Стеклянный электрод измерение

ИЗОЛЯЦИЮ снижением внутреннего сопротивления стеклянного электрода . Измерения в настоящем исследовании в большинстве случаев были проведены зимой, а в случае измерений при 30° — в термостатируемой комнате. Поэтому трудности в получении хороших и постоянных потенциалов почти не встречались. [c.120]

Лабораторный рН-л<етр (потенциометр) со стеклянным электродом измерения и каломельным электродом сравнения. [c.59]

В ряде работ были исследованы скорости и положения равновесия 1 ис-тракс-превращений, а также скорости образования отдельных изомеров при реакциях замещения. Для этих целей применялись в основном спектрофотометрические методы, но иногда использовались и измерения со стеклянным электродом, измерения дипольных моментов и разделение и сепаратный анализ изомеров. Результаты некоторых работ, проведенных в последнее время, приведены в табл. 42 и 43. [c.201]

Потенциометрические измерения предусматривали определения э. д. с. трех гальванических элементов, получающихся путем сочетания окислительного, каломельного и стеклянного электродов. Измерение окислительного потенциала производилось парой платиновых или иридиевых электродов 12 (рис. 1). Расхождение между измерениями одноименными электродами и между измерениями платиновым и иридиевым электродами составляло не более 0,1 мв. Для проверки правильности показаний этих электродов они употреблялись как хингидронные электроды при измерении pH буферных растворов с известными значениями pH. Насыщенный каломельный электрод 15, изго- [c.208]

А п п а р а ту р а. Лабораторный рН-метр (потенциометр) со стеклянным электродом измерения и каломельным электродом сравнения. Широкое распространение получили потенциометры ЛПУ-0.1. [c.31]

Изучение процессов комплексообразования мы производили методом потенциометрического титрования щелочью смесей сульфатов ванадия с а-аминокислотами при ионной силе 0,2 и температуре 25°. Для этого к растворам с эквимолярными соотношениями аминокислот и ванадия добавляли различные количества щелочи. Для поддержания постоянной ионной силы растворы готовили на 0,2 М растворе хлористого калия. pH растворов измеряли через сутки после установления равновесия. Концентрацию водородных ионов измеряли стеклянным электродом. Измерения производили в термостате при 25°. Общий объем растворов составлял 25 мл. [c.92]

Со времени изобретения стеклянного электрода измерение pH стало простой лабораторной процедурой. Исследователям уже не приходится иметь дело с водородным или хингидронным электродами, использование которых при работе с биохимическими системами связано с рядом неудобств. (Подробнее об этих полуэлементах см. разд. 5.5.) [c.298]

При употреблении стеклянных электродов измерения э. д. с. необходимо производить более чувствительными приборами, чем в случае водородных электродов. Это вызвано тем, ч о сопротивление стеклянных электродов очень велико. [c.405]

Фрейндлих и Эттиш сопоставили изменения термодинамического потенциала ср и электрокинетического потенциала С для одной и той же поверхности стекла в растворах различных электролитов. Измерения ср производились со стеклянным электродом, измерения С — по методу потенциала течения. Полученные ими результаты приведены в табл. 9. [c.112]

При определении pH растворов водородным, хингидронным, сурьмяным и иногда стеклянным электродом измерения электродвижущих сил обычно производят по компенсационному методу или на установке, собранной по Поггендорфу, или на потенциометрах. При измерениях по методу Погген-дорфа собирают потенциометрическую установку по схеме (рис. 15). [c.109]

Сопротивление постоянному току продажных стеклянных электродов при комнатной температуре находится в пределах от 5 до 500 МОм. Уменьшение сопротивления до значения менее 1 МОм означает снижение устойчивости электрода. Сопротивление стеклянного электрода, измеренное на переменном токе, зависит от частоты. Например, некоторый электрод из стекла orning 015 имел сопротивление, измеренное на переменном токе, 2,55 МОм при частоте 1020 Гц и 1,27 МОм при 3380 Гц, а сопротивление постоянному току составляло 81 МОм [49]. Проводимость стекла мала, поэтому оно действует главным образом как диэлектрик, обладающий значительной поляризационной емкостью (способность создавать противодействующую э. д. с.). Первичной моделью стеклянного электрода может служить простая электрическая схема (рис. IX.4, а или б). Если сопротивление электрода очень велико, то наблюдается задержка установления электродного потенциала, приписываемая R . [c.282]