Тетрафенил олово

Олово (хлорид, оксалат, оксигидрат. ацетат. формиат, тетрафенил олово) Цинковая пыль [c.7]

Смесь тетрафенил олова, галогенида алюминия и следов галогенида ванадия является катализатором Циглера, растворимым в углеводородах. Катализатор полимеризует этилен с образованием полимера, содержащего меньше боковых разветвлений и ненасыщенных групп, чем полиэтилены, получаемые на всех других катализаторах этого типа [235-237]. [c.111]

Получение металлоорганических соединений [110а]. 2,48 г магния, 70 мл хлорбензола и 0,68 г триизопропилата алюминия кипятились при перемешивании в атмосфере азота 30 мин. Выход комплекса 96%. Кипячением 7 час. с хлорным оловом получено тетрафенил-олово с выходом 81%. С 4,6 г хлористого алюминия кипячением 10 мин. при 100—120° С получен трифенилалюминий с выходом 93%. Из 3,22 г магния, 9,26 г хлористого я-бутила и 0,34 г триизопропилата алюминия в 60 мл толуола (25 мин.) при последующем гидролизе получен бутан с выходом 90%. [c.25]

Тетрафенилопово и галогенид алюминия в присутствии следов галогенида ванадия образуют предельно активный циглеровский катализатор для полимеризации этилена [235—237]. Каталитическая система содержит 0,5—5 молей хлористого или бромистого алвдминия на моль тетрафенил-олова. Галогенид ванадия, который обычно содержится в виде примеси Б галогенидах алюминия, является важнейшим компонентом системы. Несмотря на то что оптимальные весовые концентрации галогенида ванадия составляют 0,01—0,5%, полимеризация происходит даже при концентрации ванадия, равной 0,0001%, т. е. одной части па миллион [235]. [c.134]

Получение металлоорганических соединений [110а]. 2,48 г магния, 70 мл хлорбензола и 0,68 г триизопропилата алюминия кипятились при перемешивании в атмосфере азота 30 мин. Выход комплекса 96%. Кипячением 7 час. с хлорным оловом получено тетрафенил-олово с выходом 81%.С 4,6 г хлористого алюминия кипячением Юмин. при 100—120°Сполу-чен трифенилалюминий с выходом 93%. Из 3,22 г магния, 9,26 г хлористого -бутила и [c.25]

Деарилирующее действие на трифенилвисмут оказывают также металлическое олово [54] и сурьма [54, 55]. Так, нагревание при 250—300° С в течение 24 час. трифенилвисмута с металлическим оловом приводит к тетрафенил-олову (выход 63%). Металлический свинец даже при 36-часовом нагревании до 250° С не проявляет аналогичного действия [54]. [c.448]

Взаимодействие трифенилолова (гексафенилстанноэтана) с фениллитием. 1.4 г (0.002 мол.) гексафенилстанноэтана растворялись в 15 мл смеси из абс. эфира и бензола (1 1). К раствору. приливался 1.38 н. раствор фениллития небольшими порциями, после прибавления каждой порции фениллития наблюдались появление яркой розовой окраски и заметное разогревание. После выдержки в течение 3 минут производилась проба на присутствие трехвалентного олова (проба с азотнокислым серебром) и на присутствие фениллития (проба с кетоном Михлера). После того как в раствор было прибавлено 5 мл 1.38 н. раствора фениллития (0.0066 мол.), проба с азотнокислым серебром показала отсутствие трифенилолова, а проба с кетоном Михлера констатировала лишь незначительное количество фениллития. Выделившийся в процессе реакции кристаллический осадок отфильтровывался, промывался эфиром и высушивался. Вес его был равен 1.4 г, т. пл. 221— 223°. После перекристаллизации из амилацетата продукт плавился при 225° и был идентичен тетрафенил-олову. Аналогично протекала реакция и при использовании н.-бутиллития вместо фениллития. [c.288]

Реакция между фениллитием и порошком свинца и олова идет при комнатной температуре с образованием тетраарильных соединений, хотя и медленно. При кипячении 50 мл эфирного раствора фениллития (4,76 г) с амальгамой олова в течение 24 час. (проба Тилмана в конце нагревания еще положительна) получают после обычной обработки 4,1 г тетрафенил олова, (Г. пл. 225° С. Выход 67,7% (при расчете на фениллитий) [2091. Аналогично проходит взаимодействие и в том случае, когда к смеси амальгамы олова и лития в эфире прибавляют бромбензол (выход 69%) или /г-бромтолуол (выход 39%). При продолжительном действии металлического свинца и лития на бромбензол или амальгамы на фениллитий получают с небольшими выходами тетрафенилсвинец [2091. [c.34]

Метилаллиллитий и ацетальдегид [10]. К 40,5 г метилаллилтрифенилолова (0,1 моля) в 200 мл эфира прибавляют 73 мл 1,37 N раствора фениллития в эфире. Перемешивают эту смесь 30 мин. под азотом, прибавляют 4,4 г ацетальдегида и нагревают при кипении 1 час. Затем гидролизуют водой (150 мл), отфильтровывают образовавшееся тетрафенил-олово (41 г, 96%) и отделяют органический слой. Водный слой экстрагируют эфиром, соединенные эфирные слои сушат и перегоняют. Получают 5,3 г 2-метилпентен-1-ола-4 (53%), т. кип. 43° С/17 мм, e l,4339. После повторной перегонки показатель рефракцищ не изменяется. [c.192]

Четырехвалентные производные олова более устойчивы к нагреванию, нежели двухвалентные. Тетрафенил-олово кипит выше 420°, а триэтилиодид олова кипит без разложения при 23Г. При перегонке (150°) диэтил-олово превращается в тетраэтил-олово [c.724]

Введение метильной группы в исходные соединения оказывает влияние и на активационные параметры реакции обмена. Это особенно заметно в случае замещенных оловоорганических соединений. Если для всех систем можно считать имеет постоянное значение с точностью 1 кДж/моль, то А 5= , а следовательно и отличаются значительно. Этот факт не может быть объяснен различием в полярности переходного состояния. Как видно из выражений (2—5) наклон кирквудовскнх прямых, характеризующих полярность переходного состояния, практически одинаков для всех систем. Вероятным объяснением характера влияния метильной группы на кинетические и активационные параметры реакции обмена может служить наличие пространственных затруднений при образовании переходного состояния. Молекула тетрафенилолова имеет тетраэдрическую структуру [И], в которой атом олова окружен, четырьмя объемистыми фенильными группами. Введение метильной группы в фенильное ядро тетрафенил-олова еще больше повышает пространственные затруднения для координации по атому олова, в результате чего А 8 понижается на 25— 30 кДж/(моль-К). [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология