Электрод иридиевый

Для измерения температур, превышающих предельно допустимые для термопар типа ТПП и ТПР (1600—1800° С), в настоящее время применяют более 20 термопар, у которых наименьшая температура плавления электродов 2000° С. Однако только две из них, относящиеся к иридиевой группе, являются надежными [Стадник, [c.82]

Как и при снятии кривых заряжения, при снятии потенциодинамических кривых на платиновых металлах исходным обычно служит потенциал ж 0,03 ч- 0,05 в. На рис. 38 показаны потенциодинамические кривые платинового, иридиевого и родиевого электродов. Отрицательные значения I соответствуют анодным кривым, а положительные значения I — катодным. [c.72]

В 1886 г. этот французский химик электролизом фтороводорода получил фтор. Ученый знал о разрушающих свойствах фтора, поэтому он изготовил электролизер целиком из платины, электроды — из иридиево-платинового сплава, а чтобы охладить пыл элемента-незнакомца, электролиз вели при -23 °С. Химик заявил об открытии нового элемента, и Парижская академия наук назначила комиссию для проверки результатов. Перед началом испытаний ученый еще раз перегнал исходное сырье — плавиковую кислоту — для повторной очистки. И опыт не получился очень чистая плавиковая кислота не проводила электрический ток... Однако в последующих опытах химику удалось показать, что добавление нескольких кристалликов фторида калия увеличивает проводимость и электролиз идет успешно. Назовите имя этого химика. [c.279]

Рис. 38. Потенциодинамические кривые платинового (а), иридиевого (б) и родиевого (в) электродов в 4,6 н. На304

Переход от процесса окисления метанола к разряду аниона моноэфира наблюдается на золотом, родиевом и иридиевом электродах при плотностях тока соответственно в 15—20, 6—7 и 3— [c.183]

Режим работы йодного кулонометра плотность тока 1<0,01 а см , электроды — платиновые или иридиевые. [c.150]

Напряжение на электролизере можно снизить, работая при пониженной плотности тока, однако при этом уменьшается мощность электролизера и увеличиваются капитальные затраты на организацию производства. Существенное снижение напряжения достигается при повышении температуры электролиза. При этом снижаются перенапряжение на электродах и потери напряжения в электролите. Вследствие этого электродные материалы (платина или платино-иридиевый сплав), позволяющие повышать температуру электролиза более 60 °С без ухудшения других электрохимических показателей (выход хлората по току, содержание кислорода в электролизных газах, скорость коррозии анода и др.), имеют преимущества перед другими электродными материалами. [c.51]

Потенциометрические измерения предусматривали определения э. д. с. трех гальванических элементов, получающихся путем сочетания окислительного, каломельного и стеклянного электродов. Измерение окислительного потенциала производилось парой платиновых или иридиевых электродов 12 (рис. 1). Расхождение между измерениями одноименными электродами и между измерениями платиновым и иридиевым электродами составляло не более 0,1 мв. Для проверки правильности показаний этих электродов они употреблялись как хингидронные электроды при измерении pH буферных растворов с известными значениями pH. Насыщенный каломельный электрод 15, изго- [c.208]

Чанг и Вик измерили анодное и катодное перенапряжения на этом электроде (1 М раствор КВг, насыщенный Вга) при 10 и 20° С. На платине перенапряжение едва удается обнаружить. Величины, измеренные на иридиевом электроде, представлены на рис. 165. Результаты анодных измерений удовлетворяют урав- [c.506]

Простой и в достаточной степени доказанный механизм реализуется при восстановлении кислорода на иридиевом электроде. Реакция идет следующим образом [c.60]

Галоидные электроды. Принцип определения стандартных потенциалов галоидов прост. Эти определения состоят в измерении потенциала платинового электрода, покрытого тонким слоем платиновой или иридиевой черни, погруженного в раствор галоидоводородной кислоты или галоидной соли и находящегося в атмосфере свободного галоида. Неопределенности, связанной с наличием жидкостного соединения, можно избежать, применяя в качестве электродов сравнения соответствующие электроды из галоидного серебра или галоидной ртути. Однако практические измерения осложняются вследствие того, что кроме основных электродных процессов возможны побочные реакции [c.328]

Дальнейшее изучение этой реакции другими исследователями показало, что и с солями других алифатических одноосновных кислот процесс протекает таким же образом [6]. Двухосновные карбоновые и ароматические кислоты, как было установлено, окисляются иначе. В этой реакции интересно то, что в водной среде образование заметных количеств углеводорода происходит только на гладком платиновом или иридиевом электродах. Если в качестве анода применяется платинированная платина, палладий, золото, никель или железо, выход углеводорода значительно снижается. Когда же платинированный электрод отравлен ртутью, эффективность его чрезвычайно увеличивается. Выход этана при электролизе водного раствора ацетата уменьшается в присутствии катализаторов разлон<ения перекиси водорода как дающих осадки на аноде (например, солей свинца или марганца), так и не дающих осадков (например, солей железа и меди). Основной продукт реакции—метанол. [c.106]

Первые граммы фтора Муассан получил в платиновом электролизере с электродами из иридиево-платинового сплава. Несмотря на низкую температуру, при которой проводился опыт, каждый грамм фтора уничтожал)) 5—6 граммов платины. [c.150]

Измерение окислительного потенциала производится электродной парой, состоящей из индикаторного (чаще всего платинового или иридиевого) электрода и электрода (полуэлемента) сравнения (хлор-серебряного, кал омел евого). [c.293]

Потенциал иридиевого электрода в контрольном растворе равен 235 5 мВ по отношению к насыщенному хлорсеребряному электроду (при температуре 25 1 °С). [c.293]

На поляризационных кривых V — log i, снятых на предварительно окисленных родиевом и иридиевом электродах в кислых и щелочных растворах, в области выделения кислорода наблюдаются два четких линейных участка с различными наклонами [97, 178]. Переход от одного участка к другому происходит в интервале меньше чем одна единица log i. При восстановлении Ог на иридии в кислых и щелочных и на родии в щелочных растворах наблюдался один линейный участок. На родии в кислом растворе появляется два линейных участка (рис. 27 и 28). Для иридия в кислых и щелочных растворах установлена зависимость кинетических параметров от pH [178]. Диагностические критерии сведены в табл. 8. [c.405]

Как и при снятии кривых заряжения, при снятии потенциодинамических кривых на платиновых металлах исходным обычно служит потенциал г 0,03ч-0,05 В. На рис. 38 показаны потенциодинамиче-ские кривые платинового, иридиевого и родиевого электродов. Отри- [c.66]

Рис. 38. Потенциодинамические кривые платинового (а), иридиевого (6) и родиевого (в) электродов в 4,6 н. растворе Н2304 (по данным М. Брай-тера)

Ультрамикроэлектродами называют электроды с необычайно малыми размерами - от нескольких нанометров до 20-50 мкм. Идея создания таких электродов возникла в результате изучения выделения зародышей капелек ртути при электролизе ее солей на угольном электроде. Впоследствии для изготовления УМЭ стали применять тонкие Р1-, 1г-, Аи- или А -проволоки, впаянные в стекло, а также углеродные волокна диаметром от 0,3 до 20 мкм. Металлические УМЭ обычно изготавливают из литого микропровода, который истончают электролитически до нужной толщины после впаивания в стеклянный капилляр. Электроды из углеродных волокон помещают в полимерные матрицы. Композиционные УМЭ изготавливают путем диспергирования фафитового порошка в связующем с последующим спеканием при температуре около 1000 °С. Такие электроды состоят из большого числа проводящих микроучастков, разделенных на изолированные сегменты сопоставимых размеров. Ртутные УМЭ получают путем электролитического выделения капелек ртути на поверхности иридиевого или углеродного дискового УМЭ. [c.94]

Электроды. Следует применять гладкий платиновый анод, который может быть заменен лишь иридиевым анодом, но это исключено по економическим соображениям. К материалу для катода предъявляются меньшие требования. Рекомендуется применять платину, так как тогда оба электрода будут взаимозаменяемыми, и можно периодически изменять направление тока. Таким образом, обычно применяются электролизеры, снабженные двумя параллельными электродами, вырезанными из платиновой фольги толщиной 0,05 мм. Каждый электрод присоединяют к короткой платиновой проволоке, нагревая их паяльной лампой до красного каления и склепывая ударом молотка. Свободный конец проволоки впаивают в стеклянную трубку, обращая особое внимание на то, чтобы не оставалось капиллярных отверстий. Для создания электрического контакта в трубки с платиновыми проволоками заливают небольшое количество ртути. Электроды должны находиться на расстоянии 2—3 мм, что достигается осторожным нажатием на электроды через фильтровальную бумагу. Между электродами, размер которых больше 40 X 40 мм, рекомендуется подвешивать небольшие стеклянные палочки, чтобы они не повреждались в результате случайного контакта при вяектролизе. [c.36]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Селективность сложного электрохимического процесса и изменение его в зависимости от потенциала обусловлены изменением природы поверхностных соединений в связи с появлением на электроде частиц, неодинаковых по химическому составу и обладающих различной энергией адсорбции 11501. При проведении процесса электролиза крепкой серной кислоты с платиновыми, родиевыми или иридиевыми анодами при высоких анодных потенциалах наблюдается совместное образование 0 , НгВаОз и Од. [c.173]

Наиболее распространенным электродным материалом для электролиза при более положительных потенциалах, несомненно, является платина. Платина удовлетворяет требованиям, предъявляемым к рабочему электроду, при условии, что устранены чрезмерно высокие потенциалы, которые могут вызвать анодное растворение самого электрода. Рейчел [32] изучал потерю веса платиново-иридиевых электродов во время электролиза в щелочных растворах и показал, что такое растворение может быть устранено путем добавления сернокислого гидразина или гидроксиламина. Многочисленные авторы описывали платиновые электроды в виде проволоки, щарика, спирали, сетки или фольги, применявшиеся для различных конкретных исследований и отвечавшие специфическим требованиям. Конечно, всегда существуют некоторые трудности в определении истинной площади платиновых электродов, особенно в связи с тем, что поверхность электрода со временем становится шероховатой. Однако платиновые электроды можно успешно использовать для электроосажде-ния, благодаря тому, что их легко взвешивать и восстанавливать. Для потенциостатической кулонометрии были предложены также катоды с ртутным покрытием из платины [33,34], меди [35], золота [36] и никеля [37], которые лишь в отдельных случаях обладают преимуществами перед общепринятыми рабочими электродами. [c.37]

В комплект прибора входят преобразователь измерительный П-205 или П-205И (искробезопаспое исполнение), иридиевый индикаторный электрод ЭИ-02 и хлорсеребряный электрод (полуэлемент) сравнения ЭХ С-1. [c.293]

СЕРДЦЕ БЬЕТСЯ АКТИВНЕЕ. Одно из наиболее интересных применений платино-иридиевых сплавов за последние годы — изготовление из них электрических стимуляторов сердечной деятельности. В сердце больного стенокардией вя ивляют электроды с пла-тино-иридиевыми зажимами. Электроды соединены с приемником, который тоже находится в теле больного. Генератор же с кольцевой антенной находится снаружи, например в кармане больного. Кольцевая антенна крепится на теле напротив приемника. Когда больной чувствует, что наступает приступ стенокардии, он включает генератор. В кольцевую антенну поступают импульсы, которые передаются в приемник, а от него — на платино-иридиевые электроды. Электроды, передавая импульсы на нервы, заставляют сердце биться активнее. Сейчас в СССР многие станции скорой помощи оборудованы подобными генераторами. В случае остановки сердца делают надрез ключичной вены, вводят в нее соединенный с генератором электрод, включают генератор, и через несколько минут сердце вновь начинает работать. [c.214]

Развитие водородного электрода. Первым сообщением о применении водородного электрода для определения кислотности была, вероятно, статья, опибликованная Бёцгером в 1897 г. [15]. Он получил лучшие результаты с палладированными золотыми электродами, чем с платинированными платиновыми. Льюис в 1905 г. применил иридиевые электроды на платиновой или золотой подложке. Вскоре после этого водородный электрод использовался для измерения концентрации ионов водорода боратных растворов [16] . В 1911—1913 гг. Акри и сотрудники [17, 18] предприняли подробные исследования свойств платинового водородного электрода и применили его к изучению гидролиза солянокислого анилина. Гильдебранд (1913 г.) [19] расширил приложения водородного электрода к изучению различных типов реакций, что привлекло к этому электроду внимание исследователей, работавших в области физической химии. [c.216]

Важную роль приписывают водородной пленке, возникающей на поверхности катализатора. Предполагают, что гладкие платиновые и иридиевые катализаторы имеют поверхность, обладающую большой каталитической активностью, но их участие в активации водорода может вызывать уменьшение активности в реакции гидрогенизации. Определение степени активации водорода, производимой электролитически осажденными платиновыми и иридиевыми катализаторами, путем измерения поляризации несущего катализатор электрода, подтвердило потерю активности этих катализаторов в водороде при комнатной температуре, что приписывалось активации самого водорода при высокой температуре это явление относилось на счет спекания [196]. Каталитическая активность различных пленок, полученных п)пгем металлизации стекла платиной, является функцией природы и давления газа, применяемого в процессе металлизации, и потенциала и продолжительности металлизации. Пленки, полученные [c.258]

Структура приготовленных тапим образом скелетных платино-иридиевых катализаторов была изучена с помощью рентгеноструктурного анализа. Сплавы образуют непрерывный ряд твердых растворов во всем диапазоне составов, что хорошо согласуется с данными [1] Наличие фазы алюминия в объектах не установлено, очевидно, 5зслед-ствие того, что при малых содержаниях алюминия сплавы его с платиной и иридием являются твердыми растворами [1]. Однако, как было показано [2], следы алюминия не влияют на водородную и двойнослойную области кривых заряжения скелетных катализаторов. Поэтому можно считать, что скелетные катализаторы, полученные описанным выше методом, вполне удовлетворяют всем требованиям, предъявляемым к электродам — объектам электрохимических исследований. [c.126]

Для получения растворов Na IO были предложены и использованы ванны с вертикальными биполярными графитовыми электродами, с вертикальными биполярными платиново-графитовыми электродами и с горизонтальными биполярными электродами из платиново-иридиевых сеток. В таблице 30 приведены некоторые эксплуатационные показатели для указанных систем. [c.136]

Следовательно, указанные ионы селективно влияют на реакцию выделения кислорода на платиновом аноде, тормозя ее и снижая долю тока, расходуемую на эту побочную реакцию. Любопытно, что ионы С1 при окислении серной кислоты на родиевом и иридиевом анодах не только повышают перенапряжение кислорода, как это наблюдается на платиновом аноде, но и влияют на скорость образования пероксодвусерной кислоты. Например, на иридиевом аноде скорость ее образования в присутствии ионов СЬ возрастает в 15 раз, а скорость реакции выделения кислорода уменьшается в 6 раз. Специфическое влияние ионов СЬ связывается с включением этих разрядившихся ионов в поверхностный слой электрода, что улучшает адсорбционные свойства родия и иридия, способствует созданию высоких поверхностных концентраций радикалов Н504 и протеканию электросинтеза кислоты по оптимальному для этой реакции механизму электрохимической десорбции. [c.130]

Спектры вольтовой дуги. Более чувствительными для открытия щелочных земель, чем пламенные спектры, получаемые в бунзеночском пламени, оказываются спектры вольтовой дуги. Такие спектры получают, если исследуемую жидкость сделать анодом, а в качестве катода выбрать электрод с небольшой поверхностью, чтобы плотность тока была максимальна. В этом случае в сиектре вольтовой дуги набюдают, наряду со спектральными линиями водорода и вещества, из которого сделан катод, также и спектральные линии того металла, который растворен в жидкости. Небольшое число линий водородного спектра не мешает наблюдению. Электрод же, если только он иридиевый, дает также очень малое число линий слабой интенсивности. Таким путем получают почти чистые спектры металлов, которые находятся в исследуемой жидкости в виде катионов . [c.108]

Платино-иридиевые аноды в форме полос использовались в электролизерах типа Ле-Сюер с диафрагмой и горизонтальным расположением электродов. Анод из платиновой сетки применялся в электролизерах типа Кермайкель с твердым горизонтальным катодом. Платиновые аноды применяли также в электролизерах с ртутным катодом. Так, длительно работавший хлорный цех на заводе Донсода был оборудован электролизерами фирмы Сольве с ртутным катодом и анодами из платиновой сетки. Впоследствии они были заменены графитовыми анодами. В 1907 г. на одном из германских заводов были установлены электролизеры с ртутным катодом и платино-иридие-вымн анодами, но уже в 1914 г. их заменили электролизерами типа Сименса—Биллитера с графитовыми анодами. [c.107]

Выбор электродного материала основывается на сведениях об особенностях химических взаимодействий в растворе и на результатах исследований по нахождению границ индифферентности электродных материалов и кинетических параметров электродных процессов [303, 305, 309]. Обычно применяют гладкие платиновые и золотые электроды, а также иридиевые, родиевые и ртутные. Тонкослойные платиновые электроды обладают каталитической активностью. Последняя препятствует их применению тогда, когда нарушается устойчивость раствора, и при кинетических исследованиях. Широкое распространение приобрели выпускаемые промышленностью оксредметрические стеклянные электроды [310]. Для [c.208]

На иридиевом электроде, поляризуемом в потенциостатических условиях при 1,6 в (отн. в.э.), появляется кислородный слой, на образование которого идет свыше 4000 мккулон см . Близкие к этому значения покрытий получены для родия в кислых и для родия и иридия в щелочных растворах [97]. Такие высокие значения покрытий свидетельствуют о том, что при этом потенциале на данных электродах присутствуют окислы. Кривые V—log г для [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология