Беринг

Термодинамические аспекты теории объемного заполнения микропор разработаны Берингом и Серпинским [12—14]. Ими получены термодинамические критерии, определяющие условия выполнения основного положения теории о температурной инвариантности характеристического уравнения, и уравнения для дифференциальных мольных теплоты и энтропии адсорбции. Эти уравнения позволяют вычислять дифференциальные теплоты и энтропии адсорбции для ра.эличных степеней заполнения, пользуясь параметрами уравнения адсорбции, определен- [c.140]

Беринг, Дубинин и Серпинский [145] классифицировали поры диаметром менее чем 3 нм как микропоры , а поры диаметрами 3—200 нм как переходные поры . [c.672]

Адсорбционные весы описаны также Киселевым и Муттиком [39], Дубининым [40] и Берингом [41]. [c.371]

Б. П. Беринг, В. В, Серпинский (Институт физической химии АН СССР, Москва). При изучении температурной зависимости адсорбционного равновесия было показано [1], что для многих систем между основными термодинамическими функциями, определяющими равновесие, существует ряд линейных соотношений, например [c.138]

А. Л. Клячко-Гурвич (Институт органической химии АН СССР, Москва). Я полностью согласен с Берингом и Серпинским в том, что понятия геометрическая поверхность и поверхностный слой в случае цеолитов теряют физический смысл. Термодинамические свойства цеолита изменяются при адсорбции. Однако аналогия между адсорбцией на цеолите и объемным растворением весьма условна. Она проявляется только в форме термодинамических уравнений, а физическая природа процессов сильно различается. Цеолит является твердым телом с определенным набором адсорбционных центров. Поэтому при рассмотрении адсорбции на цеолитах, особенно в области малых и средних заполнений, аналогия с адсорбцией на поверхности более плодотворна, чем с процессом растворения. А изменение термодинамических функций адсорбента следует учитывать при расчетах. [c.253]

Я думаю, что гораздо важнее выявлять специфические особенности адсорбции в микропорах, чем подчеркивать некоторые формальные черты сходства с адсорбцией на гладких поверхностях. Поэтому я вполне разделяю точку зрения Беринга и Серпинского о цитированной ими работе [c.254]

В работе Беринга и Серпинского развивается оригинальный подход к изучению адсорбции в микропорах как к явлению образования однофазного бинарного раствора. Здесь открываются заманчивые перспективы дальнейшего развития теории объемного заполнения микропор в термодинамическом аспекте. Имеется лишь небольшая неясность вообще в связи с проблемой об инертности непористых адсорбентов. [c.254]

Для иллюстрации отношений между термодинамическими величинами рассмотрим результаты измерений для системы м-гексан — активный уголь. Из изотерм при двух температурах 20 и 28° С были вычислены изостерические теплоты (кривая 1 на рисунке). Кривая 2 получена методом Беринга и Серпинского из уравнения характеристической кривой кривая 3 — непосредственные калориметрические данные. [c.262]

Используя термодинамические соотношения теории объемного заполнения, развитые Берингом и Серпинским [12,15], были определены дифференциальные теплоты адсорбции н-парафинов. На рис.З представлены сравнительные данные по теплотаы адсорбции н-додекана цеолитом МдА, вычисленным в виде изостерических теплот адсорбции по известному уравнению [16] и дифференциальным теплотам адсорбции, рассчитанным по уравнению, полученному сочетанием уравнения пейрона-Клаузиуса для теплоты испарения и уравнения (1) [17] [c.15]

Адсорбция смесей, компоненты которых значительно различаются по молекулярным массам, может быть изучена на объемно-весовой установке, разработанной Берингом и Серпинским. Прлнцх1пиальная схема этой установки показана на рис. 5,6. С помощью жидкого азота в колене 2 вымораживается определенное количество первого компонента смеси (обычно [c.151]

Совместным решением уравнений (5.23) и (5.27) вычисляются значения и Яг- Описанная выше методика расчета адсорбции бинарной смеси разработана Берингом, Серпинским, Суриновой[6] и была успешно использована Гроссманом и Ширмером для предсказания поведения пропан-прониленовой смеси на цеолите СаА [7]. [c.157]

Теория адсорбции в микропорах была развита М. М. Дубининым, Л. В. Радушкевичем, Б. П. Берингом, В. В. Серпин-ским, В. А. Астаховым и др. [8]. В основу теории положено представление о температурной инвариантности характеристического уравнения адсорбции, выражающего распределение степени заполнения объема адсорбционного пространства микропор по дифференциальной молярной работе адсорбции. Это уравнение имеет следующий вид [c.77]

С помощью соотношений, выведенных Берингом [86], найдена другая модель, описывающая рельеф края слоя резиста. Модель, разработанная Мак-Гиллнсом и Ферсом [87], дает возможность оценить ширину линий она учитывает дифракцию Френеля на краях маски. Уход размеров линий Д в резисте, отвечающих прозрачным участкам маски, определяется соотношением (1.40) [c.56]

Р. А. Багиров (Азербайджанский филиал БНИИГаз, Баку), Одна из особенностей сорбции в микропорах, не рассмотренная в работе Беринга и Серпинского, состоит в том, что в результате действия капиллярных сил в микропористом адсорбенте возникают большие внутренние напряжения. Например, при контакте микропористых кристаллов с водой, содержащей НзЗ и СОа, в кристалл проникает агрессивная жидкость, влияющая на полиморфные превращения в этом кристалле. В процессе адсорбции НгЗ и СО2 в меж- и интеркристаллическом пространстве образуются зародыши новых кристаллов, па различных гранях которых по-разному адсорбируются эти вещества, В результате, в соответствии с принципом Гиббса — Кюри-Вульфа, в этих условиях будут образовываться различные формы кристаллов (пластинчатые, игольчатые и др.). [c.251]

Ю. А. Эльтекой. По мнению Беринга и Серпинского, существуют два предельных случая термодинамического описания поведения адсорбционных систем термодинамика адсорбции непористыми и широкопористыми адсорбентами отличается от термодинамики адсорбции (или сорбции) микропористыми сорбентами. Мне представляется, что термодинамика описывает в общем виде равновесие адсорбции микропористыми и непористыми телами с помощью одного и того же уравнения — фундаментального уравнения Гиббса [уравнение (1) на стр. 232]. Естественно, для конкретных систем вклад членов этого уравнения различен. Если величина поверхности раздела мала, то вклад члена ткЬ мал. [c.251]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.168 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.161 ]

Адсорбция и пористость (1976) -- [ c.138 , c.231 ]

Основные проблемы теории физической адсорбции (1970) -- [ c.382 , c.401 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.161 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.104 , c.563 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.673 , c.677 , c.688 , c.690 , c.697 , c.711 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология