Скорость возникновения энтропии в необратимых процессах

Скорость движения системы в фазовом пространстве по направлению к состоянию равновесия определяется суммированием скоростей движения по каждой из п координат. При этом основное соотношение термодинамики необратимых процессов применительно к замкнутой адиабатической системе определяет суммарную скорость изменения состояния системы (скорость возникновения энтропии) как сумму произведений термодинамических движущих сил на соответствующие коэффициенты, определяющие скорость движения системы вдоль одной из координатных осей и ) [c.16]

Г Процесс образования и движения дислокаций при пластическом ) течении металла является существенно необратимым и вызывает возникновение энтропии в системе. Скорость возникновения энтропии выражается как сумма произведений обобщенных потоков и обобщенных сил, которыми могут быть потоки и сродства реакции [113]. Сродство реакции образования и движения дислокаций было определено выше. Необходимо найти соответствующий обобщенный поток. [c.121]

Предположим, что поток теплоты проходит между двумя телами, соединенными узким проводящим мостиком с ничтожно малой массой. Тогда возрастание энтропии 5 можно рассматривать как происходящее внутри этого мостика, так как именно в нем идет необратимый процесс. Скорость возникновения энтропии в мостике равна [c.428]

Как видно в уравнении (II, 7) имеется, в отличие от уравнений непрерывности, добавочный член 0, выражающий возникновение энтропии внутри области. Все уравнение читается так скорость роста энтропии в данном объеме равна разности между скоростью возникновения энтропии в данной области и скоростью оттока энтропии из области. Разумеется, если векторы потока энергии и массы равны нулю на граничной поверхности, т. е. система изолирована, скорость роста энтропии в системе равна просто интегралу J Qdv и обусловлена необратимыми процессами внутри системы. Следует обратить внимание [16], что величина 0 обращается в нуль, если становятся равными нулю градиенты химического потенциала и температуры. Именно эти градиенты обусловливают развитие процессов, связанных с ростом энтропии. [c.23]

В соответствии с термодинамикой необратимых процессов , скорость возникновения энтропии есть суммарное произведение потоков на соответствующие силы [c.13]

Скорость возникновения энтропии в необратимых процессах. [c.70]

Возникновение энтропии о (26) есть результат таких необратимых процессов, как теплопроводность, диффузия и химические реакции. Скорость движения центра инерции не входит в выражение для о. Поэтому переносное движение системы следует квалифицировать как обратимое явление. Этого следовало ожидать, поскольку движение центра инерции подчиняется уравнению силы (12). Таким образом, теория во всем оказывается последовательной, так как обратимость движения центра инерции соответствует предположению о справедливости уравнения Гиббса для непрерывной неоднородной системы, когда рассматриваются полные производные относительно движения центра инерции (см. формулу (6)). [c.127]

Ограничением обычной термодинамики является то, что она позволяет описывать только равновесные состояния и обратимые процессы. Реальные необратимые процессы составляют предмет возникшей в 30-е гг. 20 в. термодинамики необратимых процессов. Эта область Ф. х. изучает нрравно-весные макроскопич. системы, в к-рых скорость возникновения энтропии локально сохраняется постоянной (такие системы локально близки к равновесным). Она позволяет рассматривать системы с хим. р-циями и переносом массы (диффузией), тепла, электрич. зарядов и т. п. [c.93]

При Vfe = 1, Л = [анач — 1 кон, Т. е. движущая сила А процесса равна разности химических потенциалов начальных и конечных реагентов. Таким образом, согласно (У.2.11), скорость возникновения энтропии в химических процессах пропорциональна произведению значений движущей силы и скорости реакции. Выражение (У.2.11) применимо и к системе, когда в ней одновременно протекают несколько необратимых процессов, каждый из которых характеризуется собственным значением сродства и скорости. Тогда [c.127]

В соответствии с теоремой Глансдорфа-Пригожина, при установлении в системе стационарного состояния внутренние неравновесные процессы в ней действуют в направлении, вызывающем уменьшение скорости возникновения энтропии. Это значит, что система не может выйти из стационарного состояния путем самопроизвольного необратимого изменения. [c.50]

Мейкснер убедительно показал, что определение а = О для обратимости чрезвычайно полезно. Действительно, тогда в большинстве случаев уравнения движения допускают только такие решения, при которых система поступательно движется как целое с постоянным ускорением или вращается с постоянной угловой скоростью (ср. 44, где было показано, что движение по инерции не дает возникновения энтропии). Эти движения ничего но меняют внутри системы. Для наблюдателя, движущегося вместе с системой, это состояние системы является обычным термостатическим равновесием. Поэтому условие а = О совершенно идентично классическому определению термостатического равновесия. По использование этого условия оказывается часто проще и дает ясную физическую картину. Оно показывает детали термостатического равновесия в теории необратимых процессов и особенно в некоторой группе стационарных состояний. [c.241]

Термодинамика, линейных необратимых процессов, т. е. процессов, где потоки и силы связаны линейно, объясняет особенности открытых систем — сопряжение потоков и возникновение стационарных неравновесных состояний. Важным вопросом теории стационарного состояния является вопрос о критериях такого состояния. В термодинамике линейных необратимых процессов доказывается, что стационарное состояние может быть охарактеризовано следующим принципом, получившим название теоремы Пригожина в стационарном состоянии при фиксированных внешних параг.ютрах скорость продукции энтропии в системе постоянна по времени и минимальна по величине. [c.26]