Испарение изобарическое

Обратная ретроградная конденсация — процесс испарения при изобарическом понижении температуры. Ретроградное испарение — про [c.186]

Испарение является изобарическим процессом, следовательно, теплота этого процесса равна изменению энтальпии. [c.230]

В промышленных условиях испарение нли конденсацию осуществляют обычно при изобарических нли близких к ним условиях. [c.273]

Состояние многокомпонентного сырья в любом сечении печного змеевика, в том числе на входе и на выходе из него, определяется с помощью уравнений (9.27) —(9.30) изотерм и (9.23) или (9.26) однократного испарения, если для рассматриваемого сечения известны температура, давление и состав потока. Использование этих уравнений для определения состояния системы было показано в примерах 9.1 и 9.2. В случае двухкомпонентного сырья задача по определению состояния системы облегчается возможностью использования изобарического графика равновесия 1—х, у или более простых уравнений для определения степени отгона и состава равновесных фаз— (9.4), (8.25) и (8.22). [c.495]

В изобарических условиях поведение фторфлогопита в атмосфере водорода и аргона достаточна сходно. Здесь четко выделяются три температурных интервала, каждый из которых характеризуется различными скоростями испарения вещества (рис, 25). В этих газах при температурах ниже температуры плавления (1660 К) потери массы составляют примерно 5- 10 3 г/(м -с) (измерения проводились при 1 МПа), В интервале температур 1660— 1720 К скорость испарения резко возрастает до 0,24 г/(м -с) для аргона и 0,44 г/(м -с) для водорода. При температуре около 1770 К скорости испарения достигают 0,38 г/(м2-с) для аргона и 60 [c.60]

Неравенства (11,30) выражают известное [3] правило Шрейнемакерса при изотермическом испарении давление пара монотонно уменьшается, при изобарическом испарении температура кипения раствора монотонно возрастает. [c.32]

Перейдем к рассмотрению уравнений соединяющих линий. При исследовании процессов открытого испарения поле нод играет роль поля касательных или поля направлений для дистилляционных линий. В данном случае требуется найти уравнения линий, для которых поле нод является полем хорд. Обратимся к -компонентным системам, когда с-линии и ноды расположены в ( — 1)-мерном концентрационном симплексе. Для описания состава раствора и пара введем соответственно переменные и,, Уг,. .., и 1 и щ, иг,, ип-1 и притом такие, что при = (/=1,2,. .., — 1) составы раствора и пара оказываются одинаковыми. Указанным свойством обладают, например, молярные доли компонентов. Как уже отмечалось, при изобарических или изотермических условиях [c.161]

Что касается противоточного испарения, то в промышленных условиях этот процесс для получения труднолетучего компонента почти не применяется. Такое положение можно объяснить недостаточной изученностью процессов и трудностями, обусловленными созданием Системы, подвода и отвода тепла, обеспечивающей изменение температуры хладоагента и теплоносителя в зависимости от количества переданного тепла. Дело в том, что в промышленных условиях используется в основном паровой холодильный цикл, включающий компрессию пара, его конденсацию и дросселирование, а также изобарическое испарение хладоагента. Поэтому при переменной температуре хладоагента требуется сложная многоступенчатая схема холодильной установки. [c.250]

Тепло, поглощенное при изотермическом и изобарическом процессе перехода одного моля жидкости в состояние насыщенного пара, называется мольной теплотой испарения (энтальпия испарения). [c.163]

Мольная теплота испарения (энтальпия испарения) — это теплота, поглощенная при изотермическом и изобарическом процессе перехода 1 моль жидкости в состояние насыщенного пара, или разность энтальпий насыщенного пара и жидкости. [c.187]

При изобарическом расширении температура газа увеличивается, а следовательно, происходит испарение жидкости, и во влажном газе при щ = 1 = [c.49]

Выведем уравнение Клапейрона — Клаузиуса, для чего рассмотрим следующий цикл (рис. 36). Возьмем один моль жидкости, состояние которой характеризуется определенными значениями р, V, Т (точка А), и испарим ее при постоянной температуре Т. Пока в равновесии существует две фазы, давление остается постоянным. АВ — изобара-изотерма. Испарение происходит за счет поглощенного тепла q, которое равно теплоте испарения Я. В точке В вся жидкость перешла в пар. От В до С осуществим процесс адиабатического расширения пара, в результате которого температура понижается до Т—dT и давление до p—dp. От С до Д осуществим при постоянной температуре Т—dT и давлении р—dp изотермиче-ский-изобарический процесс сжатия. В точке Д весь пар конденсируется в жидкость. Сожмем эту жидкость адиабатически до точки А. Различием вдоль адиабат ВС (пар) и АД (жидкость) ввиду бесконечно малых отрезков пути, можно пренебречь. [c.114]

Анализ показывает, что выражение (67) не учитывает сопутствующих процессов фазового превращения - испарения, растворения и т.д. Иными словами, уравнение Дюпре-Юнга (67) справедливо только для систем, в которых можно пренебречь изменением поверхностного натяжения, сорбцией компонентов на межфазной границе и изменением химических потенциалов контактирующих фаз. Строго говоря, уравнения (36) и (67) выполняются лишь для изотермо-изобарического процесса смачивания ма- [c.32]

МОЖНО представить как зеркальное изображение диаграмм давление-состав. При испарении расслаивающейся жидкости любого состава /=2 — 3+2=1. Это означает, что если идет изобарическая перегонка, то температура кипения раствора и состав пара (точка О) тоже будут постоянными. [c.130]

Многочисленные исследования процесса изобарического испарения растворов (равновесие VUl в системах I и 2 типов при повышенных температурах [28, 32, 38—42] обнаруживают, что при нагревании содержание солей в жидкой фазе увеличивается ири любых концентрациях раствора. [c.96]

Пример 9. Один моль пара обратимо сжимается до жидкой воды при точке кипения 100°. Теплота испарения воды при 100° и 760 мм рт. ст. равна 539,7 кал-г . Рассчитать и термодинамические величины ДЯ, Ш, ДС, Д , Д5. Процесс обратимый, изотермический и изобарический. [c.127]

В развитие экспериментальных исследований были проведены опыты с моделированием газоконденсатной системы в сосуде р /7"-соотношений. Изучалось влияние остаточного пластового давления истощенного пласта на интенсивность перехода в газовую фазу компонентов свободной жидкой углеводородной фазы при изобарической разработке объекта с нагнетанием сухого неравновесного газа [2]. Было установлено, что при изменении давления характер зависимостей качественно изменяется не очень существенно, хотя интенсивность испарения компонентов С2+, естественно, в значительной степени определяется уровнем пластового давления. [c.51]

Напомним, что при изотермо-изобарических условиях смещение состава раствора не может происходить вдоль кривой открытого испарения (также - в силу условий устойчивости [8]). Поэтому определитель О(ЬЪУ) в этом случае не может принимать нулевого значения. Иными словами, условия О(ЬЪУ) = О и ((1р)г = О не могут быть выполнены одновременно. Кроме того, в дальнейшем учтем, что V - > О по физическому смыслу, а первое слагаемое в правой части (8) - в силу условий устойчивости - может принимать нулевое значение только при Л(ЕУА,) = 0. [c.49]

В перечисленных выше правилах не учитывается возможность организации процессов теплообмена между потоками, выходящими из кубов и конденсаторов колоян, потоками питания колонн и внешними потоками РКС. Для изобарического случая полагается, что потоки питания я продуктов разделения представляют собой насыщенную жидкую фазу. Более того, при реализации процессов конденсации и испарения полагается, что температуры потоков не меняются и не существует переохлаждения или перегрева потоков в синтезируемой системе. [c.307]

Зная состав выделяющегося пара, можно вычислить дистилляционную линию. Для этого необходимо уравнение дистилляционной линии, полученное в предположении, что процесс идет очень медленно и состояние равновесия между фазами практически не нарушается. Процесс открытого испарения не может протекать изотермо-изобарически, так как в ходе его изменяются концентрации всех трех компонентов, две из которых меняются независимо, на что расходуются две степени свободы. Следовательно, произвольно задать постоянными и Т, и р одновременно невозможно. Обычно рассматривают дистил-ляционные линии при закрепленном давлении, что соответствует обычным условиям проведения перегонки. Если из Ф > + моль 1-й фазы, состав которой характеризуется мол. долями х[, л , x , образовались моль 1-й фазы, но с новым составом и моль 2-й фазы состава [c.323]

Заметим, что вьшод о независимости е от природы хладоагента справедлив только в случае двухфазных хладоагентов (жидкость— пар), но не однофазных. Так, если заменить в рассматриваемой холодильной машине аммиак, например воздухом, то придется заменить конденсатор и испаритель двумя теплообменниками. В первом из них температура воздуха будет изобарически понижаться за счет водяного охлаждения, а во втором — повышаться в результате отвода тепла от охлаждаемого вещества. В диаграмме Т — S такого цикла изотермы конденсации и испарения придется заменить изобарами охлаждения сжатого и нагрёвания расширившегося воздуха (рис. XVI-1, б) при давлениях pi и р . Холодильный коэффициент выразится так [c.729]

На рнс. ХУ1-5, б приведена Г—5-диаграмма рассматриваемой холодильной машины, где 1—2 — адиабата расширения эжектнрующего пара от его начального давления до давления в испарителе Ро. После смешения с холодным паром (точка 4) состояние паровой смесн отвечает точке 5 линия 6—7 является адиабатой сжатия паровой смесн в эжекторе до давления конденсации рк- Процесс конденсации пара протекает по изотерме н изобаре 7—8. Линия 8—9 соответствует дросселированию части конденсата, идущей в испаритель, а линия 8—8 —сжатию остальной части конденсата до давления рабочего пара р . Изотермическое (и изобарическое) испарение воды в испарителе протекает по линии 9—4. [c.737]

Под дифференциальной мольной теплотой испарения жидкости следует понимать количество тепла, необходимое для образования путем изотермического и изобарического испарения одного моля смеси пара компонентов без изменения состава жидкой фазы. Предполагается, что пар находится в равновесии с большим количеством жидкой фазы. Определение теплоты испарения смесей наиболее полно рассмотрено Гамбиллом [23]. К процессу применяется уравнение Клапейрона — Клаузиуса. [c.184]

Рассмотрим процесс изобарического (при постоянном давлении) снижения температуры от точки а, в которой газоконденсатная смесь находится в жидкой фазе. При ее охлаждении (до точки б) фазовых переходов нет, В точке 6 образуется первый пузырек пара. Образование паровой фазы в процессе понижения температуры при постоянном давлении называется процессом обратного исшфения. При снижении температуры от точки б да точки в объем паровой фазы увеличивается и в точке в достигает максимума. Область С бС вС , называется областью обратного испарения, а кривая СрвСкр — линией температур максимального испарения. [c.208]

Неравенства (63), (64) показывают, что правило Шрейне-макерса, известное [1] для процессов открытого испарения без реакций, можно распространить и на случаи, когда химические реакции имеются. Неравенства (63), (64), в частности, означают, что траектории процессов открытого испарения в концентрационном пространстве, . .., iLl)) состояний химического и фазового равновесия должны пересекаться с изотермо-изобарическими гиперповерхностями (многообразиями). Указанное обстоятельство оказывается полезным для ана- [c.47]

Отметим, что в уравнениях (4) состав пара по условиям фазоввго равновесия является функцией от состава раствора при заданных изобарических или изотермических условиях. Таким образом, уравнения (4) при учете условий фазового равновесия образуют полную систему дифференциальных уравнений для процесса открытого испарения. [c.44]

Приведены результаты оценки концентрационных областей расположения тройных азеотропов разных типов по методу.основанному на применении условий устойчивости. Оценка проводилась по изобарическим данным о равновесии жидкость - пар в бинарных подсистемах и теплотам испарения чистых компонентов. Во многих случаях (для гетероазеотропов) оценка практически сводится к расчету составаi Приведен пример применения метода в целях проверки и оценки надежности данных разных авторов. [c.216]

Второй случай изотермическое испарение жидкости при постоянном давлении, Е ф 0. Такого рода превращение является одновременно изотермическим и изобарическим (давление постоянно). В данном случае происходит изменение энергии двух типов во-первых, в систему поступает тепло для испарения жидкости и, во-вторых, образовавшийся пар расширяется прочив атмосферного давления, совершая работу. Если мы выберем в качестве системы жидкость в количестве 1 моль, то величина д будет равна молярной теплоте испарения. Совершаегу1ая при этом работа равна —/ (Упар—Уж), где в скобках стоит разность молярных объемов соответственно пара и жидкости. Поскольку работа будет очень близка к величине —-РУцар, и если пар подчиняется закону идеальных газов, то она может быть принята равной —НТ. Обычно работа в таких случаях равна —АпЯТ, где Ап — разность числа молей газа в конечном и начальном состояниях. Поскольку мы испаряем только ] моль жидкости и первоначально газ не присутствует в системе, изменение числа молекул газа Ап равно единице (1-0=1). [c.71]

СОСТОЯНИЯ, соответствующая максимальному значению температуры, называется крикондетерм . На линзообразных участках диаграммы состояния, которые залиты серым цветом (рис, 63), возможны обратная ретроградная конденсация, то есть процесс испарения при изобарическом понижении температуры, и обратное ретроградное испарение, то есть процесс конденсации при изотермическом понижении давления. Так, например, при изобарическом изменении параметров состояния (рост температуры) по прямой АС при движении со стороны жидкости мы из точки с1, в которой смесь находится в жидком состоянии, попадаем в двухфазную область парожидкостного состояния системы. По мере роста температурь( парообразование возрастает, В точке / на границе линзообразной зоны имеет место максимальное парообразование. На участке /с прямой АС происходит постепенная (по мере роста температуры ) конденсация (или обратная ретроградная конденсация) смеси, которая в точке с, лежащей на кривой начала кипения, вновь полностью переходит в жидкую фазу. Аналогичное парадоксальное чередование явлений конденсации и испарения наблюдается при движении по прямой АВ, При изотермическом изменении параметров состояния (рост давления) по прямой АВ при движении со стороны пара мы из точки [c.144]

При расчетах по изобарическим данным следует помнить, что все величины в уравнениях (П1.49)—(П1.51) относятся к температуре кипения растворителя — компонента /. Фигурирующую в этих уравнения х производную (dpj/oT) мджно рассчитать по уравнению Клаузиуса—Клапейрона, если известна энтальпия испарения i-ro компонента АНасп- [c.115]

Сравнительный теоретический цикл. В связи с тем, что все паровые холодильные машины работают с дросселирующим устройством и сухим ходом компрессора, стйло целесообразным для оценки их совершенства нарй -ду с обратным цикло Карно установить сравнительный теоретический цйкл. Этот цикл (рис. 4/в) предусматривает адиабатическое сжатие сухого пара (процесс 1—2), изобарическое охлаждение перегретого пара 2—3), конденсацию по изотерме (5—4), дросселирование жидкости 4—5) и ее испарение по изотерме, /5—Д. [c.12]

Необычные процессы испарения и конденсации возможны также и при температурах выше критических - в области NB . Например, при изотермическом расширении от точки Н до точки М, расположенных на линии точек начала конденсации, система проходит двухфазную область, причем количество конденсата в ней вначале увеличивается. После достижения максимума жидкая фаза далее в точке М исчезает. Аналогичные явления в области выше критических р . и Т наблюдаются не только при изотермическом или изобарическом расширении и сжатии смеси, но и при осуществлении процесса по другой кривой. [c.130]