Ячейка ионов

В цеолите СаУ с отношением Si/Al = 2 содержится 64 атома алюминия в расчете на элементарную ячейку. Ионы Са в местах Sj окружены 12 тетраэдрами, образующими двойное 6-членное [c.111]

Пока электролитический ключ закрыт, в обеих ячейках ионы хаотично движутся в растворе. При столкновении с электродом их движение в некоторых случаях замедляется. В результате вблизи электрода (в качестве электрода в данном случае может выступать любой малоактивный металл, например, платина) возникает некоторая избыточная концентрация вещсства. [c.164]

Находящиеся в растворе электролитической ячейки ионы, которые способны участвовать в электродных реакциях на поляризующемся электроде, обычно называют деполяризаторами. Рассмотрим вольтамперную кривую (полярограмму), получаемую в присутствии одного деполяризатора (рис. 73). [c.284]

Изучение структуры цеолитов NiY, содержащих 10, 14 и и 19 ионов на элементарную ячейку, показало, что"при удалении воды ионы никеля перемещаются в места Sj. Однако полное заселение этих мест не достигается, и их максимальная занятость не превышает 12 катионов на элементарную ячейку. Ионы кальция, напротив, предпочтительно занимают места в -ячей-ках [128]. [c.111]

Цеолиты со структурой фожазита [1] теряют большую часть воды примерно при 400° С, но сильно поляризующие катионы прочно удерживают последние молекулы. Термическое разрушение цеолита NaX происходит при температуре около 760° С, цеолита NaY —в интервале 760 — 800° С, а ультрастабильных образцов — выше 1000° С. Увеличение соотношения Si/Al обычно повышает стабильность. Редкоземельные катионы повышают стабильность цеолитов X и Y, по-видимому, в результате образования комплексов в содалитовых ячейках. Ионы Са и Sr понижают стабильность. [c.87]

Вид пустоты Число ионов в элементарной ячейке Ион. в пустоте [c.40]

В другой ячейке ионы Ее++ +, получая электроны, восстанавливаются в Ее++ [c.268]

У титаната бария в параэлектрической фазе, т. е. при температуре выше 120° С, ион титана (ион В) находится в центре кубической ячейки, ионы бария (ионы А) занимают вершины ячейки, а ионы кислорода расположены в центрах граней куба, т. е. образуют кислородный октаэдр с ионом в центре октаэдры соединены друг с другом вершинами, а в пустотах между ними раз- [c.272]

При охлаждении до — 5° С титанат бария испытывает новое фазовое превращение, переходя в ромбическую фазу mm2, что можно описать как дальнейшую деформацию ячейки ионы титана смещаются вдоль диагонали грани исходной кубической ячейки, так что ячейка в этом направлении удлиняется. [c.273]

В гл. 18 было показано, что в ячейке ионы или молекулы мигрируют в результате диффузии, температурной или механической конвекции и электростатического притяжения. В полярографии стремятся любым путем исключить последние две причины миграции. Для этого устраняют вибрацию или перемешивание раствора и используют избыток индифферентного электролита. Если концентрация индифферентного электролита в 50 (или более) раз превышает концентрацию деполяризатора, силы притяжения (или отталкивания) между электродом и деполяризатором становятся ничтожно малыми. [c.59]

Исходя из энергетических соображений, дырка может образоваться только в ячейке, где находится ион лития. Рассмотрим возможные распределения прочности связей при наличии иона L1+. Они могут быть получены в различных (но ограниченном числе) вариантах при строгом соблюдении приведенных выше условий. На рис. 2, а представлен один из возможных вариантов распределения прочности связей с элементарной ячейкой. Ион Ll+((g)) находится на плоскости В (расположение пинакоидальных плоскостей А, В, С, D ж Е см. на рис. 1). Допустим, что в одном из возможных случаев дырка (NP+) (символически обозначена ) образуется в узле, где находится ион никеля I. Тогда для данного возможного варианта распределения прочностей связей L1+ будет иметь связи только на плоскости В с прочностями /д, /3 [c.330]

Для того чтобы уяснить себе принцип действия такой батареи, рассмотрим ячейку 3, в которой залит раствор большей концентрации, чем в соседних ячейках. Ионы К+ и С1 стремятся диффундировать в эти соседние ячейки, но поскольку слева и справа находятся разные мембраны, ионы К+ могут диффундировать только через катионит, т. е. вправо, в ячейку 4, а ионы С1- — только через анионит влево, в ячейку 2. При этом у обеих мембран возникают диффузионные (мембранные) потенциалы одинакового направления, а именно— левая сторона каждой мембраны оказывается отрицательно заряженной по отношению к правой стороне. Легко видеть, что и на всех остальных мембранах наблюдается такая же последователь- [c.214]

Рис. II.2. Структура гидроокиси кальция [74]. а — общий вид гексагональной ячейки ионы ОН расположены на осях Сз б — проекция на плоскость (1120) пунктиром показаны кривые постоянной ядерной плотности,

Все описанные выше кристаллы представляют собой вещества с общей формулой АВ. На рис. 43 показана элементарная ячейка ионного соединения с формулой АВг — фторида кальция (или флюорита) СаРг- Каждый ион Са + окружен восемью ионами F , расположенными в вершинах куба, а каждый ион F — четырьмя ионами Са , расположенными в вершинах тетраэдра. [c.115]

В структуре флуорита СаРа (рис. 1.88) 8 ионов фтора, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов кальция, 8 из которых занимают вершины и 6 — центры граней большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рис. 1.88 показан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем ионов фтора. Однако все ионы фтора принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек, а ионы, расположенные в центрах граней, обслуживают 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов фтора приходится в среднем. [c.150]

Магнитные свойства ферритов зависят от расположения ионов Ме и Fe между ионами О ". Если у феррита структура благородной шпинели MgO AI2O3, то у него нет ферромагнитных свойств. Феррит с такой структурой имеет ионы 0 в вершинах и центрах граней кубической ячейки, ионы Fe занимают половину октаэдрических пустот (подрешетка В), а ионы Ме занимают одну восьмую часть из общего числа всех тетраэдрических пустот (подрешетка А). Например [Zn l в тетраэдрических пустотах (подрешетка А), [2Fe ] в октаэдрических пустотах (подрешетка В), [40 ] в узлах гранецентрированного куба. В таком ( ррите магнитные моменты ионов Fe в подрешетке В взаимодействуют друг с другом, из-за чего возникает антипараллельная их ориентация, а суммарный момент равен нулю (ионы цинка диамагнитны). Поэтому цинковый феррит — немагнитное вещество. [c.351]

Рис. 22.2. Кристаллическая структура низкотемпературной (ромбоэдрической) модификации СзСЫ. а —элементарная ячейка (ионы Сз+ заштрихованы) б — сечение элементарной ячейки, иллюстрирующее упаковку ионов Сз+ и СМ4 .

Эрионит, гмелинит, цеолит L, маццит и оффретит. Структура гидратированного оффретита (К,. Са, Mgo7Al52Si,2,8036 I5H2O) содержит в каждой канкринитовой ячейке ион К [113] (рис 1-29). В большинстве гмелинитовых ячеек находятся ионы Mg, окруженные пятью молекулами воды. Большие каналы заняты гидратированными ионами Са и комплексами, образованными молекулами воды, однако [c.62]

Гидратированный цеолит (К, Ba)-G,L (Kj jBayeAlieSiieOya 2ЗН2О) имеет такой же каркас, как цеолит L, но с немного большим объемом элементарной ячейки. Ионы Ва(1) расположены в центрах канкринитовых ячеек, ионы Ва(2) —между двумя соседними такими ячейками, и ионы К могут находиться в искривленных 8-членных кольцах. Только ионы К легко вступают в ионный обмен [116]. Вероятно, атомы Si и Л1 чередуются в каркасе, но рентгенострук- [c.63]

Жирными линиями показаны стороны а и Ь элементарной ячейки. Ионы К занимают центры всех канкринитовых ячеек, в которых 6-членные кольца образованы тетраэдрами с Т-атомами, обозначенными номером 1 (выше центра). Каждый К связан с шестью 0(2), расположенными вокруг него на расстояниях 2,96 А в вершинах трехгранной призмы (сплошные стрелки), и более слабо с шестью 0(3), расположенными на расстояниях ,3 А в вершинах другой такой же призмы прерывистые стрелки). Большинство гмелинитовых ячеек занято ионами Mg, окруженными пятью молекулами воды две Н20(7) выше и ниже Mg на расстоянии 2,0 А и ЗНаО в той же плоскости, что и Mg, на расстоянии 2,1 А. Эти последние три молекулы могут занимать положения Н20(8) (верхняя левая часть рисунка) или одно из двух возможных положений Hs0(9) (внизу слева). В некоторых гмелинитовых ячейках находится только вода одна из возможных комбинаций из молекул воды показана правее центра рисунка. Большие каналы заняты комплексами из молекул воды типа 10—13, образующими гидратные оболочки вокруг ионов Са(1) (наверху справа) или просто кластеры воды (слева от центра и внизу справа). Часть ионов Са(2) занимает гексагональные призмы, и на рисунке они не показаны. [c.63]

При изучении процессов гидролиза следует учитывать гидратацию нонов в растворе. За счет донорно-акцепторного взаимодействия катион — вода в растворе образуются аквакомплексы. Молекулы воды (донор) представляют непгделенную электронную пару кислорода в свободные электронные ячейки иона металла (акцептор). Число присоединенных к катиону молекул воды определяется размерами иона и его электронным строением, в частности числом свободныч электронных ячеек. Например, ионы бериллия присоединяют четыре молекулы воды, образуя аквакомплексы Ве(Н20)41ионы магния могут присоединят , шесть ммекул воды [Ме(Н20)б]" , а катионы элементов четвертого периода могут присоединять восемь молекул воды. [c.96]

Бодемор [RP6] сообщил о разделении катионов щелочных металлов и амфотерных катионов в трехкамерной ячейке. Ионы превращаются в цинкаты при воздействии гидроксил-ионов, находящихся в области, прилегающей к катионитовой мембране, и на анодной стороне этой мембраны. Ионы цинката не могут проходить через катионитовую мембрану и мигрировать в катодную камеру, но они мигрируют по направлению к анионитовой мембране. Кислотная среда в области около этой мембраны переводит цинкаты в цинк, так что содержание цинка в центральной камере не изменяется, в то время как неамфотерные ионы удаляются. Дальнейшие исследования покажут, в какой мере методы разделения с применением ионитовых мембран могут конкурировать с ионным обменом й особенно с разрабатываемым в последнее время процессом ионного торможения [D21]. [c.40]

В структуре флуорита СаЕг (рис. 125) 8 ионов фтора, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов кальция, 8 из которых занимают вершины и 6 —центры граней большого куба. В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем ионов фтора. Однако все ионы фтора принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек расположенные в центрах граней — 2 соседние ячейки. Таким образом, [c.268]

Начало структурным исследованиям комплексных соединений положила, по-видимому, работа Дикинсона, которому удалось в 1922 году установить атомное строение кристаллов хло-роплатинита калия K2Pt l4[4]. Как известно, структурный мотив тетрагональных кристаллов этого соединения весьма прост. Квадратные комплексы [РЮ14]2 располагаются перпендикулярно оси с в вершинах ячейки ионы калия занимают центры всех боковых граней ячейки и имеют кубическое окружение атомами хлора четырех ближайших комплексов. [c.8]

Рг (рис. 1.81) 8 ионов Р, распо-находятся в окружении 14 ионов УГ вершины и б - центры граней )тора окружен тетраэдрически че-исунке показан пунктиром один ментарной ячейке ионов кальция ако все фторид-ионы принадлежат ьку они находятся внутри нее. принадлежат не только данной им. Ионы, находящиеся в вершинах ивают 8 ячеек, а ионы, располо- обслуживают 2 соседние ячейки, ионов Р приходится в среднем что и соответствует формуле [c.161]

Серебряная соль нигерицина (рис. 6.1, Е) [20] содержит 24-членное кольцо. Два атома кислорода, соответствующие ион-дипольным лигандным группам Моненсина, заменены карбокси-латным атомом кислорода, который теперь входит в координационную сферу катиона (Ag—О 2,25 А) и образует сильную ионную связь. Четыре лиганда, образующих ион-дипольные связи (Ag—О 2,45—2,69 А), и карбоксилатный кислород образуют пятичленную координационную ячейку иона серебра [80, 81]. Сродство нигерицина к К+ в 400 раз сильнее, чем моненсина, хотя известно, что их структуры почти идентичны. Структура гризориксина [c.262]

Присоединение молекул окиси углерода идет много быстрее восстановления иона металла. В качестве примера можно привести образование Ре(СО)5С12, когда четыре молекулы окиси углерода заполняют овоими двумя 25-электронами свободные ячейки иона двухвалентного железа. Сверх того одна молекула окиси углерода организует дре ковалентные связи с ионом железа и весь сложный комплекс сохраняет характер катиона. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология