Редоксреакции

В предыдущей главе были описаны главные свойства ионов четырех- и шестивалентного урана гидролиз, редоксреакции, комплексообразование и другие. В этой главе основное внимание уделяется характерным реакциям ионов урана, т. е. таким, которые благодаря своей большей или меньшей специфичности и наглядности могут быть использованы для быстрого качественного обнаружения урана в тех или иных объектах. [c.34]

Концентрация 110+ в смеси 110 и и (IV) увеличивается при освещении. Это согласуется с общеизвестным фактом об увеличении скорости редоксреакций 110 при освещении (эффект Беккереля). По мнению Хила, наличие чисто химической стадии в процессе восстановления иог иО+ до и (IV) в сильнокислых растворах является причиной того, что не происходит обратимое окисление и (IV) при том же потенциале. [c.170]

Наряду с процессами комплексообразования в фотометрии нашли приложение и редоксреакции, приводящие, к образованию интенсивно окрашенных, продуктов реакции. Наиболее часто применяющимися в этом отношении являются органические соединения, такие, как ароматические амины и фенолы, которые под действием окислительных реагентов превращаются в ярко окрашенные продукты— хинон-имины, арилидохиноны, азокрасители и др. Типичным реактивом этого типа является бензидин, который ис пользуют для фотометрического определения окислителей типа -Се (IV),-у (V), Аи (111), РЬ (IV), Сг (VI), так как он окисляется до интенсивно окрашенного сине-зеленого хиноидного соединения. [c.394]

Превращения веществ, при которых происходят переходы электронов, называются окислительно-восстановительными реакциями (редоксреакции, реакции с переносом электронов). [c.486]

Направление редоксреакций определяется разностью окислительновосстановительных потенциалов реагирующих веществ (ЭДС). При контакте окислителя с несколькими восстановителями (и наоборот), одновременно присутствующими в растворе, в первую очередь окисляется (или восстанавливается) то вещество, у которого разность потенциалов (ЭДС реакции) между окислителем и восстановителем наибольшая. В редокско-лонке значение окислительно-восстановительного потенциала реакции будет определять пе только последовательность окисления (восстановления), но и порядок расположения зон в хроматограмме. В верхней части окислительной колонки, модифицированной окислителем, будет располагаться продукт реакции окисления—восстановления, образовавшийся в первую очередь, т. е. с наибольшим значением окнслительно-восстано-вительного потенциала, в нижней — продукт реакции с наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала реакции. На восстанавливающей колонке, модифицированной восстановителем, продукты реакции располагаются в обратном порядке. Рассчитав ЭДС соответствующих редоксреакций, можно предположить порядок расположения зон. Порядок расположения зон в хроматограммах зависит от концентрации разделяемых ионов, концентрации окислителя или восстановителя и pH раствора, а поэтому указанной выше закономерности но мере нрохожде-ния раствора через колонку может и не наблюдаться. [c.127]

Исходя из величин констант равновесия соответствующих реакций, можно ориентировочно предсказать возможность разделения смеси нескольких веществ на колонке в присутствии окислителя или восстановителя. Высокое значение константь( редоксравновесия для компонента, занимающего верхнюю зону хроматограммы, показывает, что этот компонент будет полностью окисляться (или восстанавливаться), т. е. в момент равновесия его исходная концентрация будет ничтожно малой. На хроматограмме это отражается формированием четкой зоны первого компонента. В дальнейшем в соответствии с потенциалом редоксреакции будет происходить окисление или восстановление второго компонента, располагающегося ниже зоны первого компонента. Чем больше различие в значениях редоксконстант хроматографируемых веществ, тем лучше происходит разделение последних и образуются на хроматограммах более четкие границы. Напротив, близкие или равные значения констант рав- [c.127]

Итак, окислительно-восстановительная реакция может происходить лишь при непосредственном взаимодействии окислителя (окисленной формы) одной сопряженной пары с восстановителем (восстановленной формой) другой сопряженной пары. Если окислитель из первой пары назвать Oxi и восстановитель второй пары Redj, то общая редоксреакция будет состоять из двух частных реакций [c.113]

Особенно удобен метод окислительных чисел для составления уравнений таких сложных редоксреакций, в которых происходят одновременно не один, а несколько окислительно-восстановительных процессов. Многие из таких реакций вообще не могут быть записаны без экспериментального определения доли той или иной частной реакции в общем процессе. Например, при восстановлении Мп04 хлорид-ионом часть MnOI может восстанавливаться до Мп - -, часть —до МпОг. [c.116]

Этот метод хотя иногда и более сложен по процедуре, чем метод окислительных чисел, и в некоторых случаях с трудом применим, но обладает рядом достоинств,, а именно не требуется знания или расчета окислительных чисел элементов во взятых и полученных соединениях в схемах расчета воспроизводятся процессы, происходящие при электрохимическом способе осуществления окислительно-восстановительных реакций, а это-позволяет находить соответствующие термодинамические характеристики (так называемые окислительновосстановительные потенциалы) частных редоксреакций и через них предсказывать возможность протекания общих таких реакций между членами двух сопряженных редокспар (см. далее). Порядок составления уравнений по этому методу показан на двух примерах. [c.117]

Пример 2. Сбалансировать редоксреакцию между сульфидом меди(1) и концентрированной азотной кислотой [растворение осадка сульфида меди(1) в концентрированной азотной кислоте] [c.118]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал, следовательно, является мерой стандартного изменения энергии Гиббса (или максимальной полезной работы) данной окислительно-восстановительной реакции, выраженной в электрических единицах (вольтах). Поэтому он может быть применен не только для характеристики гальванического элемента, но и вообще данной редоксреакции, в каких бы условиях она ни проводилась, т. е. и при условии осуществления ее обычным химическим путем. Как и при измерении энергии [c.124]

Тогда стандартный потенциал цинка запишется не как ==—0,7628, а как Еох =0,7628 В. Когда-то пользовались этой системой обозначения потенциалов, но с 1953 г. установлены единые международные правила записи полуреакций и обозначения потенциалов. Название окислительно-восстановительных потенциалов восстановительными при следовании международным правилам записи редоксреакций— ошибка. [c.129]

Данные о коэффициентах активности для многих ионов в условиях редоксреакций отсутствуют, и поэтому при вычислениях часто приходится пользоваться молярными концентрациями, допуская при этом некоторую заведомую ошибку. Для того чтобы хотя бы отчасти исправить ошибки, допускаемые при расчетах, когда используют табличные данные о стандартных по- [c.135]

Второе направление — предсказание возможного состава анализируемого раствора на основе теории редоксреакций и некоторых предварительных испытаний. [c.138]

С помощью кислого раствора гидразина можно выделить группу восстанавливаемых элементов Зе, Hg, Аи, Ag, Р1, Р(1. Широко используют редоксреакции для разделения групп на подгруппы. Так, в классической сульфидной схеме систематического анализа катионов сульфид ртути(П) отделяют от других сульфидов группы [c.142]

Решение. Окислительно-восстановительные реакции, в которых и окислителем и восстановителем является одно и то же вещество, называются авторедоксреакциями . Уравнения авто-редоксреакций составляются по общим правилам. В данном случае получаем [c.93]

В 1969 г. были опубликованы работы по вопросам теории осадочноионного поглощения и редоксреакций на анионитах, модифицированных различными окислителями и восстановителями [7, 8, 22, 26, 27]. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология