Кривые тройные

На рис. 43 показана проекционная диаграмма простейшей четырехкомпонентной системы с одной четверной эвтектикой. На гранях тетраэдра нанесены соответствующие проекционные диаграммы тройных систем, а от пограничных кривых тройных систем внутрь тетраэдра следуют пограничные поверхности четверной системы, отделяющие области кристаллизации различных фаз. При образовании четверных соединений области кристаллизации этих [c.91]

В зависимости от направления падения температуры на пограничных кривых тройные точки разделяются на точки эвтектики, точки двойного подъема и точки двойного опускания. Точка эвтектики является точкой, образованной тремя пограничными кривыми с падающей по всем трем кривым к этой точке температурой (рис. 61, а), точка двойного подъема образуется тремя пограничными кривыми, по двум из которых температура падает к точке, а по одной — от точки (рис. 61,6), точка двойного опускания образуется, когда по одной пограничной кривой температура падает к точке, а по двум другим пограничным кривым — от точки (рис. 61, в). Например, на рис. 59 точками эвтектики являются тройные точки а, е, к и др., точками двойного подъема —с, с1, точкой двойного опускания — . [c.251]

Цель испытаний прибора состояла в получении следующих данных а) зависимости напряжения на выходе измерительной ячейки от разности потенциалов, приложенной к электродам газоанализатора. для чистых водорода, азота и этана б) градуировочной кривой тройной системы. [c.292]

Для равновесия тройной смеси О2 — Аг — Нг до настоящего времени нет достаточных экспериментальных данных. Поэтому при построении равновесных кривых тройной смеси Оа — Аг — N2 принимают, что она представляет собой идеальную смесь. [c.294]

Сторонкин А. В., Василькова И. В. О зависимости температуры от состава вдоль эвтектических кривых тройных систем. II. Расчет эвтектических температур для тройных солевых систем. — Журн. физ. химии, 1971, т. 45, № 5, с. 1230—1233. [c.127]

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

Такая система схематически изображена на рис. 39. Бинодальная кривая М1ЬРК является кривой растворимости для системы хлороформ — уксусная кислота — вода, прямая /Я — одна из хорд равновесия этой системы. Аналогично кривая МиЫУК представляет собой бинодальную кривую тройной системы хлороформ— вода — ацетон, /У —одна из ее хорд равновесия. Для этой системы обнаружена довольно простая связь между хордами равновесия для тройных систем и хордами четырехкомпонентной системы. Построим плоскость, проходящую через какую-либо из хорд для тройной системы (например, иУ), и вершину тетраэдра, соответствующую 100% уксусной кислоты, а также плоскость, проходящую через хорду и вершину, отвечающую 100% ацетона. Линия пересечения построенных плоскостей является одной из хорд четырехкомпонентной системы. [c.60]

Согласно Брэнкеру, Хантеру и Нэшу [641, Равновесие в этой системе можно кратко суммировать следующим образом две кривых тройного равновесия, ацетон — хлороформ — вода и уксусная ккс лота — хлороформ — вода, определяют гетерогенные области на двух сторонах тетраэдра. Усеченная пирамида, ограниченная этими кривыми и покатой поверхностью, соединяющей их, определяет всю гетерогенную область. [c.89]

Поле, ограниченное эллипсоидальной кривой и стороной треугольника ЫНз—ЫН2СООМН4, соответствует области расслоения, в которой система состоит из двух трехкомпонентных растворов. Точки, выражающие составы насыщенных трехкомпонентных растворов, находятся на пересечении соответствующих изотерм и кривой, ограничивающей область расслоения. Точки, лежащие на пограничных кривых, выражают состав раствора, насыщенного по отношению к двум соответствующим солям. Точка пересечения пограничных кривых (тройная точка) соответствует составу насыщенного раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, которая состоит из С0(ЫН2)а, СО(ЫН2)2 ЫНз и ЫН4СООЫН2. [c.543]

Форма разрыва сплошности выводится трансляцией пограничных кривых тройных систем атф и атф в область четверного состава. В результате трансляции критических точек и в четверной системе на поверхности разрыва сплошности появляется критическая кривая тп т . Сечение фигуры разрыва сплошности от тп в результате проявления правила прямолинейности диаметра Алексеева в области четверного состава является плоским. Это — треугольник с криволинейной стороной т т . Проходящие через него конноды на одинаковом расстоянии от точки о описывают внутри разрыва сплошности криволинейные линейчатые поверхности, пересечение которых с боковыми краевыми поверхностями растворимости дает кривые п щпз и д- д дз. [c.474]

Кривые зависимости привеса от времени для всех сплавов, кроме тройного 31 (0,24% Fe+ 0,22% Ве), имеют совершенно другой вид, нежели это наблюдается для литых сплавов. В качестве примера а рис. 2 приведены кривые тройного 30 и четверного 2 (сплав 30+0,32% Nb) сплавов. Как видно из рис. 2, в течение первых 480 час. вес образца плавно возрастает, оставаясь затем почти неизменным в течение всего времени выдержки в ав- j токлаве. со [c.41]

О проверке формы бинодальных кривых тройных растворов и точках равновесия жидких фаз. Маркузин Н. П. Сб. Физическая химия растворов . М., Наука , 1972, стр. 283—290. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология