Розебома состав температура

При еще более низких температурах, например ig (диаграмма F), кривая I всеми своими точками будет лежать выше кривой s, что отвечает большей устойчивости системы в твердом состоянии. Перенеся составы и соответствующие температуры на диаграмму состав—температура VI), получаем тин I по классификации Розебома. [c.112]

Перенеся составы и температуру на диаграмму состав—температура, получим диаграмму состояния V с максимумом, т. е. тип II по классификации Розебома. [c.113]

При дальнейшем понижении температуры мы дойдем до такой температуры t , диаграмма IV), при которой обе кривые будут иметь лишь одну общую точку М, и отвечающая ей жидкость будет находиться в равновесии с твердым раствором того же состава. Если температуру понизить еще, то кривая I всеми точками будет лежать над кривой s, твердый сплав любого состава будет устойчивее, чем расплав. Перенеся точки с диаграмм I—IV на диаграмму состав—температура, получим диаграмму состояния V с минимумом, т. е. тип III по классификации Розебома. [c.113]

Перенеся точки с изотермических диаграмм удельных изобарных потенциалов на диаграмму состав—температура VII, получим диаграмму состояния при ограниченной растворимости в твердом состоянии эвтектического типа, т. е. тип V по классификации Розебома. [c.116]

Изобразив состав тройной системы по способу Гиббса — Розебома, восставляют перпендикуляры к плоскости треугольника. откладывают на них величину исследуемого свойства, например температуры, при котором происходит окончательное расплавление смесей затем соединяют концы этих перпендикуляров поверхностью и получают изображение данного свойства, т. е. пространственную диаграмму состав — свойство тройной системы. Далее эту поверхность рассекают рядом плоскостей, параллельных плоскости треугольника состава, и получают в сечении линии, каждая из которых соответствует определенному значению свойства — так называемые изолинии . Затем эти линии проектируют ортогонально на плоскость треугольника и получают плоскую диаграмму состав— свойство, на которой зависимость данного свойства от состава изображается при помощи проекций изолиний, которые обычно называются также изолиниями. [c.71]

Первое правило Гиббса — Розебома. Твердый раствор по сравнению с жидким обогащен компонентом, который повышает температуру начала кристаллизации расплава. Это правило определяет положение на диаграмме состояния линии ликвидуса но отношению к линии солидуса. Например, если примесь компонента В повышает температуру плавления твердого раствора, то, как показано на рис. 79, состав твердой фазы сосуществующей с жидкой фазой состава I, должен лежать на диаграмме состояния бли-ше к компоненту В, а не наоборот. [c.237]

При построении политерм растворимости состав системы обычно изображается по методу Розебома или Скрейнемакерса, а перпендикулярно плоскости состава откладывается температура. Для графического изображения политерм растворимости тройных систем на плоскости пользуются аксонометрическими и ортогональными проекциями. [c.384]

Если проекция фигуративной точки нащей системы т. е. проекция точки, изображающей ее состояние, например Р на рис. 40, попадает в поле АЕ1ЕЕ2 компонента А, то при затвердевании первым начнет выделяться А. Пусть Е —фи-гуратибная точка нашей системы. Она попадает в область-диаграммы, находящуюся выще поверхности ликвидуса и называемую объемом жидкости или пространством жидкости (жидкой фазы, жидкого состояния). Это значит, что наша система находится полностью в расплавленном состоянии. Будем отнимать от нее теплоту тогда ее температура будет падать, фигуративная точка опускается по вертикальной прямой,, так как при этом еще не происходит выделения твердого вещества значит, состав жидкости не изменяется. Когда фигуративная точка системы достигнет поверхности ликвидуса — поля А Ех Е Е (точка С на рис. 40) —начнется кристаллизация компонента А. Однако при этом температура будет продолжать падать, и фигуративная точка всей системы, состоящей теперь из кристаллов А и жидкости, будет продолжать опускаться по вертикальной прямой, потому что валовой состав системы не изменится. Так как отношение концентраций двух других компонентов в жидкости остается постоянным , то ее фигуративная точка должна двигаться в вертикальной плоскости, проходящей через ребро АА треугольной призмы, основанием которой служит треугольник АВС. Это следует из того, что ее проекция по свойству диаграмм Гиббса — Розебома должна двигаться по линии АН от точки Е к точке Н (см. стр. 67 пункт 2). С другой стороны, точка О должна тоже лежать в этой плоскости. Итак, в процессе выделения компонента А фигуративная точка двигается в вертикальной плоскости, проходящей через ребро АА и точку С. При этом жидкость все время насыщена компопентом А, поэтому ее фи- [c.76]

На рис. Х.10 изображена диаграмма, когда превращение в твердом состоянии происходит подобно образованию твердых растворов при кристаллизации из расплава системы типа IV Розебома. Точка Р — пересечение кривых В Р и РА" — по аналогии с неритектической называется неритектоидной точкой температура, соответствующая ей,— перитектоидной, а процесс, протекающий гфи этой температуре,— перитектоидным. Б общем виде перитектоидным сплавом называется твердый раствор, который может находиться в инконгруэнтном равновесии с другими твердыми растворами, число которых равно числу компонентов системы. Рассматриваемая часть диаграммы сходна с диаграммой типа IV Розебома, по отличается тем, что здесь происходит превращение твердого раствора а в твердые растворы а и 3. Пери-тектоидная то Ека Р изображает состав и температуру твердого раствора а, который находится в инконгруэнтном равновесии с твердым раствором а состава N и твердого раствора (3 состава М. [c.134]

Диаграммы тройных водных систем с образованием непрерывных рядов твердых растворов при замене в них оси температур величиной, характеризующей содержание воды, качественно аналогичны диаграммам ликвидуса двойных систем I и III типов Розебома. Сходны и кривыз распределения. Аналогия между кривыми распределения водных систем IV и V типов Розебома и диаграммами ликвидуса тех же типов сложнее, так как значение ординаты (состав солевой массы) трудно рассматривать как замену оси температур. Кривые распределения рассмотрены в статьях Чириова [1.31. С штаеи необходимым отметить, что в них номера IV и V типа Розебома переставлены. Кроме того, кривая распределения типа IV изображена неправильно. Некоторые дополнения к вопросам, рассмотренным в настоящей главе, можно найти в монографиях [1—10]. [c.298]

Изучением зависимости между составом, состоянием и свойствами химических систем занимается область науки, называемая физико-химическим анализом. Его основателем является крупнейший русский ученый Н. С. Курнаков (1860— 1941), обобщивший количественные методы химических исследований, развивавшиеся Ломоносовым, Лавуазье, Дальтоном, Менделеевым, Гиббсом, Вант-Гоффом, Розебомом, Ле Шателье, Схрейнемакерсом и многими другими учеными. Зависимости между составом, состоянием и свойствами системы наиболее наглядно выражаются с помощью физико-химических диаграмм. К ним относят диаграммы состав—свойство, иллюстрирующие зависимость свойств системы от ее состава, и диаграммы состояния, или фазовые диаграммы, характеризующие зависимость фазового состава системы от параметров ее состояния — температуры, давления и др. [c.66]

Н. с. Курнаков (1860—1941), обобщивший количественные методы химических исследований, развивавшиеся Ломоносовым, Лавуазье, Дальтоном, Менделеевым, Гиббсом, ВантТоффом, Розебомом, Ле-Шателье, Схрейнемакерсом и многими другими учеными. Зависимости между составом, состоянием и свойствами системы наиболее наглядно выражаются с помощью физико-химических диаграмм. К ним относятся диаграммы состав — свойство, иллюстрирующие зависимость свойств системы от ее состава, и диаграммы состояния, или фазовые диаграммы, характеризующие зависимость фазового состава системы от внешних условий — параметров ее состояния — температуры, давления и др. [c.60]

Диаграмма, приведенная на рис. 43, построена по такому же методу, как и диаграмма на рис. 42. Она отвечает тому случаю, когда в системе имеет место образование химического соединения, и характеризуется наличием двух эвтектических точек и Е , а также одной ди-стектической точкой М, отвечающей составу и температуре плавления химического соединения А В , образующегося в металлической системе. Как видно из этой диаграммы, состав соединения может быть легко определен путем простого опускания перпендикуляра из дистектической точки на ось составов. Отсюда легко могут быть определены коэффициенты т и ге в формуле На рис. 44 приведена фазовая диаграмма для случая образования твердого раствора. Оба компонента твердого раствора образуют единую кристаллическую решетку. При охлаждении такого металлического расплава имеет место выпадение кристаллов переменного состава. Как видно из этой диаграммы, кривые ликвидуса I и солидуса 5 являются сопряженными, каждой точке кривой ликвидуса соответствует определенная точка на кривой солидуса. Для того чтобы найти состав фаз, существующих при температуре t, следует провести изотермическую прямую, пересекающую линии солидуса и ликвидуса. Твердый раствор по сравнению с сосуществующей с ним жидкостью более богат тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает точку ликвидуса. Эта закономерность известна под названием первого правила Гиббса — Розебома. [c.150]

Известно также и второе правило Гиббса — Розебома, которое гласит в точках экстремумов кривых температур плавления в максимумах и минимумах) находяи иеся в равновесии твердая и жидкая фазы имеют одинаковый состав. Из этого правила [c.150]

Диаграмма состояния, изображенная на рис. 7 (тип IV Розебома), характеризуется тем, что при охлаждении всех жидешх сплавов, составы которых соответствуют точкам отрезка РО, первично выделяется твердый раствор р. При темп-ре, отвечающей точке Р, состав этого твердого раствора отвечает точке С, а состав жидкости — точке Р. При дальнейшем отнятии тепла из жидкости Р выделяется твердый раствор а, отвечающий по составу точке Р, а твердый раствор Р растворяется в жидкости, причем температура остается постоянной. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология