Коэффициент состояния

Предел прочности (Гв и коэффициент состояния поверхности ёц [c.253]

Предел прочности сГв, МПа Коэффициент состояния иоверхности 350 0,86 400 0,84 480 0,84 500 0,84 550 0,82 [c.253]

Коэффициент состояния поверхности для стали 35Л согласно табл. 3.26 бп = = 0,84. [c.259]

Коэффициент чувствительности материала бандажа к асимметрии цикла принимаем v / = 0,1. Коэффициент состояния поверхности для стали 35Л согласно табл. 24.26 = 0,84. [c.760]

Таким образом, исследование частотной зависимости гармонического нормализованного коэффициента состояния позволяет установить, с какой степенью точности можно принять, что в системе, выведенной из термодинамического равновесия, будет протекать одиночный релаксационный процесс. В последнем случае по данным об одной лишь действительной части а (со) или только лишь о коэффициенте (со) при мнимой части комплексной функции (VI. 149) можно определить время релаксации х у и релаксационную силу Ь, что эквивалентно отысканию Каждое из соотношений (VI.155) и (VI.156), в принципе, содержит полную информацию о простом релаксационном процессе. [c.206]

Тригонометрическая форма гармонического коэффициента состояния. Алгебраическое выражение ( 1.149) после преобразования к тригонометрической форме имеет вид [c.207]

Эти уравнения устанавливают связь между действительной или мнимой частью гармонического коэффициента состояния и предельными значениями гармонического коэффициента, мгновенному дг дх)1у и равновесному дг дх)Ау Соответственно, выражение дг дх)1 можно записать в следующей, часто употребляемой форме [c.208]

Прямые скобки содержат зависящие от частоты комплексные эффективные (гармонические) коэффициенты состояния дг дх)1, и дг/ду)1 таким образом, дг г / дг / дг [c.253]

Между константами равновесия концентрационной Кс (а также выраженной через давления Кр), условной Ку и термодинамической Ка существуют определенные соотношения, вытекающие из смысла этих величин. Выражения констант равновесия через общие концентрации составных частей системы, коэффициенты состояния и активности имеют вид [c.173]

Прн большом числе протекающих в системе реакций выражение изотермы свойства получается громоздким, с которым трудно оперировать даже с применением ЭВМ. В таком случае состояние равновесия удобнее описывать одной известной химической реакцией из общего нх большого числа с помощью коэффициентов состояния. [c.30]

Многочлен в круглых скобках в выражении (10) есть функция только концентрации компонента А. Обозначим ее ул и назовем коэффициентом состояния компонента А. Тогда [c.31]

В уравнении третьего начала ОТ особого внимания заслуживает характеристика А. Чтобы лучше разобраться в свойствах коэффициента состояния А, введем новую величину К, обратную этому коэффициенту. С учетом формулы (59) имеем [c.116]

Благодаря введению характеристики К коэффициент состояния А предстает перед нами в новом свете он является величиной, обратной емкости системы по отношению к веществу определенного сорта. В свою очередь, благодаря коэффициенту А расширяются наши представления и о емкости. Теперь мы уже должны различать емкости основные типа [c.117]

Вникнув достаточно глубоко в содержание понятия емкости, мы можем теперь на новой основе вернуться к обсуждению коэффициента состояния. Из предыдущего ясно, что емкость характеризует способность системы заполняться посторонним веществом, или, условно говоря, ее некие пустотные, полостные свойства. В качестве упомянутого выше грубого примера можно сослаться на капиллярно-пористое тело, объем пор [c.118]

Следовательно, коэффициент состояния, обратный емкости, должен характеризовать прямо противоположные свойства системы — способность последней препятствовать проникновению в нее постороннего вещества, то есть фактическую заполненность собственным веществом, распространенность, или полноту, структуры этого вещества. В примере с капиллярно-пористым телом коэффициент состояния допустимо сопоставлять с объемом вещества самого тела, этот объем не может быть заполнен влагой. Чем больше объем собственного вещества, выше плотность упаковки структуры тела, тем меньше его емкость и больше коэффициент состояния. [c.119]

Рассмотренные соображения позволяют довольно четко представить себе физический смысл коэффициента состояния и найти ему надлежащее место в системе взглядов ОТ. Очевидно, что коэффициент состояния есть не что иное, как мера качества, структуры вещества ансамбля (системы). Поэтому коэффициент состояния можно также назвать коэффициентом структуры, или просто структурой. И, следовательно, коэффициент структуры играет роль характеристики N2 в уравнении (15) применительно к ансамблю простых явлений (26), то есть [c.119]

Выведенные уравнения (287) — (290) фактически объединяют в себе первые четыре начала, а также закон заряжания седьмого начала, поскольку подвод и отвод вещества есть не что иное, как процесс заряжания системы. Из уравнений (288) и (289) видно, что энергия системы зависит не только от основных коэффициентов состояния, но и от перекрестных, которыми определяется взаимное влияние степеней свободы. [c.298]

Таковы вкратце некоторые конкретные принципиально важные выводы-прогнозы от. Они носят качественный характер, так как мы пока не знаем числовых значений коэффициентов состояния в уравнении (308). Однако уже сам факт нарушения в запланированных экспериментах третьего закона Ньютона и закона сохранения количества движения независимо от количественной стороны этого нарушения должен будет свидетельствовать о справедливости основных положений ОТ. Обратимся теперь к описанию соответствующих экспериментальных результатов. [c.427]

Гармонический коэффициент состояния и его предельные значения. Приведем одно важное соотношение, связывающее гармонический коэффициент состояния дг1дх)1 с релаксационной силой Ь. Уравнение (VI. 148) с помощью ( 1.133) после простых преобразований дает [c.208]

В предыдущем разделе мы показали, что если пользоваться коэффициентами состояния и переменными коэффициентами пропорциональности, то в качестве компонентов при построении диаграмм состав — свойство можно использовать и диссоциированные хилт-ческие соединения. Этим открывается возможность для разбиения многокомпонентных систем на вторичные, что позволяет сводить исследование взаимодействия в них к последовательному изучению двойных систем. [c.127]

Проблема описания равновесий в реальных снстемах на молекулярном уровне может быть решена на основе развитой нами концепции состояния. Последняя исходит из того, что в реальных системах может протекать много химических реакций и каждая из них характеризуется собственной константой равновесия. Состояние равновесия иа основе конценции состояния можио описать методом метрики химических диаграмм. Возможны два варианта решения этой задачи а) составление уравиетп изотерм состав — свойство с учетом всех протекающих в системе реакций [4] б) описание состояния равновесия одной химической реакцией с помощью коэффициентов состояния. [c.30]

В выражении (14) констапта равновесия реакции образования соединения АпВт из мономерных форм компонентов выражена через общие (аналитические) концентрации реагирующих веществ и иере-меиную величину у, которую назовем коэффициентом состояния реакции. Величина К не зависит от избранного стандартного состояния, вводить которое нет необходимости. Она является физической величиной, однозначно определяющейся коэффициентами состояния отдельных составных частей системы. Последние имеют явное выражение через константы равновесия и концентрации реагирующих веществ (выражение в круглых скобках (10) для Л). [c.31]

По физическому смыслу коэффициенты состояния выражают долю данной ноиио-молекулярной формы составной части системы от общей ее ко щентрацнн, не связанной в химическое соединение. Они аналогичны коэффициентам активности, но в общем случае ие равны им. Напишем выражение констапты равновесия через коэффициенты ак- [c.31]

В уравнении (54) характеристики А играют роль коэффициентов пропорциональности, связывающих между собой интенсиалы и экстенсоры. Эти характеристики именуются коэффициентами состояния. Коэффициенты состояния типа Аи и А22 определяют влияние количества данного вещества на сопряженное с ним качество поведения системы, эти коэффициенты называются основными. Коэффициенты состояния типа А 2 и A21 определяют влияние количества данного вещества на несопряженные с ним качества поведения системы и именуются перекрестными, или коэффициенгами взаимности [20, 21]. Очевидно, что именно коэффициенты взаимности характеризуют количественную сторону взаимного влияния — всеобщей связи — различных явлений природы. [c.115]

Соотношения типа (85) имеют важное теоретическое и практическое значение. В частности, с их помощою существенно сокращается общее число коэффициентов состояния, которые необходимо определять при изучении свойств любой данной системы. [c.125]

Большой практический интерес представляют задачи о влиянии (бес)хозяйственной деятельности человека на природу. Например, результаты взаимодействия населенного пункта и окружающего ландшафта, завода и среды, железной дороги и поля или леса и т. д. определяются с помощью аналогичных экстенсоров, которые характеризуют массы твердых, жидких и газообразных веществ, участвующих в процессах обмена. При этом учитываются токсичность веществ, сила и направление господствующих ветров и течений, имеющиеся коммуникации, стоки, свалки и т. д., а также сопротивляемость среды. Конкретные условия взаимодействия закладываются в соответствующие коэффициенты состояния и переноса третьего и пятого начал ОТ. [c.286]

Здесь для наглядности индексы при коэффициентах состояния обозначены не цифрами, а буквами, соответствующими экстен-сорам. [c.301]

Все сказанное справедливо не только для интенсиалов, но и для других свойств ансамбля. Например, применительно к ансамблю (294) по аналогии с уравнением закона структуры (73) с учетом четвертого начала ОТ можно написать уравнение для шести коэффициентов состояния А, которые обратны емкостям К. Равенство нулю перекрестных коэффициентов, связанных с массой, освобождает вермоемкость и объемную емкость от влияния массы. Иными словами, переход от одного ансамбля группы к другому, отличающемуся от первого своей массой, сопровождается изменением массоемкости и не влияет на вермоемкость и объемную емкость ансамбля. Аналогичные рассуждения можно также провести для свойств более высоких порядков. [c.301]

В настоящей главе и ранее неоднократно упоминаются так называемые физические коэффициенты. Согласно ОТ, физическими коэффициентами служат коэффициенты при экстенсорах и интенсиалах в уравнениях состояния и переноса, а также в уравнениях более высоких порядков. Например, к ним относятся коэффициенты состояния, емкости и проводимости и т. п., а также комбинации из указанных характеристик типа а, Н, г, и т. д. Важно подчеркнуть, что все они суть функции экстенсоров и, следовательно, в принципе являются величинами переменными. В определенных условиях их можно условно, с большим или меньшим приближением к действительности, рассматривать как величины постоянные часто это приводит к существенному упрощению задачи, например, в случае идеального тела (см. параграф 7 гл. X). Хорошие результаты при этом дают осредненные значения коэффициентов в соответствующем диапазоне изменения параметров. [c.310]

Перераспределение веществ в системе подчиняется пятому и шестому началам, а изменение состояния — третьему и четвертому. Система является реальной это значит, что в общем случае в ней все коэффициенты состояния суть величины переменные. Отсюда прямо следует, что выравнивание интенсиалов неизбежно сопровождается изменением их средних значений. Средние значения могли бы оставаться постоянными только в том случае, если бы система была идеальной, то есть обладала бы постоянными значениями коэффициентов состояния (емкостей). [c.311]

Весьма существенно, что изменениям подвергаются средние значения всех интенсиалов. Это объясняется всеобщей связью явлений и находит свое выражение в неравенстве нулю перекрестных коэффициентов состояния. В результате каждый данный интенсиал испытывает влияние со стороны всех п перераспределяющихся веществ одновременно. [c.311]

Как ВИДИМ, потенциал тела ср является некоторой функцией / температуры и электрического заряда (или потенциала). Для нас сейчас важна температурная зависимость потенциала. Согласно уравнению (336), потенциал разнородных тел изменяется с температурой не одинаково, так как у них различны коэффициенты состояния А. Именно это является причиной возникновения разностей потенциалов Вольта и служит основанием для вывода из ОТ закона Вольта. Например, у трех одиночных тел, обозначенных на рис. 38, а буквами А, В и С, зависимость потенциала от температуры условно изображена сплошными линиями (рис. 38, е) при одной и той же температуре Т эти тела имеют некие вполне определенные вольтовские, постоянные при данной температуре потенциалы фл, фа и фс, никак между собою не связанные и друг от друга не зависящие. Разности потенциалов между телами, обозначенные двойными индексами, как видно из рисунка, в сумме всегда составляют нуль, то есть [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология