Формулы комплексных (координационных) соединений

Для составления формулы комплексного соединения надо знать 1) заряд (степень окнсления) комплексообразователя 2) заряд лигандов 3) координационное число [c.154]

Формулы комплексных (координационных) соединений [c.20]

Из сочетания частиц Со " ", NHg, NOj и К можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [ o(NH3)b](N02)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.407]

Чтобы составить формулу комплексного соединения, требуется знать валентность (зарядность) иона-комплексообразователя и лигандов, а также координационное число. Координационные [c.197]

Напишите формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Си , а лигандами — молекулы воды. Напишите уравнения диссоциации этого соединения в водном растворе. [c.408]

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют комплексом. При написании химических формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в комплексном соединении К 2 Сс1 (СЫ)4] внутренняя сфера представлена ионом [Сс1(СЫ)4) Г внешняя сфера — двумя положительно заряженными ионами [c.287]

Номенклатурные правила построения формул и названий комплексных (координационных) соединений [c.19]

Комплексные соединения. В структуре комплексных соедине-лий можно различить координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя (ион или атом) и окружающих его лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. В формулах комплексных соединений координационная сфера заключается в квадратные скобки. Примерами подобных веществ являются K4lFe( N)6l, KslHgl.,], (Ag(NH3)j] l, Ks[Zn(0H)4], [c.116]

Укажите основные методы установления координационных формул комплексных соединений. [c.84]

Пример составления формулы комплексного соединения. Написать формулу комплексного соединения, состоящего из ионов Ре +, СЫ и К . Так как положительные ионы не могут входить во внутреннюю сферу, то ионы СЫ координируются вокруг иона Ре +. Координационное число последнего 6, следовательно, формула будет Кз[Ре(СМ)в]. [c.198]

Рентгеноструктурным методом. Координационная формула комплексного соединения, находящегося в кристаллическом состоянии, может быть непосредственно установлена путем определения взаимного положения атомов и молекул в кристалле рентгеноструктурным методом. Однако для этого требуется вырастить достаточно крупный и неискаженный кристалл комплексного соединения, что не всегда возможно. [c.356]

Пример 1. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со (NOj)j-3 К N О , написать уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциации комплексного иона и выражение константы его нестойкости. [c.86]

Существует и ряд других физико-химических методов установления координационных формул комплексных соединений. [c.356]

Дайте структурные формулы всех возможных изомеров (в отдельных случаях изомерия не наблюдается) следующих комплексных ионов или координационных соединений [c.404]

Из изложенного вытекает, что для написания формулы комплексного соединения надо знать 1) заряд (степень окисления) комплексообразователя 2) заряд лигандов 3) координационное число 4) ионы внешней сферы. [c.195]

При невозможности указать статическую структуру комплексной частицы приходится отказываться и от детальных формул координационных соединений. Полная формула просто перечисляет состав комплексной частицы, т. е. является обычной эмпирической формулой. Ее используют и в тех случаях, когда статическую структуру соединения в принципе охарактеризовать можно, но это либо не представляет интереса при рассмотрении какого-нибудь конкретного вопроса, либо исследования структуры еще не выполнены. [c.25]

I. Комплексные соединения. В структуре комплексных соединений можно различить координационную внутреннюю) сферу — группировку, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя — иона Или атома и окружающих его лигандов (аддендов) молекул или ионов противоположного знака. В формулах комплексных соединений координационная сфера обозначается квадратными скобками. Примерами подобных веществ являются К4[Ре(СЫ)б1, KJHgl4l, [Ag(NH3)2] l, K2[Zn(OH)4l, [Сг(Н20)б]С1з. Чи ло лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. [c.213]

Напишите уравнения протекающих реакций. При написании формул полученного химического соединения учтите, что координационное число меди равно четырем. Напишите уравнение электролитической диссоциации комплексной соли. [c.76]

Лигандами могут служить и электронейтральные молекулы, но имеющие полярный характер (такие, как N1 3, Н2О и т. п.), а также мягкие , неполярные молекулы, способные поляризоваться в электрическом поле иона-комплексообразователя. Сложный нон или молекула, образованные комплексообразователем с определенным числом аддендов, представляют собой внутреннюю координационную сферу. Практически все химические связи внутри этой сферы, как уже отмечалось, имеют неионогенный характер. Ионы, расположенные вне указанной сферы и связанные с ней иопогенно, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Е1 приведенных выше структурных формулах внутренняя координационная сфера обозначена буквой А, а внешняя сфера —буквой [c.223]

Напишите формулы комплексных оксифторидных соединений элементов подгруппы ванадия с координационным числом 6. [c.118]

Комплексное соединение содержит Со", NHg и С1. Для осаждения СГ из 11,67 г этой соли потребовалось 8,5 г азотнокислого серебра. При разрушении этого же количества комплексной соли было получено 4,48 л аммиака, приведенного к нормальным условиям. Молекулярный вес соли 233,3. Составить координационную формулу комплексного соединения. [c.201]

Более прочно связанные частицы внутренней сферы образуют комплексный ыон, или комплекс, который способен к самостоятельному существованию в растворе или расплаве, В формулах комплексных соединений координационная сфера заключается в квадратные скобки [c.160]

Таким образом, каждый ряд Системы содержит элементы с разными наборами внешних электронов в наружных слоях атомов, с разными ионизационными потенциалами и сродством к электрону и различными формами соединений. Тем не менее, все же он имеет свою общую характеристику по сходству, вытекающему из качественно одинакового набора используемых вторых квантовых чисел, определяющих симметрию молекул и кристаллов и координационные числа. Отсюда возникают и типичные формулы комплексных химических соединений, структура молекул и кристаллов и, отчасти, термическая устойчивость и кинетические характеристики соединений. В то же время накопление внутренних электронных слоев увеличивает отталкивательные силы, удлинение межъядерных расстояний и в связи с этим монотонное, постепенное исчезновение ря-связей и летучих мономерных молекул. При переходе к элементам 4-го ряда уже в атомах присутствуют d-электронные оболочки, обусловливающие появление тяжелых тугоплавких металлов, расщепление термов полем лиганд, располагающихся вокруг центрального атома с симметрией, отличной от симметрии электронных орбиталей. С этим расщеплением связаны как окраска соединений d-элементов, так и характеристика многочисленных комплексных соединений как в растворах, так и в кристаллическом и газообразном состояниях. [c.337]

Когда образуется комплексный ион, говорят, что лиганды координируются вокруг металла. Центральный ион металла и связанные с ним лиганды образуют координационную сферу. При записи химической формулы координационного соединения пользуются квадратными скобками, чтобы отделить группы внутрикоординационной сферы от других частей соединения. Например, формула [Си (КН3)4.] 804 описывает координационное соединение, включающее ион Си(ЫНз)4 и ион 804 . Четыре молекулы аммиака в этом соединении связаны непосредственно с ионом меди(П). [c.371]

Сокращенные формулы применяют по отношению к лабильным комплексным ионам, существующим в растворах. Существование таких ионов обычно определяется методами исследования равновесий. Для определения их состава прослеживают зависимость концентрации комплекса от концентрации компонентов. Если концентрация некоторых компонентов (обычно растворителя и индифферентной соли) во время исследования не изменяется в достаточной степени, невозможно установить, сколько частиц этих компонентов входит в состав комплексного иона. Поэтому в формуле комплексного соединения предпочитают указывать только те лиганды, наличие которых установлено достоверно. Остальные места в координационной сфере могут быть заполнены по-разному. Например, сокращенная формула иона дироданожелеза (1П) Fe(S N)2+, обнаруженного в системе Fe +—S N в присутствии [c.25]

Перхлорат-анион СЮ4 имеет один отрицательный заряд. Следовательно, для компенсации заряда комплексного катиона требуется всего один анион СЮ4. Координационному соединению перхлорат бис(этилендиамин)дифто-рокобальта(1П) соответствует формула [Со(еп)2Р2]С104. [c.379]

Координационные формулы комплексных соединений платины, устанэвлеиные по методу электропроводности, подтверждаются также результатами химического анализа методом осаждения из растнора хлорид-ионов ионами серебра в виде Ag l [c.133]

С. Сравнение со значением Л7 зам = 0,0186 °С, которое характерно для не распадающегося на ионы вещества, говорит, что соединение в растворе существует в виде двух частиц (изотонический коэффициент = 0,037/0,0186 = 2). Качественный химический анализ подтверждает присутствие в растворе хлорид-ионов, что позволяет представить соединение СгС1з-4МНз координационной формулой [Сг(ЫНз)4С12]С1. Подобным образом устанавливаются и остальные формулы комплексных солем хрома. [c.338]

Пример 2. Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав r ig 5 NHj, уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения, диссоциа- [c.87]

Составить координационную формулу комплексного соединения, имеющего состав Со(M0j 3KNOj,. [c.88]

С3Н5 (НН2)з — триаминопропан). Учитывая это, например, формулы комплексных соединений хрома будут записаны так Кз[Сг ( N)в],Kз [Сг(Сг04)з]— в последнем случае каждый ион СаО занимает два координационных места. [c.121]

Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология