Энтальпия, фтористый водород фтористый водород

В обоих случаях было получено одно и то же значение энтальпии (—15,6 3,7 ккал/моль). После пересчета, связанного с уточнением данных для фтористого водорода, АЯ/ (КР Н) составляет —16,7 1,2 ккал/моль. [c.61]

Либрационные частоты (сле 1) и энтальпии икал моль) Н-комплексов хлористого а фтористого водорода в жидких основаниях [c.136]

По пересчетам Зерченинова, который ввел в расчет энтальпию образования фтористого водорода, энтальпия образования тетрафторгидразина равна —1,2 2,4 ккал/моль. В Справочнике [116] принято АЯ/, 298 = —1,2 2,5 ккал/моль. [c.60]

Очень важны процессы образования воды из газообразных кислорода и водорода, хлористого и фтористого водорода из газообразных водорода и хлора и фтора соответственно. Энтальпии этих реакций, т. е. энтальпии образования HsO, H l, HF, являются опорными величинами и часто используются в термохимических расчетах. [c.165]

Некоторые соединения, такие, -ка вода и фтористый водород, имеют необычно высокую то чку кипения, высокую энтальпию парообразования и высокую диэлектрическую постоянную по сравнению [c.105]

В таблице 2.10 приведены изменешдя энтальпии Нт — жидких фтора, кислорода, азота, окиси фтора, этана, фтористого водорода, хлора, триф)торида хлора и двуокиси хлора при их нагревании (охлаждении) от нормальной температуры кипения 7 n. до температуры Т. В этой таблице также приведены изменения энтальпии [Ит — Ит ) твердого фтористого водорода и (//г —/ г ув) твердой двуокиси углерода при их охлажде- [c.18]

К электрону определяют их высокую реакц. способность. Г.-сильные окислители Наиб, активен фтор, образующий соед. со всеми хим. элементами, кроме Не, Ne и Аг Реакц. способность Г. убывает с увеличением ат. массы и обычно возрастает в присут. влаги и других Г. Водород с Г. образует галогеноводороды НХ. Энтальпии их образования очень мало зависят от т-ры и уменьшаются от HF к HI. Термич устойчивость в этом ряду также уменьшается Р-ры НС1, НВг и HI в воде-сильные к-ты, р-р HF-к-та средней силы. См. также Бромистый водород. Йодистый водород, Соляная кислота. Фтористый водород. [c.497]

Гидролиз в присутствии воды происходит мгновенно и обычно приводит к образованию аэрозолей, состоящих из UO2F2, HF и НаО, с энтальпией реакции АН = 50,2 ккал/моль. Если образовавшийся таким образом фтористый водород HF контактирует с окислами, то вода регенерируется, начиная новый цикл разложения UFe. [c.123]

Термодинамические функции для состояния идеального газа являются оценочными. Лейчер, Кианпур и Парк [828] измеряли энтальпию гидрирования 1-фторпропана до пропана и фтористого водорода при 248° С. Приведение к температуре 298° К и использование энтальпий образования пропана и фтористого водорода, принятых в этой книге, приводит к значению (д) = [c.567]

Термодинамические функции для состояния идеального газа являются оценочными. Лейчер, Кианпур и Парк [828] измеряли энтальпию гидрирования 2-фторпропана до пропана и фтористого водорода при 248° С. Приведение к температуре 298° К и использование энтальпий образования пропана и фтористого водорода, принятых в этой книге, приводит к значению (g) = —69,0 ккал1молъ. Согласно Россини [1250], Тт = 139,8° К и Гб = = 263,8 К. [c.568]

Руфф и Валлауэр 1114] измеряли тепловой эффект реакции трифторида азота с водородом и рассчитали АЯ/,298 = —26 2 ккал1моль. Зерченинов [80] пересчитал данные Руффа, используя более правильное значение стандартной энтальпии образования фтористого водорода. После уточнения величина ДЯ°, 298 становится равной —28,1 1,9 ккал/моль. [c.57]

Соединения, содержащие менее 50% фтора, образуют в качестве конечных продуктов сгорания только фтористый водород. При сгорании соединений, содержащих большее количество фтора, может также образоваться четырехфтористый углерод. Методы определения энтальпий образования фторорганических соединений, а также анализ продуктов их сгорания описаны в работах Гуда, Скотта и Уаддингтона [514] и Гуда, Доуслина, Скотта, Джорджа, Лейцины, Доусона и Уаддингтона [508]. [c.88]

Из табл. 16 видно, что разница в энтальпиях присоединения к С2Р4 и С2Н4 наблюдается для всех аддуктов, для которых можно провести такое сравнение. Эта разница наиболее велика для фтора и фтористого водорода и резко падает при переходе к другим галогенам. [c.141]

На основании измеренных параметров удерживания карбонилов железа, хрома, молибдена и вольфрама вычислены значения энтальпии растворения этих соединений в сквалане и апиезоне [П ]. Измерены удерживаемые объемы гидразина, метилгидразина, ди-, три- и тетра-метилгидразина на разных неподвижных фазах. Из данных зависимостей найденных объемов удерживания от температуры вычислены значения парциальной молярной теплоты испарения [12]. Определены коэффициенты активности для гексафторида урана, гексафторида молибдена, гексафторида азота, трифторида бора и селена, для хлора и фтористого водорода. По изменению коэффициента активности различных фторидов в зависимости от содержания неподвижной фазы доказано влияние адсорбционной активности твердого носителя на хроматографические характеристики газожидкостной хроматографии [13]. Методом газовой хроматографии определена растворимость кислорода и азота в легкогидролизуемых веществах — метилтрихлорсилане и тетрахлориде кремния [14]. [c.190]

В ряде последних работ (см., например, работу Лэкера и Скиннера 1968 г.) было показано, что принимавшиеся ранее (в том числе принятые и в настояще.м справочнике) значения энтальпии образования фтористого водорода и растворов фтористоводородной кислоты [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология