Аммиакаты и другие соли кобальта

Медь. При взаимодействии солей меди с концентрированным раствором аммиака образуется раствор аммиаката меди. Аналогичные аммиакаты дают ионы кобальта, никеля, кадмия и ряда других металлов. [c.73]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

Аммиакаты и другие соли кобальта [c.703]

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

Кроме кислых агентов, при цианэтилировании ароматических аминов употребляются также соли цинка, кобальта, меди, никеля п других металлов, способных образовывать аммиакаты. Медные соли (хлорид, сульфат, олеат, борат, ацетат), помимо катализирующего действия, препятствуют полимеризации акрилонитрила 1 . [c.102]

Соли хлор-, бром- и нитробензолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Абсорбционная проба. При взаимодействии солей меди с концентрированным раствором аммиака образуется раствор аммиаката меди. Аналогичные аммиакаты дают кобальт, никель, кадмий и ряд других металлов. Если на раствор аммиакатов подействовать перекисью водорода, то аммиакат меди разрушается, образуя бурый осадок, содержащий оксид меди-2 п основные соли, а аммиакаты остальных металлов остаются в растворе. Бурый осадок при рассматривании под УФ-микроскопом приобретает красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл обрабатывают на часовом стекле пятью каплями концентрированного аммиака. Часть образовавшегося раствора аммиакатов отделяют от осадка, и каплю его переносят на предметное кварцевое стекло. Рядом помещают каплю 10%-ного раствора перекиси водорода. Соединив капли и дав смеси прореагировать, рассматривают продукт реакции под УФ-микроскопом. В присутствии меди осадок красный . Чтобы избежать выпадения никеля при прибавлении перекиси водорода, раствор аммиака следует прибавлять в достаточном избытке. Одновременно можно производить обнаружение кобальта. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Си +. Предельное разбавление 1 20 ООО. [c.155]

В безводном состоянии соли Ре + способны присоединять аммиак, однако водой подобные аммиачные комплексы полностью гидролизуются. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальта отличаются большой устойчивостью, и желтый комплексный катион [Со(ЫНз)вР образует хорошо кристаллизующиеся соли с рядом анионов, простые соли которых для Со + неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие нейтральные молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе. Примером продукта полного замещения аммиака [Со(МНз)е) на кислотные остатки может служить комплексный анион [Со (N02)6 , дающий с одновалентными катионами (кроме и На+) малорастворимые в воде кристаллические осадки состава Мз[Со(МОг)б]. Образование желтой соли калия используется для его открытия. 226-279 [c.324]

В течение такого же времени необходимо, чтобы pH равнялось 5,5. Верхний допустимый предел pH в различных буферных средах составляет 8. Присутствие цитрата в щелочных средах имеет то преимущество, что он предотвращает осаждение гидроокисей как кобальта, так и других металлов. Применение аммонийных солей в щелочных растворах имеет тот недостаток, что в результате образования в этих условиях аммиакатов ослабляется интенсивность окраски. Щелочные и щелочноземельные металлы, хлорид-, сульфат-, нитрат-, ацетат- и цитрат-ионы в высоких концентрациях не влияют на реакцию. Закон Бера соблюдается. [c.372]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Аммиакаты получаются при действии аммиака на соль, причем можно использовать газообразный или жидкий аммиак и безводную соль. Другим способом получения аммиакатов является кристаллизация соли из раствора в аммиаке. При получении аммиакатов трех-налентного кобальта из кобальтовых солей действие аммиака должно сопровождаться окислением кобальта до трехвалентного состояния. Это осуществляется пропусканием воздуха через аммиачный раствор. Относительно стабильности аммиакатов по сравнению с гидратами [c.433]

Больший интерес, однако, представляет исследование ступенчатого комплексообразования и определение последовательных констант нестойкости комплексных аммиакатов палладия. Исследование таких систем обычио проводится путем измерения pH в растворе аммиаката металла, содержаш,ем аммонийную соль. Я. Бьеррум [18], разработавший этот метод, использовал его для оиредолопия последовательных констант устойчивости аммиакатов меди, серебра, ртути, цинка, кадмия, кобальта и ряда других металлов. Применение этого метода оказывается возможным в тех случаях, когда, во-первых, тенденция к комплексообразованию аммиака с центральным атомом сравнима с его тенденцией к присоединению протона [c.307]

Безводный и водный препарат квалификации ч. д. а. без кобальта , служащий исходным сырьем для приготовления других солей никеля, можно получить по методике, основанной на переводе NISO4 в малорастворимый аммиакат хлористого никеля (примесь Со + при этом остается в растворе), который при прокаливании переходит в Ni lj [c.292]

Работы Бильтца и его школы, несомненно, сыграли известную роль в развитии термохимии комплексных соединений. Тем не менее здесь следует указать и на некоторые весьма существенные недостатки в этих работах. В экспериментальной части они заключаются в весьма небольшом числе прямых калориметрических определений теплот образования аммиакатов и полном отсутствии данных для наиболее устойчивых и наиболее интересных представителей этой группы комплексных соединений. Мы имеем в виду аммиакаты солей кобальта (П1), хрома (1П), платины (II и IV) и других платиновых металлов.. Существенным недостатком теоретических построений Бильтца и Гримма является то, что авторы учитывают только электростатические факторы, привлекая для объяснения аномалий поляризационные представления. При помощи же последних можно лишь качественно объяснить наблюдаемые отклонения , но невозможно производить количественные расчеты. Понятие энергии решетки комплексной соли у Бильтца явно неудачно. Неудачны также термины работа раздвигания и работа присоединения . [c.14]

Подготовка. Синтез [Со(ЫНз)5С1]С]2 Ю г карбоната кобальта растворить в возможно малом количестве НС1 (1 2), раствор отфильтровать и к фильтрату прибавить 125 мл концентрированного раствора аммиака и раствора 25 г хлорида аммония в 125 мл воды. Смесь поместить в цилиндр и в течение 3—4 ч пропускать силь-. ный ток воздуха для окисления Со2+->Со +. Во время окисления происходит образование [Со(ЫНз)бС1] I2 и других аммиакатов кобальта. Для разрушения последних к смеси прибавить 75 г NH4 I и раствор выпарить в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения осадка. Затем к смеси добавить при помешивании разбавленный раствор НС [до прекраш,ения выделения оксида углерода (IV)]. Далее раствор следует нейтрализовать разбавленным раствором аммиака (доводя обш,ий объем примерно до 200—250 мл) и нагревать на водяной бане в течение 1 ч. После этого прибавить 150 мл концентрированной НС] и продолжить нагревание еще 30—40 мин. Теперь р,аствор охладить. Выпавшие красные кристаллы [Со(ЫНз)5С1]С12 отсосать и промыть небольшим количеством воды и спиртом. Получается около 15 г соли. [c.194]

В безводном состоянии соли Ре " способны присоединять аммиак, однако водой подобные комплексы полностью гидролизуются. Напротив, аммиакаты трехвалентного кобальга отличаются чрезвычайной устойчивостью, и желтый комплексный катион [ o(NHs)fiP образует хорошо кристаллизующиеся соли с рядо.У анионов, простые соли которых для Со " неизвестны. За.мещение в нем аммиака на другие молекулы или кислотные остатки ведет, к образованию множества самых разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых вполне устойчиво и в твердом состоянии и в растворе. Примером продукта полного замещения аммиака [Со(ЫНз)бР на кислотные [c.410]

Теперь целесообразно рассмотреть, как этн идеи, имеющие характер попытки привести формулы гидратов в соответствие с поведением элементов в других соединениях, согласуются с наши.ми представлениями о структурах гидратированных солей. На основе любой координационной теории трудно объяснить существование гидратов, содержащих более трех дюлекул воды, особенно в тех случаях, когда число молекул воды в молекуле данного соединения мало. Кроме 10Г0,. многие соли образуют ряд гидратов, и поэтому аналогия со стабильными аммиакатами кобальта не очень близка. [c.421]

Эти двухядерные соединения представляют также интерес в связи со строением простых аммиакатов кобальта. Любой комплекс СоА Вз тчожет теоретически существовать в виде цас- и отрдяс-изомера. Для установления различия между этими изомерами применено два метода доказательства. Во-первых, получение изомера из комплекса СоА С (или легкое превращение в этот комплекс), где С обозначает группу, занимающую два координационных положения (СОд, С О , еп и т. д.). Действительно, нз такого комплекса во многих случаях можно получить как цис-, так и транс-формы oA Bg, например в случае превращения [Со (NHg),СОд] С1 в [ o(NHg)4 1,J С1 изомер, образую-1ЦИЙСЯ вначале (при соответствующей обработке), легко переходит к другой изомер. Сделано предположение, что первоначально образующийся изомер имеет цис-конфигурацию. Для определения конфигурации комплекса [Со (NHg)2 (NOj),]-в соли Эрдмана NH, [Со (NH ), (NOj),] проведено более детальное исследование, и нам следует остановиться на этом более подробно, имея в виду замечания, сделанные в гл. VI -о перегруппировках комплексов во время реакций. [c.615]

В реакции с натрием как в диаммиакате диборана , так и в соли [НгВ (МНз)2]Х источником водорода являются молекулы аммиака борониевого катиона, который обладает кислыми свойствами, подобно (СНз)зВ-ЫНз или аммиакатам кобальта, алюминия и других металлов. Правильность такого заключения была подтверждена изучением реакции различных дейтеропроизводных диаммиаката диборана с натрием в жидком аммиаке [26]. [c.52]

Растворы солей щелочных и щелочноземельных элементов от микропримесей железа, меди, цинка, никеля, кобальта и других катионов можно очищать на анионите, в ОН-форме. Наиболее эффективной оказывается очистка в динамических условиях. Механизм очистки зависит от природы присутствующих в растворе катионов и анионов и связан с образованием в разных случаях окислов, гидроокисей, двойных гидратов, основных солей, двойных основных солей и т. д. Например, медь осаждается анионитом в ОН-форме в виде Си2(ОН)зС1. Однако медь поглощается кислотным анионитом и из кислой среды Надо полагать, что Б этом случае происходит с аминогруппами анионита образование соединений типа аммиакатов . [c.220]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

Осн. работы посвящены химии комплекс Н>1х соед. кобальта, хрома, родия и платины. Один из создателей (наравне с К. В. Вломстрандом) т. н. цепной теории строения комплексных соед., которая предполагала возможность образования цепей типа (— NH )—NH i—) за счет связей N—N= и N—О. Эта теория позволила объяснить строение аммиакатов и некоторых других важнейших классов комплексных соед., что было бы невозможно на базе предшествующих теоретических представлений. Ему принадлежит заслуга получения (1871) и установления (1870-е) структуры лутео-солей трехвалептного кобальта типа СоС )- 6NH,) и СоС 6NR i. Применил (1890) криоско-пический и кондуктомстричес кий методы для определения мо к м. аммиакатов. Активно внедрял эти методы в экспериментальную химию. Теория Бломстранда — Йёргепсе-на предшествовала появлению в 1893 координационной теории [c.184]