Фазовое равновесие тройные

Диаграммы фазовых равновесий тройных оксидных систем строили с учетом того, что парциальное давление кислорода Ро2 = 212,8 гПа. На них выбирали фигуративные точки, отвечающие составам известных сложных хромсодержащих оксидных соединений магния, кальция и стронция, существующих при данных условиях. Триангуляцию осуществляли путем сопоставления энергии Гиббса, которой обладали конкурирующие при установлении равновесия пары реагентов, соединенных в реакции. Значения термодинамических характеристик (АЯ°298, 5°298) взяты ИЗ справочной литературы [2] или при отсутствии табличных данных рассчитаны методом подобия [3]. [c.89]

Для построения изобарических диаграмм фазового равновесия тройных систем обычно применяют трехгранную призму, основанием которой служит треугольник составов. По высоте же призмы откладывают температуру. При этом используют кривые охлаждения расплавов различной концентрации. Найденные по этим кривым температуры начала и конца фазовых превращений откладывают на перпендикулярах, восстановленных в фигуративных точках рассматриваемых расплавов. Совокупность полученных точек в пространстве образует поверхности ликвидуса, солидуса и других фазовых превращений. [c.33]

Рис. 1.14. Политермические разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы (см. рис. 1.13,6)

Рис. 1.15. Изотермические разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы, не образующей твердых растворов

Рассекая диаграмму рядом параллельных плоскостей, проходящих через определенные температурные интервалы, и ортогонально проектируя получаемые изотермы на основание диаграммы, получают плоскую диаграмму фазового равновесия тройной системы с семейством изотерм. Подобные диаграммы дают наглядное представление о характере поверхностей ликвидуса. В качестве примера на рис. 1.16 приведена такая диаграмма для тройной смеси изомеров эвгенола. [c.37]

Рис. 1.17. Диаграмма фазового равновесия тройной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях

Рис. 1.18. Политермический (а) и изотермический (б) разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы с неограниченной растворимостью в твердом состоянии

Рис. 1.19. Диаграмма фазового равновесия тройной системы инден—изохинолин—нафталин с изотермами на поверхности ликвидуса

Рис. 1.20. Диаграммы фазового равновесия тройных систем с бинарным (а) и тройным (б) конгруэнтно плавящимся химическим соединением

В то же время известно, что с увеличением содержания кетона в растворителе лимитируется образование граничных условий, при которых из растворов вместе с парафинами выделяется вязкая масляная фаза, снижающая скорость фильтрования и ухудшающая качество товарных продуктов. Исследование граничных условий смешиваемости масел с растворителями [149, 150] как условий фазового равновесия тройных систем масло-кетон-толуол (рис. 2.6) позволило найти условия расслоения систем, при которых процессы выделения твердых углеводородов протекают неэффективно. Получены уравнения, адекватно описывающие поверхности раздела фаз, выявлена взаимосвязь между содержанием кетона в растворителе, кратностью разбавления, температурой и растворяющей способностью растворителя по отношению к жидкой фазе. В качестве критерия, определяющего граничные условия смешиваемости масел с растворителями в процессах депарафинизации и обезмасливания, предложена относительная температура . Это-раз- [c.80]

Один из методов [16] интерполяции линий сопряжения показан на рис. 41 для фазового равновесия тройной системы вода — хлороформ — ацетон при 25°. Вид бинодальной кривой и положение некоторых линий сопряжения были известны [18]. [c.79]

При помощи данных о фазовом равновесии для чистых веществ и модельных параметров для описания реального процесса смешения, полученных из бинарных систем, могут рассчитываться данные о фазовом равновесии тройных и многокомпонентных систем, которые являются основой для расчета процесса разделения углеводородов. [c.111]

Рис. 6-9. Диаграмма фазового равновесия тройной смеси Н2 — N2—СО.

Были получены экспериментальные данные по фазовому равновесию тройной смеси Нб2 - N2 - СН4, содержащей соответственно 15, 60 и 25 молярных долей, %, компонента [142], которые в виде зависимости К =Др, 7) для каждого компонента смеси в интервале температур от 80 до 144 К и давлений до 8,3 МПа приведены на рис. 49. [c.146]

Рис. 1-13. Пространственная (а) и плоская (6) диаграммы фазового равновесия тройной системы, не образующей твердых растворов и химических соединений.

Рис. 1-18. Диаграмма фазового равновесия тройной системы в случае ограниченной растворимости двух пар компонентов.

Для определения содержания азота в сыром аргоне, полученном по схеме 3, необходимо знать содержание азота в жидкости, возвращаемой в верхнюю колонну воздухоразделительного аппарата. На основании термодинамического расчета, в котором была использована диаграмма фазового равновесия тройной смеси аргон — азот — кислород, содержание азота в жидкости, возвращаемой из аргонной колонны в верхнюю колонну, составляет 0,2%. Тогда на основании материального баланса аргонной колонны находим, что в сыром аргоне будет содержаться 9,1% азота. [c.150]

Опытные данные Б. Д. Метюшева о фазовом равновесии тройных систем этиловый спирт — вода — промежуточный спирт показывают, что расположение зоны максимального концентрирования этих спиртов непостоянно и зависит от величины их максимума. Так, изоамиловый спирт при концентрации его до 2% накапливается в зоне крепости спирта (общее содержание летучих) около 42 мае. % при повышении концентрации до 10% максимум накопления сдвигается в зону крепости 15 мас.%. [c.331]

С практической точки зрения весьма важное значение имеют данные о фазовых равновесиях тройной системы метанол — формальдегид— вода. Равновесие между жидкостью и паром в этой системе при атмосферном давлении с помощью циркуляционных приборов разных типов изучено в работах [303, 305, 306]. Изобарные данные для 60, 70 и 80 "С получены с использованием изотенископа [24]. Результаты работ [24, 232] проверялись на термодинамическую согласованность. Использованный в работе [24] метод проверки основан на расчете состава и суммарного 1авле-ния пара системы с учетом всех форм химического взаимодействия, при допущении, что поведение мономерного формальдегида подчиняется закону Генри, а несвязанная вода и метанол, а также оксиметиленсольваты — закону Рауля [307]. Проверка экспериментальных данных проводится на основе уравнения [c.150]

Отрицательные значения энергии Гиббса для реакций (6, 7) свидетельствуют об установлении равновесия оксида хрома СггОз как с хроматом, так и с дихроматом стронция. Равновесия ЗгСгаО —СггОз и 5гСг04—ЗгСг204 устанавливаются из-за отсутствия других возможных вариантов. Таким образом, диаграмма фазовых равновесий тройной оксидной системы 5гО— СггОз—СгОз в субсолидусной области включает четыре бинарных сечения и пять тройных вторичных систем (рис. 4). [c.91]

В подтверждение сказанного на рис. 36 и 37 приводятся результаты из экспериментальной работы Серафимова [102] по изучению фазовых равновесий тройной неидеальной смеси ацетон — метанол — этанол , включающей бинарный [c.101]

Учитывая правило Шрайнема-керса [156], из которого следует, что в системе всегда должно быть не менее двух узловых точек, а также то, что N1 и N2 могут принимать четыре значения 0,1, 2 и 3, можно выявить все типы диаграмм фазового равновесия тройных гомогенных смесей [161]. [c.195]

Фазовое равновесие тройной системы, состоящей из ароматических, парафино-нафтеновых углево дородо1в и диметилформамида, изучалось, как уже указывалось, на углеводородах, выделенных из фракции 180—360° арлажкой нефти 4>аз- делением на силикагеле. Экстракция проводилась в делительных воронках при 20 0,1°. Состав равновесных фаз оп- [c.85]

Мы перечислили основные выводы, которые можно было сделать в отношении растворимости углеводородов различной природы в сжатых газах на основании данных по фазовому равновесию в бинарных системах. Работ, в которых бы изучалось фазовое равновесие тройных и более сложных систем, очень немного. Отметим здесь исследование системы метан — этап — н. пентан Бильманом, Сейджем и Лейси [103] и серию работ Сейджа, Лейси, Хикса и Римера [104—108], посвященных изучению тройной системы метан — н. бутан — н. декан в широком диапазоне температзф и давлений. Кроме того, следует отметить работы Картера, Сейджа и Лейси [109], Даурсо- [c.472]

Рис. 1-20. Диаграмма фазового равновесия тройной системы с ограниченной взаимной растворимостью двух пар компонентов и неритектическими превращениями при неограниченной взаимной растворимости третьей пары.

Первые опытные установки для получения инертных газов в СССР были созданы лабораторией редких газов ВЭИ имени В. И. Ленина. Начало промышленного производства технического аргона было положено в 1938 г. на Первом московском автогенном заводе, ныне Московском заводе кислородного машиностроения (МЗКМ). Там уже в 1946—1947 гг. было ачато производство чистого аргона. Однако годовая производительность отдельных установок не превышала в то время 40 000 технического аргона. В 1950—1951 гг. производство аргона было организовано уже на ряде установок средней производительности (до 200 000 аргона в год на каждый аппарат). Одновременно с этим не прекрашались поиски новых способов очистки аргона от примесей и, в первую очередь от кислорода, поскольку применявшийся в то время способ сероочистки не мог обеспечить производство аргона в должном количестве и необходимого качества. В 1955 г. на Первом московском автогенном заводе была внедрена новая технология очистки аргона от кислорода с помошью меди и городского газа, используемого для ее восстановления. В это же время во ВНИИкимаше были начаты широкие работы по экспериментально-теоретическому исследованию ряда вопросов, относящихся к технологии производства аргона от изучения фазового равновесия тройной системы из кислорода, аргона и азота до разработки и внедрения нового прогрессивного способа очистки аргона от кислорода методом каталитического гидрирования с помощью водорода. Ряд экспериментально-теоретических работ по изучению влияния аргона на процесс ректификации аргона и улучшению технологии его производства был проведен в последние годы упо- [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология