Степень превращения компонента со стехиометрическим соотношением

В синтезе аммиака в качестве ключевого компонента обычно выбирают КНз, в конверсии оксида углерода — СО, хотя выбор может быть произвольным. Концентрация ключевого вещества Хкл связана со степенью превращения рядом простых соотношений. Поскольку 1/=Укл , где Vкл — стехиометрический коэффициент ключевого вещества, — координата реакции, то из уравнения (УП.З) следует, что [c.437]

Селективность основной реакции зависит от типа реактора и способа проведения процесса. На рис. 1Х-22 схематично представлены шесть способов проведения реакции такого типа. Результаты расчетов для отдельных реакционных систем при предположении, что к = 2, исходные вещества вводятся в процесс в стехиометрическом для основной реакции соотношении и конечная степень превращения компонента А равна 0,95, приведены ниже [35] [c.373]

Рассуждая аналогичным образом, можно получить выражения константы равновесия через степень превращения при любом соотношении компонентов, отличающемся от стехиометрического. [c.180]

Ниже приведены кинетические уравнения, в которых состав реакционной системы зависит от степени превращения а произвольного компонента исходных веществ. Эти уравнения относятся к случаю, когда исходные вещества в реагирующей смеси содержатся в стехиометрических соотношениях и порядок кинетического уравнения обычно соответствует порядку уравнения, рассматриваемого по одному исходному веществу. [c.237]

Анализ данных по изменению общего давления, полученных в системе с постоянным объемом. Для газофазных изотермических реакций, в которых число молей компонентов изменяется соответственно степени превращения, наблюдение за изменением общего давления системы л может быть самым легким способом определения хода реакции. Прежде всего найдем функцию я (/), от которой необходимо перейти к функции С (t). Выведем общее выражение для расчета концентрации любого компонента в любой момент времени, считая известными начальное состояние системы и стехиометрическое соотношение. Следует подчеркнуть, что если точные стехиометриче-ские соотношения неизвестны, то этот способ неприменим. Напишем общее стехиометрическое уравнение аА f- ЬВ -f- fR sS [c.60]

Для необратимых процессов в формулу (11.33) вместо Gp подставляют Gj — количество продукта, которое получилось бы при полном превращении в продукт того из исходных веществ, которое имеется в недостатке по стехиометрии реакции. При стехиометрическом соотношении исходных компонентов Gt = Gm, т. е. выход от теоретического совпадает со степенью превращения. Для необратимого процесса х—1 и обозначается Хт. Для обратимых процессов всегда хф>х — степени превращения [см. уравнения (11.8) и (П.ЗЗ)]. [c.51]

Если реакция (II.1) обратима и реагирующие компоненты А и В введены в систему в стехиометрическом соотношении (например синтез аммиака из Нг и N9), то выход от теоретического больше степени превращения, так как количество продукта реакции в состоянии равновесия 0вр<0аЧ-0в [c.53]

Стехиометрический коэффициент равен изменению числа молей -того компонента А< > от начала до полного окончания реакции. Отношение изменения числа молей к стехиометрическому коэффициенту в каждый момент реакции одинаково для всех участников и может принимать значения от О в начале реакции до 1 при полном ее завершении. Величина этого отношения характеризует степень превращения веществ в реакции и называется ее мерой (координатой). Мера реакции связана с изменением изохорно- или изобарно-изотермического потенциала реагирующей системы соотношением [c.58]

В отличие от рассмотренных выше реакций окисления неорганических соединений, равновесие реакции окисления НС1 уже при температурах промышленного осуществления этого процесса (430—650° С) в значительной степени сдвинуто влево. Поэтому для того, чтобы можно было оценить эффективность применения того или иного катализатора, необходимо прежде всего располагать сведениями о том, какие равновесные степени превращения НС1 возможны в конкретных условиях опыта. Рассмотрение этой реакции сточки зрения термодинамики 563] показывает, что даже при 300° С (при атмосферном давлении и стехиометрическом соотношении исходных компонентов) равновесный выход хлора составляет только 85%. С повышением температуры степень превращения НС1 уменьшается очень резко — при 550° С она равняется уже всего лишь 58%. Естественно поэтому, что для данной реакции возможность понижения температуры проведения процесса при использовании соответствующих катализаторов приобретает особенно важное значение. [c.275]

Использование приведенных выше соотношений между и /С справедливо лишь для определения степени превращения процесса при стехиометрическом соотношении между реагирующими компонентами системы. Если берутся иные соотношения, то % необходимо вычислять для каждой задаваемой концентрации компонента. Равновесную концентрацию продукта реакции х находят из выражения для константы равновесия реакции по формулам (18), (20), (22), зная содержание т одного из компонентов реакции. Затем вычисляют % и, наконец, степень прохождения реакции в процентах. [c.40]

Суммарная реакция экзотермична. Если первая стадия протекает почти мгновенно при давлении 9,8 МПа и температуре 150° С, то дегидратация — процесс равновесный. Степень превращения карбамата аммония в карбамид возрастает с повышением температуры и давления, но при стехиометрическом соотношении компонентов она не превышает [c.119]

Расчет констант равновесия и равновесной степени превращения тиофена при стехиометрическом соотношении компонентов реакции показывает, что с повышением температуры константа равновесия и полнота гидрогенолиза тиофена уменьшаются, а при ч увеличении давления степень гидрогенолиза растет (табл. 2). [c.17]

Плавкость в четырехкомпонентной системе карбамид—вода— аммиак—двуокись углерода исследовали Девис и Блек [38], которые во всех опытах поддерживали мольное отношение Шсо (кн,), гпн,о = 1, что отвечает стехиометрии реакции синтеза карбамида. Это позволило представить диаграмму плавкости для четырехкомпонентной системы в виде треугольника, принятого для тройных систем (рис. 48). Из диаграммы можно найти область гомогенизации плава синтеза, получаемого в отсутствие избыточной воды при различном избытке аммиака, при различных температурах и степенях превращения СОд в карбамид. Линия аЬ на диаграмме отвечает стехиометрическому соотношению реагентов (Ь = 2). Слева от этой линии лежат точки, отвечающие смесям, содержащим избыточный аммиак, справа — двуокись углерода. Точка А отвечает составу плава синтеза, полученного при 1 = 4, когда степень превращения СОа в карбамид равна 70%. Температура плавления плава в этой точке равна —2° С. Точка В отвечает плаву, полученному из смеси со стехиометрическим соотношением компонентов, и полное плавление в этой точке достигается лишь при 130° С, хотя подвижная суспензия образуется уже при 70— 80° С. [c.64]

Для количественной оценки влияния температуры, давления, концентраций, коэффициента избытка одного из реагентов и концентрации разбавителя используют соотношения между константами равновесия, равновесным составом и равновесной степенью превращения. Эти соотношения для каждого конкретного случая получают путем решения системы уравнений, задаваемых константами равновесия, и уравнений стехиометрического баланса. Вид формул, связывающих константы равновесия, равновесный состав и равновесную степень превращения, зависит ог тина реакции. Как правило, мольные доли компонентов равновесной смеси связывают с числом молей исходного вещества, прореагировавшего к моменту равновесия, или со степенью превращения исходного вещества Хр. Число молей каждого из реагирующих веществ в исходной смеси может б 1ть произвольным. Обычно при расчетах исходят из 1 моль основного реагента и определяют число молей других веществ. [c.48]

Состав АмВС. Соотношение аммиака и кислорода в газовой смеси влияет на температурный режим и общую скорость процесса в том случае, если лимитирующей в нем является химическая реакция, то есть процесс протекает в кинетической области. При стехиометрическом соотношении компонентов в АмВС степень превращения аммиака в оксид азота (И) не превышает 0,65 дол. ед. Для увеличения выхода оксида азота (II) процесс ведут при отношении О2 NH3 = 1,8—2,0, что соответствует содержанию в АмВС 0,095—0,105 об. долей аммиака и [c.217]

Эффект применения второго положения выглядит наиболее рельефно в работах по синтезу аммиака, в этом вечно совершенствуемом процессе. Известно, что в промышленности, начиная с первых установок Габера — Боша, построенных в 1913 г., до современных, синтез аммиака осуществляется при стехиометриче-ском соотношении компонентов (1 3). Исследования М. Ф. Нагиева с сотр. [57] показали, что максимальный выход аммиака прн стехиометрическом соотношении азота и водорода достигается только в случае проведения реакции в условиях термодинамического равновесия. В условиях же, имеющих место в промышленности, далеких от равновесия, необходимо работать при других значениях соотношения реагентов. Предельная эффективность процесса (гипотетический случай) достигается при степенях превращения, близких к нулю, и соотношении компонентов реакции, соответству- [c.270]

Взаимодействие оксида цинка с ускорителями и СтК в процессе получения экологически безопасных гранулированных композиций не только устраняет пьшение, но и позволяет уменьшить его дозировку в рецепте. При этом оптимальное содержание оксида цинка определяется исходя из сгехиомет-рического соотношения реагирующих компонентов. Если предположить, что каждая гипотетическая молекула оксида цинка в смеси порошкообразных компонентов взаимодейсгву-ет с двумя молекулами ускорителя или СтК, то молярное соотношение ускоритель ZnO СтК будет равно 1 1 1. Данные работы [222] свидетельствуют, что при взаимодействии в смеси МБТ—ZnO—СТК степень превращения оксида цинка достигает 0,75 от стехиометрического соотношения компонентов. [c.145]

Неполное горение метана в кислороде осуществляется в свободном объеме и протекает через три четко разграниченные стадии [14]. На первой стадии степень превращения метана составляет около 60%, на второй она достигает 90% и наблюдается образование ацетилена. На третьей стадии протекают крекинг ацетьмена и остаточного метана, газификация свободного углерода и продолжается накапливание водорода и оксида углерода. Состав газа при этом соответствует равновесию реакции 1.7, а соотношение реагирующих компонентов (Нг—СОг) (СО+СОг) и (Н2 С0) ниже стехиометрического (см. табл. 1.3). Состав исходного газа корректируется проведением конверсии оксида углерода с последующим удалением диоксида углерода. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология