Эвтоника

Рассмотрим рис. 146. Здесь так же, как и для соответствующих тройных систем, следует различать два случая в зависимости от того, где лежит исходная точка—левее или правее линии D — испарение закончится в эвтонике е или е. Если же точка лежит на этой прямой, то процесс закончится в точке пересечения D и ее, хотя последняя точка и не является безвариантной (сдвиг прямой испарения вдоль линии е — е означал бы изменение соотношения А и В в растворе, что невозможно). [c.352]

При изменении температуры концентрация насыщенного раствора изменяется, поэтому изменяется и положение кривых на горизонтальной проекции (рис. 151) и размер полей кристаллизации. В связи с этим насыщенный раствор может оказаться в поле, насыщенном другой солью, и тройная эвтоника может из конгруентной стать инконгруентной и наоборот. Все это позволяет указать конкретный путь изменения температуры для осаждения соответствующей соли. [c.358]

Рис. 5.53, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. Если точка состава раствора лежит в треугольнике BSD, испарение его оканчивается в эвтонике Е, если же в треугольнике SD —раствор окончательно высохнет в точке Е. В точке F, хотя она и не является инвариантной, происходит окончательное высыхание растворов, точки солевого состава которых лежат на линии DS. [c.175]

Если точка раствора лежит в треугольнике DFP, то процесс идет сначала так же, как в предыдущем случае, но вследствие того, что здесь в солевой массе раствора отношение В С меньше, чем в двойной соли, превращение выделившейся соли В в двойную соль закончится раньше, чем раствор высохнет затем будет продолжаться кристаллизация соли D и двойной соли S при движении точки раствора по РЕ. По достижении эвтоники Е начнется дополнительная кристаллизация С, после чего раствор высохнет до конца, не изменяя своего состава. [c.175]

Для данной системы существует температурный интервал, в котором одна из тройных точек является инконгруэнтной точкой превращения. В случае / система находится вне эТого температурного интервала. В случае II вследствие изменения температуры эвтоника Ех передвинулась до стабильной диагонали, а при дальнейшем изменении температуры оказалась внутри не соответствующего ей треугольника ВУ—СУ—СХ, т. е. превратилась в инконгруэнтную точку Рх (случай III). Случай II соответствует температуре одной из границ интервала превращения. В случае /// температура системы находится внутри интервала превращения — точка Р , является точкой превращения, в которой при изотермическом испарении происходит растворение ранее выпавшей соли ВХ и кристаллизация солей ВУ и СХ. В случае IV обе тройные точки слились в одну точку Е, являющуюся точкой инверсии. В ней соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей взаимной системы, т. е. раствор находится в равновесии с четырьмя твердыми фазами. Одновременная кристаллизация из раствора всех четырех солей может происходить только при температуре, отвечающей точке инверсии. При дальнейшем изменении температуры на диаграмме вновь появляются две тройные точки (случаи V и VI), однако в случае VI стабильной парой солей будут уже две другие соли — ВХ и СУ. [c.182]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Проследим, как происходит изотермическое испарение ненасыщенного раствора Н рис. 64. Сначала испаряется избыток воды, причем фигуративная точка раствора двигается по прямой ОЕ — от Н к далее происходит выпадение безводной соли АХ, причем фигуративная точка раствора двигается по кривой ОЕ (ветвь соли АХ) по достижению ею точки Е кристаллизуется эвтоника (соли АХ ч АУ). [c.103]

Н. С. Курнаковым и С. Ф. Жемчужным в 1919 г. В эвтонике находятся в равновесии четыре фазы (включая пар). Так как температура задана, то система условно-нонвариантна. [c.279]

Эвтоническая точка имеет некоторое сходство с эвтектической обе они являются конечными пунктами кристаллизации первая — растворов при изотермическом выпаривании, а вторая — расплавов при охлаждении по достижении эвтектики или эвтоники дальнейший процесс кристаллизации идет при неизменном составе жидкой фазы наконец, обе эти точки являются кратными точками (см. раздел 1У.З) на диаграмме. Это сходство было отражено. Н. С. Курнаковым и С. Ф. Жемчужным в предложенном ими термине эвтоника . [c.283]

Если состав исходного раствора был дан точкой /Г, то процесс изотермического испарения будет значительно проще от /Г до 1/ — испарение воды, далее до эвтоники Е — испарение воды и кристаллизация безводной соли АХ и в эвтонике — одновременная кристаллизация обеих солей АХ и АУ до полного высыхания раствора. [c.285]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

При выпаривании идет конгруэнтный процесс, соли кристаллизуются в том же соотношении, в каком они имеются в растворе точка Еу является, таким образом, эвтоникой для всех растворов, фигуративные точки которых лежат в угле ЪОВ. Совершенно аналогичным образом можно показать, что для растворов, фигуративные точки которых лежат в угле сОВ (например, раствор с фигуративной точкой С), эвтоникой будет точка Е . [c.287]

Если тройная эвтоника расположена в треугольнике состава , вершинами которого являются входящие в раствор соли, то процесс кристаллизации заканчивается в этой эвтонике, т. е. раствор в этой точке будет конгруентно насыщенным (для раствора Ру точка е" на рис. 149). Действительно, в соответствии с правилом фаз f = А —5 + 2= 1 при t = onst получим /уел = О, т. е. все фиксировано (в том числе и концентрация раствора). [c.357]

Если тройная эвтоника расположена вне треугольника состава, вершинами которого являются соли, входящие в раствор, то неизменность состава жидкой фазы в процессе кристаллизации (система при = onst безвариантна) обусловливается растворением одной из солей (в данном случае ВМ), т. е. течением процесса ВМ (из осадка) + N (из раствора) =BN(k) +СМ(к). Следовательно, эвтоническая точка ei (см. рис. 150) будет инконгруентной. Здесь может быть три случая. [c.357]

Линия тройных эвтоник пересекает диагонали квадрата, таким образом обе эвтоники конгруентны. При охлаждении любого раствора с фигуративной точкой, лежащей на этой диагонали, например Р (Ь) на рис. 149, вслед за кристаллизацией того компонента, в поле которого лежит исходная точка, происходит осаждение соседней соли. Так как обе соли кристаллизуются в том же соотношении, в каком находятся в растворе, процесс в этой точке заканчивается (точка 5). Таким образом, в 5 раствор полностью обезвоживается, хотя система и не является безвариантной (/ = 4 —4 + 2 = 2 и при t = СОПЗ /уел = 1)- [c.358]

Раозиотрим ход процессов кристаллизации в системе КС1—Na l—HjO при выпаривании и охлаждении растворов между температурами 100 и 10 °С, пользуясь диаграммой рис. 5.43. Здесь Ец и joo — эвтонические точки при 10 и 100 С. Если из исходного ненасыщенного раствора М выпаривать воду при 100 °С, точка его состава будет перемещаться вдоль луча испарения От и по достижении точки т раствор станет насыщенным КС1. Если теперь раствор охлаждать до 10 °С, точка m окажете в поле KG1, который- и будет кристаллизоваться, а точка состава раствора будет перемещаться по ml (на этой горизонтальной линии концентрация Na l неизменна). Если же после достижения выпариваемым раствором точки насыщения т продолжать выпаривание воды, то будет идти кристаллизация КС1, а состав насыщенного раствора будет изменяться по линии тЕц по достижении эвтоники юо раствор станет насыщенным обеими солями. [c.167]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

В отличие от изотермы простой четве()ной системы (см. рис. 5.49) в пространственной изотерме взаимной системы имеются не три, а четыре поверхности насыщения раствора каждой из солей, входящих в систему. Поэтому имеются не одна, а две тройные эвтоники 1 и Е.,, в которых раствор насыщен тремя солями. В случае, изображенном на рис. 5.60, в эвтонике Ех раствор насыщен солями ВХ, СХ и ВУ, а в эвтонике 2 — солями СХ, СУ и ВУ. Точки, лежащие на линии Е1Е2, соответствуют растворам, насыщенным солями СХ и ВУ. В этой диаграмме точки систем, содержащих раствор с избытком осадка, состоящего из трех солей, находятся внутри треугольных пирамид, в углах основания которых лежат. точки состава этих трех солей, а вершинами являются соответствующие им тройные эвтоники. [c.179]

Рис М Изобарно-изотермич диаграмма растворимости таердых В и С в жидком растворителе А Df и ff-лннни растворимости (кристаллизации), -эвтонич точка (эвтоника) [c.36]

Чтобы построить ветвь кривой сЕ, отвечающей растворимости соли АУ в ненасыщенных растворах АХ, поступают таким же образом, но исходят от насыщенного раствора АУ и вносят в него небольшими порциями соль АХ при этом приходим к той н е точке Е. Точка Е, отвечающая раствору, насыщенному обеими солями, называется эвтоникой (в переводе означает легконапряженная ), а сам раствор эвтоническим. Эти термины были введены [c.279]

Точка О — начало координат — отвечает чистой воде, точка Ь — растворимости соли АХ, точка с — растворимости соли АУ точка Е — эвтоника ЪЕ — ветвь кривой растворимости соли АХ в ненасыщенных растворах соли АУ сЕ — ветвь кривой растворимости соли АУ в ненасыщенных растворах соли АХ. Площадь, ограниченная слева ветвью ЪЕ, а сверху и снизу горизонтальными линиями, отвечает смесям растворов с твердой солью АХ, а аналогичная площадь, ограниченная снизу ветвью кривой сЕ, а слева и справа вертикальными линиями,— смесям растворов с твердой солью АУ горизонтальные и вертикальные линии на этих двух нолях — конноды, соединяющие фигуративные точки насыщенных растворов и соответственно твердых фаз АХ и АУ. Наконец, часть плоскости, лежащая внутри прямого угла с вершиной Е, отвечает смесям эвтонического раствора с обеими солями. Эти три площади аналогичны треугольникам на рис. ХХП.1 первая — Ъ—Е—АХ, вторая — с—Е—АУ и третья — АХ—АУ—Конноды в первых двух этих треугольниках на рис. ХХП.1 проходят через точки АХ или АУ, отвечающие чистым компонентам на диаграмме рис. ХХП.З, б соответствующие конноды параллельны, так как точки, отвечающие чистым компонентам, на этой диаграмме удалены в бесконечность. [c.280]

На одной и той же диаграмме, построенной по методам Розебома или Схрейнемакерса, можно нанести изотермы растворимости для разных температур. Нанример, на рис. ХХП.5, а изображена прямоугольная, а на рис. ХХП.5, б — косоугольная диаграмма для одной и той же системы АХ—ВХ— НаО при температурах и а- Соединяя на таких диаграммах эвтоники плавной кривой, получаем линию эвтоник, или эвтоническую линию она в общем случае является кривой, а не прямой, как на приведенных рисунках. [c.281]

В точке G (пересечение луча 0F с соответствующей ветвью кривой растворимости сЕ) начнется выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора пойдет по этой ветви по направлению к эвтонике, т. е. от G к Е по достижении эвтоники при продолжающейся кристаллизации АУ начнется выделение соли АХ т. е. в равновесии будут находиться четыре фазы эвтонический раствор, кристаллы АХ, кристаллы АУ и пар. Но так как температура фиксирована заранее, то равновесие нонвариантно и кристаллизация обеих солей АХ и АУ из эвтонического раствора будет происходить не только при постоянной температуре и давлении насыщенного пара, но и нри неизменной концентрации раствора. Приведенные рассуждения имеют значение для всех эвтонических и переходных точек, рассмотренных в этой главе. Количества солей, выделяющихся из эвтонического раствора, будут находиться в том же отношении, в каком они находились в растворе. По мере удаления воды из раствора, насыщенного только одной солью, концентрация растворенных веществ вообще возрастает и, следовательно, давление пара понижается. Так как эвтонический раствор обладает максимальной суммарной концентрацией растворенных веществ, то его давление пара минимально. [c.282]

Итак, диаграмма нашей системы НаО—АХ—АУ делится лучом двойной соли на две вторичные системы НзО—АХ—АдХУ и НдО—АдХУ—АУ. Прибавляя к насыщенному раствору соли АХ или соответственно АУ (с избытком твердой соли на дне) двойную соли АдХУ, придем к эвтонике Е или соответственно Е . Если к насыщенному раствору соли АХ (с избытком соли на дне) прибавить небольшими порциями не двойную соль, а простую соль АУ, то сначала фигуративная точка раствора пойдет по кривой ЪЕ, как и при прибавлении двойной соли. Однако но достижении эвтоники Ех процесс будет существенно другим — при прибавлении двойной соли последняя остается на дне вместе с солью АХ. При прибавлении же к эвтоническому [c.287]

Рассмотрим теперь систему НаО—АХ—АУ с образованием инконгруэнтно растворяющейся двойной соли А ХУ. На рис. ХХП.И, а и бизобра-жены изотермические диаграммы растворимости для этой системы. Характерной особенностью этих диаграмм является то, что луч двойной соли (прямая ИаО—АдХУ на рис. ХХП.11, а жОВ на рис. ХХП.И, б) не пересекает ее ветви кривой растворимости (точнее, пересекает продолжение этой ветви), и диаграмму первичной системы нельзя разбить, как это имеет место при конгруэнтной растворимости двойной соли, на две вторичные диаграммы. Если будем вносить в воду небольшими порциями инконгруэнтно растворимую двойную соль, то она сначала будет растворяться целиком, и фигуративная точка раствора будет перемещаться от О к О (см. рис. ХХП.11, б). По достижении точки О раствор окажется насыщенным в отношении соли АУ, но ненасыщенным в отношении соли АХ (точка О лежит на ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным солью АУ, но не иасыщенным солью АХ). Вследст)ше этого при дальнейшем прибавлении двойной соли последняя будет разлагаться, причем соль АХ будет переходить в раствор, а соль АУ не будет при этом фигуративная точка раствора движется по ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным в отношении соли АУ, от точки О к точке Р. Когда фигуративная точка раствора придет в точку Р, то дальнейшее разложение двойной соли прекратится, и прибавляемая теперь двойная соль будет оставаться без изменения. Точка Р, как видно, похожа на эвтонику ниже, однако, будет показано, что она не является эвтоникой. [c.288]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.153 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.279 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.382 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.100 , c.104 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология