Этиловый спирт также Этанол

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

Следует также упомянуть об интересном синтезе, исходящем из этилового спирта. Нагревание смеси паров этанола с водородом при 200° под давлением в присутствии медного катализатора, промотированного карбонатом калия. [c.306]

Вычислите количество молекул, содержащихся в 69 г этилового спирта, а также вес одной молекулы этанола. [c.132]

Во время второй мировой войны большие количества бутадиена для синтеза каучука получали из этилового спирта. Часть этанола каталитически дегидрировалась в ацетальдегид, а последний конденсировался в присутствии этилового спирта и окиси тантала на силикагеле в качестве катализатора с образованием бутадиена. Типичные условия проведения реакции следующие температура 325°С, молярное соотношение этанола и ацетальдегида 3 1, среднечасовая объемная скорость подачи жидкости 0,33-0,5 ч , давление атмосферное, катализатор - 2% окиси тантала на силикагеле. Хорошим катализатором является также окись циркония (2% окиси циркония на силикагеле). [c.338]

Низкая стоимость пропилена в пропан-пропиленовой фракции по сравнению с концентрированным этиленом и меньшая величина эксплуатационных затрат приводят к тому, что себестоимость изопропилового спирта оказывается более низкой, чем себестоимость этилового спирта. Как свидетельствуют американские данные, изопропанол в качестве растворителя в целом ряде производств конкурирует с этанолом. В условиях Советского Союза применение изопропанола взамен этанола в некоторых случаях также может оказаться более экономичным. [c.48]

Этиловый спирт можно получать из этилена двумя способами сернокислотной гидратацией и прямой гидратацией. Второй метод может иметь по сравнению с первым известные преимущества, за исключением случаев, когда на месте производства синтетического спирта имеются потребители разбавленной серной кислоты. Этиловый спирт в основном используют для производства ацетальдегида, уксусной кислоты, уксусного ангидрида и -бутилового спирта. Ацетальдегид и уксусную кислоту можно также получать из ацетилена или прямым окислением пропана и бутана . В другом способе получения уксусного ангидрида из нефти исходят из пропилена (через ацетон). Нормальный бутиловый спирт производят в настоящее время каталитической гидроконденсацией пропилена с окисью углерода. Однако все эти пути обхода этанола как сырья не затормозили расширения производства синтетического спирта. Перед войной в США из этилена получали только 10% этилового спирта, а в 1956 г. — больше 70%. В Англии перед войной этиловый спирт из этилена вообще не производили. В 1956 г. доля синтетического спирта в общем его производстве составила 33—40%, а сейчас строится новый завод, который увеличит эту долю до 60—70%. [c.403]

Этиловый спирт — очень важный для нужд народного хозяйства продукт. В больших количествах он расходуется для получения синтетического каучука и в производстве пластмасс. Этанол используется как растворитель при изготовлении одеколонов, духов, лекарств, лаков, а также для консервирования анатомических препаратов. Он применяется для получения многих органических веществ диэтилового эфира, красителей, уксусной кислоты, бездымного пороха и др. Этиловый спирт в смеси с бензином может использоваться в качестве горючего для двигателей внутреннего сгорания. Очень часто его денатурируют, т. е. к спирту прибавляют другие вещества и красители, чтобы сделать его непригодным для употребления внутрь. [c.313]

Запишите названия и формулы двух новых соединений. Изобразите также структурную формулу этанола (этилового спирта). После этого вам нетрудно будет вычислить молекулярную массу этанола. Необходимые для вычисления атомные массы С = 12, 0 = 16, Н = 1. [c.296]

Этиловый спирт (этанол). В настоящее время этиловый спирт в громадных количествах синтезируют из этилена (см. стр. 136), получаемого из газов нефтепереработки и попутных газов. В промышленности этот метод имеет. наибольшее преимущество по сравнению со всеми другими методами. Значительные количества этилового спирта получают из отходов лесной промышленности (см. стр. 137). Этиловый-спирт называется также винным спиртом. Такой спирт получается в результате брожения сахаристых веществ. [c.148]

Как видно из формулы, этиловый спирт является насыщенным спиртом, производным углеводорода алифатического ряда — этана, в котором один атом водорода замещен гидроксильной группой ОН. Называют его также этанолом, метилкарбинолом и винным спиртом. [c.6]

Этиловый спирт, этанол, не только наиболее старое синтетическое органическое соединение, используемое человеком, но также и одно из наиболее важных соединений. [c.485]

Спирт этиловый синтетический (ГОСТ 11547—65). Получают гидратацией этилена. Технический спирт содержит не менее 92% об. этанола. Допускается присутствие изопропилового спирта до 0,21% об., сернистых соединений — до 2 мг/л, органических кислот (в пересчете на уксусную) — до 15 мг/л, сложных эфиров (в пересчете на уксусноэтиловый) — до 1%) об., сухого остатка — до 10 мг/л, диэтилового эфира — до 1% об., нерастворимых в воде веществ — до 0,15%. В качестве источника углерода в микробиологической промышленности используют также гидролизный и пищевой этиловые спирты, в том числе этиловый спирт-сырец (ГОСТ 131—67), спирт-ректификат (ГОСТ 5962—67) и спирт этиловый ректификованный технический (ГОСТ 18300—72). [c.78]

Самостоятельный интерес представляет изучение влияния третьего компонента на структуру и другие свойства растворов. Это можно иллюстрировать на примере влияния этанола на свойства системы бутиловый спирт — ацетон. Двойные растворы бутиловый спирт — ацетон можно отнести к мо-лекулярно-смешивающимся. В свежеприготовленных растворах этиловый спирт — ацетон также почти не наблюдаются флюктуации концентрации, имеется небольшое положительное отклонение от аддитивности. При нагревании до 52° это отклонение выражено несколько сильнее. При этом [c.236]

Для растворов тетраалкиламмониевых солей (табл. 14) величины 72 быстро уменьшаются с ростом концентрации, что характерно для электролитов с высокой степенью ассоциации в растворе. Меньшие значения для 72 растворов электролитов в этиловом спирте могут быть связаны с тем, что этанол имеет меньшую диэлектрическую проницаемость, чем метанол, и ионная ассоциация в нем проявляется сильнее, о чем свидетельствуют также данные об электропроводности [71]. [c.186]

Этиловый спирт называют также этанолом, винным спиртом. Его состав СгНеО, структурная формула [c.93]

Этиловый спирт, широко используемый в народном хозяйстве, ранее также получали по многостадийному методу сернокислотной гидратации этилена. В дальнейшем в промышленности повсеместное распространение получил метод прямой гидратации этилена в этанол. Основным достоинством этого метода является отсутствие в процессе серной кислоты, что исключает опасность сернокислотной коррозии оборудования, оздоровляет и облегчает условия труда работающих. [c.47]

По международной номенклатуре названия производят от названий соответствующих углеводородов, прибавляя окончание -ол. Например, метиловый спирт, производимый от метана, называется метанол, этиловый спирт — этанол и т. д. В случае возможности изомеров нумеруют цепь атомов углерода и соответствующим цифрами обозначают положение гидроксила, а также ответвлений цепи. Первичный пропиловый спирт называется 1-пропанол,-а вторичный —2-пропанол. [c.149]

Номенклатура и изомерия спиртов. Названия спиртов производятся от названий радикалов, а также из названий углеводородов прибавлением окончания -ол (международные названия) СНзОН — метиловый спирт, или метанол, С2Н3ОН — этиловый спирт, или этанол, СзН,ОН — пропиловый спирт, или пропанол, и т. д. Эти спирты образуют гомологический ряд, так как они по составу молекул отличаются друг от друга на гомологическую разность. Общая формула гомологического ряда С Н2 +10Н, или К—ОН, где Н — углеводородный радикал. [c.309]

Чистый (синтетический) метиловый спирт, или метанол, СНзОН (50), по запаху очень напоминает этиловый спирт, или этанол, С2Н5ОН (21). Сравните их запах. Неочищенный метиловый спирт, называемый также древесным спиртом, потому что его получают при сухой перегонке дерева, резко отличается по запаху от этилового спирта вследствие наличия примеси ацетона и ряда других продуктов перегонки дерева. [c.48]

Спирты, продукты их переработки и спирто-бензииовые смеси Наиб перспективны низшие алифатич спирты-этанол и особенно метанол, к-рые благодаря высоким октановым числам и небольшому загрязнению атмосферы выхлопными газами могут использоваться как автомобильное топливо непосредственно или в смесях с бензином Достоинство этанола-доступность сырьевых ресурсов (см Этиловый спирт), метанола - горит при более низкой т-ре, чем бензин, недостатки метанола-низкая теплота сгорания (примерно вдвое меньше, чем у бензина), высокая токсичность Интерес к метанолу быстро возрастает по след причинам синтез-газ, из к-рого гл обр производят метанол, м б получен конверсией любого углеродсодержащего сырья, в т ч прир газа, нефтяных остатков и углей, синтез метанола освоен в крупных масштабах, из него получают высокооктановый бензин, высокооктановые добавки к нему (метил-трет-амиловый и метил-жрет-бути-ловый эфиры), др виды топлив, напр дизельные (см также Метиловыи спирт) [c.115]

Вместе с А. М. Александровой мы исследовали поведение электродов в широкой области PH, в серии этаноло-водных растворов, от воды до абсолютного этилового спирта. Для сопоставления были также произведены измерения в абсолютном метиловом спирте и в кислом растворителе — ледяной уксусной кислоте. Шкала pH для этаполоводных смесей была расширена в кислую область до pH == —0,8 благодаря использованию солянокислых растворов, а в щелочную область — до рНр = 16,0. Б уксусной кислоте кислую область удалось продлить до рНр= —1,7, при помощи сверхкиспых растворов но Расселю и Камерону, а в щелочной области крайняя точка соответствовала 8,5 рНр. Шкала pH в спиртовых растворах создавалась рядом буферных смесей в соответствующих растворителях. Величины pH растворов были измерены водородным электродом в цепи относительно стандарта — 0,1 н. раствора НС1 в соответствующем растворителе. Значение рНр стандартов рассчитывалось по данным о коэффициентах активности, имеющимся в литературе. [c.432]

Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН. Называется также винным спиртом. Бесцветная жидкость, кипящая при 78,3° С. Принятый внутрь в небольших количествах [c.101]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

В производственных условиях фруктозу кристаллизуют из метилового, этилового спиртов. Фруктозосодержащий сироп добавляют в спирт при нагревании, вводят затравочные кристаллы фруктозы и затем смесь охлаждают. К недостаткам данного способа кристаллизации относятся большой расход спирта и плохое качество кристаллов из-за наличия спонтанной кристаллизации. Для предотвращения образования новых центров кристаллизации затравку водят в виде насыщенного раствора фруктозы в пересыщенный раствор при температуре 40—60 °С и непрерывном перемешивании. При этом происходит отложение фруктозы на затравочных кристаллах без образования новых центров кристаллизации. Выход ее повышается на 20—30 % по сравнению с обычной кристаллизацией (до 70—80 % вместо 60—50 %). Расход спирта — 2—4 % к массе сухих веществ фруктозы. Выход фруктозы также повышается с применением этанола вместо метанола. Для предупреждения образования окрашенных продуктов разложения, реакций превращения фруктозы в глюкозу и маннозу Ф. Холгер и другие (1965 г.) предлагают вести процесс кристаллизации при величине pH, равной 4,5—5,5. Время кристаллизации при этом сокращается до 110—120 ч. [c.129]

Экстракция РНК. К суспензии рибосом добавляют ингибитор РНКаз гепарин (можно использовать также диэтилпирокарбонат, по-ливинилсульфат) из расчета 0,5 мг на 1 мл и равный объем фенола. Смесь встряхивают 30 мин и центрифугируют на холоде 30 мин при 600—1000 . При помощи шприца отбирают верхний водный - слой и добавляют к нему снова фенол (1/2 объема). После интенсивного встряхивания и центрифугирования водный слой переносят в делительную воронку и добавляют равный объем смеси хлороформа с эфиром I 1 После встряхивания и отстаивания собирают водный слой и осаждают из него РНК, приливая в тройной объем охлажденного этилового спирта. Раствор оставляют на несколько часов при —20°С. Осадок рибосомной РНК собирают центрифугированием на холоде (3000 g, 20 мин), растворяют в небольшом объеме ацетатного буфера и повторяют осаждение спиртом. Осадок рибосомной РНК после центрифугирования высушивают или хранят в этаноле при —20°С. [c.171]

Если в случае углеводородов бывает нелегко определить, на каких центрах цеолита протекают реакции крекинга, изомеризации и дегидрирования, то более определенные выводы можно сделать, исследуя превращение диолов [217] и спиртов [218]. Так, если на Н-форме морденита этилен-гликоль претерпевает лишь дегидратацию до ацетальдегида [217], то на NaM происходит также его дегидрирование до гликолевого альдегида. Аналогичный результат получен при исследовании превращения этилового спирта на цеолите типа ZSM-5 [218]. На Н-форме этого цеолита протекала дегидратация этанола до этилена, а на Na-форме происходила реакция дегидрирования, причем выход ацеталь 1егида зависел от количества ионов Na в цеолите. [c.85]

Рост производства этанола связан с широтой его применения в химической промышленности. Он прекрасный растворитель, антифриз, экстрагент. Этанол служит также субстратом для синтеза многих растворителей, красителей, лекарственных препаратов, смазочных материалов, клеев, моющих средств, пластификаторов, взрывчатых веществ и смол для производства синтетических волокон. Его используют в двигателях внутреннего сгорания либо в безводном виде, либо в форме гидратированного этанола. Среди растений, продуцирующих этиловый спирт, следует вьщелить маниок, злаки (особенно кукурузу) и топинамбур, у которого запасным углеводом является инулин. Используются также сахарный тростник, ананас, сахарная свекла, сорго, у которых основной углевод — сахароза. При переработке сахарного тростника его тщательно давят, целлюлозу (жом) отделяют от сладкого сока и сжигают, а сок концентрируют, стерилизуют и подвергают брожению. Этот раствор отделяют от твердых компонентов и далее из 8 —10%-го спиртового раствора путем перегонки получают этанол. Из оставшейся жидкости (стиллаж) после соответствующей переработки извлекают компоненты удобрений с выходом 2—3 %. Барду (кубовой остаток) после перегонки используют в качестве корма для сельскохозяйственных животных. Крахмал при его переработке сначала гидролизуют в сбраживаемые сахара. Производство этанола из мелассы с использованием жома [c.24]

Пентафторфенилэтилен получают дегидратацией а-(2,3,4,5,6-пентафторфенил)-этилового спирта над Р2О5 [83, 176] или Л12О3 [157, 279] (выходы 33—62,5%) взаимодействием гексафторбензола с виниллитием в эфире (выход 20%) [78], а также с небольшим выходом (5—15%) в смеси, с другими продуктами дехлорированием 1,1,2-трихлор- или 1,2-дихлор-2-(пентафторфенил)-этиленов цинком в этаноле [230]. [c.149]

Разделение фаз может быть также иногда вызвано добавлением одной из составных частей азеотропа. Например, тройная азеотропная смесь этилацетат—этиловый спирт—вода представляет собой гомогенную жидкость при комнатной температуре. Однако после добавления избытка воды получаются два слоя один, состоящий в основном из воды и этилацетата, и другой—из этанола и воды, насыщенный этилацетатом. Первый водно-этилацетатовый слой при комнатной температуре содержит вдвое меньше воды по сравнению с двойным азеотропом. Поэтому разгонкой можно получить в остатке этилацетат, свободный от воды вода удаляется в виде нижекипящего двойного азеотропа. [c.310]

Этиловый спирт в малой концентрации присутствует )здухе, почвенных водах как продукт спиртового броже-, постоянно идущего в природе Обычно этанол содер-ся и в крови, также в малых количествах (до 0,001%) [c.531]

Вместе с А. М. Александровой мы исследовали поведение электродов в широкой области pH, в серии этаноло-водных растворов, от воды до абсолютного этилового спирта. Для сопоставления были также произведены изхмерения в абсолютном метиловом спирте и в кислом растворителе— [c.847]

Известно, что коррозия латуни под действием смеси ССЦ,. СНС1з и С2Н5ОН замедляется при добавлении сероуглерода [395]. Для выяснения механизма этого явления латунь приводилась в контакт с сероуглеродом-5 и этанолом-С . Последующее измерение радиоактивности показало, что на поверхности латуни образуется пленка в 50—80 молекулярных слоеВ( содержащая оба изотопа. По-видимому, эта пленка представляет особой смесь сульфидов меди и цинка, образующихся при действии на латунь сероуглерода, а также ксантогенатов меди и цинка, образующихся при действии на латунь ксантогеновой кислоты — продукта реакции этилового спирта с сероуглеродом. [c.217]

Азеотропная перегонка. Если экстракционная перегонка применяется для разделения иарафивовых углеводородов, то азеот-ропную перегонку используют для разделения ароматических углеводородов. Процесс идет также в присутствии третьего компонента, образующего с одним или несколькими компонентами разделяемой смеси азеотропную смесь. Растворитель может образовывать с компонентами азеотропные смеси с минимумом или максимумом на кривой кипения. При разделении бинарной смеси могут получаться азеотропные смеси с минимум температур кипения, но один из азеотропов обычно кипит ниже, чем второй. Растворитель может образовывать гомогенные азеотропные смеси (полная взаимная растворимость растворителя и выделяемого компонента смеси) и гетерогенные азеотропы. Примером последнего служит тройной азеотроп этанол—вода-бензол с Гкип- = 64,9°С (74,1% бензола, 18,5% спирта и 7,4% воды), образующийся при обезвоживании этилового спирта бензолом. [c.55]

Спирты также являются ыьными раствсрнтеля-ми. Обычный, этиловый спирт (этанол) среди них наиболее распространен. В лосьонах для лица часто используют 15 - 25%-ную смесь воды и спирта. По [c.124]

Диэтиловый эфир — продукт среднетоннажного органического синтеза — получают парофазной дегидратацией этилового спирта при температуре 200... 250 °С [1]. Реакция практически протекает в одном направлении, в качестве катализатора используются алюминиевые квасцы. Степень превращения спирта 60. .. 70 Диэтиловый эфир в водно-спиртовом растворе является также побочным продуктом в процессе по.чучения дивини.ла из этанола по способу С. В. Лебедева. Эфир выделяется из водно-спиртовых растворов обычно методом ректификации на тарельчатых колоннах. [c.75]