Перенапряжение водорода и кислорода

В табл. 52 приведены для примера перенапряжения водорода и кислорода при выделении их на некоторых металлах. [c.452]

Значения перенапряжения водорода и кислорода на различных электродных материалах в зависимости от плотности тока и температуры приведены в табл. IV- . [c.111]

Теоретически рассчитанное напряжение, необходимое для разложения воды (называемое напряжением разложения), равно 1,23 В. Экспериментально найденная величина напряжения разложения воды составляет около 2,0 В. Расхождение связано с высоким значением перенапряжения водорода и кислорода. [c.362]

Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных [c.346]

В. Потенциалы перенапряжения водорода и кислорода на платине равны соответственно 0,3 и 0,5 В, сле- [c.154]

VII. Перенапряжение водорода и кислорода, В [c.406]

Перенапряжение водорода и кислорода следует рассматривать как меру необратимости электрохимических реакций, проходящих на электродах. В теоретической электрохимии исходя из энергии активации для процесса выделения водорода на катоде выводится формула расчета перенапряжения водорода (формула Тафеля) [c.12]

Таблица 21. Перенапряжение водорода и кислорода на некоторых

Одним из продуктов электролиза в водных растворах во многих случаях является водород, поэтому остановимся на величине перенапряжения водорода. Перенапряжение водорода в значительной степени зависит от металла, на котором он выделяется. Небольшая примесь одного металла к другому может сильно изменять на нем перенапряжение водорода и зависимость перенапряжения от плотности тока. В табл. 22 приведены значения перенапряжения водорода и кислорода на чистых. металлах при различных плотностях тока. [c.304]

Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах [c.305]

ПЛОТНОСТИ тока всегда значительно увеличивает перенапряжение. В табл. 55 приведены для примера некоторые величины перенапряжения водорода и кислорода. [c.304]

Перенапряжение водорода и кислорода (в вольтах) [c.304]

Таблица 55. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах

Таблица 10. Величины перенапряжения водорода и кислорода, в

Таблица 53. Условия амперометрического титрования с двумя поляризованными индикаторными электродами. . . Таблица 54, Перенапряжение водорода и кислорода на раз личных электродах. ..... ....... ..

Перенапряжение водорода и кислорода. Как известно, перенапряжение газов не является величиной постоянной, а зависит от многих условий плотности тока, характера поверхности электрода, температуры электролита, материала электрода, времени электролиза. За последние 20 лет теоретическая электрохимия достигла больших успехов в области исследования перенапряжения газов, но все же еще полностью не удалось теоретически установить зависимость перенапряжения газов от упомянутых выше факторов. Поэтому при оценке величин перенапряжения водорода и кислорода приходится пользоваться опытными данными. Но и опытные данные имеют относительное значение [c.197]

Значения перенапряжения водорода и кислорода при различных плотностях тока и температурах на различных материалах при электролизе 16%-ного раствора едкого натра приведены в табл. 22 и 23. [c.198]

Развитие инверсионной вольтамперометрии твердых фаз дало толчок для исследований, направленных на поиски инертного твердого электрода, устойчивого к реакциям электрохимического окисления и восстановления, отличающегося достаточно высоким перенапряжением водорода и кислорода и низким остаточным током. Оказалось, что в большой мере этим требованиям отвечают специально подготовленные графитовые электроды, которые сейчас широко используют в инверсионной вольтамперометрии металлов и ионов переменной валентности. Эти электроды с успехом могут быть использованы также в полярографии неорганических и органических веществ, в частности для осуществления разнообразных реакций электрохимического окисления. [c.7]

Сходство перенапряжений водорода и кислорода на платиновых электродах привело к тому, что был предложен механизм процесса выделения кислорода, который почти аналогичен механизму выделения водорода. [c.632]

Таблица 49. Перенапряжение водорода и кислорода ыа различных электродах......................................352

Перенапряжение при выделении кислорода в значительно большей степени зависит от различных факторов, трудно поддающихся учету. Поэтому экспериментальные данные по кислородному перенапряжению, полученные разными авторами, заметно расходятся между собой. Зависимость кислородного перенапряжения от плотности тока обычно не может быть выражена простой формулой, как в случае водородного перенапряжения. В таблице 4 приведены значения перенапряжения водорода и кислорода на некоторых металлах в щелочных растворах. [c.26]

Перенапряжение водорода и кислорода в вольтах по данным Пфлейдерера 1 [c.27]

Перенапряжение кислорода имеет примерно те же значения. Поэтому перенапряжение кислорода и в особенности водорода в промышленной практике играет очень большую роль, так как многие процессы электролиза протекают с выделением водорода. Перенапряжение други.ч газов не играет существенной роли в процессах промышленного электролиза. Высокое перенапряжение водорода и кислорода объясняется тем, что эти газы, выделяясь при электролизе, не сразу отрываются от поверхности электрода, а остаются на нем некоторое время в виде газовой пленки , которая экранирует поверхность электрода от электролита. [c.250]

Таблица IV-I. Перенапряжение водорода и кислорода в 16%-ном растворе NaOH

Особое практическое значение имеет перенапряжение водорода и кислорода. В табл. 21 представлены минимальные значения перепапряжения [c.229]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

Осаждение и растворение металлов и малорастворимых соединений проводилось в основном на твердых электродах — платино-вом золотом и графитовом (угольном). Описано также концентрирование железа в виде Ре(ОН)з и рения в виде КеОг на стационарном ртутном электроде. Развитие метода инверсионной вольтамперометрии твердых фаз связано с использованием различных типов угольных электродов. Это обусловлено инертностью материала электрода, достаточно высоким перенапряжением водорода и кислорода на нем (широкой рабочей областью потенциалов), возможностью обновлять поверхность электрода простым снятием верхнего слоя. Недостатком графитовых электродов является высокий остаточный ток , что вызывается восстановлением находящегося в порах и адсорбированного кислорода . Однако этот недостаток успешно устраняется специальной подготовкой используемого материала - [c.143]

Огромный интерес для химиков представляет высокое перенапряжение, характерное для процесса образования водорода и кислорода. В табл. 18-1 представлены данные, иллюстрирующие степень перенапряжения водорода и кислорода в различных условиях. Особого внимания заслуживает различие в величинах перена- [c.9]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.454 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.412 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.252 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.352 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.10 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.412 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.352 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология