Гидроокиси никеля двухвалентного

Гидроокись никеля Ni(0H)3 образуется в виде черно-бурого осадка при действии окислителей на гидроксид двухвалентного никеля. [c.279]

Следовательно, анализируемый продукт представляет собой окись или гидроокись никеля. Гидроокись и окись двухвалентного никеля растворимы в разбавленной соляной кислоте, но окрашены они не в черный, а в зеленый цвет. [c.425]

Гидроокись никеля Ni(OH)g—черного цвета, получается при окислении Ni(0H)2 в щелочном растворе сильными окислителями, как, например, lj и ВГд. -При взаимодействии гидроокиси никеля (И1) с кислотами соответствующая соль не образуется, так как никель восстанавливается до двухвалентного состояния восстановление сопровождается (в отсутствие способных окисляться веществ) выделением свободного кислорода. [c.367]

Ni(0H)2 — гидроокись двухвалентного никеля яблочно-зеленого цвета. Получают ее действием щелочей на растворы солей никеля (И). Она не растворима в воде и в щелочах, растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей [c.158]

Кобальт присутствует в электролите также в двухвалентной форме, причем pH гидратообразования Со + еще выше, чем у закисного железа. При тех концентрациях кобальта, которые имеют место в никелевом электролите, эта величина составляет примерно 7,5 (рис. 19). Напротив, трехвалентный кобальт образует гидроокись Со(ОН)з, уже при pH около 3,5, что позволяет практически полностью высадить Со + из раствора, не затрагивая никель. [c.82]

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

Закиси кобальта и никеля (СоО и N 0) в воде не растворимы. Отвечающие им гидроокиси получаются действием щелочи на растворимые соли. Гидроокиси двухвалентных кобальта и никеля проявляют основные свойства. Гидроокись Ы1(0Н)2 вполне устойчива по отношению к воздуху, а гидроокись Со(ОН)2 медленно окисляется [c.317]

Специально в применении к отделению железа метод заключается в следующем. Свободную соляную кислоту нейтрализуют аммиаком до тех пор, пока раствор не станет красно-коричневым, затем прибавляют ацетат натрия или аммония до интенсивно красного цвета. Разбавляют водой до 200—600 мл соответственно количеству присутствующего железа и прибавляют 3 г нейтрального сукцината натрия (янтарнокислого натрия), растворенного в небольшом количестве воды. Нагревают почти до кипения, фильтруют и промывают осадок сначала горячим 2%-ным раствором хлорида аммония, затем горячим разбавленным раствором аммиака и отсасывают по возможности досуха. При действии аммиака светло-коричневый осадок сукцината железа переходит в коричневую гидроокись железа. Затем растворяют осадок в соляной кислоте и снова осаждают аммиаком, как описано в гл. Алюминий (стр. 517). Двухвалентные металлы цинк, марганец, никель, кобальт, остающиеся в фильтрате, лучше всего осаждать сульфидом аммония, как описано на стр. 83. [c.99]

Электроны от железной пластины переходят к никелевой по внешней цепи, создавая в ней электрический ток. Поскольку электролит — щелочь, ионы железа и никеля образуют гидроокиси этих металлов, отлагающиеся на электродах. Полный разряд, очевидно, соответствует превращению всей массы гидроокиси трехвалентного никеля в гидроокись двухвалентного никеля эквивалентное количество металлического железа превращается в гидроокись двухвалентного железа. [c.370]

Наоборот, от того электрода, на котором имеется гидроокись двухвалентного никеля, внешний источник тока уводит электроны поэтому ионы теряя электроны, переходят в ионы [c.370]

Механизм реакции. Аутооксидацня сульфит-иона индуцирует окисление Гидроокиси никеля(И) в гидроокись никеля (III). Этот факт замечателен тем, что такое превращение возможно только с помощью сильных окислителей. При этом наблюдают появление черного осадка гидроокиси никеля(III), которая постепенно разлагается, восстанавливаясь до гидроокиси двухвалентного никеля зеленого цвета. [c.226]

Реакция с едким натром и хлорной водой. Поместите в пробирку 2—3 капли раствора какой-либо соли никеля, прилейте 5 капель NaOH или КОН, добавьте 5 капель свежеприготовленной хлорной или бромной воды и смесь нагрейте. При этом сначала происходит образование зеленого осадка гидроокиси двухвалентного никеля Ni(0H)2, окисляющейся затем в черно-бурую гидроокись трехвалентного никеля [c.304]

Образование нерастворимых продуктов анодной реакции. Согласно этой, наиболее старой и часто используемой теории, ингибирование объясняется следуя -щим образом. Если катионы металла, помещенного в раствор, образуют с анионами раствора нерастворимое соединение, то образовавшаяся на воздухе пленка залечивается в слабых участках и коррозия таким образом предотвращается. Эту теорию в разное время применяли в отношении железа, алюминия, свинца, олова, никеля н цинка. Полагают , что для л<елеза, погруженного в 0.1 . раствор едкого натра, описанный механизм может быть эффективным, так ка.ч при pH 12,6 гидроокись двухвалентного железа почти иерастворима и кислород превращает ее в безводную окись кубической структуры, сходную по составу с пленкой, образующейся на воздухе . Одпако пленка, полученная в растворах карбоната и бората натрия, почти полностью состоит тоже нз бе вод-иого окисла кубической структуры, но заметно растворима в воде кроме ги <. растворы ацетата и бензоата натрия оказывают ингибирующее действие п - pH 7—8, а в этих условиях ацетат и бензоат двухвалентного железа заметно раствори.мы в воде. [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология