Литий едкий гидроокись

Литий едкий, гидроокись лития, ЫОН-НгО,—белый кристаллический порошок. Выпускают литий едкий аккумуляторный и очищенный. [c.109]

Гидроокись алюминия Гидроокись кальция Гидроокись лития Гидроокись магния Гидроокись натрия (едкий натр) Глицерин [c.350]

Конденсация фенолов с формальдегидом Аммиак моно-, ди- и триметиламин, этилендиамин, гексаметилентетрамин, пиридин, едкий натр, гидроокись лития, едкое кали 1647 [c.443]

Гидроокись лития представляет собой порошок или белые прозрачные тетраэдрические кристаллы, которые плавятся при 445° плотность 1,43 г см . Гидроокись лития — едкое вещество основного характера с растворимостью, более низкой, чем у гидроокисей других щелочных металлов. Она плохо растворяется в спирте и при нагревании выше 500° разлагается на окись лития и воду [c.58]

Выход продукта равен 100 г, что составляет 98%, от теоретического, считая на безводную гидроокись, или 96% от исходного едкого лития. [c.55]

Всякий раз, когда окись или гидроокись растворяется при химической реакции. как в, кислоте, так и в едкой щелочи, заключают, что данное вещество является амфотерным электро-литом. [c.75]

Едкий литий и едкое кали находятся в соотношении ЫОН КОН = 0,04 гидроокись лития частично находится в осадке. [c.92]

Получение. Получение технически важных щелочных металлов почти всегда проводят электролитически. Правда, щелочные металлы можно выделить из их соединений в свободном состоянии чисто химическим путем при помощи таких сильных восстановителей, как углерод, карбид кальция, карбид железа. Однако в случае более легких щелочных металлов эти способы связаны со значительно большими техническими трудностями, чем электролиз. В условиях крупного производства литий и натрий стали получать исключительно электролитическим путем. Ранее натрий изготовляли электролизом расплавленной гидроокиси. Но так как в дальнейшем и гидроокись стали получать электролизом хлорида, этот метод получения потребовал в общем значительно большего расхода электроэнергии, чем непосредственный электролиз хлорида. Однако электролиз гидроокиси технически проще осуществлялся, так как она обладает более низкой точкой плавления, чем хлорид. После того как научились достаточно понижать точку плавления хлорида введением подходящих добавок, электролиз хлорида стал все более вытеснять электролиз едкого натра. [c.170]

Частичное сохранение конфигурации при восстановлении 2-фенилбутанола-2 литием в тех же условиях, при которых восстановление калием дает продукт с обращенной конфигурацией, говорит о том, что уходящая гидроксильная группа может служить источником протонов. Гидроокись лития должна быть лучшим донором протонов, нежели едкое кали. [c.186]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, которая приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия. Цинк также вызывает слабую флуоресценцию, но его легко замаскировать, добавляя цианид. Флуоресценцию малых количеств кальция можно устранить, добавляя пирофосфат натрия. Гидроокиси некоторых редких земель, так же как и гидроокись скандия, достаточно растворимы в избытке едкого натра, чтобы вызывать явственную флуоресценцию с морином. Малые количества меди, серебра и золота в щелочном растворе, окисляя морин, препятствуют определению бериллия то же самое относится и к марганцу в виде манганата, но последний легко разрушить, например, при нагревании со спиртом. [c.154]

Электролитом для щелочных аккумуляторов с электродами из железа и окиси никеля служит раствор едкого кали. К этому раствору для аккумуляторов Эдисона добавляют небольшое количество гидроокиси лития. Гидроокись лития имеет полезное влияние на работу аккумуляторов, но она не является необходимой для основных реакций, которые протекают в них. Применение гидроокиси 176 [c.176]

Едкий натр, ГОСТ 4328—48, 0,1 и 0,01 н. растворы. Гидроокись лития. ТУ ЦМ 2062—48, 0,05 н. раствор, pH 12. [c.29]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Если для возбуждения флуоресценции используют область близкого ультрафиолета, литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия (эта величина зависит от щелочности раствора). Цинк также вызывает в щелочных растворах слабую флуоресценцию, однако появление ее легко предотвратить, добавляя цианид. Цинк в количествах менее 0,2 мг на дневном свету не флуоресцирует. Флуоресценция соединений кальция не заметна при дневном свете, однако в ультрафиолете кальций флуоресцирует с интенсивностью, сравнимой с флуоресценцией бериллия, (альций можно связать в комплекс пирофосфатом или этилендиаминтетраацетатом. Последний, по-видимому, следует предпочесть, так как в его присутствии интенсивность флуоресценции бериллия снижается в меньшей степени. Любой из этих комплексообразующих реагентов гасит флуоресценцию, обусловленную присутствием небольших количеств магния. Гидроокиси некоторых редкоземельных элементов, как и гидроокись скандия. [c.276]

Щелочные катализаторы аммиак, MOHO-, ди- и триметиламин моно-, ди- и триэтиламин н- и изо-, моно-и дипропиламины моно- и дибензиламин этилендиамин гексаметилентетрамин пиридин, едкий натр, гидроокись лития, едкое кали [c.444]

Наиболее подробно описано получение моногидрата едкого лития на заводе в Миннеаполисе (США) [71 ]. Принципиальная технологическая схема процесса изображена на рис. 56. Исходным продуктом при каустификацни является влажный карбонат лития, полученный на заводе из сподумена по сернокислотной схеме. Карбонат лития и гидроокись кальция замешиваются в реакторах известь берется в количестве 105% от теоретически необходимого. Общее количество загружаемых твердых материалов зависит от концентрации лития в растворе для замешивания. Обычно используется раствор после промывки осадка углекислого кальция от предыдущей загрузки. [c.160]

Получение безводной гидроокиси лития. В кварцевую кювету или чашку помещают 314 г едкого лития (53% LiOH) и выдерживают в вакуум-сушильном шкафу при 300 50° и остаточном давлении 150—200 мм рт, ст. в течение 3 часов. Обезвоженную гидроокись лития-—белую пористую массу— охлаждают в вакууме и измельчают в фарфоровой ступке (см, примечание 1). [c.55]

И перел ешивании раствор 0,250 г алюмогидрида лития в 2Бмл эфира. Через 5—10 мин. разлагают избыток гидрида, постепенно прибавляя 0,4 мл воды. После этого прибавляют еще 3 мл воды И 0,4 мл 2 н. раствора едкого натра и смесь тщательно переме щ 1вают при температуре 30°. Декантируют эфирный раствор, промывают гидроокись алюминия несколько раз бензолом и упаривают весь фильтрат в вакууме. Осадок распределяют между 5 мл эфира и 5 мл воды в делительной воронке и титруют водную фазу 0,1 н. серной кислотой до pH 6, используя стеклянный электрод. Водный слой отделяют, дважды промывают эфиром и эфирный экстракт вновь подвергают восстановлению (примечание 3). Водные растворы объединяют, трижды промывают хлороформом (порциями по 5 мл) и один раз циклогексаном и затем упаривают досуха в вакууме (примечание 4). Соль перемещивают с 1 мл абсолютного спирта, затем собирают ее иа фильтре и промывают 1 мл абсолютного спирта. Свободное основание выделяют из осадка водным раствором едкого натра и экстрагируют хлороформом. Проводят титрование серной кислотой, как описано выще, упаривают водный слой и получают [c.601]

Существует много электролитов, которые могут быть применены в водной среде. В неводных средах, о которых уже упоминалось, в качестве добавок электролитов наиболее пригодными оказались хлористый литий, нитрат лития и ацетат калия. Серная кислота может быть использована как для водных, так и для неводных сред. Кроме едкого кали, существуют органические основания, например гидроокись тетраметиламмония, которые применяются для проведения щелочного электролиза в неводных средах. Маккей и Брокман разработали новый прием для увеличения растворимости органических соединений [36]. Они достигали желаемой растворимости всаливанием органического соединения, применяя насыщенные растворы натриевой соли я-толуол- или цимолсульфокислоты. Кроме того, что насыщенные растворы этих солей являются хорошими растворителями, они обладают также превосходной проводимостью. [c.23]

Гидроокись лития Ь10Н, как и другие едкие щелочи, образуется, при непосредственном растворении лития или его окисла в воде, но обе реакции протекают менее энергично, чем с остальными щелочными металлами (см. табл. 10). [c.46]

В спеке оставалось до 97—98% лития, остальная часть уносилась с пылью. Обожженный материал выщелачивался водой на холоду раствор, содержащий Li I + ad2, отделялся от нерастворенного силикатного остатка. При последующем упаривании раствора кристаллизовалась смесь хлоридов лития и кальция, которая могла быть непосредственно использована для электролиза. Для получения едкого лития из раствора хлоридов сначала осаждался карбонат лития, который методом каустификацни переводился в гидроокись (рис. 53). [c.149]

С. И. Скляренко, Б. А. Сахаров, О. С. Дружинина [114, 115] изучали возможность получения гидрата окиси лития электролизом водного раствора хлористого лития со стационарным и подвижным ртутным катодом. Было установлено, что для получения высокого выхода по току концентрация лития в амальгаме не должна превышать 0,002—0,004%. Поэтому при работе с подвижным катодом ртуть должна протекать через электролизер с определенной скоростью. При катодной плотности тока 1700—2500 а м , температуре электролита 25—30° и содержании в электролите 30—35% Ь1С1 был достигнут выход по току около 97%. Литиевая амальгама разлагалась водой в присутствии графита, который ускорял ее разложение вследствие образования короткозамкнутого элемента — амальгама лития электролит графит. После упаривания полученного раствора кристаллизовался моногидрат едкого лития. Полученная электролитическим путем из технического хлорида (97,1% Ь1С1) кристаллическая гидроокись лития отличалась высокой чистотой и не содержала железа, фосфора, серы и хлора, и к в ней не превышала 0,07%. [c.158]

Взаимодействие фторида лития с известью в водной пульпе проводится при температуре 60—90° полученный раствор содержит около 10—15 г/л LiOH. После упаривания раствора кристаллизуют моногидрат едкого лития в нем содержится до 0,2%Е . Переход лития из фторида в гидроокись достигает 85—90%. Спекание фторида лития с окисью кальция осуществляется при 700°. После обработки спека водой получают сильно разбавленные растворы едкого лития, причем извлечение лития в гидрат не превышает SO uo [30, 116—118). [c.159]

Основной раствор упаривается в однокорпусном выпарном аппарате с вертикальными трубами до содержания 166,6 г л LiOH. Конец упаривания определяется по анализу пробы раствора на содержание едкого лития. Концентрированный раствор перекачивается в кристаллизатор — стальной бак, снабженный внутренним змеевиковым холодильником, где температура раствора понижается со 100 до 40°. Охлаждение длится около 8 ч. Охлаждение до более низкой температуры не увеличивает выхода кристаллов. Гидроокись выделяется из раствора в виде моногидрата LiOH-НгО. [c.162]

В хлоратор 1, представляющий собой цилиндрический аппарат с мешалкой, барботером и охлаждающим устройством, загружают гидроокись лития (50% LiOH), едкий натр (42% NaOH) и воду в. соотношении 1 2 0,2. Полученную суспензию хлорируют хлорвоздушной смесью, содержащей 20—50% СЬ, при постоянном перемешивании. Температура хлорирования не выше 30 °С. В ходе хлорирования в твердую фазу выделяется поваренная соль. [c.63]

Однако несмотря на то, что в этой реакции не происходит выделения воды процесс идет медленно немалым выходом. В отличие от едкого натра, гидроокись лития не реагирует с гексаметилдисилоксаном и триметилгидроксисиланом даже при длительном нагревании [31]. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология