Механическая теория тепла

Во Введении... А. М. Бутлеров писал Фактическая связь между химизмом, теплотой, светом и другими проявлениями деятельности материи — очевидна. Что свет есть движение — это гипотеза, доросшая ныне почти до степени непреложной истины что теплота — движение, сделалось более чем вероятным с тех пор, как возникла механическая теория тепла, и, может быть не ошибется тот, кто назовет движением все явления химизма. Если наступит время, которое уяснит причинную связь между всеми видами этого движения, то явления химизма получат свою механическую теорию — теорию в полном смысле этого слова и, заняв свое место в науке, как определенная часть стройного целого, теория эта, наравне с другими частями—теориями другого рода движений, подчинится математическому анализу В другой работе — Современное значение теории химического строения А. М. Бутлеров прямо определяет химическое соединение как определенную зависимость движения атомов составных частей [c.22]

Я не могу разделять того убеждения, что понятие о химическом соединении мало ушло вперед со времен электрохимической теории. Напротив, оно изменилось в самых существенных чертах, изменилось, благодаря по преимуществу развитию не самой химии, а механической теории тепла, — развитию понятия об энергии вообще и, в частности, о том необъятном запасе движения, который присущ атомам и который, мы можем назвать химической энергиею ([2], стр. 412). [c.35]

Стоит особо подчеркнуть тот факт, что Бутлеров в развитий своих взглядов опирался не только на данные химии, но также и на успеха и достижения современной ему физики, и, в частности, в приведенной цитате он ясно указывает на ведущую роль механической теории тепла / в развитии представления о химической энергии . [c.35]

Если в примере поваренной соли понижение упругости разделить на упругость воды, то получается числа, которые (около) в 105 раз менее величины понижения температуры образования льда. Это отношение было выведено теоретически Гульдбергом на основании приложения механической теории тепла и повторяется для многих исследованных растворов. И здесь мне опять необходимо отослать читателя к физической химии, потому что в нашем кратком и начальном руководстве неуместно входить во все теоре- [c.402]

М. В. Ломоносов создал и развил теорию строения веществ из реально существующих мельчайших материальных частиц — корпускул (молекул). Исходя из этой теории, Ломоносов создал механическую теорию тепла, на основе которой объяснил тепловые явления движением мельчайших частичек тела. [c.19]

Клаузиус Р., Механическая теория тепла. Математическое введение, в сб. Второе начало термодинамики , гл. I—IV, Гостехтеоретиздат, 1934 [c.115]

Карно по образованию инженер, воспитанник Политехнической школы, знаменитой своими преподавателями и учащимися . В этой школе господствовала вещественная теория теплоты. По высказыванию Пуассона, механическая теория тепло ты была бесплодной [6]. Карно, как инженер, был сведущ в расчетах водяных двигателей [7]. Они тогда преобладали во Франции [7]. [c.145]

P. К л a y 3 и у с. Механическая теория тепла. Математическое введе- [c.113]

В основу молекулярно-статистической теории макроскопических систем положена модель вещества как механической системы, где частицы движутся в пустоте, а силы взаимодействия между частицами потенциальны. Таким образом, речь идет, естественно, о недиссипативной системе. Задачей является как раз создание механической теории тепла. Поэтому в дальнейшем будут рассматриваться только системы, в которых все силы являются потенциальными. [c.30]

Фактическая связь между химизмом, теплотою, светом и другими проявлениями деятельности материи очевидна что свет есть движение, это — ипотеза, доросшая ныне почти до степени непреложной истины что теплота — движение, это сделалось более чем вероятно с тех пор, как возникла механическая теория тепла, и, мол<ет быть, не ошибется тот, кто назовет движением все явления химизма. Если наступит время, которое уяснит причинную связь между всеми видами этого движения, то явления химизма получат свою механическую теорию,— теорию в полном смысле с.лова,—-и, заняв свое место в науке, как определенная часть стройного целого, теория эта, наравне с другими частями — теориями другого рода движений, подчинится математическому анализу. [c.45]

В Основах Химии все вышеперечисленные достоинства сочинения г. Менделеева проявляются не в меньшей степени изложение отличается полнотой и свидетельствует о весьма серьезном отношении автора к предпринятому им труду. Таким образом, он в самом начале первого тома указывает на выработанные уже давно на основании механической теории тепла учения о химической энергии и о сохранении сил, и в самом предисловии указывает, что дальнейших успехов химия должна ожидать от исследований физико-химических. [c.762]

Впервые появившись в работе Р. Клаузиуса Механическая теория тепла в связи с формулировкой второго закона термодинамики, понятие энтропия впоследствии прочно утвердилось в различных отраслях научного знания теории информации, биологии, химии, политэкономии и других. Однако, практически, внедрение этого понятия в ту или иную область науки сопровождается многочисленными критическими замечаниями, связанными с обоснованностью термодинамических аналогий. Используемая в теории информации теоретико-информационная энтропия , введенная на строгой формальной основе, имеет гораздо больший авторитет в научных исследованиях и практических приложениях. Обращаясь к современному состояншо развития понятия энтропия , необходимо отметить, что оно было принято более на интуитивном уровне и исходя из многочисленных экспериментов, подтвердивших тот факт, что любая изолированная физическая система, выведенная из первоначального состояния равновесия путем некоторого внешнего воздействия, переходит в новое состояние равновесия с меньшими способностями к превращениям, нежели она имела в первоначальном состоянии. Поэтому на интуитивном уровне стало возможным приращение энтропии интерпретировать как меру способности физической системы к превращениям, а равновесное состояние, которое стремится принять изолированная система в результате внешнего воздействия, считать наиболее вероятным. [c.100]

Термин скрытая теплота поныне общепринят, хотя по поводу него, так же как и по поводу термина полная теплота , уже Клаузиус писал Раньше, когда теплоту еще считали родом вещества и полагали, что она может существовать в двух состояниях, которые обозначали словами свободное и скрытое, было введено понятие, которое часто применялось в вычислениях и полносило имя полной теплоты тела,... Думали, что... это количество теплоты ностью определяется состоянием тела... Но. ..для этого количества теплоты справедливо то же, что и для. ..работы, т. е. что она зависит не только от начального и конечного состояний тела, но и от того способа, с помощью которого тело этот переход совершило ( Механическая теория тепла , перевод в сборнике Второе началотермодинамики , стр. 99—100). Основываясь на сказанном, Клаузиус отмечает, что в новой теории понятие полной теплоты неприемлемо, а вместо термина скрытая теплота предлагает термин рабочая теплота ( Уегкшагте). [c.49]

В XVIII в. лишь отдельные передовые ученые выступали с критикой этой господствующей теории. В середине столетия М. В. Ломоносов, на основе своих теоретических представлений, выступил против распространенных в науке представлений о теплороде, или огненной материи . Опираясь на развитое им самим атомно-молекулярное учение, он разработал механическую теорию тепла, отчасти использовав идеи своих предшественников, и нашел пов[.ге аргументы в пользу принципа сохранения веса вещества и сохранения движения. На базе всего этого он сформулировал новые задачи химии как науки в противовес определениям своих современников, рассматривавших химию лишь как искус-с тво. [c.252]

Бутлеров уже в то время ясно ионима. , что химическое движение качественно отлично от других форм движения материи и не сводимо к ним. Вместе с тем он, применяя закон сохранения энергии, указывал на глубокую связь различных форм движения в молекуле. Он писал При химических соединениях известного рода движения, свойственные частицам соединяющихся веществ, могут интерферировать менеду собой, и через это, по за1<ону сохранения энергии, переходить в новый вид >,вижения — в тепловое движение (А. М. Бутлеров. Введение к полно- му изучению органической химии . СПб., 1887, стр. 118). В другом месте он указывал Фактическая связь между химизмом, теплотой, светом и другими проявлениями деятельности материи — очевидна что свет есть движение, это — гипотеза, доросшая ныне почти до степени непреложной истины что теплота — двин ение, это сделалось более чем вероятным с тех пор, как возникла механическая теория тепла, и, может быть, не ошибется тот, кто назовет движением все явления химизма. Если наступит время, которое уяснит причинную связь между всеми видами этого движения, то явления химизма получат свою механическую теорию,— теорию в полном смысле слова, и, заняв свое место в пауке, как определенная часть стройного целого, теория эта, наравне с другими частями — теориями другого рода движений, подчинится математическому анализу (А. М. Бутлеров. Введение к полному изучению органической химии . Казань, 1864—1866, стр. 62). [c.17]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Р. Клаузиус с 1850 г. начал публикапию исследований, посвященных превращению теплоты в работу. В ряде исследований этот процесс был проанализирован не только с точки зрения принципа сохранения энергии, т. е. с чисто количественной стороны, но и с качественной стороны на основе кинетической (механической) теории тепла. Почти одновременно (1851) появилась и первая статья У. Томсона О динамической теории тенлоты , за которой последовали и другие важные сообщения. [c.410]

Сверх того, должно напомнить, что последователи механической теории тепла, применяя известным образом закон Дюлопга и Пти, выводят нередко совершенно не совместимые с химическими представлениями суждения о числе атомов, заключаюш ихся в сложных телах . Ввиду таких разноречий, мне казалось весьма полезным рассмотреть вопрос о теплоемкости в применении к современным химическим понятиям и руководствуясь преимущественно понятием о частичном весе как о количестве вещества, вступающего в химические реакции и определяющего физические свойства тел. Вследствие этого я старался найти зависимость теплоемкости от "частичного, а не от атомного веса, как это делают чаще всего. Попытки этого рода приводят к заключениям, объясняющим применимость закона Дюлонга к большинству простых тел и причину тех отступлений, которые известны в этом отношении.. . [c.160]

Мы уже сказали, что механическая работа может быть вполне превращена в теплоту, а теплота ни в каких условиях вполне не переходит в механическую работу. Нужны особо благоприятные условия, чтобы переход совершился, л сумма этих благоприятных условий видна из того, что Л1Ы приводим далее, как один из важнейших выводов, много-Jк paтнo опытом проверенных, достигнутых механическою теориею теплоты. Оказывается, что та часть тепла, которая может превратиться в механическую работу, относится ко всей потерянной теплоте, как разность (падение) температур относится к сумме начальной температуры с 273°. Эта сумма или величина градусов Цельзия, считаемых от 0°, т. е. от температуры таяния льда, называется абсолютною температурою, потому что холод в —273° Ц называется температурою абсолютного нуля. Пусть действует какая бы то ни была машина, где нагреванием достигается, как в паровой машине, механическая работа. Очевидно, что нечто нагревается и, охлаждаясь, производит работу, причем часть тепла превращается в эквивалентное количество работы, а часть отходит к охлаждающему телу. Как вода, падая из запруды, может давать работу, если встречает колесо или другой соответственный механизм, так падением температуры можно пользоваться для получения механической работы, применяя соответственный механизм, который обыкновенно в теплотных машинах основан на том, что объем тела или давление (упругость) меняется при изменении температуры. Так, в паровых машинах низкого давления для охлаждения (уменьшения давления по другую сторону поршня) применяют холодную воду в особых холодильниках, а в машинах высокого давления — выпускаемый (мятый, или отработавший) пар имеет низшую температуру, чем производимый паровиком, т. е. совершается понижение температуры. Можно было бы думать, имея одно понятие о механическом эквиваленте теплоты (о первом законе термодинамики, или механической теории тепла), что искусство устройства калорической, или теплот- [c.167]

В этой работе В. Ф. Алексеев [7] кратко и ясно изложил материал по таким вопросам, как экзотермические и эндотермические реакции. Он обращает большое внимание на изучение химических равновесий. Целый раздел своей работы В. Ф. Алексеев посвящает явлению диссоциации. Здесь он подробно останавливается на теории Лемуана, Гульдберга и Вааге. В разделе Изучение диссоциации при помощи механической теории тепла В. Ф. Алексеев впервые обращает внимание на классическую работу Гиббса Равновесия в гетерогенных системах . [c.67]

ОН ПОД постоянным давлением или при постоянном объеме. При последнем условии теплоемкость бывает меньше, и разность этих двух теплоемкостей представляет то количество теплоты, которое при первом условии, не производя возвышения температуры, является причиною увеличения объема это будет скрытая теплота расширения . Понятие это вполне уясняется механическою теориею тепла (см. сноску) при нагревании под постоянным объемом остается в экономии та работа, которая, при нагревании под постоянным давлением, выражается расширением и несет название внешней работы. При сообщении теплоты газам, находящимся под постоянным давлением, часть ее идет на то изменение состояния вещества, которое проявляется возвышением температуры, другая — выра5кается в виде наружной работы. Скрытая теплота расширения, очевидно, будет не что иное, как переход известной части работы из формы термической в другую форму. При сообщении теплоты телам, в которых частицы обнаруживают известное сцепление, часть тепла переходит еще в так называемую внутреннюю работу, уменьшающую это сцепление и приближающую тело к состоянию совершенного газа, при котором сцепление = 0. Если состояние постоянных газов и не вполне подходит к такому идеально-совершенному газообразному состоянию, то тем не менее они близки к нему, и внутренняя работа может считаться для них не существующею. Понятно, что в таком предположении, при нагревании одного и того же количества газа до одной и той н е температуры, один раз — под постоянным давлением, другой — под постоянным объемом, останется, в последнем случае, сохраненным все количество теплоты, произ-водяшее, в первом случае, наружную работу. Но работа эта может быть измерена, и при выражении ее в единицах работы, а теплоты, оставшейся в экономии, в единицах теплоты,— между обоими числами должно быть получено отношение, отвечающее механическому эквиваленту теплоты. Такие определения действительно сделаны и дали для этого эквивалента цифру, тожественную с найденной прямыми опытами.— Любопытно также заключение, к которому ведет механическая теория тепла, если принять в расчет коэффициент расширения газов, равный для 1°, как было указано выше, = /а7з- При определенной температуре газ производит определенное давление и может быть рассматриваем как запас силы, изменяющийся пропорционально температуре он увеличивается, и давление возрастает для каждого градуса на /273.—Ясно, что нри понижении темпера- [c.84]

Я не могу разделять того убеждения, что понятие о химическом соединении мало ушло вперед со времен электрохимической теории. Напротив, оно изменилось в самых существенных чертах, изменилось, благодаря по преимуществу развитию не самой химии, а механической теории тепла,— развитию понятия об энергии вообще и, в частности, о том необъятном запасе движения, который присущ атомам и который мы можем назвать химической энергиею. Мне нет причины входить здесь в подробности, которые заняли бы много времени. Самый предмет знаком не только химикам, но также — и, быть может, лучше еще — физикам. Мне достаточно только напомнить, что в настоящее время мы смотрим на химическое соединение не как на что-либо мертвое, неподвижное мы принимаем, напротив, что оно одарено постоянным движением, заключенным в его самых мельчайших частичках, частные взаимные отношения которых подлежат постоянным переменам, суммируясь при этом в некоторый постоянный средний результат. Мы можем иметь здесь и постоянные изменения в химических частицах, составляющих массу веществ, но все это сводится к известному среднему состоянию самой массы. Словом, вообще мы имеем всегда перед собою состояние известного подвижного равновесия. С этой динамической точки зрения на натуру химического соединения и на химические реакции мы ясно объясняем такие явления, которые с прежней точки зрения были совсем непонятны. Стоит указать, напр., на диссоциацию,— на то, как легко мы теперь объясняем обратные реакции и т. п. Все это нам вполпе понятно, как скоро мы усвоим понятие о том, что Пфаундлер удачно назвал к о н к у р е н ц и е ю частиц . [c.372]

Этими простыми положениями Клаузиус (1822—1888) резюмировал содержание своей работы О различных удобных для приложений формах основных уравнений механической теории тепла . Эта работа увидела свет в 1865 г., пятнадцать лет спустя после открытия второго закона (сообщение о чем появилось в Poggendorf Annalen [1]). В этой чрезвычайно важной работе Клаузиус дает те основные формулировки первого и второго законов термодинамики, с которыми мы теперь уже знакомы. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология