Критическая температура смеси

Преимущество термической переработки нефти с добавлением газов Сз и С4 состоит в снижении критической температуры смеси ниже температуры греющих змеевиков. [c.315]

Из табл. 20 видно, что с увеличением интервала выкипания нефтяных фракций их критические температуры растут, а критические давления падают. Критические температуры нефтей без газовых компонентов высоки, около 500 °С, а давления невелики — 30- 40 кгс/см . Критические температуры смесей нефти с метаном значительно ниже, чем у нефтей, так как критическая температура метана равна —82,5 °С. Поэтому критические температуры смесей нефтей с метаном понижаются пропорционально содержанию метана в системе. [c.39]

Второй вопрос, который мы рассмотрим в этом параграфе, - это вопрос об истинной критической температуре двойных смесей нормальных жидкостей. В /109/ для критической температуры смесей была найдена формула [c.74]

Критическую температуру смеси двух жидкостей впервые определил О. Э. Страус. С помощью уравнення (X, 15) он рассчитал критическую температуру воды по критическим температурам спирта и смеси спирта с во,цой. [c.307]

При определении критической температуры углеводородной смеси С примесями неуглеводородных компонентов из аналитических методов наименьшее среднее отклонение дает метод, описанный в работе [35]. Согласно этому методу, критическая температура смеси определяется по соотношению [c.75]

Критическая температура смеси углеводородов определяется по уравнению Страуса [c.130]

Псевдокритическая температура смеси есть функция средней мольной температуры кипения, а истинная критическая температура смеси— функция средней массовой температуры кипения. [c.143]

Псевдокритическая температура смеси всегда ниже истинной критической температуры смеси. [c.143]

Так называемый критический феномен — точка перегиба этой линии —объясняется тем, что при прибавлении к НКК тяжелолетучего ВКК критическая температура смеси непрерывно возрастает, критическое же давление сначала увеличивается и достигает максимума, а затем понижается до точки критического давления НКК. [c.145]

Рис. 1.29. Изотермы и линии критических давлений и критических температур смесей пропана и ацетона [313].

Как показали исследования низших углеводородов, критическая температура смеси газов обладает свойством аддитивности на базе молярной доли и может быть рассчитана по правилу смешения, исходя из значений критических температур компонентов системы. Сложнее находить значение критического давления смеси газов, которое в ряде случаев может быть выше, чем критическое давление любого из компонентов смеси, и в конечном счете определяется относительным содержанием компонентов газовой системы. [c.65]

Для иллюстрации поведения бинарных систем вблизи критического состояния рассмотрим систему метан — пропан. На рис. 2.13 показана кривая критических точек этой системы. Критические давления для смесей выше критического давления того чистого компонента, к которому смесь ближе по составу. В то же время критические температуры смесей находятся между критическими температурами чистых компонентов. Последний тип поведения не всегда имеет место [5], в определенных случаях критические температуры некоторых смесей становятся выше или ниже критических температур обоих компонентов. [c.29]

Гильдебранд [1], исходя из предложенной им теории правильных растворов, вывел уравнение, пользуясь которым можно вычислить критическую температуру смеси, зная мольные объемы чистых компонентов и их мольные доли в растворе. [c.196]

Спенсер и др. [85] сделали обзор ряда предложенных методов расчета истинных критических температур смесей и провели серию расчетов. Они рекомендовали использовать либо корреляции Ли, либо Чью—Праусница, которые описаны выше. Были проведены проверочные расчеты для 135 бинарных углеводородных смесей. [c.137]

Раствор перемешивают и вновь измеряют критическую температуру смеси. Если эта критическая температура больше, чем у чистого компонента (т. е. [c.315]

Температура плавления смеси указанного состава равна +12,3° С, а температура кипения при атмосферном давлении равна +255,2° С. Расплавленная дифенильная смесь представляет собой жидкость бурого цвета с характерным резким запахом. Критическая температура смеси около +530° С. Критическое давление около 4,2 МПа (42 кгс/см ). [c.89]

Критические температуры смеси различных углеводородов могут быть подсчитаны по правилу аддитивности Страуса (1880) — Пав-левского (1882) [c.323]

Первичным актом разложения ацетилена с образованием водорода и сажи является возникновение зародышей сажевых частиц. Возникновение этих зародышей (механизм которого здесь не рассматривается) начинается при достижении некоторой критической температуры смеси. Как только образовались первые зародыши, начинается быстрый их рост в результате прямого разложения молекул ацетилена на поверхности сажевых образований. Одновременно с этим процессом по мере дальнейшего повышения температуры продолжается образование новых зародышей, их рост и т. д. [c.183]

Леви [25] полагал, что сжатие газообразных аммиака и двуокиси углерода возможно при температурах, превышающих так называемую критическую температуру смеси с Ь = 2. Так как эта температура составляет 240° С, Леви предложил поддерживать температуру при компримировании в пределах 300— 350° С. Ауэрбах [135] установил условия сжатия газовых смесей аммиака и двуокиси углерода различного состава без выделения карбамата аммония до давления - 100 ат. Если обратиться к данным по сжимаемости газовых смесей МНз и СО2, показанным на рис. 68, то видно, что при 200° С и выше газовую смесь можно компримировать до 100 ат без опасности выделения жидкой фазы при любом содержании СО2 в смеси. При сжатии газовой смеси до 200 ат и 200° С жидкая фаза не может выделиться лишь при содержании СО2 в смеси свыше 60 мол. %. Если, однако, повысить температуру до 300° С, то газовую смесь можно сжимать до 200 ат при любом содержании СО2, не опасаясь выделения жидкой фазы. [c.137]

Для определения критической температуры для смеси необходимо знать экспериментальные данные. На диаграммах температура — давление, подобной диаграмме на рис. 3, линии постоянного состава жидкости имеют тенденцию сходиться к точке, которая, как можно полагать, соответствует критической температуре и критическому давлению. Кривые, рассчитат ые для области, лежащей вне замкнутой кривой на плоскости Р — Т, стремятся приблизиться к точке, являющейся, как можно предположить, критической для данной смеси. Основываясь на такого рода наблюдениях, критическую температуру смеси можно определить как температуру, выше которой смесь нельзя целиком перевести в жидкое состояние. [c.166]

Считываем истингсую критическую температуру смеси (рис. 8). Для этого проводим прямую из точки 394,3 на щкале, расположенной слева (усредненная по массовым долям эффективная плотность), в точку 118,3 на шкале справа (усредненная по мольным долям точка кипепия), после чего считываем с криволинейной шкалы критическую температуру. Оиа равна 206 К. [c.169]

Вс грсчаются, однако, и такие ситуации, когда описание свойств смсси наталкивается на значительные трудности. Суш,естнует немало смесей обычных компонентов, у которых зависимость свойств от концентрации имеет минимум или максимум такие свойства не поддаются априорному расчету, и их нельзя описать на основе свойств чистых компонентов. В качестве простого примера [30] укажем на смесь уксусной кислоты и воды, для которой зависимость плотности от концентрации имеет максимум. Опыт автора говорит о том, что такая ситуация сохраняется при всех температурах вплоть до критической температуры смеси, хотя концентраци , при которой имеет место максимум (или мт1имум), может меняться в зависимости от температуры. [c.174]

Вначале вычисляется приведенная температура пары компонентов TR. Критическая температура смеси T RIT.(I,J) рассчитывается в подпрограмме ввода. Величина ацентрического фактора со для пары определяется как среднеарифметическое величин со и сон (для неполярных компонентов сон = = со). Затем вычисляется и присваивается переменной SE VIR поправка к вириальному коэффициенту, обусловленная неполярностью молекул [c.126]

Критическая точка природных газов, являющихся многокомно-гентными системами, не отвечает ни максимальному давлению, ги максимальной температуре, при которой могут сосуществовать )бе фазы (см. рис. 6). При определенном давлении начало конденсации (выпадение жидкой фазы) может наблюдаться при температуре 1ногда значительно выше критической температуры смеси (см. рис. 6). [c.51]

Исчерпывающее рассмотрение вопросов, связанных с определением этих констант, содержится в книге Черониса [121, включая определение температуры плавления веществ, плавящихся вблизи комнатной температуры, выявление полиморфизма, определение температуры плавления смешанной пробы с целью установления идентичности и температур кипения при давлениях, отличных от атмосферного. Применение Кофлеровского столика для определения температур плавления, температур плавления смешанной пробы, температур кипения и критических температур смесей подробно рассмотрено Кофлером [40]. [c.28]

Однако в некоторых случаях представляет особый интерес использование истинной критической температуры смеси. Эту температуру применительно к смесям углеводородов можно определить по уравнению Эдми-стера [9] [c.11]

Эйтальпйя конденсированной фазы Ь определяется как фуншщя теьшературы, коэффициента сжимаемости в критической точке и критической температуры смесей Г4 [c.49]

Критическая температура смеси. Истинная критическая температура смеси обычно не является линейной функцией мольных составляющих критических температур чистых ко>1понентов. Ли [52] предположил, что если состав выражается как [c.136]

Строение типичной физико-химической фигуры температур кипения жидкостей приведено на рис. 66. На нем Гд и в — температуры кипения чистых жидкостей А и В - А р и Рв р — соответственно критические температуры и давления жидкостей. Компонент А в критическое состояние переходит легче компонента В. При докритических параметрах компонента А физико-химическая фигура состоит из поверхностей двух температур кипения Т аТ акр в в (нижняя в координатах состава жидкости и верхняя в координатах состава пара) и заключенной между ними двухфазной области жидкость — пар. В точке начинается вырождение поверхностей температур кипения. Оно происходит по кривой Акр Вкр, являющейся геометрическим местом критических температур смесей двойной системы. Например, при давлении сечение физико-химической фигуры вертикальной плоскостью, параллельной АТкТвВ, сокращается до линзовид- [c.209]

Здесь Т с(К)—псевдокритическая температура, найденная по правилу Кэя, т. е. среднемольная критическая температура смеси Гсмтк — среднемольная температура кипения смеси —точка начала кипения смеси при атмосферном давлении [уравнение (VI. 102)] Хь — мольная доля компонента смеси с наиболее низкой температурой лсипвния. Использование уравнений (VI. 105) — (VI. 108) для бинарных смесей трудностей не вызывает для систем же, содержащих три и более компонентов, следует разбить процесс определения Тг и Тр на этапы, как это было сделано для Рс в разделе VI. 28. Например, в случае тройной системы сначала следует рассмотреть смесь, состоящую из двух компонентов с температурами кипения, более высокими, чем у третьего компонента. Для такой бинарной смеси определяются 7"( и Тр, причем состав смеси рассчитывается пропорционально содержанию этих компонентов в основной смеси. Далее бинарная смесь рассматривается как один компонент с критической температурой, равной Г( или Тр (в зависимости от того, какую величину надо определить для тройной смеси). Затем определяется Гс(К) тройной смеси. Величина Хь на первом этапе расчета (для бинарной системы высококипящих компонентов) выражает мольную долю компонента этой бинарной смеси, температура кипения которого ниже при расчете для тройной смеси —это мольная доля наиболее низкокипящего (из всех трех) компонента. Для пояснения изложенного выше приведен пример VI. 8, в котором рассчитываются значения Г и Гр смеси четырех компонентов. Средняя ошибка определения Г при проверке на 22 бинарных системах с 23 составами составила 0,87%, а для Тр (18 бинарных смесей, 104 состава) 0,78%. Для многокомпонентных смесей ошибки несколько выше но, как правило, не превышают 1,5%. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология