Олово строение атома

Какое положение занимает химический элемент олово-в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Какое электронное строение имеет атом олова Какие степени окисления характерны для олова [c.85]

Атомы элементов группы углерода имеют на внешнем слое четыре электрона (валентные электроны). Из строения атомов элементов группы углерода и положения их в периодической системе следует, что они занимают промежуточное место между элементами, атомы которых относительно легко отдают электроны, и элементами, атомы которых присоединяют электроны. Поэтому углерод не образует ионных соединений (т. е. атом его не отдает и не принимает электронов). Его соединения с другими атомами, как правило, ковалентны четыре валентных электрона углерода взаимодействуют с четырьмя валентными электронами других атомов и образуют четыре пары общих электронов (четыре ковалентные связи). Иногда углерод, чаще другие элементы этой группы проявляют валентность, равную 2 (например, олово, свинец). [c.191]

Соединения типа M[Fe(GO)4l4 описаны главным образом на примере комплексов с оловом, хотя известны германиевое, а также свинцовое производные [183, 187, 581—584]. Это — кластерные комплексы, устойчивые к окислителям. Соединения диамагнитны, что подтверждает наличие в молекуле ковалентной связи металл—металл. Подробно исследован комплекс с оловом строения XXX. Рентгеноструктурный анализ этого комплекса [183, 258, 582, 585] показал, что атом олова связан с четырьмя атомами железа при этом имеются две различные пары длин связей Fe—Fe длина связи одной из них [c.45]

Ядерный гамма-резонанс (эффект Мессбауэра) позволяет получать ценную информацию о строении электронных оболочек атомов, содержащих мессбауэровские ядра. Существенным недостатком метода является ограниченность числа элементов, практически доступных для исследования. В настоящей работе сделана попытка преодолеть это ограничение, используя результаты мессбауэровских измерений на ядрах 5п 9 и 5Ь 21 атомов олова и сурьмы, входящих в состав соединений, а также на ядрах Ре примесных ато.мов железа в качестве критерия применимости различных подходов при теоретическом расчете эффективных зарядов атомов в соединениях рассматриваемого типа. [c.148]

Молекулярная структура. Три фрагмента молекулы — Мп(СО)б, 8п(СбН5)2 и Со(СО)4, соединены связями Мп — 5п и 5п — Со, направленными под углом 114° друг к другу. Строение молекулы показано схематически на рис. 48. Координационный полиэдр марганца — октаэдр, олова — тетраэдр, кобальта — сильно искаженная тригональная бипирамида, в вершинах которой находятся атом 5п и одна из карбонильных групп, в экваториальной плоскости — остальные три карбонильные группы. [c.104]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Протравные антрахиноновые красители образуют прочные комплексные соединения лаки) с солями алюминия, хрома, олова, железа и некоторых других металлов. Чаще всего эти лаки получают на волокне в процессе крашения. Строение образующихся при этом комплексных соединений зависит от условий их образования и точно еще не установлено. Однако известнее, что входящий в комплекс атом металла связан с двумя соседними кислородными атомами силами главной валентности—с кислородом находящейся в а-положении гидроксильной группы и силами побочной валентности—с кислородом ближайшей к ней карбонильной группы. [c.338]

Пространственное строение этих оптически активных молекул можно себе представить таки.м образом, что атом олова в соли метилэтилпропилолова расположен в центре тетраэдра, в четырех верщинах которого находятся заместители в этом случае соотношения были бы такими же, как у соединений углерода. [c.187]

По природе связи твердые тела могут быть разбиты на четыре группы — ионные, атомные, молекулярные и металлические рещетки. Гомеополярные связи между атомами в атомных рещетках определяют координационное число (число валентностей) и расположение соседних атомов в соответствии с направлением валентностей. В алмазе атомы углерода имеют 4о-связи. Эти связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. Подобное строение имеют и другие элементы четвертой группы периодической системы (германий, кремний, серое олово). [c.342]

Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопи-ческого и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении и с арил-сульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33-17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул суль- [c.82]

В молекуле тетрабензилолова (Ph H2)4Sn [42] атом олова имеет обычную тетраэдрическую координацию. Углы С— Sn—С варьируют в пределах 108— 111°, углы Sn—С—С имеют обычную для алифатических атомов углерода величину 111°. Такое строение существенно отлично от строения тетрабензильных производных переходных элементов IV группы — Ti, Zr, Hf, координация которых сильно искажена (углы С—М-С варьируют в пределах 104—119°, 94— 122° и 99—118° соответственно) и в которых, помимо этого, существенно уменьшены углы при метиленовых атомах углерода (средние значения соответственно 103°, 92° и 94°). Среднее з)начение длин связей Sn—С 2,18 А. [c.99]

Ядро, как и атом в целом, имеет оболочечное строение. Особой стойчивостью отличаются атомные ядра, содержащие 2—8—20— 8—50—82—114—126—164 протонов (то есть ядра атомов с таким орядковым номером) и 2—8—20—28—50—82—126—184—196— 28—272—318 нейтронов, вследствие законченного строения их болочек. Только недавно удалось подтвердить эти воззрения расче-ами с помощью ЭВМ. Такая необычная устойчивость бросилась глаза, прежде всего, при изучении распространенности некоторых лементов в космосе. Изотопы, обладающие этими ядерными числа- и, называют магическими. Изотоп висмута 8з Bi, имеющий 126 нейронов, представляет такой магический нуклид. Сюда относятся акже изотопы кислорода, кальция, олова. Дважды магическими вляются для гелия — изотоп 2 Не (2 протона, 2 нейтрона), для альция — 20 Са (20 протонов, 28 нейтронов), для свинца — РЬ 82 протона, 126 нейтронов). Они отличаются совершенно особой рочностью ядра. [c.181]

Исходя из существующих качественных представлений о влиянии комплексообразующих растворителей на электронное строение металлорганических соединений [41], следовало ожидать, что присутствие диполярных апротонных растворителей должно резко сказаться на характере поля на ядре олова и тем самым на ЯГР-спектрах. Были изучены спектры дихлорида дибутилолова [41] и хлорида трифенилолова [3] в серии электронодонорных апротонных растворителей. Значения квадрупольного расщепления измерялись при различных молярных отношениях растворитель/оловоорганический галогенид (рис. 6.1). В присутствии сольватирующих растворителей квадрупольное расщепление резко возрастает вплоть до состояния сольватационной насыщенности, которое достигается при молярном отношении растворитель/( -С4Н9)25пС12, равном 3—4. Дальнейшее разбавление уже не меняет величины А, которая далее остается постоянной для каждого из взятых растворителей (табл. 6.17). Параллельно, хотя и не вполне симбатно, увеличивается вероятность эффекта (/ ), что было объяснено как подтверждение увеличения координационного числа олова [3]. Наибольшее увеличение квадрупольного расщепления наблюдалось в комплексах дибутилоловодихлорида с а,а -и у, у -дипиридилами (табл. 6.17) [31. Поскольку последний лиганд не является бидентатным, но вызывает такое же изменение А, как и бидентатный а,а -дипи-ридил, следует полагать, что в первой, чисто координационной сфере присутствует только один донорный атом азота. На основании изменений величины А была составлена шкала сольватирующей силы разных растворителей по отношению к дихлориду дибутилолова [3, 41]. [c.277]

Следует отметить, что во всех рассмотренных выше примерах атом олова присоединяется исключительно или почти исключительно к незамещенному углеродному атому. Ван-дер-Керк с сотр. впервые установили, что при гидростаннировании алкилацетиленмонокарбоксилатов образуются значительные количества и других веществ. Впоследствии теми же авторами детально исследовано строение продуктов взаимодействия гидридов триалкил- и трифенилолова с пропаргиловым спиртом, алкилпропиолатами, этил-тетролатом, эфирами ацетилендикарбоновой кислоты и другими замещенными ацетиленами [22а, 47—49]. Реакции проводились путем нагревания смеси реагентов под азотом. За их ходом наблюдали по изменению характеристической полосы 5п—Н в области 1800—1850 см и по результатам анализа смеси методом газо-жидкостной хроматографии. Полученные соединения охарактеризованы элементарным анализом, ИК- и ЯМР-спектрами и реакциями деалкилирования. Выходы различных продуктов рассчитывались по данным газо-жидкостной хроматографии и спектров ЯМР. Найдено, что нагревание до 100° С гидрида триэтилолова (1 моль) с пропаргиловым спир. том (2 моля) приводит к смеси аддуктов состава [c.291]