Обезвоживание соли

Чтобы убедиться в полноте обезвоживания соли, снова помещают тигель в печь, нагревают 20—30 мин, охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Если результат второго взвешивания совпадает (с точностью до 0,01 г) с данными предыдущего взвешивания, то можно считать, что обезвоживание закончено. Если после второго прокаливания масса уменьшилась, то нужно повторить прокаливание и взвешивание. [c.14]

При обезвоживании солей по первому методу мелко-растертую соль помещают в коническую колбу и заливают 30—40-кратным количеством концентрированной серной кислоты и выдерживают смесь в течение нескольких суток. Рекомендуется ее время от времени взбалтывать. Нагревание до температуры 80—100 °С сильно ускоряет процесс. После обезвоживания соль отфильтровывают через пористый стеклянный фильтр, отсасывают серную кислоту, промывают безводным спиртом и эфиром, а затем выдерживают 2—3 ч в вакууме-эксикаторе. [c.60]

После этого продукт еще дважды перекристаллизовывают. Для частичного обезвоживания соль оставляют на продолжительное время в вакуум-эксикаторе над часто сменяемым сплавленным КОН. Затем препарат осторожно обезвоживают, нагревая в потоке НС1. В той же аппаратуре его дважды перегоняют и наконец сплавляют в атмосфере чистого азота. [c.1132]

Для уточнения области температурного интервала устойчивости гидратов исследован процесс изобарического обезвоживания солей при помощи кварцевых весов. Навеска соли порядка 0,2 г в кварцевой чашечке подвешивалась на кварцевой спирали внутри стеклянной трубки. Через прибор со скоростью 6 л час пропускался воздух, насыщенный парами воды при температуре 20° [Рцл = 17,5 мм). Наблюдение за положением указателя, находящегося внизу спирали, производилось при помощи [c.240]

Полученный раствор разбавляют настолько, чтобы осадок, который может образоваться при введении реактива, полностью растворился при нагревании на водяной бане. Таким способом предупреждают увлечение маточного раствора внезапно выделяюш ейся массой кристаллов. Выпаривают до получения сиропообразной жидкости, затвердевающей при охлаждении. Не следует выпаривать досуха, так как это приводит к обезвоживанию соли натрия и делает ее менее растворимой в спирте. [c.732]

Взвесить фарфоровую чашку (фарфоровый тигель) на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Затем отвесить в ней около 1 г с той же самой точностью мелко измельченного медного купороса. Поместить чашку на кольцо штатива и осторожно нагревать на голом огне до тех пор, пока вся соль не станет белой. После охлаждения чашки в эксикаторе снова взвесить ее. Для того чтобы убедиться в полном обезвоживании соли, прокаливание и взвешивание повторить. [c.104]

Общим недостатком хлористых электролитов является содержание в них гигроскопичного хлористого кальция и необходимость предварительного обезвоживания солей. В тройном электролите, прокаленном при 200--250°С содержание влаги может быть снижено до нескольких тысячных долей %. [c.467]

Процесс термического разложения ферроцианидов можна условно разбить на три основные стадии 1) обезвоживание соли 2) распад комплексного аниона [Fe( N)6] и 3) дальнейшее разложение продуктов реакции. [c.242]

У характеризующихся достройкой внешнего электронного слоя катионов переходных металлов (Мп +, Со +, N1 +, поляризующее действие при том же заряде оказывается большим, чем у 8-электронных катионов подгруппы магния. Вследствие этого непосредственно вслед за обезвоживанием соли (до 200° С) имеет место ее термическая диссоциация, сопровождающаяся отщеплением циана и восстановлением внешнесферных катионов до низшей степени окисления [1374, 14581, которое происходит ступенчато согласно схемам [c.250]

Металлирование ряда органических веществ едким кали осуществимо в жидком аммиаке. Краус [32] упоминает о реакции с трифенилметаном. Было также сделано наблюдение [33], что если в аммиачном растворе хинальдина присутствует твердая щелочь, то раствор в результате происходящего металлирования приобретает розовую окраску, которая с течением времени становится интенсивной вишнево-красной. Этим же путем были ме-таллированы инден, флуорен, дифенилметан и даже [ метилнаф-талин. По-видимому, металлированию едкой щелочью в жидком аммиаке способствует то обстоятельство, что аммиак прочно связывает воду. Это использовано для обезвоживания солей [34]. [c.114]

ОТДЕЛЬНЫЕ ЭТАПЫ РАСПАДА Обезвоживание соли [c.256]

Например, присушке и обезвоживании солей отверстия в решетке обычно раззенковывают снизу, благодаря чему при пропаривании отверстия сравнительно легко очищаются (если диаметр отверстий в решетке составлял 5—6 мм, то расширение их производится до 10—12 мм), [c.69]

Обезвоживание солей кислородных кислот непосредственным нагреванием возможно для термически стойких солей, в первую очередь солей щелочных и щелочноземельных металлов. Соли тяжелых металлов при этом частично разлагаются и загрязняются основными солями. [c.106]

Нагревание или выдерживание мелкорастертой соли с безводной кислотой, например сульфата железа с концентрированной серной кислотой. Если при обезвоживании солей без нагревания они получаются в мелкодисперсном виде, то при нагревании в кислотах соли можно получить в виде небольших кристалликов. [c.106]

По первому пути определения Ираб пошли Каганович с соавт. [151 ] при разработке и внедрении процессов обезвоживания солей в кипящем слое. Минуя все промежуточные стадии масштабирования, промышленные аппараты они проектировали на базе данных, полученных в опытной лабораторной установке. Рабочую же скорость потока (условно названную второй критической скоростью) подбирали непосредственно на уже построенной заводской установке. Специфика процесса в данном случае заключалась в том, что температура газа, подаваемого для испарения влаги, значительно превышала температуру плавления образующихся и растущих гранул. Все это создавало опасность при недостаточной интенсивности циркуляционных движений частиц и их тепло- [c.213]

При обезвоживании солей по второму методу мелкоистертый кристаллогидрат помещают в стеклянную трубку, через которую пропускают пары оксида серы (VI). Для получения этого оксида в колбе для перегонки получают оксид серы (IV), смешивают его с кислородом, пропускают через две промывалки с концентрированной серной кислотой и через нагретую до температуры 500 °С фарфоровую трубку, в которую помещают смесь асбеста с оксидом ванадия (V). Кислород с парами оксида серы (VI) направляют по стеклянной Т рубке с солью, где происходит обезвоживание. [c.60]

Гидратированные ионы окрашены Fe +— бледно-зеленый,. Со + — розовый, Ni + — ярко-зеленый. При обезвоживании солей окраска их меняется. Особенно резко это проявляется в случае [Со(Н20)б]С1з. Постепенное замещение молекул воды во внутренней сфере этого комплекса на ион С1 при упаривания растворов или при добавлении к ним веществ, способствующих дегидратации (например, a l2, С2Н5ОН и др.) приводит к изменению окраски от розовой до сине-фиолетовой. [c.269]

При длительном нагревании при 190 тетрагидрат сначала теряет две молекулы воды, а затем переходит в безво/щую соль. Обезвоживание соли может быть ускорено, если нагревание проводить при 150 °С и 40—50 мм рт. ст. Около 350 °С безводная соль плавится с одновременным разложением. [c.115]

Существенным недостатком этилбромидных электролитов является необходимость тщательного обезвоживания солей и растворителей. [c.39]

Голке и Лангер [37] предложили термин масс-спектрометрический термический анализ (МТА) для обозначения метода непрерывного анализа состава летучих продуктов, выделяющихся при нагревании гидратов и других соединений. Пробу нагревали в печи, расположенной внутри ионного источника времяпролет-ного масс-спектрометра, с помощью которого осуществлялся непрерывный анализ выделяющихся летучих продуктов. График зависимости относительной интенсивности ионов от температуры имеет сходный характер с термограммами, получаемыми в дифференциальном термическом анализе (см. гл. 4). Таким путем было изучено, например, обезвоживание солей [c.505]

Получение и обезвоживание солей КзМС1в осуществляли следующим образом. Гидроокись или окисел редкоземельного элемента растворяли в соляной кислоте, к раствору добавляли хлористый калий в количестве, необходимом для образования соединения КзМС1б. Раствор солей упаривали, полученный сухой остаток сушили при 140—160°, а затем нагревали с целью удаления кристаллизационной воды. [c.312]

Целесообразен заводской способ, в котором применяют искусственное охлаждение рассолов для осаждения мирзбилитз с последующим обезвоживанием соли. [c.274]

Дигидроксосульфат алюминия представляет собой белый мелкозернистый порошок. При медленной кристаллизации могут вырастать большие кристаллы. Форма зерен призматическая, изредка встречаются пластинчатые образования. Размер зерен колеблется от 40 до 100 мкм по длине и от 10 до 25 мкм по ширине. Показатель преломления Л ,= 1,466 и Ng = 1,471 и изменяется в зависимости от содержания кристаллизационной воды. Соль, высушенная при 150 °С, представлена изотропным веществом, не действующим на поляризованный свет. Показатель преломления Л/= 1,468 и при более глубоком обезвоживании соли увеличивается до 1,528. Дифрактограмма характеризуется следующими межпло-скостными расстояниями (d/n) 0,681, 0,495, 0,446, 0,388, 0,371, 0,344 нм. [c.79]

На кривой ДТА дигидроксосульфата алюминия (рис. 2.12) отмечается пять эндотермических эффектов, свидетельствующих о ступенчатом выделении воды и оксида серы (VI). С повышением температуры степень обезвоживания соли увеличивается, достигая макс№ мальных значений при 80 °С и длительности сушки 7 ч или при 500 °С в течение 1 ч. Основная масса кристаллизационной воды удаляется в интервале температур 100—200 °С. Оставшаяся вода удаляется при нагревании до 600°С. В интервале температур 80—500°С среди продуктов дегидратации выделяются кристаллогидраты с содержанием 12, 6, 4 и 3 моль воды. Последовательность термохимических превращений при нагревании в атмосфере воздуха в интервале 60—800 °С можно представить следующей схемой [c.80]

Прокаливанием называют операцию нагревания твердых веществ до высокой температуры (выше 400 °С) с целью а) освобождения от летучих примесей б) достижения постоянной массы в) проведения реакций, протекающих при высоких температурах г) озоления после предварительного сжигания органических веществ. Нагревание до высокой температуры проводят в печах (муфельных или тигельных). Очень часто в лабораториях приходится прокаливать такие вещества, как a la бНзО, N82804-lOHjO и др., с целью обезвоживания. Прокаливание обычно ведут на газовых плитках, вещество помещают на стальные сковороды. Если нельзя допускать загрязнения препарата железом, то прокаливать нужно в шамотных тарелках или сковородах. Никогда не нужно помещать на сковороду большое количество соли, так как при обезвоживании соль разлетается, что вызывает значительные ее потери. [c.185]

В последнее время в химической и смежных отраслях промышленности широко внедряется способ сушки и обезвоживания солей, кристаллогидратов в кипящем слое, разработанный во ВНИИГе. [c.512]

Характер распада ферроциапида большего по размеру (0,92 A) катиона 1пЗ+ напоминает ход процесса у аналогичных солей переходных металлов [14841. Ступенчатое восстановление этого катиона начинается непосредственно вслед за обезвоживанием соли и в интервале 200—300° С может быть описано уравнениями [c.254]

Введение достаточного количества гликолевых остатков в молекулу ПАВ со слабыми деэмульгирующими свойствами значительно повышает его активность. На рпс. 3 показаны кривые обезвоживания третичного аминофенола (фенамин) и продукта его конденсации с 25 молекулами окиси этилена (аксамон АФ). Там же приведены кривые обезвоживания соле четырехзаме-щенного аммония, содержащих в молекуле соответственно два (алкамон ОС-2) и десять (выравниватель А) гликолевых остатков. [c.114]

При обезвоживании солей по второму методу мелкоистертый кристаллогидрат помещают в стеклянную трубку, через которую пропускают пары серного ангидрида. Для получения серного ангидриДа в колбе для перегонки получают двуокись серы, смешивают ее с кислородом, пропускают через две промывалки с концентрированной серной кислотой и через нагретую до 500°С фарфоровую трубку, в которую помещена смесь асбеста с ванадиевым ангидридом. Смесь кислорода и паров серного ангидрида направляют по стеклянной трубке с солью, где проводится обезвоживание. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология