Шпитальский

На основании этой реакции Е. И. Шпитальский в 1926 г. сформулировал основные положения теории гомогенного катализа. Н. И. Кобозеву с сотрудниками, начиная с 1931 г., удалось выделить в чистом виде ряд промежуточных продуктов этой реакции и изучить их кинетические свойства. [c.282]

Примем, в известной мере основываясь на идеях, высказанных в теории промежуточных продуктов в гомогенном катализе Шпитальского [22] [c.123]

Основные положения теории (по Шпитальскому) следую щи [c.282]

Основные положения гомогенно-каталитических реакций были сформулированы Е. И. Шпитальским (1926). [c.204]

Теоретические основы электрополирования были заложены профессором Московского университета Е. И. Шпитальским (1910). Дальнейшее развитие и практическое внедрение метода связаны с именем [c.216]

Шпитальский Е, Иофа 3 ЖРФХО, 60, 75 (1928) [c.189]

Количественная теория гомогенного катализа была разработана Е. И. Шпитальским и Н. И. Кобозевым (1926—1941 гг.). Теория Кобозева — Шпитальского исходит из следующих положений [c.168]

В случае каталитического процесса, идущего в общем случае через образование п промежуточных продуктов из катализатора Ф и субстрата S -.Ml (состава OS) Мг (состава 02S),. .. Л1 (состава Фп5), скорость катализа по Шпитальскому выразится [c.92]

Е. И. Шпитальский вывел кинетические уравнения для одного, двух, трех промежуточных продуктов. Анализируя эти уравнения, Н. И. Кобозев дал ту кинетическую картину, которая возможна при образовании нескольких промежуточных про- дуктов в системе в зависимости от их констант распада и равновесия. [c.299]

Идея одновременного образования нескольких каталитически активных промежуточных продуктов была выдвинута Шпитальским, который изучал каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии молибдена. По мнению Шпитальского катализатор превращает реагирующее вещество путем образования лабильных промежуточных соединений в такое состояние, в котором это вещество становится способным реагировать. Образование промежуточных соединений — это относительно быстрый и обратимый процесс. Степень сродства катализатора к реагирующему веществу выражается константой равновесия процесса. Скорость полной каталитической реакции пропорциональна концентрации промежуточных соединений, но не концентрации реагирующего вещества, и равна сумме скоростей разложения отдельных промежуточных соединений. Если ионы, в особенности Н и ОН, участвуют в образовании промежуточных соединений, то их концентрация должна быть также принята во внимание при. оценке концентрации промежуточных соединений. [c.44]

При каталитическом разложении перекиси водорода с молибденовым катализатором Шпитальский допускал возможность образования двух промежуточных соединений, характеризуемых различными константами скорости реакции и степенями лабильности. Скорость катализа считалась пропорциональной концентрации преобладающего промежуточного продукта и зависящей от кислотности или щелочности раствора. В слабокислом и слабощелочном растворах скорость ката- [c.44]

Шпитальский и Функ Журн. физ. хим., 126, 1 (1927). [c.87]

Шпитальский и Кобозев Журн. физ. хим., 122, 283 (1926). [c.87]

Из теории Кобозева—Шпитальского выпекают следующие количественные соотношения. [c.170]

Общая скорость каталитического процесса в соответствии с теорией Шпитальского и Кобозева [36, 37] определяется концентрацией активного промежуточного продукта и специфической константой скорости его распада. В кислой среде образование активного промежуточного продукта задерживается (рис. 8) и кинетическая кривая подчиняется уравнению нулевого порядка в щелочной среде ионы 0Н способствуют образованию активного продукта, и кривая идет по уравнению более высокого порядка [38]. [c.78]

Е. И. Шпитальский открыл каталитические реакции (в частности, разложение перекиси водорода в кислой среде) с аномальной кинетикой . [c.663]

Шпитальский, Петин н I iypoiia. ЖРФХО 60, 1271 (1928) ЖРФХО 60, 1291 (1928) Кобозев и Соколов. ЖФХ IV,275,406 (1933),] [c.93]

Е. И. Шпитальский и В. В. Монбланова установили, чю при диазотировании анилина в солянокислом растворе скорость реакции несравненно больше, чем при прочих равных условиях в эквивалентном растворе серной кислоты. Повы- [c.251]

E. И. Шпитальский, В. В. Монбланова, Кинетические явления прн реакции диазотирования анилина. Труды Научно-Исслед. Химич. Ин-та 1 МГУ, 1925, 44. [c.277]

Н. И. Кобозев, Е. И, Шпитальский, Н. Н.. Петин, в противоположность утверждениям Броде, Бонсона, Робертсона, придерживались того мнения, что несколько катализаторов могут образовать с субстратом общие промежуточные продукты, возникновением которых можно объяснить изменение активности катализатора. Эти важнейшие положения подтверждались нашими многочисленными ш-следованиями [2]. [c.299]

Химическая кинетика основана на предположении, что кинетическое уравнение, получаемое экспериментально, является суммарным. При попытке подтвердить механизм образования промежуточных соединений кинетическими законами было установлено, что порядок каталитической реакции изменяется в присутствии различных катализаторов [57] и во многих случаях кинетика течения реакции отклоняется от суммарного порядка. Чтобы согласовать эти 4акты, Шпитальский [277] предлагает различать два понятия порядка реакции [c.45]

Теория Кобозева—Шпитальского была экспериментально подтверждена при изучении каталитического разложения перекиси водорода. При этом был выделен ряд быстро образующихся промежуточных соединений, скорость разложения которых и определяла скорость всей реакции, а также было установлено наличие пассивных промежуточных соединений, скорость образования которых оказалась значительно меньше и зависела от концентрации перекиси водорода. В табл. 14 приведены промежуточные активные и неактивные формы, образующиеся в процессе разложения Н2О2. [c.169]

Для того чтобы сопоставление активности двух процессов оказалось более корректным, целесообразно было провести эксперимент на одной серии катализаторов при одной и той же температуре. С этой целью приготовлены Р /8102-катализаторы со степенями заполнения 0,005, 0,010 и 0,015 и изучены их активности при парофазном и жидкофазном гидрировании циклогексена. Реакция жидкофазного гидрирования шла в растворе абсолютного спирта на установке типа Уолтона — Шпитальского. Оба процесса проводили при од1шаковой температуре (60°) и одинаковой навеске катализатора (50 мг). Полученные данные представлены в таблице. [c.298]

После Великой Октябрьской Социалистической революции эта область химии достигла значительных успехов. Работы школ, созданных Л. В. Писаржевским в Украинском институте физической химии, П. Г. Меликовым в Грузинском институте химии, А. Н. Бахом и И. А. Казарновским в Физико-химическом институте им. Л. Я. Карпова в Москве, Н.И. Кобозевым и Е. И. Шпитальским в МГУ, А. И. Бродским в Институте физической химии АН УССР исследования, развивавшиеся на основе учения Н. С. Курнакова С. 3. Макаровым с сотрудниками в Институте [c.5]

Е. Е. Шпитальским и Н. И, Кобозевым [3]. Амины образуют с реагирующими сераорганическими продуктами ассоциаты, представляющие собой лабильные промежуточные соедннения, распадающиеся затем с регенера-пней катализатора. Снижение энергии активации при катализе объясняется тем, что образование связи при присоединении катализатора уменьшает энергию связи соседних атомов, т, е. облегчает разрыв соседней связи. В результате создаются более благоприятные условия для взаимодействия сераорганических соединений с металлами и образования сульфидов металлов. [c.523]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.5 , c.44 , c.45 , c.179 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.119 , c.399 , c.400 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология