Углекислый газ см также как окислитель

Для последних критериев, а также в целях общей характеристики содержания органических примесей в воде очень важным является быстрое определение углерода органических веществ. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений [34]. Быстрый экспресс-анализ по Некрасову [35] осуществляется без выпаривания пробы воды с применением в качестве окислителя 1-н. раствора бихромата калия с добавкой персульфата калия (40 г/л) и азотнокислого серебра или перманганата калия (1 г/л)-, кислая реакция среды создается смесью концентрированных кислот (двух частей серной и одной части фосфорной, по объему). [c.45]

Важным методом защиты является обработка среды с целью снижения ее агрессивности. В водных средах одним из основных окислителей является растворенный кислород. Снижение его концентрации проводят путем нагрева воды при пониженных давлениях, барботирования воды инертным газом, введения восстановителей (гидразин, сульфит натрия), пропускания воды через железные стружки и т. д. [471. В ряде случаев увеличение концентрации кислорода позволяет перевести металл в пассивное состояние. Этот прием применяется при защите теплообменной аппаратуры на атомных станциях [19 ]. Углекислый газ, растворимый в воде, понижает pH раствора и увеличивает агрессивность среды. Его концентрацию также снижают путем кипячения воды. [c.48]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

Рабочая область сильноосновных анионообменников находится в пределах pH 1 — 13, но они могут быть использованы также в концентрированных растворах кислот (например, 12 М НС1). Ионообменники проявляют достаточную устойчивость к действию кнслот, щелочей и окислителей смолы типа I более устойчивы, чем смолы типа II, особенно в ОН-форме. Смолы типа I в ОН-форме не рекомендуется применять прн температуре выше 60 С, а смолы типа II — выше 50 С. Смолы в ОН-форме легко поглощают углекислый газ из воздуха. [c.36]

Надо заметить, что окись углерода также является окислителем по отношению к урану. С другой стороны , увеличение давления углекислого газа может способствовать образованию более компактной пленки и, следовательно, пленки с лучшими защитными свойствами, как это было отмечено в случае железа или обычных сталей. [c.92]

К анодным замедлителям относятся такие окислители, как хроматы, бихроматы, нитриты, нитраты, которые пассивируют ряд широко распространенных металлов (железо, алюминий, цинк, медь), а также едкий натр, углекислый натрий, фосфатные соли, которые образуют на поверхности углеродистой стали нерастворимые продукты (соответственно, гидроокись и фосфаты железа). К катодным замедлителям относятся некоторые соединения мышьяка, висмута и др. Например, небольшая добавка мышьяковистого ангидрида резко снижает скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте. [c.134]

Содержание кислорода по объему в процентах не менее для сорта А — 99,2% и сорта Б — 98,5%. Кислород для медицинских целей не должен содержать окиси углерода, газообразных кислот и оснований, озона и других газов-окислителей, а также углекислого газа. Баллоны, наполняемые кислородом для медицинских целей, не должны содержать воды. [c.137]

Хлорная известь является сильным окислителем и применяется для отбеливания тканей и бумаги, а также в качестве дегазационного и дезинфицирующего средства. Ее характерный запах обусловлен продуктами разложения при взаимодействии хлорной извести с водой и углекислым газом. [c.354]

Наряду с бихроматом калия решено было использовать также в качестве окислителя ванадиевую кислоту на том основании, что ванадиевая кислота в сильнокислой среде имеет высокий окислительно-восстановительный потенциал, который можно изменять в зависимости от кислотности среды [12]. Мы изучали условия окисления винной и молочной кислот в кислой среде с целью их количественного определения. Как показали опыты, окисление этих кислот ванадатом до углекислого газа и воды идет даже в сильнокислой среде медленнее, чем окисление бихроматом. Следовательно, кроме величины окислительного потенциала, на скорость окисления влияет и природа самого окислителя. Винная кислота количественно окисляется до углекислого газа и воды в 26—27 н. растворе серной кислоты 100%)-ным избытком 0,1 н. раствора ванадиевой кислоты при нагревании с обратным холодильником на кипящей водяной бане в течение 45 минут. Молочная кислота количественно окисляется в 19—20 н. растворе серной кислоты до углекислого газа, воды и уксусной кислоты при нагревании с обратным холодильником на кипящей водяной бане в течение 30 минут. [c.337]

Фосфор желтый, мягкая воскообразная масса желтовато-белого цвета. Мол. вес 123,89 плотн. 18O0 уг м т. пл. 44,1° С т. кип. 275° С. Т. воспл. 34° С т. самовоспл. 30—50° С. Склонен к тепловому самовозгоранию самонагревание начинается при комнатной температуре. На воздухе самовоспламеняется. Очень чувствителен к трению. Склонен к химическому самовозгоранию при контакте с галоидами, окислителями, серной и азотной кислотами, а также с тонкоизмельченными металлами. Токсичен. Тушить порошковыми составами, углекислым газом, обильными струями воды, влажным песком, пеной. [c.268]

Против такого механизма окисления был высказан целый ряд убедительных возражений. Во-первых, никому не удавалось имитировать образование продуктов электросинтеза Кольбе при обработке уксусной кислоты перекисью водорода [42, 43]. Во-вторых, можно считать установленным, что ацетат или уксусную кислоту можно окислить до этана и углекислого газа лишь под действием окислителей, стандартный потенциал которых превышает 2,0 в. Например, при обработке газообразным фтором раствора ацетата натрия в результате процесса взрывного характера образуется газообразная смесь, содержащая углекислый газ и этан [44]. Окисление раствора ацетата надсерной кислотой или персульфатом также приводит к образованию этана [45]. [c.377]

Получаемые покрытия стойки к действию серной, соляной, уксусной кислот средних концентраций при температуре до 30—45 °С и водных растворов солей этих кислот, нестойки в растворах едких щелочей, а также концентрированной азотной кислоты и других окислителей ограниченно стойки в растворах углекислых щелочей, спирте и ацетоне. [c.74]

В качестве окислителей (дутья) для газификации жидких топлив применяют воздух, водяной пар, паро-воздушную смесь с обогащением и без обогащения кислородом, углекислый газ и парокислородную смесь. При получении газа для синтеза аммиака жидкие топлива подвергают газификации паро-кислородной смесью или паро-воздушной смесью, обогащенной кислородом. Получаемые при этом газы принято называть соответственно паро-кис-лородным и полуводяным. Паро-кислородный газ используют также для производства водорода и спиртов (например, метанола). Получаемый при паро-воздушном дутье газ называют паро-воздуш-ным, или энергетическим, и применяют в качестве отопительного газа. Газы для синтеза аммиака и спиртов обычно называют технологическими или синтез-газами. [c.20]

Способы искусственного получения соды. В 1791 г. Леблан осуществил синтетический способ производства соды из широко распространенного в природе минерального сырья — поваренной соли, известняка и угля. Сущность получения кальцинированной соды по этому способу заключалась в сплавлении при 950—1000° смеси сернокислого натрия, полученного действием серной кислоты на поваренную соль (стр. 499), известняка и угля во вращающихся печах. Образовавшийся в печах содовый плав (сырая сода) подвергался дроблению и выщелачиванию водой. При этом сода переходила в раствор, а в твердом виде оставались сернистый кальций, не прореагировавший углекислый кальций и механические примеси. Полученный содовый раствор обрабатывали небольшими количествами двуокиси углерода и окислителей, а также продували в него воздух для перевода частично образовавшегося едкого натра в соду и для разложения сернистого натрия, содержащегося в растворе в виде примеси. После этого щелок отстаивали и выпаривали, а полученный остаток прокаливали (кальцинирование) и измельчали. [c.513]

Хлор имеет различную степень чистоты в зависимости от способа получения. Выбор окислителя, конструкция прибора и очистительной системы определяются целью, поставленной при работе с хлором. Чаще всего к хлору, полученному в лаборатории, бывает примешано небольшое количество кислорода, паров воды, хлористого водорода в некоторых случаях хлор содержит следы углекислого газа, азота и окислов х/ора. Для очистки хлор пропускают через слой воды и высушивают. Такой хлор пригоден для получения безводных хлоридов путем хлорирования окислов и смесей окислов с углем, а также для получения хлоридов из веществ в элементарном состоянии, когда загрязняющие их окислы хлорируются нацело. [c.98]

Медь обладает стойкостью в водных растворах щелочей при увеличении pH среды до 12 коррозия практически прекращается. Дальнейшее повышение pH до 14 вызывает незначительное увеличение скорости коррозионного процесса (рис. 26). Медь в растворах аммиака в присутствии окислителей быстро растворяется вследствие образования комплексных соединений. В отсутствие окислителей медь в растворах аммиака не коррозирует. Газообразный аммиак также разрушает медь. Медь в воде и нейтральных растворах обладает высокой коррозионной стойкостью. В присутствии воздуха скорость коррозии меди в значительной степени зависит от аниона среды. Например, в растворах хлористых солей медь менее устойчива, чем в растворах сернокислых солей. Газообразные хлор и бром, особенно влажные, вызывают коррозию меди. Сероводород жидкий и сухой почти не действует, влажный — разрушает медь. Углекислый газ при высокой температуре образует с медью закись меди СигО и делает медь ломкой. [c.57]

Латуни подвержены коррозионному растрескиванию и нри воздействии других агрессивных сред (растворы щелочей, сернистый газ и др.). При доступе воздуха латунь подвергается растрескиванию в водных растворах едкнх щелочей (КОН, NaOH). Растрескивание также наблюдается при добавлении к щелочам окислителей (К2СГ2О7, МагСггО , Н2О2 и др.). Растворы углекислых солей натрия или калия, насыщенные основной углекислой солью меди, вызывают довольно быстрое растрескивание напряженной латуни. [c.115]

Прогрев частицы происходит до температуры, отвечающей упругости диссоциации карбонатов, равной давлению окружающей среды. Эта температура зависит также от содержания в минеральной массе алюмосиликатов и окиси железа, которые, по данным А. А. Байкова и А. С. Тумарева [4], приводят к отшлаковке зерен карбонатов и снижают температуру их диссоциации. Начиная с этого момента скорость диссоциации карбонатов приобретает максимальное значение, причем декарбонизация охватывает весь объем частицы. Выделяющийся углекислый газ создает дополнительное диффузионное сопротивление для подвода окислителя к фронту горения и снижает скорость его продвижения. [c.88]

Надтрифторуксусная кислота. Этот окислитель, получаемый из ангидрида трифторуксусной кислоты и 90%-ной перекиси водорода, является очень эффективным реагентом для превращения олефинов в эпоксисоедииения и гидроксилирования. Он более реакционноспособен, чем надмуравьиная кислота, и гидроксилирует с хорошими выходами (60—95%) не только простые олефины, но и а,Э-ненасыщенные кислоты и сложные эфиры, а также другие олефины, несущие отрицательные заместители. Кроме того, надтрифторуксусная кислота имеет некоторые преимущества при синтезе водорастворимых гликолей [42]. В обычных условиях образуется окси-трифторацетат (XVI R = СРз), который метанолизом, применяя кислотный катализатор, превращают в гликоль. В присутствии подходящего буфера, например углекислого натрия или кислой динатриевой соли фосфорной кислоты, образуются эпоксисоединения с выходом 70—90% [43]. По имеющимся данным [101], надтрифторуксусная кислота окисляет ароматические углеводороды в хиноны. [c.142]

Пероксид натрия образуется прн сжигании натрия на воздухе или в кислороде, представляет собой бледно-желтый порошок, который плавится без разложения очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются. При взаимодействии Na20s с углекислым газом выделяется кислород. Эту реакцию используют в дыхательных аппаратах, применяемых пожарными и водолазами, а также для регенерации воздуха в закрытых помещениях, например на подводных лодках. [c.41]

ДО 2500 л ч. Поступающий раствор катализатора непрерывно смешивается с ацетальдегидом в смесительной трубе, расположенной на всасывающей линии насоса. Труба также изготовлена из хромоникелемолибденовой стали. Смесь поступает в окислитель, где протекает (с выделением тепла) основ ая реакция окисления. Она сопровождается многими побочными реакциями, в результате которых образуются надуксусная кислота, метилаце-тат," формальдегид, муравьиная кислота, этил-идендиацетат, углекислый газ и другие продукты. [c.55]

Пары воды, углекислый газ и другие вещества окисляют М0О2 до МоОз при высоких температурах. В растворах щелочей и кислот в присутствии окислителей М0О2 также окисляется, что вызы- [c.281]

Кривая в характерна для благород ных металлов (золото, платина), стойких в кислых, нейтральных и щелочных средах. Температура заметно влияет на ход кривых коррозия — pH. С повышением температуры скорость коррозии возрастает. Здесь изложены лишь общие закономерности влияния pH, от которых имеются различные отступления. Скорость коррозии металлов в значительной мере уменьшается или совсем прекращается, если в состав коррозионной среды ввести даже в малых количествах окислители. Так, например, хроматы при некоторых условиях сильно уменьшают коррозию стали или алюминиевых сплавов в воде. В этом случае хромат выступает как пассиватор и относится к окислительным анодным замедлителям коррозии Такое же воздействие оказывают также нитраты и нитриты в соответствующих условиях. Наряду с этим анодными замедлителями (ингибиторами) коррозии являются также вещества неокислительного типа, например едкий натр, углекислый натрий, фосфаты или соли бензойной кислоты — для черных металлов, жидкое стекло — для черных металлов и алюминиевых сплавов. Тормозящее действие этих веществ состоит в образовании на [c.42]

Медь и медные сплавы. Медь — слабо пассивирующийся металл. Достаточно стойка в неокислительных средах (серной, соляной, уксусной кислотах, а также в воде, в растворах нейтральных солей). Содержание в них окислителей, в частности кислорода (продувание через раствор воздуха), снижает стойкость меди. В азотной кислоте медь совсем не стойка. Она стойка в щелочных растворах и ряде органических соединений. Легко реагирует с серой и ее соединениями. Участки поверхности меди, легко омываемые жидкостью, становятся анодными. Медь сильно корродирует в растворах комплексообразователей, особенно при доступе окислителей — катодных деполяризаторов. В атмосфере возникает защитная пленка основных углекислых солей меди типа малахита СиСОз Си(ОНг). [c.54]

Искусственно двуокись марганца МпОг можно приготовить, нагревая долгое время прн 160° (или более быстро при 300— 350°) азотнокислую соль марганца Мп(МОз)2, а также нагревая закись или углекислую соль марганца в присутствии окислителей. При нагревании на воздухе при 530°, а в кислороде при 565°, двуокись марганца сначала превращается в Мп Оз, а затем в МП3О4. быстро нагретая в электрической печи МпОа s большей своей части превращается в МпО. [c.545]

Трехсернистое железо РеаЗз может быть получено химическим путем, например, действием сернистого аммония на соли трехвалентного железа, действием сероводорода на взмученный в воде гидрат окиси железа в отсутствии воздуха, а также нагреванием окиси железа в атмосфере сероводорода при температурах, не превышающих 100°, Это соединение представляет собой аморфное вещество, имеющее окраску от серого до черного цвета, переходящее при нагревании в магнитный колчедан. Оно разлагается кислотами, выделяя сероводород и двусернистое железо РеЗз, а на воздухе окисляется до окиси железа и серы, причем в присутствии влаги реакция ускоряется. После высушивания над фосфорным ангидридом Р2О5 трехсернистое железо приобретает свойство пирофорности. При выдержке в атмосфере углекислого газа пирофорность трехсернистого железа слабеет, и оно становится более устойчивым на воздухе. При хранении трехсернистого железа в присутствии окислителей оно распадается на РеЗ и РеЗа. Соединение РегЗз, по исследованиям [c.586]

В настоящее время еш,е нельзя достаточно разобраться в теоретическом значении этих фактов. Я замечу только, что наблюдал при окислении о-крезола и салигенина образование муравьиной кислоты, которую можно характеризовать ее серебряной солью это доказывает, что окисление вызывает отрыв боковой цепи. Я не обнаружил заметных количеств углекислоты. К сожалению, изучение этих реакций затрудняется тем, что необходимы большие количества пероксидазы для того, чтобы получать продукты окисления, достаточные для химического исследования когда же требуется четыре месяца для приготовления нескольких дециграммов очищенного фермента, то поневоле приходится обращаться с ним экономно. Тем не менее, я пожертвовал тремя дециграммами своего самого чистого и самого активного фермента для того, чтобы решить вопрос о том, окисляется ли этиловый спирт системой пероксидаза — перекись водорода. Опыты были проведены в присутствии углекислого кальция для нейтрализации кислот, которые могут образоваться при окислении. В результате я не получил ни уксусного альдегида, ни уксусной кислоты, ни какой-либо другой органической кислоты. Однако количество окислителя, участвовавшего в реакции, было достаточно для окисления нескольких грамм пирогаллола в пурпурогалин. Я считаю возможным утверждать, что этиловый снирт не окисляется системой пероксидаза — перекись водорода. В живых организмах возможно, что спирт окисляется специфической оксидазой (алкогольоксидазой). Я в этом сильно сомневаюсь. По аналогии с другими, так называемыми специфическими оксидазами, например тирозинокси-дазой, которая оказалась смесью двух неснецифических ферментов, я склонен думать, что алкогольоксидаза также является смесью двух агентов, из которых один вызывает в спирте превращение, делающее его способным окисляться вторым агентом. К этому вопросу я предполагаю еще вернуться впоследствии. [c.486]

Латунь подвергается растрескиванию в водных растворах едких щелоча (КОН, NaOH) при доступе воздуха, а также при добавлении к щелочам окислителей. Растворы углекислых солей натрия или калия, насыщенные основной угле- [c.21]

Кинетический ток. Кроме только что рассмотренных каталитических реакций, которые характеризуются образованием максимумов, найдено большое количество реакций,, в которых зависимость предельного тока от периода капания имеет иной характер, чем это можно было ожидать на основании уравнения Ильковича. В целом это свидетельствует о том, что количество вещества, реагирующего на электроде, определяется не только одной диффузией, но также и каким-то другим процессом, происходящим с заметной скоростью на поверхности электрода. Этот добавочный ток заметно повышает диффузионный ток и может для удобства быть назван кинетическим. Он очень легко может быть определен путем изменения периода капания данного капельного ртутного электрода и определения отклонений теоретически вычисленной по уравнению Ильковича величины диффузионного тока от экспериментально найденной. Существование таких токов было обнаружено еще давно, при изучении смесей некоторых восстанавливающихся кислот и их анионов (стр. 535) и других подвижных равпове-сий, например при кетоэнольной таутомерии (см. стр. 532). В каждом отдельном случае миграция вещества от поверхности электрода нарушала равновесие, которое восстанавливается с измеримой скоростью. Каталитическое действие коллоидной платины и газообразного водорода на окислитель, образующийся при электролизе на капельном ртутном электроде (см. стр. 5СЗ), и ферментативное действие углекислого буфера (см. стр. 520) могут являться в какой-то мере различными примерами, поскольку катализ иным способом ускоряет восстановление равновесия. [c.491]

Поликарбонаты на основе 4,4-диокси-дифенил-2,2-пропа1на стойки в воде, распворах нейтральных солей, водных растворах минеральных кислот разных концентраций (вплоть до высоких), а также а онаЬй и плавиковой кислотах,, водных растворах сильных окислителей и слабых щелочах (распворах углекислого натрия и двууглекислого иатрия). Эти поликарбонаты нестойки в сильных Щелочах, наиример едком натре. Онц стой- [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология