Первый постулат Бора

Основные положения своей теории строения атома Бор сформулировал в виде постулатов. Эти постулаты накладывают определенные ограничения на разрешенные классической физикой формы движения. Первый постулат Бора электрон в атоме может находиться только в стационарных или квантовых состояниях с дискретными значениями энергии Еп, в которых атом не излучает. Для стационарных состояний момент количества движения электрона М равен целому кратному постоянной Планка Й= (/ /2я), т. е. [c.34]

Бор высказал предположение, что момент количества движения равен целому числу, умноженному на /г/2я. Отсюда и вытекает математическое выражение первого постулата Бора [c.38]

Первый постулат Бора противоречит классической электродинамике, согласно которой движущийся по криволинейной траектории электрон должен был бы всегда излучать энергию и упасть на ядро. Первый постулат Бора выполним лишь при условии дискретного изменения момента импульса электрона, математически выражаемого уравнением [c.32]

Применение теории де Бройля к атому водорода приводит к интересным результатам и, в частности, к новому толкованию первого постулата Бора. Если длина волны электрона X = h/mv, то можно представить, что состояние атома устойчиво в том случае, если на его орбите укладывается целое число длин волн (стоячие волны) [c.40]

Первый постулат Бора. Электроны могут вращаться вокруг ядра по строго определенным стационарным орбитам, при этом они не излучают и не поглощают энергию. [c.23]

Таким образом, математическим выражением первого постулата Бора является равенство [c.49]

В 1924 г. молодой французский физик Луи де Бройль выдвинул встречную гипотезу не только излучение обладает корпускулярными свойствами, но и материальные частицы обладают волновыми. Из теории колебаний известно, что колебания струны устойчивы во времени только тогда, когда на ее длине укладывается целое число полуволн, т. е. когда образуется стоячая волна. Де Бройль экстраполировал представления о стоячих волнах на боровскую модель атома, предположив, что электрон-волна может устойчиво существовать на орбите только в том случае, если длина его орбиты 2пг равна целочисленному кратному п от длины волны X 2пг = = пк. Совместное рассмотрение этого уравнения с первым постулатом Бора (4) приводит к формуле де Бройля для длины волны [c.77]

Более точное решение уравнения первого постулата Бора, проведенное им совместно с Зоммерфельдом (1916), привело к появлению еше одного квантового числа, которое в современной физике называют орбитальным и обозначают буквой I. В общем случае движения электрона по замкнутой кривой он может иметь или круговые, или эллиптические орбиты, форма которых определяется соотношением их полуосей. При эллиптических орбитах движения электрона ядро атома находится в одном из фокусов эллипса. Установлено следующее соотношение между главным квантовым числом п и орбитальным квантовым числом 1 [c.35]

Подставляя значение X из (2.22), получаем первый постулат Бора [c.41]

Исходя из квантовой теории, Н. Бор допустил, что в атоме водорода существуют стационарные орбиты, по которым электрон движется без излучения энергии, и что условием, определяющим эти круговые стационарные орбиты, является соотношение (первый постулат Бора) [c.59]

Левая часть уравнения представляет собой центробежную силу, правая — силу притяжения электрона к ядру, определенную на основании известного из физики закона Кулона. В этом уравнении имеются две неизвестные величины гиг . Согласно первому постулату Бора, для электрона возможны не все орбиты, а только [c.35]

Первый постулат Бора. Электрон в атоме может находиться только в определенных устойчивых состояниях, называемых стационарными. При движении электрона по стационарным орбитам атом не излучает. [c.717]

Применение теории де Бройля к атому водорода приводит к интересным результатам и, в частности, к новому толкованию первого постулата Бора. [c.41]

Первый постулат Бора. Бор предложил гипотезу о существовании стационарных состояний, в которых притяжение электрона к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состояниях электроны могут оставаться неопределенное время, не теряя энергии. Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину энергии. На рис. 5 представлена модель атома водорода по Бору. На рисунке видно, что каждому стационарному состоянию электрона соответствует характеристика, названная главным квантовым числом, обозначаемым буквой я. Главное квантовое число определяет основную характеристику электрона в ато- [c.37]

Однако по законам классической электродинамики электрон при таком движении должен терять энергию и в конце концов упасть на ядро. Чтобы избежать этого противоречия. Бору пришлось ввести следующее допущение (так называемый первый постулат Бора) Электрон не теряет энергии, если движется по особым, так называемым квантованным орбитам . [c.306]

Оба затруднения устраняются первым постулатом Бора электрон может вращаться стационарно (длительно, без излучения) лишь на тех орбитах, на которых его момент количества движения равен целому числу квантов действия Н, деленных аш 2 я. [c.82]

Атом Бора в свете квантовой механики. Теория Бора создавалась до квантовой механики. Она основана на механической модели, при расчете которой законы классической физики были дополнены квантовыми ограничениями (первый постулат Бора)., В этой модели электроны движутся по точно заданным эллиптическим орбитам и не могут занимать промежуточные положения между этими квантовыми орбитами. Такое точное описание противоречит современной квантовой механике. Действительно, как было показано в 31 в общем виде и на численном примере, соотношение неопределенности, лежащее в основе квантовой механики, исключает возможность точно заданных электронных орбит в атоме. Электрон может при своем движении находиться на любом расстоянии от ядра и орбиты Бора, — это лишь те места, где его пребывание наиболее вероятно и где мы его чаще всего встречали бы, если бы могли следить за его движением. Атом Бора представляет собой лишь удачную модель, ие отвечающую, однако, физической реальности. [c.102]

Оба затруднения разрешаются первым постулатом Бора [c.85]

Первый постулат Бора, который часто называют условием частоты, не может быть непосредственно выведен из основ. классической квантовой теории, изложенной в 24. Он является допущением, которое нашло себе оправдание в замечательном согласии выводов из него с опытом и смогло быть обосновано теоретически лишь позже, исходя из квантовой механики (см. ниже, 48). Это допущение однако и в свете старой квантовой теории является естественным и последовательным. Для того чтобы в этом яснее разобраться, следует подробнее остановиться на основах последней. Если периодическое движение характеризуется одной лишь переменной (имеет одну степень свободы), то для него действие равно интегралу pdq, где р — момент импульса [c.87]

Это выражение точно совпадает с тем, что дает теория Бора (произведение из а на м, 43). Таким образом уже несовершенная теория д е-Б р о й л я устраняет необходимость в первом постулате Бора в качестве самостоятельной дополнительной гипотезы, хотя ряд принципиальных трудностей этой теорией еще не устраняется. [c.94]

Это положение называется первым постулатом Бора. Его можно сформулировать так угловой момент. количества движения электрона по кругу не может меняться непрерывно, а лишь определенными порциями (скач-хами). [c.11]

Если приписать электрону, движущемуся со скоростью по воровской орбите в атоме водорода, некоторую волну с длиной X, то легко видеть, что из условия равенства длины окружности 21гг целому числу длин волн пХ вытекает первый постулат Бора как следствие из уравнения Де-Бройля. На самом деле, если [c.65]

В соответствии с первым постулатом Бора, любая атомная или молекулярная система является устойчивой лишь в определенных стационарных состояниях, которым отвечает дискретная по следовательно сть энергии е системы. Любое изменение этой энергии связано с переходом системы из одного стационарного состояния в другое и сопровождается либо получением энергии, либо отдачей этой системой энергии. Эти переходы могут быть двоякого рода 1) переходы радиационные (молекула поглощает, излучает или рассеивает электромагнитную радиацию 2) переходы нерадиацион-ные (безызлучательные), при которых происходит обмен энергией данной системы с какой-либо другой. [c.79]

Первый постулат Бора. Электрон люжет двигаться вокруг ядра, не излучая энергию, только по таким круговы.м орбитам, молмент количества движения на которых равен п, что соответствует выражению [c.49]

На основании первого постулата Бора можно построить кзантовую дюдель ато.ма водорода (рис. 5). Как видно из рисунка, все состояния [c.50]

Энергетическое состояние электрона в атоме. Для электрона, находящегося под действием сил притяжения к ядру, уравнение Шредингера имеет решения не при любых, а только при определенных значениях энергии. Таким образом, квантованность энергетических состояний электрона в атоме (т. е, первый постулат Бора) оказывается следствием присущих электрону волновых свойств и не требует введения особых постулатов. [c.73]

Первый постулат Бора. Бор предложил гипотезу о существовании стационарных состояний, в которых притяжение электрона к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состояниях электроны могут оставаться неопределенное время, не теряя энергии. Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину энергии. На рис. 3 представлена модель атома водорода по Бору. На рисунке видно, что каждому стационарному состоянию электрона соответствует харакеристика, названная главным квантовым числом, обозначаемым буквой п. Главное квантовое число определяет основную характеристику электрона в атоме — общий запас его энергии и расстояние электрона от ядра атома. Каждому значению п соответствует определенный энергетический уровень, характеризуемый значениями П[,П2,Пз, П4... и соответствующими величинами энергии ,- 2. з. 4,. ... Если п = 1, то электрон находится в состоянии с минимальной энергией (на самом низком из возможных энергетических уровней). Это соответствует значению энергии =1. Понятно, что электрон при этом будет двигаться по самой ближней к ядру орбите с минимальным значением радиуса г. [c.34]

Первый постулат Бора. Планетарная модель атома Резерфорда с центральным ядром и вращающимися вокруг него электронами ( 39) хорошо отвечает многочисленным опытным данным и сейчас ее можно считать общепризнанной. Однако она противоречит к чассической электродинамике и может быть обоснована лишь путем шрименения квантовой теории. [c.82]

В такой формулировке квантовая теория имеет значительно более общий характер, чем данная в 24 первоначальная трактовка П л а н к а, непосредственно приложимая лишь к гармоническому линейному колебанию. Из только что приведенного квантового условия непосредственно следует первый постулат Бора. Действительно, для вращения р = тиа (момент количества движения) и в качестве единственной независимой переменной надо брать угол радиуса-вектора, который за полный период изменяется от 9 = 0 до ср = 2я. Так как в данном случае и = onst, то интегрирование дает [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология