин того, что для достижения высоких /уд на новых ЖРД типа маршевого двигателя ВКС Спейс Шаттл используются очень высокие давления в камере сгорания. [c.25]

Зависимость скорости детонации от плотности заряда взрывчатого вещества обусловлена конечным сжатием объема продуктов детонации. Одно из препятствий для точного вычисления давлений при детонации состоит в том, что неизвестно уравнение состояния газообразных продуктов при высоких плотностях и температурах, имеющих местовзоне реакциипридетонации. Различные предложенные уравнения состояния основаны на экстраполяциях от давлений и температур, более доступных для измерения [25]. Правильнее было бы провести обратные расчеты и вывести уравнения состояния газообразных продуктов при таких сравнительно жестких условиях из измеренных скоростей детонации. Для чистых взрывчатых веществ такие вычисления недавно были критически рассмотрены Кальдиролой [26]. Возможный вывод уравнения состояния для смесей взрывчатых веществ указан Коппом и Уббелоде (см. [11], стр. 668). [c.369]

Величина В обратно пропорциональна способности молекул поглощать внешний момент количества движения вязкого течения и зависит от их массы, упругости (или пластичности) и инерции вращательного движения. Основное влияние температуры и давления проявляется в изменении V, но эти параметры воздействуют также и на В. Когда превысит некоторое критическое значение, то свободное пространство между молекулами возрастет настолько, что, их скорости станут такими же, как в пустом 1пространстве. В этих условиях момент количества движения лр0 порционален, в то время как текучесть и удельный объем пропорциональны Т- . Несферичность молекул снижает свободу их движения, что проявляется в усложнении вида зависимости ф(1 ). [c.102]