Окись трехвалентного железа

Желтые, красные, коричневые и черные пигменты представляют собой окислы или гидроокиси железа (II) и (III). Желтую железоокисную гидроокись железа (III) при нагревании до 180 С можно перевести в окись железа (III) с выделением воды. Окись железа черная и окись железа коричневая содержат как двухвалентное, так и трехвалентное железо и при окислении, например при нагревании на воздухе при 180 °С, могут быть переведены в окись трехвалентного железа — в красную окись железа. Из железоокисных пигментов только красная окись железа стабильна при всех температурах, устанавливаемых при переработке пластмасс. [c.134]

Б. ОКИСЬ ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА [c.168]

Бурая водная окись трехвалентного железа РеО (ОН) известна в нескольких формах в зависимости от способа получения, например, [c.263]

Механизм замедления в присутствии кислорода. На стр. 99 было показано, что на железе, вращающемся в воде, содержащей кислород, не появляется заметной коррозии, которая имела бы место в неподвижных условиях. Невидимой защитной пленкой является, вероятно, у-окись трехвалентного железа или, возможно, магнетит. Поведение образца зависит главным образом от случайных явлений в наиболее чувствительной точке (возможно, что это место, где атомы необычно удалены друг от друга). Если скорость доставки кислорода к этому месту такова, что это рыхлое вещество может превратиться (любым способом) в окись быстрее, чем ионы могут переходить в электролит, то коррозия, вероятно, будет предотвращена если, однако, кислород поступает слишком медленно для того, чтобы предупредить переход катионов железа в электролит, то доставка кислорода к этой области только ухудшит положение, так как при этом будут потребляться [c.131]

Нами было уже указано, что соли закиси железа на воздухе оки-сллются в соли окиси железа так, сульфат двухвалентного железа постепенно переходит в бурый основной сульфат трехвалентного железа [c.235]

Замедление коррозии в отсутствие нерастворимых анодных или катодных продуктов, в большинстве рассмотренных случаев замедление можно отнести за счет защитных или препятствующих коррозии веществ, образующихся в результате анодной или катодной реакции. Обычно, когда процесс коррозии приостанавливается, то на металле обнаруживается окисная пленка (для железа окись трехвалентного железа), в которой обычно имеются включения некоторого другого соединения в изолированных точках, где в отсутствие ингибитора обычно начиналась бы коррозия. Имеются, однако, случаи, когда важную роль играют другие факторы. Они будут рассмотрены ниже. [c.167]

Рассматриваемый метод часто применяют для определе шя марганца в сплавах, рудах н шлаках, где обычно содержится довольно много железа. Окись цинка осаждает ионы трехвалентного железа, причем в растЕ,оре появляются ионы цинка, необходимые для вытеснения адсорбированных осадком ионов марганца [c.387]

Для приготовления этого раствора смешивают 96 мл 40%-ного раствора роданида калия и 4 жл 10%-ного раствора железоаммонийных квасцов. Получается темно-красный, почти черный раствор роданида трехвалентного железа, содержащий избыток роданида калия. Этим раствором пропитывают полоски бумаги, которые затем высушивают прн определенных условиях н используют для открытия в воздухе газообразных веществ основного характера, таких, как окись этилена, аммиак и амины в их присутствии индикаторная бумага обесцвечивается. [c.129]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Пинцет. Часовое стекло. Стекла предметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид. Дигндрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия. Третичный фосфат натрия. Гидрофосфат натрий-аммония. Нитрат кобальта. Окись меди. Хлорид (или бромид) пятивалентного фосфора. Хлорид трехвалентного фосфора. Индикаторы лакмусовая бумага (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (4 н.), хлорида бария (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.). Молибденовая жидкость (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислотой). [c.160]

При действии более концентрированной азотной кислоты образуются ионы трехвалентного железа и окись азота или, если при.меняется наиболее концентрированная кислота—двуокись азота [c.230]

Ионы Окислы Органиче- / ские соеди- 1 нения 1 Двухвалентное железо Трехвалентное железо Вода Окись углерода Нафталин Тригональная 27 [c.426]

Ре , и образование высокодисперсного аморфного кремнезема. Было показано, что в первую очередь растворяются окись магния, окись двух-и трехвалентного железа и лишь затем окись алюминия. Таким образом, степень разрушения минералов при их обработке серной, кислотой зависит от химического состава, и поэтому условия кислотной активации будут отличаться даже для минералов одной и той же структуры, но различных месторождений. Исследование адсорбции паров воды, бензола, гексана и гептана указывает на резкое увеличение эффективной удельной поверхности минералов после кислотной активации (в случае монтмориллонита с 30 до 250—300 жУг, вермикулита — с 10—20 до 600—700 м /г). Изотермы адсорбции несомненно указывают на увеличение количества пор с размерами 50—60 А, что подтверждается рентгенограммами под малыми углами исходный монтмориллонит имеет максимум областей неоднородности в пределах 20—25 А, активированный монтмориллонит — в пределах 50—55 А [13]. [c.6]

Приборы и реактивы. Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Окись ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Двуокись марганца. Сера. Натрий (металлический). Древесный уголь. Персульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (жесть). Окись меди. Инди-каторы лакмус (нейтральный) фенолфталеин, индиго. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), серной кислоты (2 н., 4 н. и 75%-ный), соляной кислоты (2 н.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца, иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), нитрата двухвалентной ртути (0,5 н.), роданида аммония (0,01 и.), перекиси водорода (3%-ный). [c.126]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Написать уравнение реакции получения ортофосфорной кислоты, учитывая, что при этом выделяется окись азота уравнения ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты формулы возможных солей этой кислоты для металлов кальция и трехвалентного железа и их названия. [c.162]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Ступка фарфоро вая с пестиком. Стеклянные пластинки. Фарфоровые пластинки. Центрифуга Пипетка капельная. Приборы для получения окиси углерода, ацетилена, ме тана и углекислого газа. Прибор для сухой перегонки дерева. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Окись меди, Мра мор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Лучина (сухая тонкая). Вода дистиллированная. Известковая вода. Бром. Бромная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия, нитрата серебра (0,1 н. ), карбоната натрия (0,5 и.), карбоната калия (0,5 н.), бикарбоната калия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 н.), серной кислоты (уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. вес 1,19), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный.) [c.178]

Окись железа вступает во взаимодействие с серной кислотой и образует растворимую соль окиси, т. е. соль трехвалентного железа [c.56]

Следует отметить, что карбонат трехвалентного железа также не удается осадить каким-либо известным способом. При добавлении к раствору железа(П1) карбоната или бикарбоната выпадает в осадок гидратированная окись железа. [c.274]

Сульфат и сульфит меди легко выщелачиваются водой, а окись меди — разбавленной серной кислотой. Сульфиды меди, в виде которых находится до 20% меди огарков, не растворяются в воде и в растворах серной кислоты, но переходят в раствор при нагревании в результате взаимодействия с сульфатом (или хлоридом) трехвалентного железа [c.685]

В США применяют в качестве катализатора щелочные окислы трехвалентного железа (83%) с небольшим количеством окиси хрома 1 кг этилбензола смешивают с 2,6 кг водяного пара, температуру омеси в реакторе поддерживают 630°, а температуру выходящих паров 565°. Отходящие пары содержат водород, окись углерода и углекислоту, метан и этан (за счет взаимодействия пара с коксом, образовавшимся в результате пиролиза). [c.199]

Буро-Красную окись железа (РегОз) легко получить путем обезвоживания Ре(ОН)з. В отличие от гидроокисей Со и N4 +, водная окись железа часто встречается в виде различных минералов, большинство которых приближается по составу к формуле РеО (ОН) (иначе, РегОз-НгО) и содержит, таким образом, меньше воды, чем отвечает нормальному гидрату окиси [Ре(ОН)з, т. е. РегОз ЗНгО]. Последний может быть получен в виде красно-коричневого осадка путем осаждения щелочами растворов солей трехвалентного железа [c.409]

Широко используются и другие акцепторы стабильные радикалы дифенилпикрилгидразила [35, 36], окись азота [37], хлорид трехвалентного железа [38—40], иодистый водород [41] и различные ненасыщенные соединения, такие, как стирол, метилметакри-лат, циклогексан, меченый углеродом-14 этилен и т. д. [42, 43]. [c.161]

Соли трехвалентного железа могут проявлять себя и как оки.г-лители, при этом Fe+++ восстанавливается до Fe +, например [c.307]

Окись железа в воде не растворима. Отвечающая ей гидроокись может быть получена действием щелочи на растворимую соль трехвалентного железа [c.314]

Наиболее эффективной защитой для полиэтилена оказались некоторые пигменты, особенно окись цинка, хромат свинца, окись трехвалентного железа и активная сажа. Пигменты ограничивают влияние ультрафиолето- [c.80]

При взаимодействии с шелочами (едкий натр, аммиак и др.) железный купорос разлагается, образуя светло-желтую гидро окись железа, которая окисляется кислородом воздуха в гидро окись трехвалентного железа, имеющую бурый цвет [c.264]

Коэн считает, что железо, помещенное в воду (независимо от того, присутствует или отсутствует хромат), образует гидроокись двухвалентного железа с выделением водорода если хромат отсутствует, то гидроокись железа переходит в электролит и часто превращается растворенным кислородом на расстоянии от металла в ржавчину, не обладающую защитными свойствами. Если хромат присутствует, то превращение в защитную окись трехвалентного железа будет происходить непосредственно на металлической поверхности. Измерения Коэна количеств хрома и железа, имеющихся в пленке, подтвердили, что основной функцией хроматов является окисление окиси или гидроокиси двухвалентного железа до окисла трехвалентного железа, хотя они не исключают возможности одновременного протекания других реакций. Пассивность обусловливается пленкой толщиной, по крайней мере, в 100 А, содержащей около 25% СггОд, остальная часть состоит из у-Р гО-з [32]. [c.146]

Разделение суспензией окиси ртути. Окись ртути создает pH около 7,4, Суспензия окиси ртути количественно осаждает из холодного раствора трехвалентное железо, хро.м и алю.ми-ний, однако некоторая часть кобальта также переходит в осадок, Для полного разделения необходи.мо переосаждение [1337, 1446]. [c.67]

Наиболее подходящими катализаторами для приготовления твердой полиокиси пропилена высокого молек лярного веса, как это следует из различных патентов фирмы Доу кемикл [5,8], являются основной ацетат окисного железа, гексагидрат хлорного железа и гидроокись трехвалентпого железа. Грщраты трехвалентного железа, так же как и комплекс из окиси пропилена и хлорного железа, являются катализаторами сополимеризации окиси пропилена с другими окисями олефинов, включая окись этилена, эпихлоргидрин, окись стирола, окись изобутилена и 1,2- и 2,3-эпоксибутаны. [c.298]

В 1925 г. цитохромы вновь открыл Кейлин, который показал, что животные и растительные ткани, а также микроорганизмы дают характерный полосатый спектр. Этот спектр можно было объяснить присутствием трех геминовых белков, которые Кейлин назвал цитохромами а, и с. В том же году Варбург убедительно доказал участие цитохрома в процессе дыхания, установив, что дыхание дрожжей подавляется окисью углерода, причем угнетение снимается светом. Поскольку было известно, что окись углерода соединяется с гемом, содержащим трехвалентное железо, причем образующийся комплекс диссоциирует под влиянием света, данные Варбурга свидетельствовали об участии этого гема в процессе дыхания. Окончательное доказательство было получено при сравнении спектрального состава света, снимающего подавление, со спектром поглощения комплекса окиси углерода и гема, содержащего трехвалентное железо. Было найдено, что спектр света, снимающего подавление, очень сходен со спектром поглощения комплекса окиси углерода и цитохрома Од. [c.213]

Окись РегОз и гидроокись Ре(ОН)з имеют слабо основной характер. Соли трехвалентного железа Fez (804)3, РеС1з и др. [c.263]

С. Н. Шейнерт было изучено действие излучений на смесь полиэтилена низкой плотности с окисью трехвалентного железа, которая часто вводится в этот полимер в количествах до 2 вес.% в качестве красителя и для повышения устойчивости к действию света. Для приготовления смесей использовались полиэтилен марки П 2020-Т и особо чистая окись железа (МРТУ-6 —09—2338—65), состоящая, в основном, из частиц размером менее 3 мк. Компоненты смешивались на шнековом смесителе при температурах до 150° С. Приготовление образцов, их облучение и определение соответствующих показателей производилось по описанным ранее методикам. [c.125]

Однако шестивалентный вольфрам в аналогичных условиях столь легко не восстанавливается. Соли четырехвалентного церия в кислой среде быстро восстанавливаются с образованием бесцветных соединений трехвалентного церия [38, 78]. Так называемая черная окись празеодимия, которой иногда приписывают формулу PГвO , количественно восстанавливается,гидразином до гидроокиси празеодимия при смешении горячих растворов обоих реагентов [79]. Соединения трехвалентного железа [27, 32, 42, 80, 81] и трехвалентного кобальта [82] при действии сульфата гидразина в кислой среде переходят в соответствующие соединения этих элементов в двухвалентном состоянии. Двуокись свинца восстанавливается до соединений двухвалентного свинца как в кислой, так и в щелочной среде [27, 32]. Гидразин бьш использован также для восстановления растворов, содержащих пятивалентный ванадий [6, 83, 84]. В зависимости от кислотности среды восстановление может приводить к образованию соединений либо четырех, либо трехвалентного ванадия [40]. [c.133]

Рез04 (закись-окись железа) представляет собой смесь окислов двух- и трехвалентного железа РеО Ре Оз. [c.104]

Выше 1000 °С окись железа имеет тенденцию изменяться до комплексной окиси двух- и трехвалентного железа или до магнетита Рез04. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология