Гидроперекись гептана

Гидроперекись н-гептана, Смесь изомерных гептанов и гептанолов Лаурат марганца 80° С, без катализатора реакция не идет [126] [c.700]

К- И. Иванов с сотрудниками опубликовали результаты работы, посвященной определению пункта атаки кислорода при окислении парафинов в качестве объекта исследования был выбран н-гептан. Они прищли к выводу, что кислород атакует /3-метиленовую группу и что в качестве первичного продукта окисления получается гидроперекись гептана следующего строения СНзСН(ООН) (СН2)4СНз [121]. [c.587]

Известно, что парафиновые углеводороды относительно инертны к обычным химическим реагентам, в том числе и к молекулярному кислороду. Так, гомологи метана начинают в заметной степени окисляться лишь при температуре вьпие 250° удлинение цени и повышение молекулярного веса снижает их стабильностт>. При автоокислении н-парафинов окислению подвергается второй от конца цепи атом углерода. Так, Чертков и Башкиров [40] при окислении и-додекана при повышенной температуре в качестве основных продуктов реакции выделили ундециловый спирт и ундецило-вый альдегид. Из продуктов окисления и-тридекана ими выде.лены додециловый спирт и лауриновый альдегид. Кроме того, во всех случаях были выделены метиловый спирт и формальдегид. Окисляя н-гептан при 80° кислородом прп облучении ультрафиолетовыми лучами в течение 120—150 час., Иванов [41] обнаружил в продуктах реакции и идентифицировал гидроперекись /г-гептана с гидро-перекисной группой в положении 2. [c.66]

Хок и Сьюземил первыми показали, что из тетралина при аутоокислении в течение 50—60 г при 75° С может быть получена кристаллическая гидроперекись (выход 15—17%). Очистка гидроперекиси проводилась через натриевую соль, хотя последняя, подобно большинству солей вторичных гидроперекисей, оказалась неустойчивой и при стоянии давала некоторое количество а-тетралона. Эта гидроперекись была получена и другими исследователями и выделялась из оксидата тем же способом или экстракцией пентаном или гептаном. [c.117]

При необходимости гидроперекись перед разложением може быть сконцентрирована отгонкой тетралина при 32—45°С и 0,2-0,4 мм рт. ст. с последующей перекристаллизацией из толуола пр —30°С [116, с. 19] или экстракцией из оксидата -гептаном ил м-пентаном [117]. [c.279]

Гептен-1 (I) или циклогексен (П) Гидроперекись кумола Гептан или циклогексан Р а 3 л Продукты разложения А1(С2Н5)з—Ре(С5Н,02)2(А1 Ре = 10 1), Ряд активности для гидрирования I Со > N1 >- Ре > > Сг > Т1 > Мп > V. Ряд активности для гидрирования И Со>К1>Ре>Сг [796] =. См. также 797] [ 0 ж е н и е Органические соли железа в ксилоле [798] [c.45]

Рис. 56. Зависимость скорости разветвления цепей от концентрации стирола в системе гидроперекись трет.бутила (0,16 молъ/л) — стирол — гептан.

Недавно методом ингибиторов было изучено [28] образование радикалов в системе гидроперекись трет.бутила — стирол (растворитель — гептан). Оказалось, что стирол очень сильно ускоряет распад гидроперекиси на радикалы (рис. 56). Скорость образования радикалов Wi = Аз[К00Н]- - [c.89]

НОСТЬ ДОЗЫ рентгеновских лучей составляла 3,8-10 эв1мл-сек, мощность дозы быстрых электронов — 3—6-10 эв мл-сек. Окисление проводили при комнатной температуре (25° С) в условиях, когда цепи практически не могут развиваться из-за низкой температуры. Окисляли следующие углеводороды н.гептан, изооктан, циклогексан, толуол, бензол, а также этиловый спирт и уксусную кислоту. В результате окисления образуются перекиси, кислоты, карбонильные соединения. Радиационно-химический выход продуктов реакции невелик — G 2,4. При радиационно-химическом окислении углеводородов образуются три вида перекисей перекись ROOR, гидроперекись ROOH и перекись водорода H Oj [21]. Соотношение между количествами различных перекисей зависит от типа окисляющегося з глеводорода (табл. 41). [c.195]

При действии на насыщенные алифатические соединения (п. гептан и изооктап) в наибольшем количестве образуется дирадикалперекись, затем гидроперекись и в наименьшем количестве перекись водорода. В отличие от первых двух перекисей, концентрация которых продолжает [c.149]

Исследование превращения гидроперекисей в условиях конкурентных реакций в работах [82, 83] проводили путем изменения соотношения Ог и НООН в облучаемой системе. При высоких концентрациях НООН сразу происходит образование диалкилперекисей. При промежуточных концентрациях происходит дополнительное образование гидроперекисей и только при достижении определенной концентрации КООН начинается образование диалкилперекисей. При этом наблюдается образование дополнительных количеств спиртов, а накопление карбонильных соединений не зависит от начальной концентрации гидроперекисей в растворе. Указанные закономерности наблюдались в системах гидроперекись вторичного гептила — гептан — кислород и гидроперекись 2,2,4-три-метилпентила-2—изооктан—кислород. [c.401]

Недавно методом ингибиторов было изучено [28] образование радикалов в системе гидроперекись трет.бутила — стирол (растворитель — гептан). Оказалось, что стирол очень сильно ускоряет распад гидроперекиси на радикалы (рис. 56). Скорость образования радикалов Wi = Аз[КООН] + -J-Адз [ROOH] [стирол], при 90° С g = 6-10 сек , 33 = 5,9- Ю" л/молъ -сек, 32 = 1,2 -10 ехр (—17 200/ВТ) л/молъ -сек. Эта реакция идет с разрывом двойной связи у молекулы стирола. Об этом свидетельствует то, что в этилбензола гидроперекись распадается на свободные радикалы значительно медленнее, чем в стироле. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология