Морская вода коагуляция частиц

Учение об оптических свойствах коллоидных и микрогетерогенных систем является одним из основных разделов коллоидной химии. Оптические свойства золя определяются свойствами коллоидных частиц, поэтому, изучая оптические свойства системы, можно установить размер, форму и строение частиц,, не видимых в обычный микроскоп. С помощью ультрамикроскопических наблюдений коллоидных систем удалось проверить основные молекулярно-кинетические представления, долгое время носившие гипотетический характер изучение оптических свойств способствовало количественному толкованию таких процессов, как диффузия, броуновское движение, седиментация, коагуляция. Наконец, ввиду того,, что космическая пыль, туманы, облака и тончайшие взвеси твердых частиц в морской и речной водах являются коллоидными и микрогетерогенными системами, сведения об оптических свойствах этих систем имеют и весьма важное практическое приложение в астрофизике, метеорологии, оптике моря. Вождение самолетов и кораблей в тумане, фотографирование с помощью инфракрасных лучей также имеют непосредственное отношение к оптике коллоидных систем. Эта область науки сделала значительные успехи в последние годы в связи с развитием авиации, астронавтики и т. д. [c.33]

Явление взаимной коагуляции золей имеет чрезвычайно широкое распространение в природе и в целом ряде технологических процессов. Так, взаимная коагуляция происходит при смешении морской и речной воды. При этом ионы солей морской воды адсорбируются на заряженных коллоидных частицах речной воды, в результате чего происходит их коагуляция. По этой причине на дне постепенно скапливаются большие количества ила, река мелеет, образуется множество мелей и островков. [c.369]

Коагуляционные процессы часто происходят в природе, их используют в различных технологических процессах. Например, коагуляционные процессы протекают в речных водах. В речной воде всегда содер-жатся коллоидные частицы ила, глины или почвы. При смешивании речной воды с соленой морской водой (при впадении рек в море) начинается коагуляция этих частиц, а уменьшение скорости течения воды способствует оседанию агрегатов коллоидных частиц. Они оседают в устье рек, образуя мели и острова. [c.206]

Коллоидные частицы гидроокиси железа, кремнезема, глинозема и других веществ, защищенные гумусом, водой рек, морей и океанов, могут переноситься на значительные расстояния коагулируя в новой обстановке, они участвуют в образовании различных осадочных толщ (осадочных железных руд, бокситов, кремневых образований и т. д.). Если в речных водах содержится значительное количество ионов-коагуляторов (особенно Са ), коллоидные частицы коагулируют с образованием более или менее крупных хлопьев непосредственно в речной воде. В реках с большой скоростью течения скоагулированные частицы переносятся в море. Когда реки вымывают из берегов много гумусовых коллоидов (особенно в период паводков), частицы лиофобных коллоидов, включая глинистые минералы, оказываются защищенными и более устойчивыми к коагуляторам. В этом случае много коллоидных частиц транспортируется в моря, океаны, озера, и коагуляция значительной части коллоидов происходит в прибрежной зоне, в местах встречи фронта речной и более минерализованной и щелочной морской воды. Несмотря на очень незначительное содержание железа в морской воде, в отложениях морей прошлых геологических периодов встречаются огромные скопления металла. В палеозое и мезозое речные воды выносили в моря большие количества алюминия, который отлагался в виде коллоидных гидратов с образованием бокситов. [c.337]

Взаимная коагуляция золей широко распространена в природе и играет важную роль в ряде технологических процессов. Так, образование илистых отложений в дельтах рек связано со смешением морской и речной воды. Ионы солей морской воды адсорбируются на заряженных частицах коллоидов речной воды, в результате чего происходит их коагуляция. Это процесс приводит к скапливанию ила на дне. Большую роль играет процесс взаимной коагуляции в образовании почвенных коллоидов. [c.330]

Очевидно, что снятие с коллоидных частиц их электрического заряда (хотя бы частичное) должно понижать устойчивость золей и способствовать их коагуляции. Такое разряжение в случае гидрозолей может быть проще всего достигнуто добавлением к коллоидному раствору электролитов. Хотя при этом вводится одинаковое число положительных и отрицательных зарядов, в непосредственно окружающей коллоидную частицу ионной атмосфере всегда несколько преобладают ионы, противоположно ей заряженные, которые частицей преимущественно и адсорбируются. Так как введение электролита сильно повышает общую концентрацию ионов в растворе, условия для их адсорбции становятся весьма благоприятными и первоначальный заряд частиц быстро нейтрализуется, следствием чего является коагуляция золя. Природный процесс коагуляции электролитами широко осуществляется в устьях рек, где приносимые последними коллоиды и взвеси осаждаются под действием солей морской воды. [c.333]

Рис. 1.5 иллюстрирует, как коагуляция в природных водах и в системах водоподготовки и очистки сточных вод зависит от параметров, указанных в табл. 1.1. В природных водах благодаря длительному времени удерживания обеспечивается достаточная вероятность контакта частиц, несмотря на очень малую частоту столкновений (малые значения G и Ф). В чистой воде эффективность столкновения частиц обычно также мала (a ilO —10 , например, только одно из 10 —10 столкновений приводит к удовлетворительной агломерации). Коллоиды в морской воде менее устойчивый (а 0,1 — 1) из-за сжатия двойного электрического слоя частиц, вызванного солями. Устья рек, в которых содержатся в больших концентрациях соли, представляют собой гигантские природные коагуляторы, где оседает большое количество диспергированных в речной воде коллоидных частиц. [c.13]

Уплотненные смолы благодаря своим функциональным кислород-, азот- и серусодержащим группам обладают высокой полярностью. Вокруг таких соединений создается силовое поле. Кроме того, они отличаются большой вязкостью и липкостью. Микрочастицы таких смол вследствие межмолекулярного притяжения будут при столкновении укрупняться. Частицы соединений с зольными элементами служат при этом как бы центрами коагуляции. Этот процесс подобен тому, как при конденсации водяного пара в воздухе и образовании облаков необходимы ядра конденсации , роль которых выполняют уносимые ветром мельчайшие пылинки, поднимающиеся почти повсюду, незаметный дым, кристаллики соли морской воды, метеоритная пыль и др. [c.184]

В случае применения морской воды, приводящей к коагуляции глинистых частиц и осаждению более крупных из них, расход глины при приготовлении раствора повышается. Поэтому нормальные глинистые растворы, приготовленные на морской или других соленых водах, имеют удельный вес от 1,2 до 1,3 и выше в зависимости от качества глины. [c.60]

В последующих исследованиях Уилли приготовила в виде суспензии две отдельные смеси микроаморфного кремнезема ( кремневой кислоты ) с аморфным оксидом алюминия и частиц кварца с аморфным оксидом алюминия. Смеси готовились в дистиллированной воде и в 0,6 н. растворе Na l, а также в морской воде при 4°С и pH 7—8 и выдерживались в течение времени вплоть до 38 сут. Полученные результаты, вероятно, можно объяснить следующим образом. Порошки аморфного кремнезема состоят из агрегатов частиц коллоидного размера. Следовательно, при перемешивании суспензии в воде или в солевом растворе очень небольшая невоспроизводимая фракция частиц отделяется от агрегата и остается в коллоидной суспензии. В присутствии соли коллоидные частицы тотчас же адсорбируются оксидом алюминия, находящимся в суспендированном состоянии. В растворе остается только лишь растворимый кремнезем. Однако в чистой воде, при отсутствии коагулирующего воздействия соли, коагуляция протекает менее полно. Как только оксид алюминия переносится на поверхность коллоидных частиц кремнезема, а кремнезем в свою очередь на поверхность оксида алюминия, то обе такие поверхности становятся в равной мере отрицательно заряженными и, следовательно, не имеют никакой дальнейшей тенденции к процессу взаимной флокуляции. [c.113]

В условиях бакинских промыслов щелочные воды после де-эмульсационной установки целесообразно разбавлять морской водой с тем, чтобы улучишть коагуляцию глинистых частиц и ускорить всплывание нефтн. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология