Чередниченко Темкина

Зависимость К°р от Т для синтеза метанола по реакции (а) впервые предложена Темкиным и Чередниченко [4, 68] в виде 3971 [c.325]

Для синтеза метанола бралось кинетическое уравнение, которое недавно получили В. М. Померанцев, И. П. Мухленов, Д. Г. Трабер [9] (ранее оно было теоретически предсказано В. М. Чередниченко и М. И, Темкиным [Ю]) [c.145]

Теоретические вычисления константы равновесия синтеза метанола были выполнены преимущественно на основе третьего закона термодинамики. В настоящее время можно полагать, что наиболее теоретически обоснованным расчетом константы равновесия реакции синтеза метанола является термодинамический расчет М. И. Темкина и В. М. Чередниченко , которые впервые учли, что пары метанола заметно ассоциированы. В соответствии с их вычислениями температурная зависимость константы равновесия выражается уравнением [c.404]

Темкин, Чередниченко Фрост Ньютон, Додж 5 [c.404]

Здесь Со — концентрация продукта у поверхности зерна — его концентрация при полном завершении реакции. Более важный случай обратимой реакции, тормозящейся продуктом, рассмотрели в наиболее полном виде Чередниченко и Темкин [391, Полученные ими результаты относятся к двум случаям когда об-ратная реакция имеет нулевой и первый порядок по продукту прямой реакции. В первом случае скорость реакции записывается как [c.114]

Для расчета термодинамической константы равновесия реакции 10.1 различными авторами предложен ряд уравнений. Мы в качестве примера приводим уравнение Темкина и Чередниченко [c.352]

Скорость процесса во внутренне-диффузионной области, при условии, что реакция тормозится продуктом, рассмотрена С. Я. Пшежецким [833], а также В. М. Чередниченко и М. И. Темкиным [857]. [c.410]

В. М. Чередниченко и М. И. Темкин [857] рассмотрели протекание реакции с торможением продуктом, идущей по уравнению [c.415]

Из уравнений скорости реакции с торможением, идущей во внутренней переходной области (Х.102), полученных В. М. Чередниченко и М. И. Темкиным [857], следует критерий [c.425]

Для расчета Кр пользуются наиболее теоретически обоснованным уравнением М. И. Темкина и В. М. Чередниченко, выражающим зависимость константы равновесия от температуры [c.252]

Константа равновесия реакции синтеза метанола при атмосферном давлении и температуре 573° К по уравнению М. И. Темкина и В. М. Чередниченко /(р=2,32 10 зная критические температуру Ткр. и давление Ркр. компонентов и продуктов реакции, определяем их приведенные параметры. [c.253]

М. И. Темкин и В. М. Чередниченко предложили для описания скорости образования метанола более простое уравнение (3), предположив в качестве лимитирующей стадии адсорбцию исходных компонентов. Уравнение достаточно хорошо описывает экспериментальные данные, полученные при атмосферном давлении. В соответствии с ним продукт реакции тормозит образование метанола. В работе" подтверждено, что скорость процесса в кинетической области при давлении до 350 ат хорошо описывается этим уравнением, однако последние авторы работали в узком интервале концентраций компонентов, примерно при Нг СО = 2. [c.41]

В этих выражениях Со — концентрация тормозящего продукта у поверхности зерна С — его равновесная концентрация. Так как отношения концентраций не зависят от того, к какому объему эти концентрации отнесены, то в приведенных выражениях концентрации можно относить и не к объему зерна, а к полному объему слоя катализатора. Чередниченко и Темкин выполняют в дальнейшем интегрирование по длине слоя. Если обозначить посредством и относительный выход продукта, т. е. отношение концентрации его на выходе из слоя к равновесной концентрации, то для обратной реакции нулевого порядка получается [c.114]

Для реакции (V-1) на основе различных представлений о ее механизме предложен ряд кинетических уравнений. Проверка уравнений по экспериментальным данным, полученным па проточно циркуляционной установке с катализатором № 601 в диапазоне температур 340—380 С, объемных скоростей 40 000—120 ООО ч , давлений 150—400 ат и составе исходной смеси СО Hj = 1 4, показала, что уравнения Г. Натта, В. М. Чередниченко и М. И. Темкина, Учида и Огино в не описывают процесса в условиях, близких к промышленным. В этих условиях удовлетворительное постоянство константы скорости показывает уравнение В. М. Померанцева [c.406]

Оба эти уравнения выведены в развитие предложенных Темкиным и Чередниченко теоретических уравнений, предполагающих, что лимитирующей стадией процесса синтеза метанола является адсорбция водорода [уравнение (У-6)] или адсорбция окиси углерода [уравнение (V- )]. Однако при изменении состава исходной реакционной смесп (СО Н2 = 1 2 или 1 9) константа скорости, рассчитанная по уравнениям (У-6) и (V- ) при давлении 250 ат и постоянной температуре, меняется на 30— 80% в зависимостп от объемной скорости и в 1,5—2 раза отличается от значения константы скорости, определенной для соотношения СО Н2 = 1 4. Таким образом, реакция синтеза метанола, по-видимому, относится к сложным процессам, лимитирующая стадия которых в зависимости от условий может меняться. [c.406]

На основании различных представлений о механизме процесса рядом исследователей (Г. Натта, В. М. Чередниченко и М. И. Темкин, Н. Учид и И. Огино, В. М. Померанцев и др.) предложены уравнения кинетики реакции синтеза метанола из водорода и окиси углерода. Удовлетворительное постоянство константы скорости (в пределах 10%) дает уравнение В. М. Померанцева (ранее теоретически предсказанное В. М. Чередниченко и М. И. Темкиным), выведенное исходя из предположения, что лимитирующей стадией процесса является адсорбция водорода на поверхности катализатора [c.256]

Константы скорости реакции в этих уравнениях не сохраняют лостоянства при изменении состава газа, причем в большей степени это относится к уравнению (6). На основании этого выдвинуто предположение об изменении лимитирующей стадии процесса в зависимости от состава газовой смеси и температуры. Необходимо подчеркнуть, что уравнения (5) и (6) (см. табл. 24) выведены в соответствии с теоретическими уравнениями Темкина и Чередниченко. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология