Кислород следов

Теплота сгорания углей тем выше, чем выше содержание углерода и ниже — кислорода. Следует учитывать, однако, что помимо углерода значительный вклад в теплоту сгорания угля вносит водород. С химической зрелостью углей уменьшается и количество водорода. Поэтому повышение теплоты сгорания углей возрастает вместе с их зрелостью только до некоторого предела, после которого повышение содержания углерода не увеличивает, а наоборот, снижает теплоту сгорания. Так, теплота сгорания антрацитов, которые содержат 93—97% углерода, меньше теплоты сгорания коксовых и отощенных спекающихся углей, которые содержат 87—95% углерода (см. рис. 32). [c.121]

Основными мерами предупреждения таких аварий следует считать повышение надежности оборудования, совершенствование технологических процессов получения кислорода и качественная эксплуатация оборудования. Прежде всего, необходимо правильно выбирать материалы для изготовления оборудования. В установках разделения воздуха практически невозможно полностью исключить неплотности, поэтому важным требованием является удаление всех горючих элементов. На всех действующих аппаратах разделения основания из дерева или других горючих материалов и все остальные воспламеняющиеся части, если они соприкасаются с жидким кислородом или жидким воздухом, должны быть заменены невоспламеняющимися. При ремонтных работах все воспламеняющиеся части должны быть надежно защищены от опасности пожара, например от воздействия капель сварочного металла, противопожарные мероприятия должны проводиться под надзором ответственного руководителя. При пуске аппаратов разделения следует соблюдать соответствующие инструкции. На установке разделения воздуха должен находиться только персонал, обслуживающий установку. Запрещается работа блока разделения с утечками в жидкостных сливах и продуктовых вентилях жидкий кислород, оставшийся после проведения анализов, следует сливать только в специально оборудованные места категорически запрещается сливать жидкий кислород на грунт или асфальт. Доступ во внутриблочное пространство, в колодцы, в закрытые траншеи и другие места, где возможно повышенное содержание кислорода, следует разрешать только после проверки в этих местах состава воздуха. Работа на этих участках без принятия каких-либо специальных мер может быть допущена при концентрации кислорода не более 23%. [c.377]

Интересная проблема возникает при попытке записать льюисову структурную формулу молекулы распространенного загрязнителя воздуха моноксида азота, N0, Для этой молекулы не удается построить конфигурацию с замкнутыми оболочками, потому что в ней нечетное число валентных электронов. Действительно, в N0 11 валентных электронов, пять из которых первоначально принадлежали атому азота, а щесть-атому кислорода. Таким образом, в молекуле N0 аюм азота или атом кислорода будет окружен только семью, а не восемью электронами. Поскольку азот-менее электроотрицательный элемент, чем кислород, следует ожидать, что неполное окружение должно быть именно у этого атома. Следовательно, наилучшей структурой N0 должна быть такая [c.468]

Какой объем кислорода следует добавить к 1 м воздуха (21% Оз), чтобы содержание в нем кислорода повысилось до 25% [c.205]

Проверку состояния адсорбента в адсорберах, устанавливаемых в указанных выше установках на потоке жидкого кислорода, следует производить не реже одного раза в год. Замену адсорбента в этих адсорберах производят через два года. [c.113]

При хранении и использовании инструмента и оборудования, предназначенных для работы с жидким кислородом, следует обеспечить их чистоту. [c.195]

Одежду, в которой проводили работы с жидким кислородом, следует хранить в щкафах в специальных отделениях, изолированных от отделений, где хранится загрязненная спецодежда. Одежда должна висеть свободно. Если одежда была облита жидким кислородом, необходимо заменить ее другой, а пропитанную кислородом одежду надо проветрить в течение не менее чем 30 мин. [c.197]

Разновидностью коррозии металлов при трении является фреттинг-коррозия, которая отличается от коррозии при трении (коррозионного износа) тем, что возникает в таких местах, где не предусмотрена возможность свободного движения одной плоскости относительно другой, но где наблюдается вибрационное движение с микроскопической амплитудой (например, две поверхности деталей, плотно соединенных болтами). При этом становится возможным накопление продуктов разрушения. Наличие кислорода, следы которого уменьшают истирание, наоборот, увеличивают разрушение в результате фреттинга, который в присутствии [c.339]

Избыточный в левой части уравнения кислород следует связать ионами водорода, так как реакция происходит в кислой среде [c.87]

Избыточный в правой части уравнения кислород следует связать с ионами водорода. При этом для сохранения баланса вещества в левой части уравнения следует подставить одну молекулу воды [c.88]

Скорость окисления зависит от концентрации кислорода. Установлено, что окисление кислородом воздуха протекает в 5 раз медленнее, чем в атмосфере чистого кислорода. Следует считать, [c.151]

Для борьбы с коррозией металла, контролируемой скоростью восстановления кислорода, следует снижать концентрацию кислорода, например, введением восстановителя в раствор или снижением давления кислорода над раствором. Скорость коррозии можно также снизить, изолируя металл от кислорода тем или иным способом. Изменение состава катодных участков мало влияет на коррозию с поглощением кислорода. Поэтому степень чистоты металла не играет существенной роли при коррозии с поглощением кислорода. [c.215]

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в реакциях горения в избытке кислорода следующих веществ [c.100]

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ —химическое равновесие в гетерогенной системе, т. е. в системе, имеющей поверхности раздела, которые разделяют однородные части системы. Изучение Г. р. имеет большое практическое значение для металлургии (гетерогенную систему из руды, флюса, топлива и кислорода следует привести к Г. р. металл—шлак), химической технологии, минералогии и петрографии (процессы выделения минералов из расплавленных магм и образование горных пород) и т. п. Основы учения [c.70]

Химические свойства кислорода. Химические свойства кислорода следуют из структуры электронной оболочки атома. Имея во внешнем слое шесть электронов, атом кислорода стремится приобрести еще два электрона, проявляя окислительные свойства. Реакции, в которых кислород проявлял бы восстановительные свойства и переходил в состояние положительного иона, пока неизвестны , что может быть связано с высоким значением ионизационного потенциала. [c.557]

Известны соединения водорода, хлора и кислорода следующих составов [c.16]

Затруднительно объяснить, исходя из метода ВС, парамагнетизм (см. 9.3) кислорода. Следовало бы ожидать, что при соединении двух атомов кислорода (0- 1 5 25 2р ) должны образоваться диамагнитные молекулы кислорода в действительности же в О имеется два неспаренных электрона. [c.112]

В отличие от реакции водорода с хлором реакция водорода с кислородом следует механизму разветвленных цепей. По этой причине основные элементарные процессы, осуществляющиеся в детонациошЮ11 волне, [c.244]

ИОВ по уровням и подуровням в атоме кислорода следующее [c.117]

Известно, что если вещество может функционировать как окислитель и как восстановитель, то для него возможна и реакция диспропорционирования. Так, самопроизвольный распад перекиси водорода на воду и кислород следует рассматривать как реакцию, в которой одна молекула перекиси водорода выступает в качестве восстановителя, а другая — окислителя [c.630]

И кислорода следует обычно проводить лишь после проверки числа атомов других элементов [c.32]

На примере азотной кислоты можно представить четыре связи атома, образуемые им с атомами кислорода, следующим образом [c.49]

АВ, в которых атом В участвует двумя Р—электронами в образовании ковалентных связей (это характерно для элементов в подгруппе кислорода и его аналогов), два Р— электрона располагаются по координатным осям под углом, 90°/Такие молекулы имеют угловую направленность. Это хорошо наблюдается на примере молекулы воды. Электронная конфигурация атома кислорода следующая IS 2S 2РХ , 2ру 2р2 . [c.24]

Для реакции окисления нитрит-иона хлорноватистой кислотой был доказан с помощью меченых атомов (тяжелый стабильный изотоп кислорода) следующий механизм [c.324]

Из обзора небольшого количества исследований по горению металлов в среде кислорода следует, что этот вопрос еще изучен недостаточно. Отсюда и противоречивость указаний в инструктивных материалах. Например, Правилами техники безопасности и производственной санитарии при производстве ацетилена, кислорода и газопламенной обработке металлов [35] запрещается применение нержавеющей стали в арматуре при давлении кислорода более 6,4 Мн/м (64 кГ1см ). В Правилах техники безопасности и производственной санитарии при производстве и потреблении жидкого кислорода допускается применение нержавеющей стали в арматуре, устанавливаемой на кнслородопроводах высокого давления [1,6—22 Мн/м (16—220 кГ/см )1 [c.85]

Предельное содержание масла в жидком кислороде принято равным 0,4 мг1дм [62]. При этом, учитывая, что масло находится в жидком кислороде в виде мелкой взвеси и, по-видимому, распределено в нем неравномерно, для оценки содержания масла в жидком кислороде следует руководствоваться данными не менее чем 5—7 определений. [c.148]

Оксиды и гиороксиды. Железо образует с кислородом следую-ище простые окснды РеО, РеоОо и РеОз, Оксид РеО имеет основный характер, РегОз—амфотерный, РеОз — кислотный. Первые два окснда способны соединяться, образуя сметанный окснд Рсз04, в котором один атом железа находится в етенени окисления + 2, а два других — в степени окисления -ЬЗ. [c.302]

Оксиды и гидроксиды. Кобальт образует с кислородом следующие простые оксиды СоО, С02О3 и С0О9. Первые два оксида кобальта имеют основный характер и способны соединяться, образуя смешанным оксид С03О4, в котором один атом кобальта находится в степени окисления +2, а два других — в степени окисления + 3, Оксид кобальта (IV) имеет амфотерный характер. [c.312]

После указанной подготовки плотно прикрывают выпускной вентиль на крышке бомбы и начинают медленно и осторожно впускать кислород, следя за тем, чтобы скорость П0выш(шия давления в бомбе не превышала 8—10 ат в 1 мин. [c.404]

В промышленных масштабах используется только метод восстановления отходящих газов производства азотной кислоты с применением платинового или палладиевого катализатора вместе с топливным мазутом эффективность метода превышает 907о. В ряде случаев считается достаточным восстановление до оксида азота (II), когда выхлопные газы становятся бесцветными. На это расходуется стехиометрическое количество горючего газа, например природный или доменный газ, СО, Hs и пары керосина. Для полного восстановления необходимо дополнительное количество горючего газа, который должен реагировать как с кислородом, так и с диоксидом азота. Температура процесса должна быть ниже 850 °С, и в случае присутствия больших количеств кислорода следует использовать двухстадийный процесс для того, чтобы температура во время реакции не превысила 850°С. Температура зажигания изменяется от 150 (если в качестве топлива используют водород или оксид углерода) до 400°С (если используют метан). [c.196]

Медь на воздухе при низких температурах (260 °С) окисляется в соответствии с уравнением двухступенчатой логарифмической зависимости, образуя пленку СигО. Скорость окисления различна на различных гранях кристалла и уменьшается в ррду (100) > >(111) >(110). Нагрев меди до 300—450 °С в атмосфере водорода снижает скорость ее окисления в кислороде при 200 °С, так как под действием адсорбированного водорода на поверхность выходят субмикроскопические грани, преимущественно из плоскостей (111). С другой стороны, термообработка в атмосфере азота или гелия увеличивает скорость окисления, так как адсорбированный кислород (следы из газа или металла) благоприятствует образованию субмикроскопических граней главным образом из плоскостей (100) [42, 43]. [c.202]

Несмотря на то что это и не имеет прямого отношения к транспорту железа и кислорода, следует упомянуть также о получении синтетических биомиметических моделей особого парного бактериохлорофилла а [247], поскольку в процессе фотосинтеза при первичном поглощении света фотореакционными центрами молекулярных ассоциатов хлорофилла зеленых растений и фотосинтезирующих бактерий, по-видимому, происходит окисление особых парных молекул хлорофилла. Димерные производные хлорофилла, изображенные на рис. 6.6, в которых пор-фириновые макроциклы связаны простой ковалентной связью, проявляют некоторые фотохимические свойства, моделирующие in vivo особый парный хлорофилл. [c.373]

Каким образом молекула флавина активирует молекулярный кислород Следует понимать, что в данных преврашениях кислород участвует в виде молекулы в основном, триплетном, состоянии, в то время как органические молекулы (флавин) обычно находятся в синглетном состоянии. Однако реакция синглета с триплетом с образованием синглетного продукта — спинзапрешенный процесс Тем не менее ионная реакция кислорода может протекать без образования синглетного кислорода, если он связан в комплекс с ионом переходного металла, который имеет неспарепные электроны. Поскольку для функционирования многих оксидаз не требуется иона металла, то пока ничего нельзя утверждать окончательно, кроме того что радикальный процесс для флавинов принципиально возможен. Фактически присоединение кислорода к восстановленному флавину аналогично реакции кислорода с замешенным тетрааминоэтиленом, имеющим сильную электронодонор-ную двойную связь. [c.419]

Полимеризация этилена при высоком давлении. Для полимеризации этилена по этому способу применяют давление от 1500 до 3000 ат, температу )а процесса составляет около 200°. Реа1 цию н0, 1имерн ации нпициируют введением небольшого количества кислорода (следы). Кислород вначале вступает во взаимодействие с некоторым количеством этилена, образуя неустойчивые перекисные соединения. Распад этих перекисных соеди- [c.193]

Гидроксид железа (II) ввиду его особой чувствительное к кислороду следует получать при полном отсутствии воздуха. Кроме того, в прь сутствпи оксида углерода (IV) препарат загрязняется карбонатом железа. Для полученпя гидроксида железа следует пользоваться специальным прибором (ч. I, гл. II, 4). [c.254]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Соединения с кислородом. Металлы данной подгруппы образуют с кислородом следующие типы оксидов МеО, МваОд, МеОа, МеОд (последний только для платины). [c.387]

Пусть в систему 2На-j-Оа 2На0 вводится избыток водорода. Постоянство значения константы равновесия может быть при этом сохранено только в том случае, если соответственно уменьшится концентрация кислорода и увеличится концентрация водяного пара. Практически это означает, что, желая при данных внешних условиях полнее исполь-зопать кислород, следует увеличивать концентрацию водорода. С другой стороны, чтобы полнее использовать водород, нужно вводить в систему избыток кислорода. [c.124]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.760 , c.785 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.760 , c.785 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.662 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология