Декалин на цеолитах

В работе [211] изучение сорбции н-парафинов С - С, из растворов в декалине при 20°С на формованном цеолите СаА позволило предположить возможные схемы расположения молекул декана, тридекана, гексадекана в полостях цеолита СаА. Определив количество молекул н-парафина, приходящихся на одну полость кристал а цеолита при предельном заполнении, авторы показали, что в исследованном ряду н-парафинов наибольшая степень заполнения полостей соответствует н-додекану и н-тридекану (в полости находится 1,3-1,4 молекулы углеводородов) и предположили, что молекулы додекана и тридекана в полости цеолита под влиянием очень сильного адсорбционного поля принимают наиболее плотную упаковку в виде незамкнутого кольца. Предельные сорбционные объемы и степень заполнения полостей для тетрадекана, пентадекана и гексадекана меньше, чем у вышеуказанных углеводородов, и это объясняется более рыхлой упаковкой молекул в полостях цеолита. При адсорбции молекул н-нонана и н-додекана в полостях цеолита остается много промежутков, и поэтому значение предельных сорбционных объемов и степеней заполнения для этих углеводородов также сравнительно меньше. [c.285]

Удаление сераорганических соединений из смеси декалин + дибутилсульфид на цеолите СаХ [c.426]

С целью выяснения влияния перечисленных факторов нами сняты изотермы адсорбции на цеолите СаА следующих бинарных растворов н-гексадекан—н-нонан, н-додецен-1—декалин, н-декан — изооктан и н-тетрадекан — изооктан. [c.121]

Равновесие адсорбции СОа- Исследование равновесия адсорбции углекислого газа было проведено на специально смонтированной установке, основная часть которой — вакуумированный сосуд, находящийся в термостате. В сосуд помещался цеолит в виде кристаллов или суспензии, затем вводилось строго нормированное количество СО и с помощью манометрической системы отмечалась убыль давления газа, поглощаемого при адсорбции. Из данных опыта рассчитывалось количество адсорбированного газа (а) на 100 г цеолита и величина равновесного давления (вводилась поправка на растворимость СОз в жидкости). В качестве дисперсионной среды использовались жидкости (толуол, декалин), молекулы которых не проникают в окна использованных цеолитов. Во всех опытах установлено практическое отсутствие влияния дисперсионной среды на адсорбционные свойства цеолита. Это обстоятельство легко объяснить с термодинамической точки зрения, если допустить отсутствие длительных взаимодействий в системе. [c.229]

Рис. 8.7. Изотермы адсорбции диоксида углерода (при 20 °С и 0,1 МПа) 1 — на сухом цеолите, 2 — в декалине, 3 — в толуоле

Для расчета эффективности адсорбционных процессов необходимо знать кинетику процесса. На рис. 8.8 приведены кривые, характеризующие кинетику адсорбции диоксида углерода на сухом кристаллическом цеолите и на кристаллическом цеолите в среде декалина. Как видно из данных этого рисунка, на сухом кристаллическом цеолите в начале процесса адсорбция идет с большой скоростью уже в течение первой минуты адсорбируется более 80 % адсорбтива. Затем скорость заметно снижается, и относительная величина адсорбции медленно приближается к 1. Скорость же адсорбции на кристаллическом цеолите в декалине в начальный момент времени очень мала. Вероятно, это связано с тем, что первоначально должен пройти процесс растворения СО в декалине и, в какой-то степени, процесс диффузии диоксида углерода в жидкости к поверхности кристаллов цеолита. Затем скорость адсорбции возрастает, и в течение некоторого времени относительная величина адсорбции прямо пропорциональна корню квадратному из времени протекания процесса. В дальнейшем скорость адсорбции резко падает. Тем не менее, уже за 9 минут от начала процесс адсорбируется 80 % адсорбтива [65]. [c.222]

Аналогичные закономерности характерны и для других компонентов газовой смеси. В качестве примера на рис. 8.10 представлены изотермы адсорбции сероуглерода (СЗ ) на кристаллическом цеолите эрионит-60 , приготовленном в НИОХИМе [66], взвешенном в толуоле и декалине. Содержание цеолита в жидкости-носителе составляло 20 % (масс.). [c.224]

На рис. 2 приведены изотермы адсорбции некоторых сульфидов из раствора декалина на различнь1х образцах цеолитов, из которых видно, что адсорбция на цеолите СаХ возрастет в следующем ряду тиапентадекан-8-- тианонан-3-- - тианонан-5 --2,4-диметилтиапентана-З. [c.305]

Нафтены. Г идрокрекинг циклогексана на палладиевых цеолитах и мордените дает приблизительно те же продукты, что и разложение л-гексана. В обоих случаях гидрокрекинг сопровождается значительной изомеризацией [6]. Изучение реакционной способности чистых углеводородов показало, что циклогексан активнее н-гексана и такое же соотношение активностей сохранялось при гидрокрекинге эквимолярной смеси циклогексана и н-гексана на цеолите У. На мордените степень превращения чистого н-гексана была выше, чем циклогексана, а при пропускании смеси этих углеводородов соотношение степени их превращения было обратным. Селективность гидрокрекинга -гексана была объяснена конкурентной адсорбцией углеводородов. Отсутствие селективности гидрокрекинга на цеолите V авторы связали с тем, что в присутствии этого цеолита лучше проявляется различная реакционная способность индивидуальных углеводородов. Предпочтительный по сравнению с неразветвленными углеводородами гидрокрекинг нафтенов обнаружен также при сопоставлении превра щения на мордените н-декана и декалина (пергидронафталина) [10]. На мордените н-декан подвергается гидрокрекингу легче, чем декалин, и для чистых соединений в одних и тех же условиях степень превращения составляет соответственно 47 и 21%. Однако если через реактор пропускали смесь углеводородов, то н-декан практически не подвергался крекингу, а глубина крекинга декалина была такой же, как если бы скорость его подачи уменьшилась вдвое. Поскольку диффузионных ограничений в выбранных условиях выявлено не было, подобная селективность превращения декалина, очевидно, является результатом избирательного взаимодействия этого углеводорода с адсорбционными центрами морденита. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология