Прямая изотермическая

Как видно из уравнений (П.79), (11.81) и (11.83), для расчета изобарно-изотермического потенциала достаточно знать константу равновесия (/Ср) лишь при одной температуре Т и нет необходимости изучать температурную зависимость /Ср. Это очень важно, так как непосредственное изучение равновесия далеко не всегда возможно, а выражения (11.81) и (11.83) позволяют рассчитать величины Кр, не прибегая к прямому изучению равновесия, т. е. [c.85]

Далее изотермическое испарение (Tj = 180 К, pi = р = 2 ат) от Х4 = = 0,16 до Xi = 1 происходит вдоль прямой, параллельной оси абсцисс. Искомое количество теплоты Q, = i, — ц [c.142]

Рассмотрим противоточный изотермический ДЖР, в котором протекает обратимая реакция первого порядка, осложненная переходом продукта прямой реакции в транспортную фазу. [c.130]

Соотношение (V-10) графически представлено на рис. V-1, из которого следует, что при j = 0,7 необходимое время пребывания в процессе перемешивания удваивается, а при j = 0,85 — увеличивается в 3 раза. Учитывая, что время пребывания компонентов в изотермическом реакторе прямо пропорционально объему реактора, найдем, что объем реактора для идеального смешения [c.105]

НИИ растворимости прямыми, определите, какая соль начнет кристаллизоваться первой из системы при изотермическом испарении воды, какое количество воды надо испарить из 1 кг указанной системы до начала появления первого кристалла, какое количество воды надо испарить до начала совместной кристаллизации солей 8ц и Sj [c.257]

Рассматриваемые в данной монографии модификации гидрогенизационных процессов экзотермичны, и для успешного их протекания необходим отвод тепла. Основные -положения теории теплового регулирования химических превращений впервые были рассмотрены и обобщены в Советском Союзе [2—5]. Прямое сравнение их возможно в том случае, если температурный график неизотермического реактора будет приводиться к какой-либо одной характерной температуре. Достигаемая в реакторе глубина превращения определяется средней скоростью протекания реакции, поэтому параметром,характеризующим ее, следует считать температуру, эквивалентную средней скорости процесса, проводимого в изотермических условиях, или, как ее иначе называют, эквивалентную изотермическую (кинетическую) температуру [6, 7]. [c.137]

Для понижения температуры предварительного охлаждения сжатого водорода прямой поток водорода охлаждают жидким азотом, кипящим под остаточным давлением 0,3—0,4 ат, что увеличивает изотермический эффект дросселирования. [c.72]

Расчет изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления кремния и марганца по значениям AG соответствующих оксидов (табл 4.1) показывает, что они составляют, соответственно, +61 и -31 кДж, а для реакции восстановления железа из FeO -1-109 кДж. Поэтому, прямому восстановлению подвергаются, в первую очередь, кремний и марганец. [c.66]

Как нетрудно заметить, уравнение (1.И) содержит три группы составляющих, первая из которых представляет собой постоянную величину, не зависящую от свойств системы и характеризующую лишь сам процесс. Вторая составляющая характеризует систему в изотермических условиях. Как ВИДНО из этой составляющей, образование твердой фазы ускоряется с увеличением поверхности кристаллизации, которая прямо пропорциональна числу зародышей кристаллизации. От последней величины в обратной [c.49]

Указанное значение Не р = 2320 является условным, так как оно относится лишь к стабилизированному изотермическому потоку в прямых трубах с очень малой шероховатостью стенок. Наличие различных возму-и[ений, обусловленных шероховатостью стенок трубы, изменением значения скорости потока или ее направления, близостью входа в трубу и т. п., может суш,ественно снижать величину Не р. Критическое значение Не [c.42]

Цикл с двукратным дросселированием и с циркуляцией газа под давлением. Количество холода, получаемого в результате дросселирования, приблизительно прямо пропорционально разности давлений — р. до и после дросселирования, в то время как затрачиваемая работа, например при изотермическом процессе сжатия, пропорциональна логарифму [c.669]

Уравнение (12.1-3) можно представить графически в виде зависимости объемного расхода Qs от перепада давления ДЛ- Такие графики, называемые характеристиками червяка, представлены на рис. 12.3, Точка пересечения с осью ординат определяет величину расхода вынужденного течения, а точка пересечения с осью абсцисс— величину максимального давления при закрытом выходе. В случае изотермической экструзии ньютоновской жидкости при отсутствии утечки характеристики червяка представляют собой прямые линии [c.420]

Эту величину можно определить графически, если построить кривую зависимости значения (Гг/сог от температуры. Величина Уд, называется программированным удерживаемым объемом, т. е. удерживаемым объемом, полученным не в изотермическом режиме, а при программированном изменении температуры. На рис. 30 приведены кривые зависимости удерживаемых объемов для различных веществ от температуры удерживания. Из этих кривых следует, что программированные удерживаемые объемы уменьшаются. Из уравнения (1 4) следует, что наклон прямых, проходящих через начало координат и пересекающих характеристические кривые, при температурах удерживания равен обратному значению программы. [c.89]

Теплота адсорбции обычно меньше Яг. Она представляет собой изменение полной поверхностной энергии при изотермическом обратимом поглощении поверхностью адсорбента 1 моль поверхностно-активного вещества из бесконечно большого объема раствора, в котором концентрация с в результате адсорбции практически остается постоянной. Теплота адсорбции является важной характеристикой системы адсорбат — адсорбент и находится в прямой связи с величиной адсорбции. [c.143]

Следует отметить, что обратимый изотермический процесс изображается на Т—S-диаграмме, независимо от природы исследуемой системы, одинаково в виде прямой, параллельной оси S (прямая аа на рис. П. 16). [c.100]

Задание. Рассмотрите изотермическое расширение идеального газа. Изобразите на графике в координатах давление — объем ход процесса, предполагая, что масса дроби на поршне последовательно уменьшается. Сравните работу в прямом н обратном процессах н их различия при уменьшении порций дроби. [c.59]

В координатах gKr от I/T-IO- точки, рассчитанные для изотермических условий, достаточно точно укладываются на прямую, построенную по результатам ТГ-анализа. [c.41]

В изотермической диаграмме давление пара как функция мольного состава жидкости парциальные давления компонентов бинарной смеси изображаются (фиг. 125) прямыми ОВ и АС, а общее давление смеси паров — прямой АВ. [c.223]

Продвижение по горизонтали вправо означает его нагревание, продолжающееся до точки п. Здесь повышение температуры приостанавливается при продолжающемся подводе теплоты происходит изотермический фазовый переход лед вода. Когда лед полностью расплавится, фигуративная точка продолжит движение вправо, что будет означать нагревание уже жидкой воды. В точке т вода закипит при 100 °С и эта температура будет оставаться постоянной, пока вся вода не обратится в пар. Далее от точек т пр у нагреваться до Т , будет уже пар. На диаграмме рис. У.5 можно выделить еще одну область — область газа, расположенную правее вертикальной прямой ВЕ, т. е. при температурах выше критической. Как известно, вещество в этом состоянии никаким сжатием нельзя обратить в жидкость, поэтому его и следует называть газом, отличая от пара, хотя бы и ненасыщенного. [c.109]

Для солевых растворов практический интерес представляет также-процесс изотермического испарения. Будем испарять рассол, характеризующийся точкой Р. При концентрации, отвечающей точке I, он станет насыщенным и после отвода 6Q тепла появится кристаллик соли (точка 5). Так как концентрация насыш,енного раствора при данном давлении согласно правилу фаз определяется только температурой, дальнейшее испарение не вызовет изменения состава раствора, т. е. положения точки /. На пути Р[ 1 точки системы совпадают с фазовыми точками начиная с точки /, они будут перемещаться вдоль прямой 1а, в то время как фазовые точки (/ и з) останутся на месте. Соотношения между количествами фаз определяются по правилу рычага. Так, в системе, суммарный состав которой выражается точкой т,, твердой фазы будет примерно вдвое больше, чем жидкой, а количество испарившейся воды определится из соотношения [c.263]

Тонкими прямыми на этих и последующих чертежах изображены соединительные линии. Они проведены во всех гетерогенных областях и позволяют судить об изменении состава фаз и соотношения между их количеством в любой точке системы, а тем самым в каждый момент процесса изотермического испарения. Их направление в областях равновесия между твердой и жидкой фазами на рис. 126 Б обусловлено тем, что точки, отвечающие чистым солям, расположены на осях координат в бесконечности таким образом, точки смеси твердой соли и насыщенного раствора в соответствии с правилом соединительных линий оказываются на одной прямой. [c.324]

Рассмотрим случай, когда фигуративная точка исходного раствора лежит в той же области, но на прямой, расположенной между линиями Bd и ВС. При изотермическом испарении будет происходить следующее точка 1 P l) отвечает началу кристаллизации [c.352]

Самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, система может переходить только из менее устойчивого состояния в более устойчивое. Из рассмотренного следует, что в химических процессах одно-зремепно действуют две тенденции стремление частиц объединяться за счет прочных связей в более сложные, что уменьшает э н- а л ь п и ю системы, и стремление частиц разъединиться, что у в е-,1ичивает энтропию. Иными словами, проявляется действие двух прямо противоположных факторов — энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS). Суммарный эффект Э1их двух противоположных тенденций в процессах, протекаюш их при постоянных Т и р, отражает изменение энергии Гиббса G (или изобарно-изотермического потенциала) [c.172]

Прямой правило 36 Работа 19 единицы измерения процесса 19 адиабатического 70 изобарического 78 изотермического 68 изохо1>ического 80 политропического 70 электролиза 251 тепловой эквивалент 21 тока 251 Равновесие законы [c.394]

Диаграмма S—Г обладает тем преимуществом по сравнению с диаграммш V—р, что изотермические и адиабатические процессы изображаются на этой диаграмме горизонтальными и вертикальными прямыми линиями. Плоии1Д 1 цикла Карно (величина работы цикла) определяется площадью прямо г ь-ника AB D, а теплоты Qj и Qi—площадями прямоугольников п [c.102]

Обычно во всех экспериментальных работах давление и температуру определяют непосредственно с помощью манометров и термометров, хотя не менее точные результаты измерений дают и относительные методы. Для определения молярного объема и плотности применяются самые различные методы измерения. Наиболее простым и прямым путем является определение массы газа и занимаемого им объема, по которым можно найти и = У1п и р = п1У. Непосредственное определение плотности можно также осуществить с помощью метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) и по результатам измерений показателя преломления. Можно использовать также относительный метод определения плотности, если имеется газ, отклонение которого от идеального газа хорошо известно. Кроме того, для определения плотности можно использовать методы, основанные на эффекте расширения газа. Из этих методов широко известны метод адиабатического расширения (метод Джоуля— Томсона) и метод последовательного изотермического расширения (метод Барнетта). [c.73]

Примерное снижение концентрации основного исходного вещества в аппаратах вытеснения и смешения при заданной суммарной высоте исходного неподвижного слоя катализатора Н(, с учетом внутридиф-фузионного режима (кривая 1) и более оптимального температурного режима в кипящем слое (ломаная 4) представлено на рис. 56. Для циклических процессов с малой степенью превращения за один проход газа через реактор влиянием перемешивания на скорость процесса можно пренебречь. При благоприятном изотермическом режиме прямая 3 может проходить ниже кривой 2. [c.99]

Для экзотермических процессов при начальной температурё газа 1з, конечная температура, соответствующая максимальному (например, равновесному) выходу продукта л макс, одинакова как при адиабатическом (прямая /), так и при изотермическом (кривая 2) процессах. Однако преимущество изотермического процесса состоит в том, что средневременная температура его больще адиабатического в т раз [c.51]

Работа сжатия и потребляемая мощность. Процесс изотермического сжатия газа от давления до давления р изображается на Т—S-диа-грамме прямой А В (рис. IV-2), проведенной между изобарами pi и р по линии Та = onst. [c.154]

Участок V (температура 850°С) — коксование протекает при изотермической выдержке. Прямой на.грев ды-,мовыми газами при коэффициенте из бытка воздуха 0,7 исклк>чает обгорание углеродной заготовки. Давление в высокоте м1пературной камере обжига должно быть выше атмосфер пого, иначе заготов ка будет окислена воздухом, проходящим через кольцевую 1цель выходной направляющей. [c.41]

JПloвepxнo ть кристаллов из слитков представляет собой переплетение плоских слоистых образований (рис. , а). По всей видимости, последующ ие слои нарастают независимо на предыдущие. После снятия верхних слоев при помощи лшжой ленты (с.м. рис. , б) кристаллы имели гладкую зеркальную поверхность с прямыми линиями двойникования. Внутренняя, более совершенная часть кристалла, образуется в начальный период кристаллизации при высокотемпературной изотермической в ы-держке, когда необходимое пересыщение раствора Ре — С достигается частичным выпариванием растворителя, а также о начальный период охлаж,дения. Верхние [c.90]

Рассмотрим прямой распределитель в виде трубы длиной При постоянном давлении в распределитель впрыскивается расплав, подчиняющийся степенному закону течения. Фронт потока расплава движется вдоль распределительного канала, пока не достигнет последнего виуска. Рассчитаем положение фронта потока и текущее значение объемного расхода как функи.ии времени. Предположим, что жидкость несжимаема, течение изотермическое и полностью развившееся. Воспользуемся методом квазистатической апироксимаиии. [c.520]

Если осуществляется изотермический процесс (постоянная температура), то, согласно уравнению состояния газа (8), р/р = = onst, т. е. давление прямо пропорционально плотности [c.29]

Пусть исходное состояние газа характеризуется координатами точки А на диаграмме ри Vi, Т2). Сравним изменение состояния для различных равновесных процессов расщирения газа до объема Vi- Для изотермического процесса изменение происходит в соответствии с кривой АВ. Для адиабатического процесса при расширении газа температура понижается и процесс изображается кривой АС. Для изобарного процесса изменение идет по прямой AD. В изохорном процессе при l/2= onst изменение происходит, например, по прямой D. [c.37]

Аналогичный, но несколько усложненный процесс будет протекать при выпаривании слабого (например, 10%-ного) раствора РеС1з при t = 31. Этот процесс на рис. 87 показан пунктирной прямой. После изложенного легко проследить обратный процесс изотермического оводнения соли (переход от точки 5 к точке Р иа рис. 87). [c.265]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

Проведем изотермическое сечение b a EHGD, тогда получим соединительные линии DG dg) и EH eh) для изотермы — изобары соответствующих двойных смесей. На плоскости DEHG между прямыми DG и ЕН лежат фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.346]

Рассмотрим процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора Р (см. рис. 144). До насыщения раствора проекция точки Р остается неподвижной (точка Ру). Точка отвечает началу кристаллизации В из раствора, что приводит к изменению солевого состава раствора и соответственно к смещению проекции точки. Так как С и В остаются в растворе, т. е. соотношение между ними не изменяется, путь кристаллизации на схеме лежит на продолжении прямой (ВР1).. Осаждению В отвечает кривая 1/2(Я1Р2). Точка 2 соответствует началу совместной кристаллизации В и Е). В этот момент отношение количества выпавшей соли к количеству оставшихся солей будет равно РуР /РуВ, а выход В (по отношению к сумме солей раствора) выразится отрезком ОЕ, так как из условия параллельности прямых РуР и следует, что Р1Р21ВР2 = 0Е1В0 = ОЕ1 00%. Обе соли будут выпадать совместно до точки Е. К этому моменту твердая фаза обогатится О до состава 5, так как в соответствии с правилом соединительной линии проекции точек, характеризующих состав жидкой фазы (е), твердой массы (5) и смеси в целом (Р1), должны лежать на одной прямой. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология