Никель средах

Активным компонентом катализаторов конверсии углеводородов за редкими исключениями является никель. Среди рассматриваемой группы смешанных катализаторов (табл. 1—5) имеется единственный пример применения кобальта (в смеси с лантаном) и платины в качестве активных компонентов. [c.19]

Галогениды, в особенности хлористый свинец, хлористое олово, иодистый свинец, иодистое олово и иодистый цинк, более активны, чем окиси (самыми лучшими были окись олова и окись никеля) в случае смешанных катализаторов окись никеля, окись олова, окись железа повышают количество масла окись молибдена и окись хрома повышают главным образом количество бензина при отношениях окиси никеля к окиси железа 2 1 и окиси никеля к окиси олова и окиси железа 1 1 I получаются такие же результаты, как и при одной окиси никеля среди галогенидов хлористое олово, хлористый аммоний, йодоформ и иодистый калий оказывают сильное активирующее действие [c.315]

Подобно тому, как в триаде Fe, Со и Ni особенной активностью к поглощению водорода обладает никель, так и среди легких платиновых металлов Ru, Rh и Pd особенно быстро и легко насыщается водородом палладий, стоящий непосредственно под никелем. Среди тяжелых платиновых металлов Os, Ir, Pt водород больше всего растворяется в иридии. [c.127]

Химическое никелирование нашло широкое применение в качестве антикоррозионного покрытия оборудования пищевой промышленности, в химическом машиностроении в тех случаях, когда агрессивными средами являются растворы едких щелочей и другие, не действующие на никель среды, для восстановления размеров деталей сложной конфигурации и др. [c.291]

Припои системы Ag—Сс1—Си—7п и ее подсистем пригодны для паяных соединений, работающих до температуры 200 °С. Повышение температуры работы их до 300 и 400 °С достигается применением сплавов на основе системы Ag—Си—7п, дополнительно легированных марганцем и никелем. Среди этих припоев выделяется двойной однофазный сплав, содержащий 85 % А и 15 % Мп, тогда как все остальные припои многофазны, включают эвтектическую структуру. [c.327]

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант устойчивости комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и другие комплексы, вполне возможно, и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись ко-торо о малорастворима. Кроме понижения концентрации Н -ионов [c.435]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Осаждение в аммиачной среде выгодно также и в том отношении, что главная масса никеля в этом случае присутствует в растворе в виде комплексных ионов, и потому он оседает на катоде более плотным и ровным слоем. [c.445]

Реакция определения никеля (И) диметилглиоксимом (ОНг) в щелочной среде в присутствии окислителей получила большое распространение. В результате реакции образуется соединение, растворы которого окрашены в бурый цвет (отношение N1 [)Нг = = 1 3). Максимальное поглощение наблюдается при >, = 470 нм-, значение е= 13 000. В качестве окислителя используют раствор иода. Никель может быть определен указанной реакцией в сталях в присутствии ванадия, молибдена. Вольфрам, хром и титан могут присутствовать до 18%. Мешают медь, кобальт и все элементы, ионы которых дают осадки гидроокисей в щелочной среде. Это первый недостаток метода, второй — малая чувствительность. [c.493]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

При использовании портланд-цемента в качестве связующего полученные на его основе таблетки складывают в кучи и периодически (до 12-и раз в сутки) обрызгивают и лишь после выдерживания в этих условиях до трех суток их направляют на прокаливание. Гранулы, сформованные с применением раствора крахмала и стеарата магния, перед высокотемпературной прокалкой лишь просушивают 4—12 ч при температуре 200° С. Аналогично отвердение катализатор, полученный на основе закиси никеля, окиси магния, гидрата окиси алюминия. После длительной (до 5 суток) просушки гранул на воздухе следует многочасовое выдерживание их в среде водяного пара при температуре 250° С под давлением. Иногда в поток водяного пара вводят водород, что позволяет одновременно восстанавливать катализатор, если температуру повысить до 750° С, [c.23]

Среди необычных катализаторов паровой конверсии бензина необходимо отметить никель-хромовый катализатор на носителе, состоящем из цеолита и алюмосиликата (сл1. табл. 30, № 25). Получаемый при конверсии на этом катализаторе газ практически не содержит окиси углерода, хотя температура процесса превышает 500° С. Прид е.чяют при конверсии бензина также нанесенный ни-кель-урановый катализатор (табл. 30, № 26). [c.50]

Кислотостойкие стали, хорошо сопротивляющиеся воздействию кислых сред. Это в основном высоколегированные стали, содержащие хром, никель, кремний, молибден. [c.16]

Содержание никеля в катализаторе никель иа кизельгуре можно определять тремя методами весовым, осаждая никель диметилглиоксимом в щелочной среде, комплексонометрическим и колориметрическим. [c.111]

Некоторые металлы пассивируются в окислительных средах, например железо в концентрированных азотной и серной кислотах. Поэтому эти кислоты хранят в железных цистернах. Железо, никель, кобальт и магний пассивны и в щелочных растворах. [c.640]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

Присутствие металлов в самих катализаторах также приводит к снижению активности и влияет на его избирательность. Дезактивация катализатора происходит вследствие уменьшения удельной поверхности и потери активности на единицу удельной поверхности. Металлы попадают на катализатор в виде увлеченных сырьем солей, вместе с парами или в виде растворенных соединений в жидкой среде, поступающей на катализатор. Содержание металлов на катализаторе даже в ничтожных количествах (0,007%) ухудшает его селективность и снижает выход бензина. Допустимые нормы содержания металлов в сырье для установок с движущимся слоем шарикового катализатора выше, чем для установок с псевдоожиженным слоем, так как при работе первых поверхность шариков истирается и основная масса металлов выводится из системы с катализаторной пылью. Для установок с псевдоожиженным слоем отложения металлов на катализаторе, например никеля в количестве 0,01% и ванадия 0,003%-, [c.21]

Фенолы широко используются в качестве блескообразовате-лей в гальвансстегической практике. Фенолы применяются при осаждении оловянных покрытий [517], фенол, гидрохинон и резорцин улучшают качество осадков цинка из сернокислых растворов [518]. Однако при электроосаждении никеля среди исследованных 76 оргаиичесиих веществ фенол находится на последнем месте по эффективности его влияния на процесс осаждения (наименьшее увеличение катодного потенциала) [508]. [c.191]

В том же 1775 году соотечественник Кронстедта химик и металлург Т. Бергман опубликовал свои исследования, которые убедили многих в том, что никель действительно новый металл. Но окончательно споры улеглись лишь в начале XIX века, когда нескольким крупным химикам впервые удалось выделить чистый никель. Среди них был Ж. Л. Пруст, автор закона постоянства состава химических соединений интересно, что важным аргументом в пользу индивидуальности никеля Пруст считал своеобразный сладковатый вкус раствора никелевого купороса, резко отличный от неприятного вкуса медного купороса — так вели химические исследования 170 лет тому назад. Другой французский химик, Л. Ж. Тенар, окончательно выяснил магнитные свойства никеля (на их своеобразие указывал еще Бергман). [c.51]

Ряд других элементов улучшает анодную актгп-ность никеля, среди них Се, Сг, Аз, 5Ь, 8п, Р. Одн -ко одной из более активных добавок является сер д. Способность серы увеличивать активность никеля. о-рошо известна. Никель с серой растворяется при потенциалах более отрицательных на 0,4 В, чем чистый никель. В практических условиях это выражается в том, что низкий потенциал обусловливает подачу низкого напряжения на ванну и, таким образом, способ ствует более точному поддержанию необходимого тока и эффективности использования анодного материала аноды растворяются с выходом по току, близким к 100%. Анодная плотность тока при использовании серусодержащего никеля в сернокислой ванне может достигать 22 А/дм и в сульфаминовокнслом электролите 43 А/дм . Естественно, электролиты должны содержать ионы хлора. Если в электролите отсутствуют ионы хлора, то максимальная плотность анодного тока в сульфаматной ванне составляет 11 А/дм . [c.63]

Металлы, входящие в состав VIII группы периодической системы, не способны образовывать истинные металлоорганические соединения. Однако многие из них способны давать комплексные соединения различного типа. Так, известны полимеры хелатного типа для железа, кобальта и никеля. Среди них отметим в первую очередь соединения типа дициклопен-тадиенилжелеза (ферроцена), который в настоящее время является основой для получения ряда полимеров. Ферроценсодержащие полимеры подробно описаны в гл. 10. [c.51]

Если же электролиз соли никеля проводить даже в очень слабокислой среде, то из-за отрицательной величины стандартного потенциала пары Ы1 +/Ы1 и небольшого перенапряжения водорода на никеле полное осаждение никеля не достигается, так как задолго до окончания осаждения Ы12+-ионов на катоде начинают разряжаться Н+-ионы. Наоборот, при электролизе в аммиачной среде окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н+/Нг гонижается приблизительно до —0,7 в и становится меньше по- [c.444]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

В качестве примера приведены данные, полученные при изучешш распределения металлов в остатках вьиие 480, 540 и 590 °С товарной смеси западносибирских нефтей (рис. 1.17) [17]. Выходы основных групп компонентов бьши приведены в табл. 1.8, По мере утяжеления остатков общий вид распределения ванадия практически не изменяется, лишь в остатках выше 540 и 590 °С отмечено повышение содержания ванадия в группах средней и тяжелой ареновой части. Для никеля отмечены значительные изменения по, мере утяжеления остатков. Так при отборе фракций до 540 °С никель практически равномерно распределяется между асфальтенами и смолами. При утяжелении остатка до 590 °С наибольшая концентрация никеля обнаруживается в смолах I. Такая миграция никельсодержащих компонентов свидетельствуют о перераспределении компонентов, происходящих в структурных единицах остатков по мере удаления дистиллятных фракций. Факт появления в составе группы аренов тяжелых остатков ванадий- и никельсодержащих соединений свидетельствует о повышении диспергирующих свойств дисперсионной среды масел, ввиду повышения концентрации лио-фильных аренов. В целом данные рис, 1,17 хорошо согласуются с дан- [c.43]

Весьма удовлетворительный катализатор никель на кизельгуре готовят осаждением (при перемешивании) основного карбоната никеля из моля сульфата никеля (в 0,1 молярном растворе) в присутствии кизельгура (например. Filter el) действием 1,7 моля карбоната натрия (горячий концентрированный раствор). Осадок отмывают от сульфата, сушат, разлагают карбонат и окончательно восстанавливают в токе водорода. Оптимальная температура восстановления 425°. Восстановленный катализатор содержит около 65% никеля и 35% кизельгура. Для парофазной гидрогенизации высушенный осадок (перед декарбонизацией — восста- новлением) смешивается с 4% смазывающего вещества (например, порошкообразный графит) и приготовляется в виде таблеток. После восстано-влёния эти таблетки готовы для использования в нарофазной гидрогенизации или Hie они могут быть измельчены в ступке вместе с несколькими кусочками сухого льда (для создания инертной среды) для использования в жидкофазной гидрогенизации. [c.266]

Катализатор, для которого не характерно коксообразо-вание, состоит из 35—40% окислов никеля или кобальта, металлов группы платины (0,01—0,1%) и тугоплавкого носителя. В состав носителя входят тугоплавкие окислы щелочноземельного металла, силикаты или алюмикаты (А1, 51, Т1, 2г, Сг, Мо и др.) и гидравлическое связующее. В носитель введены не связанные с ним окислы щелочного металла и меди (0,1— 10 мас.% в расчете на СиО). Медь вводят в катализатор в качестве промотора. Катализатор получает смешением указанных компонентов в водной среде для образования вязкой пасты с последующим добавлением связующего, формовкой, сушкой и прокаливанием. Щелочные металлы вводят в готовый катализатор погружением его в водный раствор соединений щелочного металла. Таким же образом в катализатор [c.166]

Каталитические системы на основе алюминийалкилов и галогенидов ванадия или фиолетовой модификации хлорида титана (П1) вызывают образование высокомолекулярного трансЛ -по-либутадиена [32]. В последние годы была открыта возможность синтеза транс-1,4-полибутадиена путем полимеризации в полярных средах (в частности, в водной эмульсии) под влиянием комплексных соединений родия и никеля [27, 33, 34]. [c.181]

Ионы хлора, брома и иода, как правило, являются депасси-ваторами нержавеющих сталей и хрома в кислых и нейтральных средах, а никеля и железа — в щелочных. Следовательно, эти ионы способствуют коррозии. [c.641]

Стали с особыми свойствами. К этой группе относятся нержавеющие, жаростойкие, жаропрочные, магнитные и иекото[)ые другие стали. Нержавеющие стали устойчивт, против коррозии в атмосфере, влаге и в растворах кислот, жаростойкие — в коррозионно-активных средах при высоких температурах. Жаропрочные стали сохраняют высокие механические свойства при нагревании до значительных температур, что важно при изготовлении лопаток газовых турбин, деталей реактивных двигателей и ракетных установок. Важнейшие легирующие элементы жаропрочных стале это хром (15—20%), никель (8—15%), вольфрам. Жаропрочные ста.ли принадлежат к аустеннтиым сплавам. [c.686]

Тетрагидрюр СюН был получен гидрированием с восстановленным никелем (Сабатье и Сандеран) кри 200°, при 12 ат и 250° с окисью никеля (Ипатьев), нрн гидрировании дигидрюра с коллоидальной платиной (Вильштеттер), прн гидрировании дигидрюра в спирто(во.й среде и т . д. [c.404]

Изучение состава азотсодержащих веществ различных нефтей показало, что азот находится в них в виде соединений, обладающих основным, нейтральным или кислым характером. К числу азотистых соединений основного характера относятся пиперидин, пиридин и хинолин к нейтральным — бензпиррол, или индол, и карбазол 1 кислотным — пиррол и др. Реагируя со щелочными металлами, азотистые соединения образуют соответствующие соли. Особое место среди азотистых соединений нефтей занимают порфирины. Это комплексы из соединений азота с высокомолекулярными углеводородами, включающие металлы — ванадий и никель. Доказано наличие в нефтях кислых и основных порфиринов. В числе прочих азотистых соединений нефтей следует назвать аминокислоты и аммонийные соли. Они интересны как добавки, способные повышать адгезионные свойства битумов. [c.30]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Чистые металлы, в том числе и лалладий, для изготовления мембран не используют по ряду технологических требований, прежде всего механической прочности и термической стойкости в газовой среде. Обычно мембранную матрицу создают из сплавов палладия с серебром, никелем, другими металлами при этом свойства сплава должны обеспечить высокую проницаемость по водороду и удовлетворительные физико-меканические характеристики. В табл. 3.12 приведены некоторые характеристики палладия и ряда сплавов на его основе. На рис. 3.16 представлены экспериментальные данные по проницаемости и диффузии водорода в сплавах палладия с серебром [8]. [c.118]