Продукты реакции в объеме

Напротив, при малой скорости диффузии р <С стационарный режим в принятом нами приближении сделается невозможным. При сколь угодно малой концентрации продукта реакции в объеме концентрация его у поверхности будет неограниченно возра- [c.89]

Механизм диффузии реагента из толщи раствора к поверхности твердого тела и состояние диффузионного слоя рассматривает физико-химическая гидродинамика. Перенос растворителя и продуктов реакции в объеме раствора происходит за счет конвекции, а на границе с минералом — под влиянием тепловой молекулярной диффузии. В диффузионном слое, непосредственно у растворяемого кристалла, концентрация растворенного вещества прибли-жается к концентрации насыщенного раствора Снас и может быть принята ей равной. Если в толще выщелачивающего раствора концентрация растворенного вещества будет С, то скорость диффу- [c.26]

Фенильные радикалы, которые выходят из радикальной пары в объем, реагируют с растворителем и образуют бензол (продукт захвата —продукт реакции в объеме). [c.139]

Узкие пределы молекулярных масс углеводородов, представленные в табл. 13, обусловлены структурой нового цеолита типа 2 М-5 - уникальной селективностью к форме молекул. Кроме ограничений по температурам выкипания продуктов, селективность действия катализатора проявляется в адсорбции исходного вещества по размерам молекул и распределении углеводородов по изомерам - продуктам реакции в объеме (табл. 15). Избирательность обусловлена соответствием геометрии пор и соединяющих их окон [55]. [c.77]

В атмосфере непрерывно протекают химические реакции газов с образованием новых веществ, обладающих более низким давлением насыщенного пара, чем исходные вещества. В результате происходит конденсация продуктов реакции в объеме с образованием жидких или твердых частиц—ядер конденсации (гл. I), играющих важную роль в процессе образования облаков в атмосфере. [c.206]

На практике наиболее часто встречается два типа гетерогенного катализа 1) процессы, катализатор которых находится в твердой фазе, а реагирующие вещества — в жидкой 2) процессы, катализатор которых находится в твердой фазе, а реагирующие вещества — в газовой. Реакция, как правило, происходит (а в некоторых многостадийных процессах — начинается) на границе раздела фаз, т. е. на поверхности твердого тела — катализатора. Гетерогенный процесс можно разделить на пять стадий 1) транспорт реагирующих веществ к поверхности катализатора (диффузия) 2) адсорбция реагирующих веществ на поверхности катализатора 3) реакция на поверхности катализатора 4) десорбция продуктов реакции с освобождением поверхности катализатора 5) транспорт продуктов реакции в объеме (диффузия). [c.277]

Полная концентрация жидкой или газообразной фазы Концентрация инертного вещества (в объеме жидкости или газа) Среднее геометрическое концентрации инертного вещества на поверхности твердого вещества и в объеме жидкости или газа Концентрация продукта реакции (в объеме жидкости или газа) Концентрация продукта реакции на высоте z [c.535]

В случае автокаталигических реакций увеличение скорости диффузии может привести к уводу катализирующего продукта реакции от поверхности и, следовательно, к уменьшению скорости реакции. Рассмотрим простейший случай автокаталитической реакции первого порядка по образующемуся продукту. Обозначим концентрацию продукта реакции в объеме через С, у поверхности — через С". Ограничимся случаем, когда концентрации С и С" малы в сравнении с общим запасом реагирующего вещества в системе. Тогда можно считать концентрации исходных веществ постоянными и рассматривать только зависимость скорости реакции от концентрации образующегося продукта [c.89]

При изучении кинетики медленных химических реакций, как обычным методом регистрации полярограмм, так и путем непрерывного измерения силы предельного тока при постоянном потенциале, полярографический метод используется лишь как удобный инструмент фиксирования концентрации реагирующего вещества или продукта реакции в объеме раствора в зависимости от времени [4—9]. При этом исследуются только относительно медленные реакции, не успевающие в заметной степени пройти за время жизни ртутной капли. Если использовать капилляр с малым периодом капания ( 1 = 0,2—0,3 с), то, непрерывно регистрируя предельный ток, можно изучить кинетику моно- или псевдомо-номолекулярных реакций с константой скорости не выше 5-10-2 С (период полупревращения не ниже [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология