Диаграммы тройных

Фазовые диаграммы. Тройная точка. Температура плавления, кипения и сублимации. Правило фаз. [c.119]

На рис.,Х1-6 представлены полученные нами и Ребровой фазовые диаграммы тройной смеси (диаграммы бинарных смесей, [c.483]

Типичные фазовые диаграммы тройных систем, используемые в процессах экстракции, [c.38]

Рис. УГ1.1. Фазовая диаграмма тройной системы, содержащей два несмешивающихся компонента

На рис. 43 показана проекционная диаграмма простейшей четырехкомпонентной системы с одной четверной эвтектикой. На гранях тетраэдра нанесены соответствующие проекционные диаграммы тройных систем, а от пограничных кривых тройных систем внутрь тетраэдра следуют пограничные поверхности четверной системы, отделяющие области кристаллизации различных фаз. При образовании четверных соединений области кристаллизации этих [c.91]

На рис. 1.3 показана диаграмма состояния, типичная для значительного большинства элементарных веществ. На ней отмечены области существования твердой, жидкой и паровой фаз в зависимости от температуры и давления. Точка О на диаграмме — тройная точка, соответствующая температуре равновесия твердой и жидкой фаз при давлении, равном давлению их насыщенного пара (температура плавления, или кристаллизации). Кривая ОВ показывает зависимость температуры плавления от давления. Как видно из диаграммы,для большинства элементарных веществ (у которых при плавлении плотность уменьшается) с увеличением давления температура плавления повышается. [c.38]

Горизонтальные сечения пространственной диаграммы тройной системы [c.208]

На рис. 76 изображены изотермические сечения пространственной диаграммы тройной системы с простой эвтектикой. В данной [c.208]

Все вышеприведенные рассуждения относились к тройным системам, образуемым бинарными, не имеющими азеотропов. При наличии в бинарных системах экстремумов температуры кипения и давления фазовая диаграмма тройной системы усложняется. При этом возможно множество различных вариан- [c.324]

Рис. 92. Объемная, диаграмма тройной системы с ограниченной растворимостью

Сечения объемной диаграммы горизонтальными плоскостями дают изотермические разрезы диаграмм тройных систем, т. е. отражают фазовые равновесия при одной постоянной температуре. Например, такое сечение диаграммы, представленной на рис. VII.15, при температуре Т показано иа рис. VII.16 в виде треугольника ЛВС. Кривая [c.184]

Рис. ГУ-1. Диаграмма тройной смеси.

Треугольная диаграмма тройных смесей. При экстрагировании твердых веществ Б экстрактор поступают 1) исходная смесь твердых веществ/ , содержап[,ая извлекаемый из нее растворимый компонент В и нерастворимый или инертный компонент А 2) жидкий растворитель 5, представляющий собой либо чистый компонент С, либо смесь нескольких взаимно растворимых веществ. [c.597]

Рнс. 408. Диаграмма тройной системы при. экстрагировании нз смеси твердых веществ (А Ф В) растворимого компонента В с помощью жидкого растворителя С. [c.597]

Рис. 6.32. Фазовая диаграмма тройной системы Н О-НгЗО -ЗОз

В технологической практике, при расчетах процессов разделения смесей исследователь, как правило, встречается с многокомпонентными системами. Тройные системы тоже следует относить к многокомпонентным, и они выделены с заглавии с целью подчеркнуть их особое значение. В системах из трех компонентов проявляются все специфические свойства многокомпонентных систем, но они в то же время относительно проще при экспериментальном исследовании, фазовые диаграммы тройных систем удобны для графического представления. Для большого числа тройных систем имеются надежные экспериментальные данные о равновесиях жидкость — пар и жидкость — жидкость — пар, об азеотропных свойствах и т. п. Поэтому на примере тройных систем оказывается удобным иллюстрировать термодинамические закономерности, справедливые для многокомпонентных систем вообще, проверять надежность методов расчета равновесий в многокомпонентных системах. [c.79]

Рассмотрим кратко диаграммы тройных систем с расслаиванием жидкой фазы. В качестве примера возьмем систему пропанол — пропилацетат — вода, изученную с большой подробностью [43]. На диаграмме рис. IV.5, а по-строены проекции изотер- мо-изобар поверхности температуры кипения, на ней же нанесена бинодальная кривая и ноды жидкость—жидкость при температурах кипения растворов. В системах с расслаиванием поверхность температуры кипения не гладкая, над областью существования двух жидких фаз она имеет вид линейчатой поверхности, образо- [c.83]

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

Форма диаграмм тройных систем часто чрезвычайно сильно зависит от температуры, как это видно, в частности, из рис. 5.34 и 5.39. Очевидно, что математически эту их особенность можно выразить лишь в том случае, если зависимость коэффициентов активности от температуры выражена достаточно точно, что, к сожалению, не имеет места в используемых в настоящее время уравнениях коэффициентов активности. [c.375]

Если взять сечение тела расслоению по плоскости, параллельной оси температур, то числа разбавления окажутся переменной величиной. На рис. 55 приведено сечение диаграммы тройной системы, изображенной на рис. 54, по линии 0x1, причем, как следует из принципа построения этих диаграмм, соотношение П Р остается [c.132]

Для определения состава и количества фаз в разные моменты процесса охлаждения часто используют плоскую диаграмму тройной системы, которая представляет собой проекцию точек пространственной диаграммы на ее основание (рис. [c.34]

Диаграмма тройной системы при образовании одного устойчивого тройного соединения показана на рис. 1.20,6. Линиями Л5, 88 и С8 диаграмма делится на три диаграммы ранее рассмотренного типа. [c.41]

Отметим, что в таких случаях с большой вероятностью можно предполагать отсутствие четверного азеотропа, поскольку, по имеющимся экспериментальным данным, я-компонентные системы, содержащие более одного /г-компонентного азеотропа, являются исключительными, по крайней мере, когда компоненты системы не образуют химических соединений. Напомним, в частности, что на указанном факте основана классификация типичных диаграмм тройных систем [25]. [c.76]

Рис. V, 4. Переход от одной диаграммы тройной смеси к другой через стадию образования граничного двукратно тангенциального азеотропа в вершине 1. о—от класса И типа ПО к классу 33 типа 010 б—от класса 10 типа 201 к классу 30 типа 301.

Рис. 37. Разграфленный треугольник для построения диаграмм тройных систем по методу Гиббса —Розебома.

На рис. 40 показан вид диаграммы тройной системы для рассматриваемого случая (полная растворимость в жидком состоянии и полное ее отсутствие в твердом). На том же рисунке дана проекция поверхности ликвидуса на треугольник [c.74]

Сечения диаграммы тройной системы, которые отвечают двойным системам, называются квазибинарными сечениями или квазибинарными разрезами . Системы, соответствующие им, тоже называются квазибинарными. [c.83]

Если в системе А—В образуется соединение 5, не диссоциированное ни в твердой, ни в жидкой фазе, то на диаграмме двойной системы А—В этому соединению соответствует сингулярная точка 3 (рис. 45). Диаграмма тройной системы в этом случае тоже имеет характерные особенности поверхность ликвидуса распадается на два крыла, пересекающихся в двух лежащих в плоскости сечения, проходящей через прямую ЗС, ребрах, проекции которых сливаются в одну прямую. Точки, лежащие в этом сечении, изображают состояние систем, у которых отношение между концентрациями компонентов А и В такое же, как у соединения 5, а указанные ребра образуют ветви кривой ликвидуса системы 5—С. Такие ребра, проходящие через сингулярную точку и точку, которая соответствует отношению концентраций компонентов в химическом соединении, называются сингулярными ребрами. [c.83]

Число полей и пограничных кривых на диаграмме тройной системы для этого случая то же, что и для системы, диаграмма которой изображена на рис. 43, но расположены они несколько иначе это вызвано тем, что процессы, происходящие при затвердевании указанных двух систем, несколько отличаются друг от друга. [c.85]

Рис. XII1-6. треугольная диаграмма тройной системы жидкость-жидкость с одной парой частично смешивающихся компонентов (А и В). [c.527]

Так как на проекционной диаграмме тройной системы изображаются только те процессы, которые проявляются на поверхности ликвидуса, то на диаграмму состояния наносятся лишь изотермы полиморфных превращений, протекающих в присутствии жидкой фазы. Поэтому показанные на диаграмме (рис. 35) полиморфные превращения компонента Л относятся к надсолидусной области. [c.83]

Анализ пространственной диаграммы тройной системы может быть осуществлен путем изучения изотермических или политермических разрезов. Изотермте- [c.208]

IX-2-31. На рисунке изображена фазовая диаграмма тройной системы А—В—Н2О при 25° С. а) Можно ли получить твердое соединение А-В-2Н20 при этой температуре добавлением В к А-Н20 Объясните, б) Определите общий состав системы в точке х, указанной [c.104]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Пользуясь диаграммой тройной смеси, можно произвести графический расчет ректификационной колонны для разделения этой смеси. Метод расчета, разработанный Торманом [148], изложен ниже. [c.97]

В некоторых случаях на диаграммах температура — состав или давление — состав наблюдается более одного локального максимума или минимума. На рис. 4.24,а показан редкий пример двухкомпонентной смеси, образующей азеотроп как с максимальной, так и с минимальной температурой кипения. Гораздо чаще на поверхностях диаграмм тройных систем наблюдаются локальные минимумы и максимумы. На рис. 4.24, 6 показано — гребень на поверхности диаграммы имеет минимум, называемый седловидной точкой. Разнообразие видов поверхности равновесий следует ожидать, поскольку седловидная точка была предсказана сто лет назад Оствальдом, и при математическом поиске азеотропных смесей следует иметь в виду возможность появления локальных экстремумов. На рис. 4.25 показаны некоторые возможные и гипотетические виды изотермических диаграмм кипения. [c.228]

Приведем ряд факторов усложняюшлх диаграммы тройных систем. [c.295]

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

Рис. 9.12. Фазовая диаграмма тройной системы октаноат натрия -I- деканол -I- вода при 20°С. Структуры агрегатов показаны схематически Ь -л Ьг — изотропные фазы раствора Д С и ) — ламеллярные фазы, Е — гексагональная фаза, F — инвертируемая гексагональная фаза. Эта выполненная Линдманом схема [446] базируется на данных оригинальной работы [270]. В последующих исследованиях было показано, что 5 и С — однофазные области. Переработанная диаграмма подготовлена Фрименом и Дэниэльсоном [293].

Г. г. Уразова посвящены равновесиям в металлических сплавах. Им построены диаграммы тройных металлических и других систем (1929). [c.288]

Целесообразно сделать некоторые выводы из топологического анализа диаграмм тройных систем с участием полимера. Дело в том, что пи одна из предлагавшихся теорий иоявления растворяющей способности для двух нерастворяющих жидкостей ие является достаточно строгой и тем более ynHB p ajHTHoft. Это становится понятным, если учесть, что молекулярная теория жидких смесей еще недостаточно разработана. Именно поэтому представляют практическую ценность те частные выводы, которые можно сделать из топологического анализа равновесия фаз в поликомпонентных системах. К этим выводам относятся, наиример, следующие [c.136]

Таким образом, используя лишь данные для бпнарных систем, мы смогли предвидеть, как должны располагаться па концентрационной диаграмме тройные эвтектики относительно сопряженных с ними бинарных, и эксперимент в пределах возможной погрешности полностью подтвердил предварительную оценку. [c.145]

На рис. 86 показана диаграмма тройной смеси НгО—НЫОз— Н2504, на которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2304 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости содержание НЫОз в парах увеличивается, а НгО уменьщается. Температура кипения этой смеси показана на диаграмме рис. 15 (см. гл. IV). [c.268]

В книгах [9—12] приводятся р—Г-диаграммы тройных и более сложных систем. М. И. Равичем с сотрудниками исследован ряд водно-солевых систем при высоких температурах и давлениях [13]. Коржинский [14] предло- [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология