Магний аквакомплексы

Комм. Чем обусловлена кислотность среды во всех изучаемых случаях Каковы значения КЧ центрального атома в аквакомплексах бериллия, алюминия, цинка(П) Назовите продукты протолиза этих аквакомплексов. Составьте координационные формулы комплексных солей кобальта(П) (П4, П5) и меди(П) (Он ). В чем причина изменения окраски раствора от розовой до голубой (синей) в П5 Почему медный купорос обесцвечивается при нагревании (Он.) Какие продукты последовательно образуются при его обезвоживании Изобразите графическую формулу кристаллогидрата сульфата меди. Почему координационное число бериллия(П) никогда не бывает выше 4, а у магния(П) КЧ достигает 6 [c.194]

Магний 2/1233, 789 1/768, 769, 1018 3/849 4/782 3/54, 36, 936, 937 аквакомплексы 2/1233 алюминат 1/206 2/310 3/774 амальгамы 1/222, 223, 436 3/1026 аммины 2/1248 арсенат 1/383 [c.641]

Так, например, цинк и кадмий в нейтральном растворе дают окрашенные в желтый цвет комплексы, переходящие при прибавлении аммиака в соответствующие аквакомплексы. Магний, стронций и барий также слабо взаимодействуют с мурексидом, вследствие чего в их присутствии можно легче провести определение кальция. [c.293]

При изучении процессов гидролиза следует учитывать гидратацию нонов в растворе. За счет донорно-акцепторного взаимодействия катион — вода в растворе образуются аквакомплексы. Молекулы воды (донор) представляют непгделенную электронную пару кислорода в свободные электронные ячейки иона металла (акцептор). Число присоединенных к катиону молекул воды определяется размерами иона и его электронным строением, в частности числом свободныч электронных ячеек. Например, ионы бериллия присоединяют четыре молекулы воды, образуя аквакомплексы Ве(Н20)41ионы магния могут присоединят , шесть ммекул воды [Ме(Н20)б]" , а катионы элементов четвертого периода могут присоединять восемь молекул воды. [c.96]

Можно привести и пример твердофазной реакции, соответствующей процессу колшлексообразования в растворе. Соединение магния с дипротонированным ионом ЭДТА является кислой солью аквакомплекса магния, и при его дегидратации идет образование хелата [c.11]

В такой же последовательности при одном и том же катионе понижается прочность композиций на основе соответствующих комплексных солей, а при разных катионах величиной Стсш увеличивается в сторону более сильного катиона. Эксперимент показывает, что чем прочнее связь в комплексе, тем выше прочность камня на его основе при прочих равных условиях. Примером тому может служить сравнение связующих на основе гидросиликатов кальция и гидросульфата кальция (гипс). Сила связи в комплексном гидросиликате выше, чем в кристаллах гипса, и соответственно выше прочностные свойства камня на основе цементов, в которых образуется гндросиликат. Свойства связующих на основе гидрофосфатов натрия и магния отличны между собой, как и свойства самих комплексов первые водорастворимы и разрушаются со временем, вторые водостойки и прочны. Следовательно, сила связи в новообразованиях системы (в аквакомплексах) влияет на физико-механические, термические, электрические и многие другие свойства затвердевшего камня, хотя, конечно,-эти свойства не являются однозначной функцией только химического состава и строения фаз. Полученные экспериментальные данные подтверждают, что путем направленного выбора связующего можно существенно влиять на свойства камня и подбирать их с учетом требуемых свойств изделия, например прочности. [c.457]

Щелочные металлы и аммоний в своих соединениях только одновалентны, щелочноземельные — двухвалентны. Ионы щелочных металлов в растворах гидратированы в неопределенной степени. Рентгеновские спектры рассеяния показали, что К+ удерживает в первичной гидратной оболочке четыре молекулы воды. Очевидно, такой же ион дает и Ма+. Для магния в водных растворах наиболее вероятно существова-. ние малоустойчивого аквакомплекса [Mg(H20)6] +. Для щелочноземельных металлов склонность к образованию гидратов падает с увеличением размера атома. [c.57]

Безводные хлориды лития, магния, кальция и бария не обнаруживают каталитических свойств при термической деструкции ПИБ. Однако их кристал югидраты, особенно аквакомплексы магния (М С12 -иН20, где п = 1 2 4), являются эффективными катализаторами термораспада полиизобутилена [113] выход изобутилена в газовой фазе составляет 95-99% (об.) при любой степени разложения полимера (см. табл. 4.4). Разрыв макромолекул ПИБ по закону случая не зависит от их молекулярной массы, но в то же время зависит от содержания концевых связей С = С. В частности, общий выход продуктов термодеструкции ПИБ, гидрированного на 90%, снижается в 7 раз. Таким образом, особенностью термокаталитической деструкции ПИБ в присутствии кристаллогидратов хлорида магния является сочетание процессов инициирования разложения но законам случая и концевых групп. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология