Хлортрифторметан

Трифторметан Хлортрифторметан Диоксид углерода Аммиак [c.406]

Хлортрифторметан, критич. постоянные [c.542]

Хлортрифторметан, фреон-13 F3 I, бесцветный газ. Мол. вес 104,5 т. пл. —180° С т. кип. —81,5° С плотн. пара по воздуху 3,6. Т. самовоспл. выще 750°С область воспл. в воздухе отсутствует. [c.282]

Растворимость модифицированного полимера изменяется в зависимости от содержания хлора. Вначале с увеличением содержания хлора до 30% растворимость ХПЭ повышается. При содержании хлора 50—60% полимер становится нерастворимым. Хлорированный полиэтилен с более высоким содержанием хлора снова растворяется в четыреххлористом углероде [6, 7]. Для устранения трудностей, связанных с изменением растворимости ХПЭ в четыреххлористом углероде, используют его смеси с другими растворителями, например с тетрахлорэтаном [2, 3, 4, 8], трихлорэтаном [9], хлортрифторметаном [10], хлористым метиленом [П], тет-рахлорэтиленом [12], монохлорбензолом [1, 2, 3, 4, 7, 13] или с ледяной уксусной кислотой [1]. [c.8]

Толуол Смесь газов тетрахлорметан, трихлорметан, дихлорметан, трихлорфторметан, метан, lj, HF Этанол Метилциклогексан [гомологи толуола) Зам Обмен Хлортрифторметан, дихлорфторметан Конденсация с об н-Бутанол, ацетальдегид, этилен, Н,0 Катализатор и условия те же [1327[ ещение галогенами ThOj (10%) на AljOg, обработанной HF во флюиде, 470 С [1332) разованием С—С-связи ТЬОз—MgO в протоке, 227—527° С [1312] [c.633]

Пропионовая кислота Сероуглерод Синильная кислота Тетраметилсилан Толуол Трихлорметан 1,1>2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан Т рихлорфторметан Уксусная кислота Уксусный ангидрид Фенол Фосген Фторбензол Хлорбензол Хлордифторметан Хлортрифторметан 1-Хлор-1,2,2-трифтор-этилен Циклогексан Четыреххлористый углерод Этан Этанол Этиламин Этилацетат Этилбензол Этилбромид Этилен [c.240]

К сожалению, аналогичные исследования с пятифтористым иодом отсутствуют, и нет возможности сравнить его с семифтористым иодом. Однако Руффу и Кейму ° удалось при 225 °С превратить трихлорфтОрметан в дихлордифторметан, хотя и в незначительной степени, откуда можно заключить, что пятифтористый иод, очевидно, также не способен превращать дихлордифторметан в хлортрифторметан в отсутствие катализатора. [c.53]

Эмелеус с сотр. значительно расширяли работу Наттинга и Петри. Чтобы сравнить реакционную способность трехфтористого брома и пятифтористого иода, они исследовали реакции их с четыреххлористым, четырехбромистым и четырехиодистым углеродом. Если трехфтористый бром перегнать в струе азота, а затем прибавить по каплям к сухому четыреххлористому углероду в медной ловушке, охлаждаемой водой, хлортрифторметан образуется лишь в небольших количествах или не образуется совсем. В качестве основного продукта получается монофтори-рованное соединение. Если трехфтористый бром и четыреххлористый углерод смешать при —80 °С и дать медленно нагреться до комнатной температуры, образуется главным образом дифторид для получения трифторида оба компонента нужно смешать в автоклаве. При взаимодействии приблизительно равных весовых количеств реагентов выход хлортр-ифторметана может достигать около 70%, причем остальное составляет дифторид. Степень конверсии, несомненно, можно повысить. [c.56]

Типичным примером является фторирование 1,2,4-трихлорбензола смесью комплексов фтористого нитрозила и фтористого водорода. Образуются как трифтор-, так и дифторпроизводное. По-видимому, кроме того, получающийся в ходе реакции хлористый нитрозил вызывает дополнительно хлорирование, так как образуются также дихлордифтор- и трихлорфторбензолы. Около 10% вступившего в реакцию трихлорбензола подвергается пер-галогенированию и расщепляется, давая четырехфтористый углерод, хлортрифторметан и дихлордифторметан. [c.425]

Расхождение значений энергии диссоциации бром-углеродной связи в бромтрифторметане, определенных методом электронного удара и методом Шварца, велико. Величина энергии диссоциации иод-углеродной связи в иодтрифторметане, даваемая методом электронного удара, оказывается неприемлемо низкой. Энергии диссоциации с участием трифторметильного радикала рассчитаны из данных метода электронного удара с учетом потенциала ионизации трифторметильного радикала (10,1 эв), найденного двумя прямыми определениями ° Высказано мнение, что это значение ионизационного потенциала слишком велико, поэтому было предложено более низкое значение (9,3 эв), дающее лучшее совпадение значений энергии диссоциации связей в хлортрифторметане и бромтрифторметане, определенных методом электронного удара и другими методами. Еще более низкий ионизационный потенциал"2, полученный на основании потенциалов появления ионов метильного и трифторметильного радикалов из 1,1,1-трифторэтана, следует отбросить, учитывая высокие энергии возбуждения, входящие в эти величины (см. ниже). [c.361]

В случае повышенных требований к растворимости масел в хладагентах хорошие результаты дают так называемые полусинтетические масла (смеси минеральных масел и алкилбензо-лов). Их часто применяют, однако при этом требуются особенно стойкие материалы уплотнений. Неразбавленные алкилароматические соединения можно использовать в качестве полностью синтетических холодильных масел, но только после удаления вредных примесей [11.80]. Синтетические и полусинтетические масла с высокой термической стабильностью и хорошими низкотемпературными свойствами хорошо смешиваются с хладагентами, проявляя некоторые преимущества перед минеральными маслами [11.81], особенно в соединении с хлортрифторметаном (R13). Сложные эфиры втор-бутилполикремниевой кислоты также подходят для применения в холодильных установках, работающих на R13. Они позволяют работать при более низкой температуре в силу превосходных низкотемпературных свойств и смешиваемости с R13 даже при температуре —100 °С масло возвращается из испарителя [11.78]. Недостатком их является повышенная чувствительность к воде, способствующей шламообразованню в установках, работающих во влажной атмосфере. Полиолефины применяют в качестве холодильных масел в странах Восточной Европы [11.79]. В США для специальных случаев используют полимерные фторуглероды. [c.323]

Диэлектрические свойства чистых жидкостей (1972) -- [ c.0 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.33 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.33 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.171 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.13 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.13 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология