Точка дистектическая

Металл и интерметаллид в твердом состоянии могут образовать непрерывные или ограниченные ряды твердых растворов или же кристаллизоваться практически порознь. В последнем случае в системах чаще встречающегося типа (эвтектические системы) температура плавления интерметаллида четко выделена на диаграммах в виде максимальной, так называемой дистектической точки, которая является характерным признаком образования в системе определенного соединения. Через эту точку, абсцисса которой соответствует составу интерметаллида, проходят кривые как ликвидуса, так и соли-дуса системы. При температуре, соответствующей этой точке, плавление (и кристаллизация) начинается и заканчивается. Такого типа плавление называется конгруэнтным. Конгруэнтно плавящиеся интерметаллические соединения в большинстве случаев при плавлении подвергаются частичному разложению на компоненты. Этому соответствует непрерывный характер дистектического [c.28]

Температура фазового перехода определяется по скачкообразному изменению содержания летучего компонента в конденсированной фазе на кривой зависимости состава этой фазы от температуры при постоянном давлении. Содержание летучего компонента в жидкой и твердой фазах, находящихся в равновесии, различно (за исключением дистектической и эвтектической точек) это различие и определяет скачкообразное изменение концентрации летучего компонента в точке кристаллизации. [c.42]

Диаграммы типа изображенной на рис. 7 получаются в тех случаях, когда компоненты А и В образуют химическое соединение АВ (а вообще A BJ, состав которого отвечает дистектической точке D. Линия, разделяющая диаграмму на две диаграммы с эвтектическими [c.36]

Диаграммы типа изображенной на рис. 7 получаются в тех случаях, когда компоненты А и В образуют химическое соединение АВ (а в общем виде А Вт), состав которого отвечает дистектической точке О. Линия, разделяющая диаграмму на две диаграммы с эвтектическими точками 1 и 2, отвечает положению пика на диаграмме, а пик определяет состав химического соединения (АВ). [c.44]

Точка максимума на ликвидусе диаграммы или фигуры, соответствующая значениям температуры и состава, при которых жидкая фаза находится при данном давлении в равновесии с кристаллами химического соединения того же состава, называется дистектической точкой (дистектикой) [95]. [c.88]

Ограниченная взаимная растворимость химического соединения и компонентов изображена на рис. 9. Такие диаграммы с одной дистектической точкой (рис. 9, а) и без нее (рпс. 9. б) состоят как бы из двух эвтектических диаграмм типа рис. 8 с областями твердых растворов, к каждой из которых полностью относится все то, что сказано о диаграмме, изображенной на рис. 8. [c.45]

Рис 4.5, й — система с конгруэнтно (без разложения) плавящимся соединением, которое можно обнаружить по дистектической точке О. Эту систему можно формально разложить на две эвтектические системы, соответствующие диаграмме на рис. 4.5, е. [c.454]

Если концентрация соли в ненасыщенном растворе равна концентрации ее в твердом кристаллогидрате, то при охлаждении такого раствора до температуры насыщения (точка G) из него будет кристаллизоваться кристаллогидрат, причем концентрация раствора не будет изменяться до полного его исчезновения и затвердевания всей системы. В продолжение всего процесса кристаллизации точки системы, жидкой и твердой фаз в этом случае совпадают с точкой G и остаются неподвижными. Точку G максимума на кривой растворимости, соответствующую значениям температуры и состава, при которых жидкая фаза находится в равновесии с кристаллами химического соединения того же состава, называют дистектической точкой. [c.75]

Сталлами химического дистектической точкой. [c.68]

Выясним возможность перехода по мере изменения давления от диаграмм состояния, отвечающим превращениям по схемам (1) и (2), к диаграмме состояния, отвечающей превращению (3). Очевидно, что в случаях (1) и (2) образование соединения происходит инконгруэнтно, а в случае (3)—конгруэнтно. Таким образом, все три схемы образования соединений и отвечающие им типы диаграмм существенно различны. В. соответствии с этим они получили собственные наименования схема (1)—перитектическая, схема (2)— синтектическая, схему (3) именуют превращением в дистектической точке. [c.229]

Во втором случае (рис. 73, в) при дальнейшем изменении давления видоизменение синтектического типа диаграммы состояния завершается переходом в диаграмму монотектического типа с дистектической точкой. При определенном давлении (Р ) имеет место новый тип диаграммы состояния, который в данном случае содержит промежуточную точку аналогичную выше рассмотренным точкам У и У и являющуюся предельной для синтектической, дистектической и монотектической точек. Однако горизонталь этой диаграммы, заканчивающаяся в точке не является синтектической или монотектической, так как кристаллизующаяся при этой температуре жидкая фаза имеет состав, одинаковый с составом химического соединения. Если ордината сплава пересекает эту горизонталь, то, хотя образованию конгруэнтно плавящегося соединения и предшествует процесс расслоения, одна из образующихся жидких фаз не принимает [c.230]

На рнс. 38 представлена диаграмма кристаллизации для системы машин — медь. Наличие на кривой ликвидуса двух максимумов указывает на образование в этой системе двух соединений Mijs u и Mg uj Таким образом, число дистектических точек (млкси.м мов) нз диаграмме кристаллизации равно числу образующихся в системе соединений. Менрерыв-ность максимумов указывает иа то, что соединения при плавлении частично разлагаются па компоненты. [c.232]

Процессы кристаллизации или растворения (плавления), идущие в системе, состоящей из соравновесных жидкой и твердой фаз одинакового состава, т. е. конгруэнтных фаз (от лат. ongruens — совпадающий), называют конгруэнтными процессами. Точки, диаграммы, соответствующие этим процессам, называют конгруэнтными точками. К таким точкам относят эвтектические, лежащие на минимумах кривых растворимости, и дистектические — на максимумах. [c.141]

Камфора—резорцин [И]. Температура плавления камфоры 178° С, резорцина 119° С соединению состава 1 1 отвечает дистектическая точка при 29° С. Эвтектики 1) 33,3 мол. % резорцина, 1° С 2) 52,5 мол. % резорцина, 24° С (рис. VIII.6). [c.111]

Металлохимия. Кристаллохимнческое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом ос-модификация ГПУ и р-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гамогениости со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Кроме того, со многими металлами они образуют широкие области расслоения в жидком состоянии, особенно таллий. Металлидов они образуют такл е сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-земельными и некоторыми переходными металлами. Интересно отметить, что в случае галлия и индия моно-халькогеииды на диаграммах состояния представлены более высокими дистектическими точками по сравнению с халькогенидами этих [c.166]

На Т—х-сечениях, выполненных при давлениях меньше критического давления диссоциации Рв (рис. 19, ж, Р = Рт), наблюдается го и юятальиая линия, пересекающая ординату химического соединения ниже дистектической точки и соответствующая разложению кристаллов на жидкую и паровую фазы до достижения температуры плав- [c.38]

Диаграммы, подобные изображенным на рис. VIII.1 и VIII.2, называют диаграммами с открытым максимумом, а точку максимума — дистектикой, или дистектическим максимумом. Недиссоциированному химическому соединению соответствует сингулярная точка S, а несколько диссоциированно- [c.104]

Возможны диаграммы, когда точка Р (см. рис. VIII.4) совпадает с составом соединения S. В работе [7] путем вывода из удельных изобарных потенциалов показано, что в подобных системах ветвь кривой ликвидус, соответствующая кристаллизации чистого компонента, пересекается с линией кристаллизации соединения в дистектической точке. Соединение S выделяется в точке пересечения непосредственно из расплава. Компонент А не претерпевает перитектического превращения. Такую диаграмму автор считает промежуточной между описанными ранее типами диаграмм с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимся соединением. [c.109]

Переход от схемы (1) к схеме (3) возможен при изменении давления путем смещения фаз01вых областей в положение, при котором состав жидкой фазы совпадает с составом химического соединения, а твердая фаза (5) перестает принимать участие в превращении, которое претерпевает соединение (рис. 73, а). При дальнейшем изменении давления видоизменение диаграммы состояния перитектического типа завершается переходом в диаграмму с дистектической точкой. Интерес представляет тип диаграммы состояния, реализующийся при определенном давлении Р. Точку, которая является предельной, так как в нее вырождаются перитектическая, дистектическая и эвтектическая точки диаграммы, обозначим литерой Я. [c.230]

Итак, существование в твердом состоянии химического соединения между хлористым бензоилом и бромистым алюминием отображается на диаграмме состав — температура плавления двумя кривыми МЕ и МЕ , сходящимися в точке М, которая носит название дис-тектики или дистектической точки. [c.215]

Слово дистектика по-гречески означает трудно плавящийся . На рис. 48 дистектика М отвечает составу 50 молярных процентов АШГд и 50 молярных процентов С НйСОС , т. е. составу химического соединения бромистого алюминия и хлористого бензоила. В точке М касательная к кривой ликвидуса резко меняет свое направление. Мы увидим дальше, что далеко не все дистектические точки обладают этим свойством. Те дистектики, в которых подобно М на рис. 48 кривая ликвидуса резко меняет свое направление, но предложению Н. С. Курнакова, называют сингулярными или особенными точками на диаграммах плавкости. Нередко встречаются такие системы, в которых кривые кристаллизации химического соединения 71/ 1 и МЕ плавно переходят друг в друга, иначе говоря, сингулярная точка отсутствует. Примером могут служить системы а-тринитротолуол — а-нитронаф-талин 25], диаграмма плавкости которой изображена на рис. 49, системы хлористый калий — хлористый кальций, камфора — резорцин, дифенилметан — хлористая сурьма, магний—медь и др. Надо подчеркнуть, что сингулярные точки (например, точка М на рис. 48) коренным образом отличаются от точек пересечения кривых на диаграмме плавкости. Сингулярная точка нредстав.чяет собой точку прекращения различных ветвей кривой ликвидуса или солидуса. [c.215]

Диаграмма, приведенная на рис. 43, построена по такому же методу, как и диаграмма на рис. 42. Она отвечает тому случаю, когда в системе имеет место образование химического соединения, и характеризуется наличием двух эвтектических точек и Е , а также одной ди-стектической точкой М, отвечающей составу и температуре плавления химического соединения А В , образующегося в металлической системе. Как видно из этой диаграммы, состав соединения может быть легко определен путем простого опускания перпендикуляра из дистектической точки на ось составов. Отсюда легко могут быть определены коэффициенты т и ге в формуле На рис. 44 приведена фазовая диаграмма для случая образования твердого раствора. Оба компонента твердого раствора образуют единую кристаллическую решетку. При охлаждении такого металлического расплава имеет место выпадение кристаллов переменного состава. Как видно из этой диаграммы, кривые ликвидуса I и солидуса 5 являются сопряженными, каждой точке кривой ликвидуса соответствует определенная точка на кривой солидуса. Для того чтобы найти состав фаз, существующих при температуре t, следует провести изотермическую прямую, пересекающую линии солидуса и ликвидуса. Твердый раствор по сравнению с сосуществующей с ним жидкостью более богат тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает точку ликвидуса. Эта закономерность известна под названием первого правила Гиббса — Розебома. [c.150]

KaHf le и s Hf lg [139—1421, которые плавятся без разложения при 660, 802 и 820° С соответственно [139, 1401. На диаграммах состояния данных систем (рис. 39, табл. 41) имеются дистектические точки, отвечающие этим соединениям. [c.197]

В первом случае (рис. 73, б) при дальнейшем изменении давления видоизменение синтектического типа диаграммы со-етоянйя завершается переходом в диаграмму с дистектической точкой. При определенном давлении Р ) имеет место тип диаграммы состояния, который в данном случае содержит промежуточную точку (назовем ее V), являющуюся предельной для синтектической и дистектической точек. Поскольку соединение в этой точке при плавлении диссоциирует (А В у->-хА 4- у В), то ветви линии ликвидуса этого соединения плавно переходят одна в другую, т. е. имеют в этой точке общую касательную, которая перпендикулярна ординате соединения. [c.230]

Кривую ликвидуса с дистектической точкой или просто дис-тектикой принято называть кривой с открытым максимумом. В свою очередь, кривая с мнимым максимумом называется кривой с закрытым максимумом. [c.254]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.153 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.215 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.57 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.77 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.215 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология