Изотермические, изобарические и адиабатические процессы

Рис. 2. Графическое изображение работы расширения идеального газа при различных процесса.х. Процессы 1 — изотермический, 2 — изобарический, 3 — адиабатический, 4 — изохорический

В каком из процессов расширения газа в идеальном состоянии от объема Vi до объема V2 работа будет больше в изотермическом, адиабатическом или изобарическом [c.15]

Термодинамические функции Изохорический процесс Изобарический процесс Изотермический процесс Адиабатический процесс Политропный процесс [c.65]

Вычислите W, AU, АН, AS для процессов перехода идеального газа из состояния 1 (Я,, Тi) в состояние 2 (Р2, Т2) 1) при изотермическом расширении и изобарическом нагревании 2) при изотермическом расширении и изохорическом нагревании 3) при адиабатическом расширении и изобарическом нагревании 4) при адиабатическом расши рении и изохорическом нагревании. [c.92]

Теплота, работа и внутренняя энергия участвуют в термодинамических процессах, т. е. являются термодинамическими функциями. Ранее мы изложили основные свойства последних, а теперь покажем проявление этих свойств в конкретных термодинамических процессах изохорическом, изобарическом, изотермическом и адиабатическом. [c.57]

ПРИЛОЖЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К ПРОЦЕССАМ ИЗОХОРИЧЕСКОМУ, Я ИЗОБАРИЧЕСКОМУ, ИЗОТЕРМИЧЕСКОМУ И АДИАБАТИЧЕСКОМУ [c.15]

Работа изохорического, изобарического, изотермического и адиабатического процессов [c.57]

Рассмотрите свойства энтропии как функции состояния системы. Как вычислить энтропию из опытных данных Вычислите изменение энтропии при различных обратимых процессах в газах изотермическом, изобарическом и адиабатическом расширении и изохорическом нагревании. Зависит ли результат последнего расчета от уравнения состояния газа [c.296]

Следует подчеркнуть, что при адиабатическом процессе работа расширения совершается только за счет убыли внутренней энергии газа, а работа сжатия целиком идет на ее увеличение, поскольку теплообмен с внешней средой отсутствует. Из рис. 4 видно, что при изменении объема от V до Уг при изобарическом процессе совершается наибольшая работа, меньшая при изотермическом, и, наконец, еще меньшая при адиабатическом. [c.44]

Рассмотрим работу расширения идеального газа для четырех процессов изобарического, изотермического, изохорического и адиабатического (рис. 25). [c.97]

I. Введение (54) 2. Закон сохранения энергии. Первое начало термодинамики (55) 3. Работа изохорического, изобарического, изотермического и адиабатического процессов (57) 4. Диаграммы ру (61) 5. Единицы работы (63) 6. Внутренняя энергия (63) [c.301]

Для лучшего понимания общего подхода к физико-химическим методам изучения термодинамических процессов рассмотрим подробнее изменение функции состояния и, а также параметров да и 7 для изотермических, изобарических и адиабатических процессов. [c.220]

Все термодинамические процессы могут быть сведены к таким четырем идеальным видам изобарические, изохорические, изотермические и адиабатические. [c.287]

В указанной работе приводятся также данные по молярной скорости звука, данные ио скорости ультразвука и адиабатической сжимаемости в жидкой фазе углеводородов для случая изотермического, изохорического и изобарического процессов, значения скорости ультразвука и адиабатической сжимаемости в критической области углеводородов, в насыщенных парах углеводородов и перегретых парах углеводородов (при постоянном давлении, плотности и температуре). [c.406]

В компрессоре К производится адиабатическое сжатие насыщенного пара хладагента (точка 1 лежит на линии насыщения) от давления, несколько превышающего атмосферное до 6-7 атм для хладонов и до 10-12 атм для аммиака. При сжатии затрачивается удельная работа I, Дж/кг (линия 1-2), при этом за счет части энергии I происходит разогрев сжимаемых паров (точка 2). В конденсаторе КД происходит изобарическая конденсация перегретого пара, что соответствует линии 2-2 -3, на которой собственно процесс изотермической конденсации - это линия 2 -3, а кривая 2-2 соответствует охлаждению перегретого пара до состояния насыщения (точка 2 ) при повышенном давлении Рг-г -з- Для отвода теплоты, выделяющейся при конденсации, и теплоты перегрева паров в КД подается охлаждающая вода (ОВ). [c.295]

Процессы, при которых энтропия замкнутой системы не изменяется, являются обратимыми. При обратимых процессах, сопровождающихся изменением внешних параметров, подсистема последовательно проходит ряд равновесных состояний. Поэтому обратимые процессы называются также квазистационарными или квазистатическими. Процесс обратим лишь в том случае, когда скорость изменения внешних параметров, определяющих состояние системы (например ее объема), достаточно мала (время протекания процесса должно быть много больше времени релаксации системы). К обратимым процессам относятся адиабатический (теплоизолированная система), изобарический (при постоянном давлении) и изотермический (при постоянной температуре) процессы. [c.8]

Но бесконечно медленный процесс это и есть квазистатический процесс, который, следовательно, и дает максимальную работу. По этой причине изучение предельных случаев практически весьма важно. В частности, таким путем удается правильно оценить коэффициенты полезного действия машин. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, прн постоянном давлении— изобарическим, при постоянном объеме—изохорическим. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс имеет место, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосуда во внешнюю среду. [c.119]

Прямой правило 36 Работа 19 единицы измерения процесса 19 адиабатического 70 изобарического 78 изотермического 68 изохорического 80 политропического 70 электролиза 251 тепловой эквивалент 21 тока 251 Равновесие законы [c.394]

На рис. 6 для сравнения представлено графическое изображение работы расширения, совершаемой идеальным газом при изохорическом, изобарическом, изотермическом и адиабатическом процессах. Очевидно, наибольшей является работа при Р = onst, затем при Т = onst, далее при dQ = О и наимень- [c.35]

В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические,изобарические, изохорические и адиабатические процессы. Первые— протекают при постоянной температуре (Г = onst), вторые — при постоянном давлении (р = onst), третьи — при постоянном объеме (V = onst), четвертые — в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой (q = 0). / [c.94]

Основные термодинамические процессы изохорический, изобарический, изотермический и адиабатический — являются частными случаями политропического процесса, если принимать в них теплоемкость = onst. [c.16]

Так как величина d Q зависит от процесса, то она становится функцией состояния, только когда процесс (или параметр х) определен. Примеры теплоемкость при постоянном давлении (изобарическая теплоемкость) Ср, удельная теплоемкость при постоянном давлении (изобарическая удельная теплоемкость) Ср, теплоемкость при постоянном объеме изохорическая теплоемкость) Су, удельная теплоемкость при постоянном объеме (изохорическая удельная теплоемкость) Су. Можно формально определить величину Сад(=0) для адиабатического процесса и Сазсуг (= °о) для изотермического процесса. [c.22]

Эти формулы показывают, что работы изотермического, адиабатического и изобарического процессов различаются по величине. Последнее легко устанавливается по величинам площадей под кривыми I, П и HI. Получение разной работы с помощью процессов I, II и III связано с разным изменением давления при изменении объема и температуры. Действительно, каждый процесс описывается соответствующим уравнением изотерма — P-V onst, адиабата P-V = onst, изобара Р = = onst. [c.18]

В каком из обратимых процессов с 1 моль идеального газа изменение энтропии будет наибольшим 1) изобарическое нагревание от 300 до 400 К 2) изохо-рическое нагревание от 300 до 400 К 3) изотермическое расширение от 300 до 400 м 4) адиабатическое расширение от 300 до 400 м [c.23]

Р С. 2. Графическое нзображеЕ е работы расширения идеального газа при различных процессах. Процессы / — изотермический, 2 — изобарический, 5 — адиабатический, 4 — нзохорпческий [c.19]

Что подразумевается под изотермическим, адиабатическим, изохориче-ским и изобарическим процессами Напишите уравнение работы расширения идеального газа в этих процессах. Что такое теплоемкость, теплоемкость газов при постоянном объеме и постоянном давлении Покажите, что для идеального газа разность мольных теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме выражается равенством Ср— j,=R. [c.90]

Дайте определение изотермических, адиабатических, изобарических и нзохорнческих процессов. [c.252]

Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении — изобарическим, при постоянном объеме — изохори-ческим. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс осуществляется, например при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосуда во внешнюю среду. [c.10]

Другой важный вывод, вытекающий из опытов с газом, сводится к утверждению, что в обратимом процессе работа расширения газа наибольшая. В предельно необратимом процессе она равна нулю (расширение газа в пустоту), а в частично необратимом процессе работа может иметь любое промежуточное значение. Правда, получение максимальной работы связано с бесконечно медленным процессом и едва ли кажется практически привлекательным, но указанный предел необходимо знать для производства различных технических расчетов н поэтому польза от таких предельных оценок несомненна. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении — изобарическим, при постоянном объеме — изохориче-скнм. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс осуществляется, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосу- да во внешнюю среду (см. ниже). [c.13]