Соотношение между реагентами

Составляя программу на основе дан№ых, полученных иссле-дователями в предварительных опытах, объединенная группа решила, что для составления кинетической модели будет достаточно результатов пяти изотермических статических опытов. Эти данные были представлены на графиках изменения состава реакционной смеси во времени. Затем на основе первоначального изучения указанных данных группа системотехники установила характеристики, которые должны соблюдаться при любом предполагаемом механизме реакции, что сузило область исследования от многих возможных схем до двух наиболее вероятных. Эти схемы включают химические реакции дифференциальные уравнения, определяемые механизмом предположения относительно природы промежуточных продуктов и стехиометрические соотношения между реагентами. [c.37]

Последующее замещение в полученных монохлор производных с образованием полихлорпроизводных зависит (кроме всего прочего) от соотношения между реагентами. При избытке углеводорода можно установить соотношение между количеством полихлорпроизводных и избытком углеводорода [c.271]

Запись химической реакции посредством химических знаков, формул исходных и полученных веществ, а также математических знаков называют химическим уравнением, которое определяет количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Химическое уравнение обозначает, что суммарные массы и энергии вступивших в реакцию веществ всегда равны суммарной массе и энергии образовавшихся продуктов реакции. [c.7]

Соотношение между реагентами [c.482]

Степень конверсии составляет 94,5%, т. е. увеличение исходного числа молей спирта определяет увеличение степени конверсии кислоты в эфир до 94,5%, что почти на 30% больше, чем в случае стехио-метрического соотношения между реагентами (I 1). Число молей п непрореагировавших кислоты и спирта будет равно [c.20]

При одинаковых значениях АОу и одинаковых давлениях и соотношениях между реагентами равновесный выход зависит от соотношения числа молей исходных реагентов и продуктов реакции в стехиометрическом уравнении чем больше будет разность в числе молей газообразных веществ Д , тем больше будет количество полученного вещества. [c.485]

Примером системы, находящейся в истинном химическом равновесии, может служить эквимольная смесь газов СО2, Н2, СО и Н2О, находящаяся над катализатором при 810 "С. Это соотношение между реагентами сохраняется сколь угодно долго. Повышение температуры сместит равновесие реакции [c.175]

С одной стороны, частицы вещества вследствие стремления системы к состоянию с минимальной энергией стремятся сблизиться, взаимодействуя друг с другом, и дать прочные агрегаты, заняв при этом минимальный объем, с другой стороны, тепловое движение вызывает разброс частиц, распространяя их на возможно больший объем (в частности, цри растворении приводит к выравниванию кондентраций). Каждая из этих противоположных тенденций, выражаемых величинами АН и AS, зависит от природы вещества и условий протекания процесса (температура, давление, соотношение между реагентами и т. д.). [c.181]

Анализ влияния температуры, давления, соотношения между реагентами позволяет для каждого процесса выбрать наилучший режим. [c.82]

Данные, полученные с помощью эмпирических методов, рекомендуется использовать только для приближенных расчетов. При этом сложную каталитическую систему можно с достаточной точностью рассматривать как псевдомономолекулярную реакцию, сохраняющую, однако, постоянными давление, температуру и соотношение между реагентами. [c.232]

Соотношение между реагентами. Если в реакционную смесь ввести избыток одного из исходных реагентов, то возрастет скорость прямой реакции и тем самым количество продуктов взаимодействия в равновесной смеси. Аналогичных результатов можно достигнуть выводом из зоны реакции ее продуктов, например, связыванием в малорастворимые [c.134]

Уравнения, определяющие величины Кр и Кс, абсолютно точны при Р- 9, так как только при Р->0 закон Дальтона, положенный в их основу, справедлив для любых газов. Однако эти уравнения практически можно считать справедливыми и при Я 1, В общем же случае Кр и Кс, разумеется, не являются истинными константами равновесия если гФР , то Кр(Кс) в отличие от Kf будет зависеть не только от температуры, но и от давления, а также и от соотношения между реагентами. Так, для реакции [c.389]

Рассмотрим влияние температуры, давления, наличия инертного газа, соотношения между реагентами и степени дисперсности на выход продуктов реакции. Очевидно, любое изменение условий, увеличивающее правую часть (XIV, 13), увеличит и степень протекания реакции. [c.476]

Р. X. изображают с помощью хим. ур-ний, к-рые определяют количеств, соотношения между реагентами и продуктами р-ции (см. Стехиометрия реакции) и выражают сохра-нения массы закон. Глубина протекания Р. х. характеризуется либо степенью превращения (степенью конверсии) — отношением кол-ва в-ва, вступившего в р-цию, к его исходному кол-ву, либо выходом р-ции — отношением кол-ва получ. продукта к исходному кол-ву реагента. Важные характеристики Р. X.— равновесЕгая степень превращения (максимально возможная в данных условиях), к-рую находят на основании законов термодинамики, и скорость реакции. Для классификации Р. х. часто используют назв. функц. группы, к-рая появляется в молекуле реагента или исчезает в результате р-цин (напр., нитрование, декарбоксилирование), или характер изменения структуры исходной молекулы изомеризация, циклизация). Многие хим. реакции имеют спец. названия (нейтрализация, гидролиз, горение и др.). По способу разрыва хим. связи в молекуле реагента различают гомолитические реакции и гетероли-тические реакции. Р. х. могут сопровождаться изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (см. Окислительно-восстановительные реакции). [c.499]

Определив аз уравнения (28) стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции, можно легко преобразовать уравнение (29), применительно к любому ваду взаимодействующих молекул. Так, например, мы можем проследить образование вещества О путем подстановки в уравнение (29) выражения [c.139]

Исследованиями В. Яндера, А. С. Бережного, Н. А. Торопова и других показано, что важнейшей особенностью многих твердофазовых взаимодействий является ступенчатое протекание процесса. Если при взаимодействии между реагентами может возникать не одно, а несколько соединений, то процесс образования конечного продукта проходит через ряд стадий, причем последовательность образования промежуточных продуктов не зависит от соотношения между реагентами в исходной смеси. [c.305]

СТЕХИОМЕТРИЯ ж. Учение о количественных соотношениях между реагентами и продуктами реакции. [c.418]

Изучена реакция сульфолена-3 и его гомологов с галогенами и серебряными солями бензойной и уксусной кислот. Найдено, что в отличие от непредельных углеводородов сульфолены не реагируют с комплексными соединениями иода и ацетата серебра. При использовании бензоата серебра протекание реакции зависит от строения исходного сульфолена, применяемого галогена и соотношения между реагентами. [c.229]

Соотношения между отдельными производными в продукте реакции можно до некоторой степени регулировать, изменяя молярные соотношения между реагентами . [c.113]

Большинство работ, выполненных в области окислительного присоединения, являются препаративными, т. е. основное внимание в них всегда обращалось на соотношения между реагентами, вступающими в реакцию, и продуктами реакции, а также на то, каким образом природа лигандов и реакционных центров влияет на продукты реакции. Как мы уже видели в предыдущих главах, этот подход хотя и очень полезен, но в то же время и опасен, поскольку не всегда бывает легко определить, образуется ли продукт реакции в результате какой-то одной или большого числа стадий. Иногда продукт реакции может определяться всей термодинамикой процесса, т. е. быть термодинамически регулируемым . Это обстоятельство могло бы вводить в заблуждение относительно механизма реакции. Особенно справедливо это замечание для обратимых процессов окислительного присоединения, которые приводят к эффективному обмену лигандов и замещению. [c.224]

Соотношение между реагентами устанавливают на основании расчета по этим реакциям, но обычно применяют некоторый избыток бихромата. В качестве примера можно привести следующий рецепт нитрата стронция (безводного) 100 вес. ч., бихромата калия 110 вес. ч., соды кальцинированной 40 вес. ч. По этой рецептуре получается пигмента 120 вес. ч. [c.378]

Соотношение между реагентами — стехиометрическое с небольшим избытком углекислого бария (2—4%), с целью уменьшения опасности прилипания шихты к стенкам печи. [c.382]

Сернистый кадмий, получаемый при прокаливании, обладает золотисто-желтым цветом. Изменение соотношения между реагентами и условия прокаливания не влияют заметным образом на цвет dS, поэтому сернистый кадмий иных оттенков — лимонного, свет-ло-желтого и оранжевого — по данному методу получать не удается. [c.391]

Шихту приготовляют смешиванием углекислого кадмия с серой и цинковыми белилами в шаровой мельнице. Примерные соотношения между реагентами (в вес. ч.) для получения светлого, среднего и темно-желтого кадмия приведены в табл. 54. [c.395]

Соотношение между реагентами устанавливается на основе практических данных. [c.493]

При обработке кислой соли без добавления аммиака наилучшее соотношение между реагентами 5 молей соли свинца на 4 моля цианамида кальция при этом получается пигмент хорошего цвета с высокой укрывистостью. pH маточного раствора составляет 7,2—7,3 [90]. [c.499]

В присутствии аммиака или соды соотношение между реагентами берется стехиометрическое. [c.499]

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие, положение равновесия (т.е. количественное соотношение между реагентами и продуктами) смещается в таком направлении, чтобы свести к минимуму влияние этого воздействия. Это означает, что для эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла) Кравн увеличивается при повышении температуры, поскольку дальнейшее продвижение реакции приводит к частично.му поглощению подводимого тепла. По той же причине для экзотермической реакции (идущей с выделением тепла) охлаждение приводит к увеличению Кра . Хотя константа равновесия Кр в,, не зависит от давления и изменение суммарного давления в реакционной системе непосредственно не изменяет ее величины, повышение давления может привести к смещению равновесия в направлении, при котором уменьшается суммарное число молей присутствующих газов. [c.198]

Говоря об оптимальном соотношении между реагентами, необходимо обратить внимание на следующее если расход одного из них по тем или иным причинам лимитирован, то увеличение концентрации сореагентов позволит увеличить степень его использования она будет тем большей, чем больше введено другого реагента. При этом надо иметь в виду не только затруднения, связанные с удалением из равновесной смеси избытка неирореагировавшего реагента, но и то обстоятельство, что для получения максимального выхода продуктов реакции нужна стехиометрическая смесь. [c.82]

В поисках путей управления химическим процессом используют весь арсенал физических и химических средств, что позволяет из менить кинетические свойства частиц и равновесные пределы про текания реакций с их участием. Наиболее важными факторами которые влияют на протекание данной реакции, являются темпера тура, давление, количественные соотношения между реагентами катализатор и др. Действие этих факторов можно понять лишь пр1 разделении их по двум признакам по влиянию на скорость реакци и влиянию на равновесие. Из перечисленных факторов первые тр1 изменяют как скорость, так и равновесие реакции катализато влияет только на скорость реакции. [c.11]

Взаимодействие между хлором и пропиленом могло происходить только на поверхности струй, струйный характер течения обеспечивал сохранение данной структуры по всей длине реактора. В результате взаимодействия образуется хлорпропен, имеющий значительно больший молекулярный вес. Высокий уровень поля центробежных сил способствует быстрому диффундированию молекул хлорпропена через пропилен к стенкам реактора, что обеспечивает непрерывное обновление зоны контакта хлора и пропилена и поддерживает заданное соотношение между реагентами. [c.255]

Химический язык, основанный на символах, формулах и уравнениях, появился в результате длительного и временами мучительного процесса развития и, как и вся химия в целом, продолжает развиваться до сих пор. В течение XVIII в. было получено множество данных по весовым соотношениям между реагентами, вступающими в различные химические реакции. Эти данные послужили прочной основой для возникновения правильных представлений о природе вещества. Химики устанавливали, например, что х граммов реагента А взаимодействуют с у граммами реагента В, образуя X + у граммов продукта С. Если взять вещества А и В в другом весовом соотношении, то избыток вещества А или В останется непрореагировавшим. Таким образом можно установить весовое соотношение веществ А и В в продукте С, даже если ничего более неизвестно [c.39]

При избытке серной кислоты реакция сульфирования протекает, как реакция первого порядка, при соотношениях между реагентами, близких к эквимолекулярным,— как реакция второго порядка. [c.73]

Количественные соотношения между реагентами и продуктами по маршрутам зависят от условий протекания реакции и могут варьировать в широких пределах. Так, например, газофазное хлорирование пропилена в аллилхлорнд и 1,2-дихлор-пропан [c.22]

Следует особо подчеркнуть, что стехиометрические коэффициенты в термохимическом уравнении показывают не просто соотношение между реагентами и продуктами реакции, но отражают регигь-ные количества веществ (в молях или кмолях). Именно поэтому стехиометрические коэффициенты в те1>мохимических уравнениях могут быть и дробными. [c.56]

СТЕХИОМЕТРИЯ РЕАКЦИИ,соотношение между кол-вами вступающих в р-цгао реагентов и образ>тощихся продуктов. Если Va -молей реагента А реаг. с Vb молями реагента В с образованием vy молей продукта Y и vz молей продукта Z, ур-ние vaA -Ь vbB = vyY + vzZ наз. стехи-ометрическим, а числа Va, Vb, Vy и Vz — стехиометрич. коэффициентами. Стехиометрич. ур-ние может выполняться в течение всей р-ции (р-ции с не зависящей от времени стехиометрией) если в течение р-ции образуются в заметной концентрации промежут. продукты, стехиометрич. соотношение между реагентами и продуктами меняется и мы име-e [ дело с р-цией, стехиометрия к-рой меняется по времени. Для элементарных р-цпй стехиометрия не гивисит от времени. [c.545]

В результате были получены диаграммы сеток, пример которых приведен на рис. 4. Несмотря на стехиометрическое соотношение между реагентами и отсутствие петлеобразования, сетка, как видно из рисунка, крайне неоднородна и имеется большое количество циклов с широким распределением по размерам. Отклонение реагентов от эквифункционального соотношения приводит к резкому уменьшению связности сетки и возрастанию среднемассового размера циклов. [c.27]

Изучено взаимодействие сульфолена-2, сульфолена-3 и его гомологов с комплексными соединениями галогенов и солей серебра. Выяснено, что направление реакции в значительной мере определяется положением двойной связи и наличием заместителей в исходном сульфолеле, галогеном, соотношением между реагентами, температурой, растворителем и временем реакции. Найдены условия образования сульфо-лангалогеноэфиров, диэфиров, транс-диолов и установлена их структура. Предлагается возможная схема реакции. Библиографий 11. [c.610]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология