Неионогенная связь

Если внешнесферный анион имеет тенденцию к образованию неионогенных связей с центральным ионом, то реакция Иергенсена может протекать просто при упаривании раствора тетрамина или при его стоянии на воздухе [c.149]

Характерная особенность комплексных соединений молекулы их образуются из более простых молекул без возникновения новых связующих электронных дублетов — используется готовый дублет донора, являющегося обязательным участником образования каждого комплексного соединения. Таким образом, неионогенная связь в последнем по своей природе является донорно-акцепторной (координативной). На рисунке 1Х-1 дано строение двух комплексных солей [Ag(NHз)2] l и [Си(ЫНз)41804. Формулы комплексных ионов, [c.221]

Если неионогенно связаны не все составные части молекулы, а большая их часть, то внутри молекулы комплексного соединения образуются электрически заряженные сложные ионы, которые в той же молекуле связаны с ионами противоположного знака ионогенно (комплексные электролиты). В водных растворах эти вещества подвергаются электролитической диссоциации. [c.222]

Внутрисферно связанные кислотные остатки находятся на очень малом расстоянии от центрального иона. Кроме того, они закрепляются за счет односторонней поляризации. Это и обусловливает возникновение неионогенной связи. [c.223]

При этом чем больше взаимная поляризация кислотного остатка — лиганда и центрального иона, тем прочнее неионогенная связь. Последнее оказывает большое влияние на величину константы нестойкости комплексного иона (см. ниже). [c.223]

Комплексными называются вещества, молекулы которых получаются соединением более простых молекул без образования новых электронных пар, причем возникают внутримолекулярные неионогенные связи, например [c.122]

Если неионогенные связи охватывают всю молекулу, то получается комплексный неэлектролит, например [c.122]

Если неионогенно связаны не все составные части молекулы, а большая их часть, то внутри молекулы комплексного соединения образуются электрически заряженные сложные ионы, которые в тон же [c.273]

Пунктирные линии обозначают внутрикомплексные неионогенные связи. О значениях букв Л и сказано ниже. [c.274]

Ионы и играют центральную роль. Они удерживают около себя определенное число других ионов или молекул. Подобные ионы называются комплексообразователями. Ионы или молекулы, непосредственно соединенные с комплексообразователями неионогенными связями, называются лигандами . [c.274]

Однако, учитывая относительную слабость комплексообразующей способности иона магния, мы не можем химически доказать вступление иона хлора в комплекс в результате удаления одной молекулы воды. Если бы это вступление и имело место, то, учитывая слабость неионогенной связи иона хлора с ионом магния, очень трудно было бы обнаружить это в водном растворе. [c.67]

ЯВЛЯЮЩИХСЯ неэлектролитами, т. е. солей, в которых все кислотные остатки неионогенно связаны с металлом. [c.100]

Нитрат кобальта Со(К02)з, в котором все три группы NOa также неионогенно, связаны с металлом, может присоединить к себе еще три нейтральные молекулы. Получающиеся при всех только что упомянутых реакциях продукты [c.100]

Уже известно, какую крупную роль в истории развития теорий комплексных соединений играл вопрос об объяснении ионогенной или неионогенной связи кислотных остатков в связи с составом комплекса. Посмотрим теперь, как этот вопрос трактуется в координационной теории. [c.109]

В смысле комплексообразования элементы этой группы существенно отличаются от других тяжелых элементов. С большинством обычных координационных заместителей, даже таких энергичных, как ЗзОГ, I", N, NOr> NHg и др., атомы редкоземельных элементов не вступают в неионогенную связь. Лучше всего координационная связь металлов этой группы осуществляется с остатками органических и неорганических кислот при посредстве атомов кислорода. [c.22]

Все элементы восьмой группы проявляют ясно выраженную склонность к образованию комплексных ионов, то есть таких группировок, в которых они связаны с другими атомами неионогенной связью. Таким образом соединения восьмой группы по своему химическому характеру являются как бы переходными к органическим соединениям. Очевидно сам факт неионогенной связи не является стеной, отделяющей органические соединения от неорганических. [c.23]

В. химическом отношении предельные углеводороды мало активны они неспособны к реакциям присоединения, реакции жа замещения протекают с трудом, так как водородные атомы, как было выяснено, связаны с углеродными ковалентной (неионогенной) связью и мало подвижны, прочно удерживаются углеродом. Вследствие этого предельные углеводороды не подвергаются действию таких активных хи.мических агентов, как например, концентрированная серная кислота, едкий натр и т. д. Сравнительно легко предельные,углеводороды реагируют с галоидами. Так, например, если смешать метан с двойным объемом хлора и выставить на яркий солнечный свет или поджечь, происходит бурная реакция, сопровождающаяся выделением сажи [c.42]

Неионогенная связь может охватывать все или не все части молекулы комплексного соединения. Если все составные части молекулы связаны неионогенно, то имеед комплексные неэлектролиты (люлекулы их в водном растворе на электрически заряженные частицы — ионы не распадаются). [c.273]

Явления нарушения первоначальных связей при изомерных переходах с успехом применяются для разделения изомеров брома. Для этой цели используются любые соединения, в которых атомы брома связаны неионогенной связью (С2Н5ВГ, С3Н7ВГ, ЫаВгОз и т. д.). Изолирование стабилизировавшегося основного изомера от исходного соединения осуществляется самыми разнообразными методами (экстракция, электролиз, хроматография и пр.) [6, 8—13]. [c.308]

НЫМИ валентностями (неионогенная связь). Молекула. клорного хрома, существующего в трех формах, может быть представлена в виде координационных групп [Си(Н20)4]С1, [Сг(Н20)о]С12 Г1 [Сг(Н20)б]С1з причем последний комплекс диссоциирует на катион (фиолетового цвета) и три иона С1 , вследствие чего он обладает в водном растворе значительной электропроводностью. [c.160]

Комплексными соединениями называются вещества, содержащие центральный ион-комплексообразователь, с которым неионогенно связано определенное число ионов или молекул, называемых лигандами или аддендами. Комплек-сообразователь с аддендами составляет внутреннюю сферу. Во внешней сфере комплексных соединений находятся ионы, ионогенно связанные с комплексным ионом. [c.179]

Комплексными называют соединения, содержащие центральный ион-комплексообразователь, с которым неионогенно связано определенное число понов или молекул, называемых лигандами или аддендами. Комплексообразователь с лигандами составляет внутреннюю сферу. Число присоединяемых лигандов зависит от индивидуальных свойств комплексообразователя и сам1. х лигандов. Наивысщее число молекул или ионов, которые ко.мплексо-образователь может связать в комплекс, называют максимальным координационным числом данного комплексообразователя. [c.142]

Измерения равновесий позволяют количественно оценивать относительную прочность неионогенной связи отдельных кислотных остатков. Применительно к пентамминам Со(П1) и Сг(П1), пока недостаточно данных для уверенного суждения о характере соответствия между величиной константы скорости вытеснения кислотного остатка водой и термодинамической устойчивостью соединения (К. Б. Яцимирский) 2 . [c.59]

Детальное исследование флавосолей с помощью реакций двойного обмена показывает, что все они содержат ион [ o(NHg)4(N02)2l , в котором обе группы NO2 неионогенно связаны внутри комплекса. [c.71]

В тех же случаях, когда неионогенная связь металл — кислотный остаток достаточно прочна, соответствующий комплекс действительно ведет себя, как неэлектролит. Дополнительным примером может служить соединение lHgGl2(Thio)2]. [c.239]

Уясняется различие ионогенно- и неионогенно связанных кислотных остатков. Вщ трисферно связанные кислотные остатки находятся на меньшем расстоянии от центрального пона и, кроме того, закрепляются за счет односторонней поляризации. Чем больше взаимная поляризация коордпнироваиной группы и центрального иона, тем прочнее неионогенная связь. [c.286]

Обычно к комплексным соединениям принято относить такие определенные молекулярные соединения, в состав которых входят более или менее прочные сложные ионы (или молекулы), существующие как в кристаллах, так и в растворах. Причем неионогенной связью могут охватываться или все, или часть этих молекул. Если неионогенно связаны все составные части молекул комплексного соединения, то такие соединения будут являться комплексными неэлектролитами (например [Р1(МНз)2С141 [Сг(ЫНз)зР041 и др.) если же неионогенно связаны не все составные части, вошедшие в состав комплексной молекулы, то такие молекулы будут ионогенными и соединения являются комплексными электролитами (например, [Си(ЫНз)4 SOJ КГ [Ре(СЫ)б1 - и др.). [c.367]

Химическая связь между Н и NO3, К и МпО ионогенная, поэтому молекулы HNO3 и КМПО4 распадаются на указанные ионы. Могут ли в свою очередь сложные ионы N0 и МпО распадаться (диссоциировать) на составляющие их Экспериментальные данные позволяют утверждать, что сложные отрицательные ионы практически не диссоциируют, так как химическая связь между атомами, составляющими сложный ион, является ковалентной (неионогенной) связью. Ионы N0 и MnO , а следовательно, и все другие сложные отрицательные ионы действуют как монолитные группы. [c.129]

Соли окиси хрома известны в нескольких модификациях в растворе фиолетовой модификации хлорного хрома — СгС1з. бНзО— все три атома хлора находятся в ионном состоянии и осаждаютсг азотнокислым серебром, тогда как в растворе зелено ") модификации той же соли азотнокислое серебро осаждает только третью часть хлора, то есть два его атома связаны с атомом хрома неионогенной связью. [c.23]

В зависимости от условий в реакцию вступает та или другая молекула, и равновесие сдвигается в ту или другую сторону (разница заключается в положении водородного атома, который в одном случае связан с кислородом, в другом — с фосфором. Такое явление представляет собой специальный случай изомерии). Подобные случаи сравнительно редки среди обычных неор1гани-ческих соединений. Однако среди неорганических соединений с неионогенной связью, среди многочисленных комплексных соединений явление изомерии, как показали исследования последних десятилетий, весьма распространено. Например, фиолетовую и зеленую модификации солей окиси хрома можно рассматривать, как изомеры, так как они имеют одну и ту же формулу, но разные свойства, а следовательно и разное строение. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология