Комплексообразующая способность ионов

Удобным критерием для оценки комплексообразующей способности ионов металлов является величина отношения заряда к радиусу. Табл. И иллюстрирует связь между [c.136]

Таблица Х-6. Комплексообразующая способность ионов металлов с различными лигандами

Важную роль в переносе электронов играют комплексные соединения. В комплексном соединении ион металла занимает центральное место. Комплексообразующая способность ионов [c.246]

Комплексообразующая ионообменная хроматография. В этом методе в основном для разделений используется различие в комплексообразующей способности ионов. Комплексообразующая хроматография — более избирательный метод, позволяющий получать лучшие результаты, чем вытеснительный метод. Избирательность хроматографического разделения в этом случае обеспечивается подбором специфичного комплексообразователя или его оптимальной концентрации, а также применением соответствующего ионита. Возможны два варианта комплексообразующей ионообменной хроматографии. [c.167]

Однако, учитывая относительную слабость комплексообразующей способности иона магния, мы не можем химически доказать вступление иона хлора в комплекс в результате удаления одной молекулы воды. Если бы это вступление и имело место, то, учитывая слабость неионогенной связи иона хлора с ионом магния, очень трудно было бы обнаружить это в водном растворе. [c.67]

Сплавы меди. Применение меди и ее соединений. Большая часть меди расходуется на изготовление сплавов. Наиболее важные из них бронза и латунь. Оба сплава применяются в машиностроении и электротехнике. Медь — один из лучших электро- и теплопроводных металлов, поэтому ее широко применяют в производстве теплообменных аппаратов и в электропромышленности. Благодаря хорошим антикоррозионным свойствам медь и ее сплавы используются в химической промышленности, на морских судах и т. д. Комплексообразующая способность ионов меди Си2+ используется при получении искусственного волокна. [c.219]

Галогениды ЩЗЭ, как указывалось, в водных растворах практически не гидролизуются. Кристаллогидраты хлорида кальция (их несколько [1, с. 59]) при быстром нагревании отщепляют часть хлора в виде НС1. Однако, если высушивание нагреванием проводить медленно, в равновесных условиях, получается безводный СаСЬ-В неорганическом, синтезе часто применяют в качестве осушителя прокаленный СаСЬ (хлор-кальциевые трубки и т. д.) и так называемый плавленный хлорид в форме гранул — застывших капель безводного СаСЬ. Способность безводного СаС1г жадно поглощать воду связана с относительно сильно выраженной комплексообразующей способностью иона Са + (в данном случае лиганд — вода). При этом гидратация Са + в его хлориде не ограничивается взаимодействием, например, с шестью молями Н2О, необходимыми для насыщения координационной сферы Са +. Поглощение воды безводным СаСЬ, как хорошо известно из опыта, приводит к расплыванию СаСЬ — растворению в гидратной воде с образованием его насыщенного сиропообразного раствора. [c.37]

Комплексообразующая способность ионов плутония, уменьшается в ряду Ри + > РиО > Ри > РиО+. В этой последовательности ослабевает также координация молекул типа трибутилфосфата, теноилтрифторацетона и три-н-октиламина [25], [c.346]

Рассмотрение такой относительной комплексообразующей способности ионов металлов различных типов позволяет предположить вероятные группы реагентов для применения в отдельных конкретных случаях. Так, сравнение комплексообразующей способности 8-оксихинолина и 8-аминохинолина приводит к выводу, что последний будет преимущественно взаимодействовать с катионами, относящимися к 2-й и 3-й группам по классификации Сиджвика (гл. 3), особенно в тех случаях, где, как можно предполагать, важную роль играет стабилизация полем лигандов. Этот фактор, видимо, является одной из основных причин устойчивости низкоспинового плоского квадратного бис-ком-плекса, образуемого 8-аминохинолином с Р(1(11) ( ). Связь металл—азот настолько прочна, что в щелочной среде нерастворимый желтый бис-комплекс [Рс1(ЫН2-яшп)2]С12 отщепляет протоны амино-групп с образованием фиолетового экстрагирую- [c.376]

Приведенные доводы тем не менее не могут до конца объяснить наблюдаемой обратной зависимости между комплексообразующей способностью иона металла и его активностью в составе фермента. Интересное объяснение этой зависимости дал Айчхорн [64, 78], который считает, что присоединение иона металла к белковой молекуле вызывает не только ее активирование, но связано также с понижением свободной энергии системы. Количество донорных групп в биологических лигандах, к которым может присоединиться металл, очень велико. Обычно ион металла занимает в первую очередь те места в полидентат-ной молекуле лиганда, которые обусловливают каталитическую реакцию. Избыточные ионы М участвуют в комплексообразовании с другими донорными атомами белковой молекулы или субстрата, не имеющими отношения к каталитическому процессу, что приводит к его ингибированию. Поэтому зависимость ферментативной активности системы от концентрации М обычно проходит через максимум. Чем выше способность М к комплексообразованию, тем при более низких его концентрациях будет проявляться ингибирующее действие. В присутствии таких сильных комплексообразователей, как Си 2+ и Р(12+, ингибирующий эффект превалирует над каталитическим уже при очень низкой концентрации этих ионов, и дальнейшее повышение концентрации сопровождается только еще большим ингибированием реакции. В случае же слабых комплексообразователей необходим большой избыток М даже для координации с самыми активными центрами белка и суб- [c.259]

Как видно из рис. 1 и 2, увеличение растворимости с увеличением концентрации Р2О5 в растворе для фосфата алюминия выражено зна- чительно более резко, чем для фосфата железа. Весьма вероятно, что такое явление связано с большей комплексообразующей способностью иона алюминия в фосфорнокислых растворах в сравнении с ионом железа. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология