Изотермический изобарический процесс

Рис. 11.3. Графики обратимых изохорических (а), изобарических (б) и изотермических (в) процессов идеального газа.

Термодинамические функции Изохорический процесс Изобарический процесс Изотермический процесс Адиабатический процесс Политропный процесс [c.65]

Отсюда для изотермических изобарических процессов получаем [c.459]

Газообразный хлор сжижается тогда, когда его парциальное давление в смеси газов, из которой он конденсируется, становится равным упругости паров над жидким хлором. Совершенно чистый хлор без газообразных примесей можно сжижить в изотермически-изобарическом процессе (при постоянном давлении и температуре) в условиях, близких к равновесным. [c.126]

Рассмотрите свойства энтропии как функции состояния системы. Как вычислить энтропию из опытных данных Вычислите изменение энтропии при различных обратимых процессах в газах изотермическом, изобарическом и адиабатическом расширении и изохорическом нагревании. Зависит ли результат последнего расчета от уравнения состояния газа [c.296]

Следовательно, при изотермическом изобарическом процессе, протекающем при и) =0, приращение характеристической функции Ь равно нулю при квазистатическом процессе и меньше нуля при нестатическом процессе [22]. [c.264]

Следует подчеркнуть, что при адиабатическом процессе работа расширения совершается только за счет убыли внутренней энергии газа, а работа сжатия целиком идет на ее увеличение, поскольку теплообмен с внешней средой отсутствует. Из рис. 4 видно, что при изменении объема от V до Уг при изобарическом процессе совершается наибольшая работа, меньшая при изотермическом, и, наконец, еще меньшая при адиабатическом. [c.44]

После протекания (конечного) изотермического изобарического процесса при ы) =0 изменение энтропии нашей системы составило А5с,кг.- Согласно уравнению (XI, 17а), количество теплоты, которую наша система получила от источника теплоты (отдала источнику теплоты), [c.260]

Уравнение (П. 140) позволяет вычислить максимальную полезную работу в изотермически-изобарическом процессе. Величина АН измеряется в отдельном опыте в условиях полной необратимости, т. е. без совершения работы. В качестве примера применения этих уравнений рассмотрим термодинамический анализ работы гальванического элемента. В гальваническом элементе можно провести большое число разнообразных химических реакций, сопровождающихся переносом электронов. Так как э.д.с. элемента можно почти точно скомпенсировать внешней э.д.с., то, следовательно, реакция будет протекать при этом в условиях, очень близких к условиям обратимого процесса, и работа реакции будет близка [c.87]

Если в качестве рабочего тела используется газ в идеальном состоянии, то связь между переменными можно осуществить с помощью уравнения Менделеева—Клапейрона, для реального газа — уравнение Ван-дер-Ваальса. Термодинамическому процессу присваивают наименование по типу той переменной, которая в ходе процесса является постоянной Рт= =Рт У)—изотермический Ру=Ру Т)—изохорический Ут = = Ур Т)—изобарический Ру Ру(Т)—изохорический Рт= =Рт У)—изотермический. Эти процессы описываются уравнениями такого вида для газа в идеальном состоянии [c.54]

Для лучшего понимания общего подхода к физико-химическим методам изучения термодинамических процессов рассмотрим подробнее изменение функции состояния и, а также параметров да и 7 для изотермических, изобарических и адиабатических процессов. [c.220]

В конденсаторе от сжижаемого холодильного агента отводится тепло конденсации Q. Изобарический процесс конденсации, протекая полностью в области влажного пара, является одновременно и изотермическим и изображается изотермой D. [c.718]

Процесс кипения 4—/" хладагента происходит в испарителе при постоянных давлении и температуре 0 и, так же как и процесс конденсации, является одновременно изобарическим и изотермическим. В процессах кипения 4—/" и перегрева /"—1 энтальпия хладагента возрастает от (.( до . Величину [c.27]

В указанной работе приводятся также данные по молярной скорости звука, данные ио скорости ультразвука и адиабатической сжимаемости в жидкой фазе углеводородов для случая изотермического, изохорического и изобарического процессов, значения скорости ультразвука и адиабатической сжимаемости в критической области углеводородов, в насыщенных парах углеводородов и перегретых парах углеводородов (при постоянном давлении, плотности и температуре). [c.406]

Рис, 10. Схема экспериментальной установки для исследования процесса рекристаллизации в изотермически-изобарических условиях кипения суспензии при давлении ниже ат.мосферного. [c.58]

Тепло, поглощенное при изотермическом и изобарическом процессе перехода одного моля жидкости в состояние насыщенного пара, называется мольной теплотой испарения (энтальпия испарения). [c.163]

Мольная теплота испарения (энтальпия испарения) — это теплота, поглощенная при изотермическом и изобарическом процессе перехода 1 моль жидкости в состояние насыщенного пара, или разность энтальпий насыщенного пара и жидкости. [c.187]

Часто представляется необходимым охарактеризовать процесс, на который накладываются ограничения, выражаемые соответствующими значениями таких величин, как д, ш VI /, а не определенные свойствами системы (нанример, изотермический или изобарический процесс). В качестве примера ограничений такого рода рассмотрим систему единичного веса, претерпевающую изменение, для которого 9 = О и па всех стадиях процесса работа в точности уравновешивается трением. Эти ограничения можно выразить как [c.62]

Из этого уравнения следует, что парциальный мольный объем компонента в фазе можно определить с помощью уравнений (12.02) для знаменателя и (12.09) для числителя. Громоздкость и сложность окончательного выражения подтверждают тот факт, что уравнения состояния, разрешенные относительно давления, с объемом в качестве независимой переменной являются довольно несовершенным инструментом для описания изотермических и изобарических процессов. [c.193]

Равновесие в системе, где самопроизвольно протекают изотермические и изобарические процессы, сопровождающиеся уменьшением свободной энергии, наступает при минимальном значении функции Р. Критерием равновесия является уравнение [c.25]

При изотермическом и изобарическом процессе приращение функции О равно количеству квазистатической нетто-работы, произведенной источником работы над системой. [c.230]

Изменение характеристической функции О равно (с обратным знаком) нетто-работе обратимого изотермического и изобарического процесса [уравнение (X, 85)] [c.315]

Изменение характеристической функции G равно (с обратным шаком) нетто-работе обратимого изотермического и изобарического процесса. [c.311]

После протекания (конечного) изотермического изобарического процесса при да = О изменение энтропии нашей системы составило Д5сист- Наша система получила от источника теплоты (отдала источнику теплоты) количество теплоты сист- По уравнению (VII, 15а) [c.264]

В настоящее время математическая теория препаративной хроматографии в самом общем виде построена быть не может, да и, по-видимому, она была бы практически бесполезной вследствие своей громоздкости. Поэтому мы ограничимся здесь рассмотрением относительно простой модели, которая позволяет выяснить основные принципы, лежащие в основе метода. Во-первых, мы ограничимся колоночной хроматографией (метод непрерывной хроматографии обсуждается в гл. 10). Во-вторых, для описания эффективности разделения мы выберем относительно простой параметр, а именно массу данного компонента заданной чистоты, получаемого в результате разделения, в расчете на единицу времени. Теория процесса элюирования рассматривается в наиболее простых условиях двухкомпонентная эквимолярная смесь, прямолинейная изотерма распределения, изотермический, изобарический режим работы колонки и т. д. Более сложные случаи более или менее качественно рассматриваются в разд. V как вариации этой простой модели. В разд. VI приведен краткий обзор методов фронтального анализа, при этом в качестве аналога используется процесс элюирования. [c.9]

При изотермическом изобарическом процессе приращение <3 равно количеству квазистатической нетто-работы, пройзведенной источником работы над системой [уравнения (X, 85) и (X, 85а)]. [c.264]

Знак неравенства в выражениях (XI, 20) и (XI, 20а) имеет следующий смысл. Самопроизвольно (нестатически, необратимо) протекает изотермический изобарический процесс и без соверщения (затраты) нетто-работы. Объемная работа, конечно, соверщается (затрачивается), если изменяется ббъем системы. При квазистатическом проведении этого процесса при постоянной температуре и постоянном давлении наща система произведет нетто-работу над источником работы Только тот процесс может самопроизвольно протекать изотермически изобарически и без нетто-работы, который при его квазистатическом изотермическом изобарическом проведении может производить нетто-работу над источником работы. [c.265]

Эти формулы показывают, что работы изотермического, адиабатического и изобарического процессов различаются по величине. Последнее легко устанавливается по величинам площадей под кривыми I, П и HI. Получение разной работы с помощью процессов I, II и III связано с разным изменением давления при изменении объема и температуры. Действительно, каждый процесс описывается соответствующим уравнением изотерма — P-V onst, адиабата P-V = onst, изобара Р = = onst. [c.18]

В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические,изобарические, изохорические и адиабатические процессы. Первые— протекают при постоянной температуре (Г = onst), вторые — при постоянном давлении (р = onst), третьи — при постоянном объеме (V = onst), четвертые — в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой (q = 0). / [c.94]

Следовательно, при изотермическом-изобарическо.м процессе, протекающем при =0, приращение характеристической функции С равно нулю при квазистатическом процессе и меньше нуля при кестатическом процессе [17]. [c.261]

Диаграмма 5 — Г. В диаграмме 5 — Г по оси абсцисс откладываются значения энтропии 5 и проводятся вертикальные линии постоянных 5 — адиабаты по оси ординат откладываются значения абсолютной температуры Т и проводятся горизонтальные линии постоянных Т — изотермы. На полученную сетку из адиабат и изотерм наносятся пограничные кривые, характеризующие состояние соответственно насыщенной жидкости (паросодержание л =0) и сухого насыщенного пара (л =1). Между обеими пограничными кривыми область влажного пара 2. Пограничная кривая х=0 отделяет от области влажного пара 2 область переохлажденной жидкости 1, а кривая л =1 —область перегретого пара 3 от влажного. На диаграмме нанесены линии постоянных паросодержаний х-, постоянных давлений р — изобары постоянных удельных объемов V — изохоры постоянных энтальпий г— изоэнтальпы (см. рис. 4, а). Изобара в области влажного пара совпадает с изотермой, а в области перегретого пара круто поднимается вверх. Подведенное и отведенное тепло, затраченная и полученная работа изображаются в диаграмме 5 — Т площадями. Тепло, подведенное к телу в изотермическом процессе 1—2, соответствует площади 1—2 — а — Ъ тепло, отведенное в изобарическом процессе 3—4, — площади 3—4 — (1 — с (рис. 4, б). [c.14]

Что подразумевается под изотермическим, адиабатическим, изохориче-ским и изобарическим процессами Напишите уравнение работы расширения идеального газа в этих процессах. Что такое теплоемкость, теплоемкость газов при постоянном объеме и постоянном давлении Покажите, что для идеального газа разность мольных теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме выражается равенством Ср— j,=R. [c.90]

Функциями смешения называют изменения термодинамических функций при образовании раствора из чистых компонентов. Функции шешения используют для описания термодинамических свойств раствора обычно в том случае, когда при температуре исследования чистые компоненты являются жидкостями и исследование проводится в широкой области составов растворов, т. е. когда компоненты выступают как равноправные. Рассматривают изотермический процесс смешения, происходящий при постоянном внешнем давлении (изотер-мо-изобарический процесс) или при постоянном объеме системы (изотермо-изохорический процесс). Практически более важным является, очевидно, первый способ закрепления переменных задание р и Т. [c.433]